【科粵版】化學(xué)九年級上課件：32 制取氧氣

第三章維持生命之氣—氧氣3.2制取氧氣第三章維持生命之氣—氧氣3.2制取氧氣1氯酸鉀KClO3氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO2（1）（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4過氧化氫二氧化錳水+氧氣H2O2H2OO2（3）K2MnO4MnO2O2實驗室制氧氣實驗室制取氧氣有哪些反應(yīng)氯酸鉀KClO3氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KCl2實驗探究分解過氧化氫溶液制取氧氣探究問題：不加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復(fù)燃加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復(fù)燃不加熱，但在雙氧水中加入二氧化錳時，是否復(fù)燃實驗室制氧氣實驗探究分解過氧化氫溶液制取氧氣探究問題：實驗室制氧氣3實驗探究分解過氧化氫溶液制取氧氣實驗室制氧氣實驗探究分解過氧化氫溶液制取氧氣實驗室制氧氣4發(fā)生裝置收集裝置分解過氧化氫制取氧氣裝置圖實驗室制氧氣發(fā)生裝置收集裝置分解過氧化氫制取氧氣裝置圖實驗室制氧5固液常溫型發(fā)生裝置發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)：反應(yīng)條件：固態(tài)和液態(tài)不需加熱分解過氧化氫制取氧氣實驗室制氧氣固液常溫型發(fā)生裝置發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：固態(tài)和液態(tài)分解過氧化氫6收集裝置選擇的依據(jù)：不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體密度比空氣大的氣體且不與空氣中氣體反應(yīng)密度比空氣小的氣體且不與空氣中氣體反應(yīng)√√排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法要考慮氣體的溶解性是否與水反應(yīng)；氣體密度與空氣成分是否反應(yīng)（制得的氧氣較純）（制得的氧氣干燥）分解過氧化氫制取氧氣收集裝置實驗室制氧氣收集裝置選擇的依據(jù)：不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體密度比空氣大7KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱

