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第二節(jié)離子反應(yīng)湖南省東安縣第一中學(xué)郭晟[創(chuàng)設(shè)情景](學(xué)生探究實(shí)驗(yàn))利用導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置分組探究食鹽晶體、食鹽溶液,蔗糖、蔗糖溶液,NaOH溶液、稀硫酸的導(dǎo)電性。
[思考]1、通過探究實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象?能得出什么結(jié)論?2、觀察本實(shí)驗(yàn)后,你會提出哪些問題?
物質(zhì)NaCl晶體NaCl溶液蔗糖蔗糖溶液NaOH溶液稀硫酸現(xiàn)象結(jié)論不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電燈不亮燈亮燈不亮燈不亮燈亮燈亮[疑惑]1、為什么同種物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電,而晶體卻不能?3、為什么同是溶液,有的溶液能導(dǎo)電,而有的卻不能?4、食鹽溶液等導(dǎo)電原理和金屬導(dǎo)電原理是否相同?請帶著疑惑閱讀教材P30以及圖2-9,尋找問題答案。2、為什么同種物質(zhì)的溶液和晶體都不能導(dǎo)電?……[組織交流]1、金屬為什么可以導(dǎo)電?2、食鹽溶液為什么可以導(dǎo)電而NaCl晶體卻不能?[結(jié)論]
物質(zhì)導(dǎo)電原因:1、金屬--有自由移動的電子2、食鹽溶液--有自由移動的離子(Na+、Cl-)[問題]NaCl溶液是怎么產(chǎn)生自由移動的離子的?NaCl晶體在溶液中電離的動畫[問題]它們的熔融狀態(tài)是否也能產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電呢?
[演示實(shí)驗(yàn)]KNO3在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)什么叫電解質(zhì)?什么叫非電解質(zhì)??一、電解質(zhì)和非電解質(zhì):1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等如:非金屬氧化物和蔗糖、酒精等有機(jī)物等[想一想]A.金屬銅
B.SO3
C.熔融NaClD.稀硫酸E.酒精F.BaSO4晶體
(1)能導(dǎo)電的有:(2)屬于電解質(zhì)的有:(3)屬于非電解質(zhì)的有:(4)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的有:ACD
CF
BE
C[反思]
通過剛才的練習(xí),你覺得理解電解質(zhì)這個概念需要注意哪些地方?3.概念的理解:(2)電解質(zhì)本身一般情況下不導(dǎo)電,必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能有自由移動的離子,才能導(dǎo)電。(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都只是針對化合物本身,單質(zhì)和混合物(包括溶液)都不能用。(4)化合物本身電離而導(dǎo)電的才是電解質(zhì),而SO3,NH3等不是。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒闪薍2SO4,NH3·H2O,是后者電離才導(dǎo)電,故只能說后者是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電與其溶解性沒必然聯(lián)系。二、電離1.概念:
酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。[想一想]電解質(zhì)是在電流作用下才電離的嗎?電解質(zhì)是在水分子作用下或熔融狀態(tài)下而電離的2.電離方程式:
用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的式子。示例:NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-回憶學(xué)過的化合價和原子團(tuán)分子式=陽離子符號+陰離子符號練一練:下列電離方程式中,正確的是()
H2SO4=2H++S2-+4O2-Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.Na2SO4=2Na++SO4-2想一想書寫電離方程式應(yīng)注意哪些地方?C3.書寫注意事項(xiàng):(2)質(zhì)量守恒:左右各元素的數(shù)目應(yīng)相等。(錯因:如B項(xiàng)的氧原子沒配平)(3)電荷守恒:左右的總電荷數(shù)應(yīng)相等。
(錯因:如B項(xiàng)左邊不帶電,右邊卻帶1正電)(1)尊重事實(shí):電離所得的離子應(yīng)符合客觀實(shí)際。(錯因:如H2SO4電離實(shí)際生成H+和SO42-
這個復(fù)雜離子,故不能如A項(xiàng)將它全拆開)寫一寫:寫下列物質(zhì)的電離方程式:(1)HCl(2)HNO3(3)H2SO4(1)HCl=H++Cl-(2)HNO3=H++NO3-(3)H2SO4=2H++SO42-看一看:從上述三種酸的電離方程式中看出什么共同點(diǎn)?[結(jié)論]
酸的本質(zhì):電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。[想一想]
NaHSO4=Na++H++SO42-,它是酸嗎?為什么?
思考與交流請參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。鹽:電離是生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。三、酸堿鹽的本質(zhì):[想一想]
NH3·H2O在水中電離出NH4+和OH-,它是堿嗎?
歸納小結(jié)電解質(zhì)在溶液中或熔融態(tài)產(chǎn)生自由移動的離子從電離的角度歸納酸堿鹽的本質(zhì)電離電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物電離方程式的書寫下列說法是否正確?請說說你的理由。
1、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電。
2、不能導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)。
3、能電離出H+的化合物一定是酸。
4、電解質(zhì)電離出的陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)一定相等。XX√X測一測:1
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