KClO3KCl+O2MnO2△加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣裝置圖實驗室制氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱8發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：固固加熱型反應(yīng)物為固態(tài)反應(yīng)條件需加熱加熱高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置實驗室制氧氣發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：固固加熱型反應(yīng)物為固態(tài)加熱高錳酸鉀制取氧9檢查裝置的氣密性：將帶有導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，先將導(dǎo)管另一端放入水中，然后用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后水倒流，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則說明裝置的氣密性好操作注意事項(加熱前準備事項）加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗操作實驗室制氧氣檢查裝置的氣密性：將帶有導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，先將導(dǎo)管另一10①③④⑤⑥試管口應(yīng)略低于試管底。防止加熱時產(chǎn)生的水回流，使試管炸裂導(dǎo)氣管應(yīng)與橡皮塞齊平。有利于排出試管內(nèi)的空氣導(dǎo)氣管口應(yīng)塞一團棉花。防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。藥品應(yīng)平鋪于管底，用外焰加熱。酒精燈內(nèi)的酒精不能超過2/3。防止引發(fā)火災(zāi)加熱高錳酸鉀制取氧氣操作注意事項(加熱前準備事項）②實驗室制氧氣①③④⑤⑥試管口應(yīng)略低于試管底。防止加熱時產(chǎn)生的水回流，使試11②①收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集)點(酒精燈加熱藥品，利用外焰加熱)加熱高錳酸鉀制取氧氣操作注意事項(加熱前準備事項）實驗室制氧氣②①收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集)點(酒精燈加熱藥品，利用12②①移(導(dǎo)管移出水槽)熄(熄滅酒精燈)防止水槽里的水倒流到試管底部，導(dǎo)致試管炸裂。加熱高錳酸鉀制取氧氣操作注意事項(加熱前準備事項）實驗室制氧氣②①移(導(dǎo)管移出水槽)熄(熄滅酒精燈)防止水槽里的水倒流到試13查(裝置氣密性)裝(裝藥品，塞緊單孔塞)定(固定試管，先下后上、先左后右)點(酒精燈加熱藥品)收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集)移(導(dǎo)管出水槽)熄(滅酒精燈)諧音:茶莊定點收利息加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗室制取氧氣的步驟實驗室制氧氣查(裝置氣密性)諧音:茶加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗室制取氧氣的14裝置圖過氧化氫溶液和二氧化錳KMnO4氯酸鉀和二氧化錳KClO3MnO2實驗室制氧氣裝置圖過氧化氫溶液和二氧化錳KMnO4氯酸鉀和二氧化錳KCl15發(fā)生裝置固固加熱型（1）氯酸鉀和二氧化錳（2）高錳酸鉀反應(yīng)物為固態(tài)，反應(yīng)條件需加熱固液常溫型（3）過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)物為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱實驗室制氧氣發(fā)生裝置固固加熱型（1）氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)物為固態(tài)，反應(yīng)條16不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體密度比空氣大的氣體且不與空氣中氣體反應(yīng)密度比空氣小的氣體且不與空氣中氣體反應(yīng)排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法要考慮氣體的溶解性及是否與水反應(yīng)；氣體密度及與空氣成分是否反應(yīng)收集裝置實驗室制氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體密度比空氣大的氣體且不與空氣中氣17過氧化氫二氧化錳水+氧氣H2O2H2O+O2催化劑和催化作用在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。過氧化氫二氧化錳水+氧氣H2O218(1)改變的只是化學(xué)反應(yīng)速率，效果可加快或減慢。(2)本身的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，但物理性質(zhì)有可能改變。(3)催化劑要針對某個具體反應(yīng)而言。如不能單獨說二氧化錳是催化劑；二氧化錳在氯酸鉀分解實驗中是催化劑，但不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。注意：催化劑和催化作用(1)改變的只是化學(xué)反應(yīng)速率，效果可加快或減慢。(2)本身的19由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。它是化學(xué)反應(yīng)的基本類型。過氧化氫二氧化錳水＋氧氣氯酸鉀氯酸鉀＋氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱特點：表示：ABA+B一變多反應(yīng)物1種生成物2種或2種以上分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。它20分解反應(yīng)概念

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)化合反應(yīng)

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)特點“一變多”的化學(xué)反應(yīng)X→A+B+…

“多變一”的化學(xué)反應(yīng)C+D+…→Y聯(lián)系兩者都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系分解反應(yīng)概念由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反21工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣的方法（物理變化）原理：在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。

工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣的方法（物理變化）22降溫蒸發(fā)方法：純凈的空氣 液態(tài)空氣加壓－196℃

氮氣 升溫至－183℃液態(tài)氧氧氣工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣的方法工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣的方法23工業(yè)制氧氣膜分離技術(shù)法原理：利用膜分離技術(shù)分離空氣中的氧氣。方法：在一定的壓力下，讓空氣通過具有富集功能的薄膜，反復(fù)進行多級分離，便可得到含氧氣90%以上的富氧空氣。工業(yè)制氧氣膜分離技術(shù)法原理：利用膜分離技術(shù)分離空氣中的氧氣。24第三章維持生命之氣—氧氣3.3燃燒條件和滅火原理第三章維持生命之氣—氧氣3.3燃燒條件和滅火原理25物質(zhì)燃燒的條件對比試驗分析推斷火柴可燃嗎？小石塊呢？室溫下存放的蠟燭會燃燒嗎？點燃后呢？用燒杯倒罩住呢？在空氣中，已點燃的蠟燭能維持燃燒嗎？不燃燒持續(xù)燃燒持續(xù)燃燒火焰慢慢熄滅火柴是可燃物小石塊不是可燃物燃燒需要可燃物燃燒需要達到一定的溫度需要空氣或氧氣火柴可燃小石塊不可燃著火點物質(zhì)燃燒的條件對比試驗分析推斷點燃后呢？用燒杯倒罩住呢26實驗結(jié)論：1、物質(zhì)具有可燃性2、可燃物與氧氣接觸3、可燃物溫度達到著火點三者缺一不可。物質(zhì)燃燒的條件實驗結(jié)論：1、物質(zhì)具有可燃性2、可燃物與氧27在通常情況下，可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、熱的氧化反應(yīng)。備注：廣義的燃燒也可以說任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。燃燒的概念：物質(zhì)燃燒的條件在通常情況下，可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、熱的氧化反應(yīng)。備28自燃：緩慢氧化:由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。

有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。物質(zhì)燃燒的條件自燃：緩慢氧化:由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。有些氧化反29

燃燒的條件1.物質(zhì)具有可燃性2.與氧氣充分接觸3.溫度達到著火點滅火的原理1．清除/隔離可燃物2．隔絕氧氣3．使溫度降到物質(zhì)的著火點以下。缺一不可只需其一滅火的原理：滅火依據(jù)什么原理燃燒的條件滅火的原理1．清除/隔離可燃物2．隔絕氧氣3301、用嘴對著燃燒的蠟燭用力吹氣，結(jié)果蠟燭熄滅了。（使溫度降到著火點以下）2、向燃燒的蠟燭上澆水，結(jié)果蠟燭熄滅了。（使溫度降到著火點以下或隔絕O2）3、在點燃的蠟燭上方倒扣一只燒杯，由于蠟燭燃燒不斷地消耗氧氣，當氧氣量不足時，蠟燭熄滅。（隔絕O2）滅火依據(jù)什么原理滅火實例：1、用嘴對著燃燒的蠟燭用力吹氣，結(jié)果蠟燭熄滅了。（使溫度降到314、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，蠟燭熄滅。（隔絕O2）5、剪去蠟燭的燭芯，或在蠟燭的下面截取其中的一大段，蠟燭很快熄滅。（清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離）滅火依據(jù)什么原理滅火實例：4、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，蠟燭熄滅。（隔絕O2）32幾種常見滅火器的滅火原理和適用范圍：滅火依據(jù)什么原理幾種常見滅火器的滅火原理和適用范圍：滅火依據(jù)什么原理33干粉滅火器：撲滅一般火災(zāi)和撲滅油、氣等燃燒引起的火災(zāi)。撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的火災(zāi)。沒有液體殘留CO2滅火器：幾種常見滅火器的滅火原理和適用范圍：滅火依據(jù)什么原理干粉滅火器：撲滅一般火災(zāi)和撲滅油、氣等燃燒引起的火災(zāi)。撲34水基型滅火器：撲滅非水溶性可燃性液體、固體如汽油柴油木材棉布等引起火災(zāi)。幾種常見滅火器的滅火原理和適用范圍：滅火依據(jù)什么原理水基型滅火器：撲滅非水溶性可燃性液體、固體如汽油柴油木材棉35著火部位請告知：詳細地址火源種類燃燒狀況火場自救的方法：滅火依據(jù)什么原理著火部位請告知：詳細地址火源種類燃燒狀況火場自救的方法：滅火36房屋滅火時的注意事項火場自救的方法：滅火依據(jù)什么原理房屋滅火時的注意事項火場自救的方法：滅火依據(jù)什么原理37火場自救的方法：滅火依據(jù)什么原理火場自救的方法：滅火依據(jù)什么原理38火場自救的方法：滅火依據(jù)什么原理火場自救的方法：滅火依據(jù)什么原理39火場自救的方法：滅火依據(jù)什么原理火場自救的方法：滅火依據(jù)什么原理40另外，除火藥外，可燃性的氣體在空氣中達到一定的濃度，遇火也會發(fā)生爆炸。如：H2、CO、CH4等。爆炸的概念：在有限的空間里發(fā)生劇烈地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積膨脹而引起爆炸。注意：并非所有的爆炸都是化學(xué)變化：如氣球爆炸、自行車輪胎爆炸等，都屬于物理變化。爆炸與防爆安全另外，除火藥外，可燃性的氣體在空氣中達到一定的濃度，遇火也會41爆炸的條件：思考：火藥平攤在鐵板上，點燃能否發(fā)生爆炸？為什么？可燃物與氧氣充分接觸產(chǎn)生急速的燃燒在有限的空間內(nèi)爆炸與防爆安全爆炸的條件：可燃物與氧氣充分接觸爆炸與防爆安全42爆炸與防爆安全氧化反應(yīng)、燃燒、爆炸的關(guān)系：氧化反應(yīng)（放熱）爆炸與防爆安全氧化反應(yīng)、燃燒、爆炸的關(guān)系：氧化反應(yīng)（放熱）43易燃物和易爆物的安全知識易燃物：指的是那些易燃的氣體或液體，容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體，以及一些可以引起氣體物質(zhì)燃燒的物質(zhì)等。如磷、酒精、汽油、液化氣、氫氣、面粉、棉絮……易爆物：指的是那些受熱或受到撞擊時容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)。如硝酸銨、煙花爆竹、黑火藥……爆炸與防爆安全易燃物和易爆物的安全知識易燃物：指的是那些易燃的氣體或液體，44【科粵版】化學(xué)九年級上課件：32制取氧氣45【科粵版】化學(xué)九年級上課件：32制取氧氣46【科粵版】化學(xué)九年級上課件：32制取氧氣47【科粵版】化學(xué)九年級上課件：32制取氧氣48【科粵版】化學(xué)九年級上課件：32制取氧氣49【科粵版】化學(xué)九年級上課件：32制取氧氣50【科粵版】化學(xué)九年級上課件：32制取氧氣51第三章維持生命之氣—氧氣3.2制取氧氣第三章維持生命之氣—氧氣3.2制取氧氣52氯酸鉀KClO3氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO2（1）（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4過氧化氫二氧化錳水+氧氣H2O2H2OO2（3）K2MnO4MnO2O2實驗室制氧氣實驗室制取氧氣有哪些反應(yīng)氯酸鉀KClO3氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KCl53實驗探究分解過氧化氫溶液制取氧氣探究問題：不加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復(fù)燃加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復(fù)燃不加熱，但在雙氧水中加入二氧化錳時，是否復(fù)燃實驗室制氧氣實驗探究分解過氧化氫溶液制取氧氣探究問題：實驗室制氧氣54實驗探究分解過氧化氫溶液制取氧氣實驗室制氧氣實驗探究分解過氧化氫溶液制取氧氣實驗室制氧氣55發(fā)生裝置收集裝置分解過氧化氫制取氧氣裝置圖實驗室制氧氣發(fā)生裝置收集裝置分解過氧化氫制取氧氣裝置圖實驗室制氧56固液常溫型發(fā)生裝置發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)：反應(yīng)條件：固態(tài)和液態(tài)不需加熱分解過氧化氫制取氧氣實驗室制氧氣固液常溫型發(fā)生裝置發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：固態(tài)和液態(tài)分解過氧化氫57收集裝置選擇的依據(jù)：不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體密度比空氣大的氣體且不與空氣中氣體反應(yīng)密度比空氣小的氣體且不與空氣中氣體反應(yīng)√√排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法要考慮氣體的溶解性是否與水反應(yīng)；氣體密度與空氣成分是否反應(yīng)（制得的氧氣較純）（制得的氧氣干燥）分解過氧化氫制取氧氣收集裝置實驗室制氧氣收集裝置選擇的依據(jù)：不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體密度比空氣大58KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱

KClO3KCl+O2MnO2△加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣裝置圖實驗室制氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱59發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：固固加熱型反應(yīng)物為固態(tài)反應(yīng)條件需加熱加熱高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置實驗室制氧氣發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：固固加熱型反應(yīng)物為固態(tài)加熱高錳酸鉀制取氧60檢查裝置的氣密性：將帶有導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，先將導(dǎo)管另一端放入水中，然后用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后水倒流，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則說明裝置的氣密性好操作注意事項(加熱前準備事項）加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗操作實驗室制氧氣檢查裝置的氣密性：將帶有導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，先將導(dǎo)管另一61①③④⑤⑥試管口應(yīng)略低于試管底。防止加熱時產(chǎn)生的水回流，使試管炸裂導(dǎo)氣管應(yīng)與橡皮塞齊平。有利于排出試管內(nèi)的空氣導(dǎo)氣管口應(yīng)塞一團棉花。防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。藥品應(yīng)平鋪于管底，用外焰加熱。酒精燈內(nèi)的酒精不能超過2/3。防止引發(fā)火災(zāi)加熱高錳酸鉀制取氧氣操作注意事項(加熱前準備事項）②實驗室制氧氣①③④⑤⑥試管口應(yīng)略低于試管底。防止加熱時產(chǎn)生的水回流，使試62②①收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集)點(酒精燈加熱藥品，利用外焰加熱)加熱高錳酸鉀制取氧氣操作注意事項(加熱前準備事項）實驗室制氧氣②①收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集)點(酒精燈加熱藥品，利用63②①移(導(dǎo)管移出水槽)熄(熄滅酒精燈)防止水槽里的水倒流到試管底部，導(dǎo)致試管炸裂。加熱高錳酸鉀制取氧氣操作注意事項(加熱前準備事項）實驗室制氧氣②①移(導(dǎo)管移出水槽)熄(熄滅酒精燈)防止水槽里的水倒流到試64查(裝置氣密性)裝(裝藥品，塞緊單孔塞)定(固定試管，先下后上、先左后右)點(酒精燈加熱藥品)收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集)移(導(dǎo)管出水槽)熄(滅酒精燈)諧音:茶莊定點收利息加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗室制取氧氣的步驟實驗室制氧氣查(裝置氣密性)諧音:茶加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗室制取氧氣的65裝置圖過氧化氫溶液和二氧化錳KMnO4氯酸鉀和二氧化錳KClO3MnO2實驗室制氧氣裝置圖過氧化氫溶液和二氧化錳KMnO4氯酸鉀和二氧化錳KCl66發(fā)生裝置固固加熱型（1）氯酸鉀和二氧化錳（2）高錳酸鉀反應(yīng)物為固態(tài)，反應(yīng)條件需加熱固液常溫型（3）過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)物為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱實驗室制氧氣發(fā)生裝置固固加熱型（1）氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)物為固態(tài)，反應(yīng)條67不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體密度比空氣大的氣體且不與空氣中氣體反應(yīng)密度比空氣小的氣體且不與空氣中氣體反應(yīng)排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法要考慮氣體的溶解性及是否與水反應(yīng)；氣體密度及與空氣成分是否反應(yīng)收集裝置實驗室制氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體密度比空氣大的氣體且不與空氣中氣68過氧化氫二氧化錳水+氧氣H2O2H2O+O2催化劑和催化作用在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。過氧化氫二氧化錳水+氧氣H2O269(1)改變的只是化學(xué)反應(yīng)速率，效果可加快或減慢。(2)本身的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，但物理性質(zhì)有可能改變。(3)催化劑要針對某個具體反應(yīng)而言。如不能單獨說二氧化錳是催化劑；二氧化錳在氯酸鉀分解實驗中是催化劑，但不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。注意：催化劑和催化作用(1)改變的只是化學(xué)反應(yīng)速率，效果可加快或減慢。(2)本身的70由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。它是化學(xué)反應(yīng)的基本類型。過氧化氫二氧化錳水＋氧氣氯酸鉀氯酸鉀＋氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱特點：表示：ABA+B一變多反應(yīng)物1種生成物2種或2種以上分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。它71分解反應(yīng)概念

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)化合反應(yīng)

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)特點“一變多”的化學(xué)反應(yīng)X→A+B+…

“多變一”的化學(xué)反應(yīng)C+D+…→Y聯(lián)系兩者都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系分解反應(yīng)概念由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反72工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣的方法（物理變化）原理：在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。

工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣的方法（物理變化）73降溫蒸發(fā)方法：純凈的空氣 液態(tài)空氣加壓－196℃

氮氣 升溫至－183℃液態(tài)氧氧氣工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣的方法工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣的方法74工業(yè)制氧氣膜分離技術(shù)法原理：利用膜分離技術(shù)分離空氣中的氧氣。方法：在一定的壓力下，讓空氣通過具有富集功能的薄膜，反復(fù)進行多級分離，便可得到含氧氣90%以上的富氧空氣。工業(yè)制氧氣膜分離技術(shù)法原理：利用膜分離技術(shù)分離空氣中的氧氣。75第三章維持生命之氣—氧氣3.3燃燒條件和滅火原理第三章維持生命之氣—氧氣3.3燃燒條件和滅火原理76物質(zhì)燃燒的條件對比試驗分析推斷火柴可燃嗎？小石塊呢？室溫下存放的蠟燭會燃燒嗎？點燃后呢？用燒杯倒罩住呢？在空氣中，已點燃的蠟燭能維持燃燒嗎？不燃燒持續(xù)燃燒持續(xù)燃燒火焰慢慢熄滅火柴是可燃物小石塊不是可燃物燃燒需要可燃物燃燒需要達到一定的溫度需要空氣或氧氣火柴可燃小石塊不可燃著火點物質(zhì)燃燒的條件對比試驗分析推斷點燃后呢？用燒杯倒罩住呢77實驗結(jié)論：1、物質(zhì)具有可燃性2、可燃物與氧氣接觸3、可燃物溫度達到著火點三者缺一不可。物質(zhì)燃燒的條件實驗結(jié)論：1、物質(zhì)具有可燃性2、可燃物與氧78在通常情況下，可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、熱的氧化反應(yīng)。備注：廣義的燃燒也可以說任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。燃燒的概念：物質(zhì)燃燒的條件在通常情況下，可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、熱的氧化反應(yīng)。備79自燃：緩慢氧化:由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。

有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。物質(zhì)燃燒的條件自燃：緩慢氧化:由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。有些氧化反80

燃燒的條件1.物質(zhì)具有可燃性2.與氧氣充分接觸3.溫度達到著火點滅火的原理1．清除/隔離可燃物2．隔絕氧氣3．使溫度降到物質(zhì)的著火點以下。缺一不可只需其一滅火的原理：滅火依據(jù)什么原理燃燒的條件滅火的原理1．清除/隔離可燃物2．隔絕氧氣3811、用嘴對著燃燒的蠟燭用力吹氣，結(jié)果蠟燭熄滅了。（使溫度降到著火點以下）2、向燃燒的蠟燭上澆水，結(jié)果蠟燭熄滅了。（使溫度降到著火點以下或隔絕O2）3、在點燃的蠟燭上方倒扣一只燒杯，由于蠟燭燃燒不斷地消耗氧氣，當氧氣量不足時，蠟燭熄滅。（隔絕O2）滅火依據(jù)什么原理滅火實例：1、用嘴對著燃燒的蠟燭用力吹氣，結(jié)果蠟燭熄滅了。（使溫度降到824、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，蠟燭熄滅。（隔絕O2）5、剪去蠟燭的燭芯，或在蠟燭的下面截取其中的一大段，蠟燭很快熄滅。（清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離）滅火依據(jù)什么原理滅火實例：4、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，蠟燭熄滅。（隔絕O2）83幾種常見滅火器的滅火原理和適用范圍：滅火依據(jù)什么原理幾種常見滅火器的滅火原理和適用范圍：滅火依據(jù)什么原理84干粉滅火器：撲滅一般火災(zāi)和撲滅油、氣等燃燒引起的火災(zāi)。撲滅圖書、檔