【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？2問(wèn)題一初中學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？問(wèn)題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?△【想一想】問(wèn)題一問(wèn)題二△【想一想】3Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)問(wèn)題三：從得失氧的角度分析下列反應(yīng)1、一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧的反應(yīng)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失4①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl④H2+Cl2===2HCl問(wèn)題四：從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？并分析下列反應(yīng)的化合價(jià)，有何規(guī)律？②CuO＋H2===Cu＋H2O是是？①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl5Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)+30+4+2化合價(jià)降低化合價(jià)升高從化合價(jià)的角度分析Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失6CuO＋H2===Cu＋H2O

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)+20+10化合價(jià)降低化合價(jià)升高從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？CuO＋H2===Cu＋H2O△72Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl-10+10化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)0+10-1化合價(jià)升高氧化反應(yīng)化合價(jià)降低還原反應(yīng)2Na+Cl2===2NaClH28Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

+200+2化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2.從化合價(jià)升降的角度特征

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。同時(shí)發(fā)生【結(jié)論】氧化還原反應(yīng)不一定要有得失氧。只要反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生改變，就是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+200+92Na+Cl2===2NaCl0-1+10結(jié)論：化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。問(wèn)題五：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么發(fā)生升降？2Na+Cl2===2NaCl0-1+10結(jié)論：化10+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合價(jià)的升降的原因：共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)偏離原子化合價(jià)升高共用電子對(duì)偏向原子化合價(jià)降低HH+ClCl-點(diǎn)燃3、氧化還原的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）+17+1+1+17HCl+1-1HCl11氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展得失氧原子觀點(diǎn)——表觀(特例)化合價(jià)升降觀點(diǎn)——特征得失電子觀點(diǎn)——本質(zhì)(判斷依據(jù))氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展得失氧原子觀點(diǎn)——表觀(特例)(判斷依12指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)練習(xí)：②4Fe+3O2==2Fe2O3①Na20+H2O=2NaOH③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H20④2H20===2H2↑+O2↑化合反應(yīng)分解反應(yīng)是否否是+1-2+1-2+1+1-2-2+30000+1-2指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)練習(xí)：②4F13⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)是是⑧AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)否否⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=Zn14討論：氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)的關(guān)系是什么？化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，結(jié)論：討論：氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)的關(guān)系是什么？化合反應(yīng)不一定15判斷下列說(shuō)法是否正確？1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）3.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）4.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）√√××5.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）6.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）××判斷下列說(shuō)法是否正確？1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原16有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？×2O33O2放電有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)與四種基本反17失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征181、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑B、H2O+CaO==Ca(OH)2C、CaCO3==CaO+CO2↑D、2CO+O2==2CO2隨堂練習(xí)D2.下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)c1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）隨堂練習(xí)D2.下19隨堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？①H2O+C===H2+CO②NH4NO3===N2O↑+2H2O③2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O④C+CO2===2CO⑤2KClO3===2KCl+3O2↑隨堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？①H2O+C===H20【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載221氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價(jià)變化的同一元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)。

(發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)×有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去)；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，一定要注明“得”或“失”。氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反22氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O得到5e-，化合價(jià)降低，被還原失去5e-，化合價(jià)升高，被氧化+5-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑失升氧得降還氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法得到5e-，化合價(jià)降低，23②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

?MnO2

+

4HCl(濃)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O?②2KClO32KCl＋3O24②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

?失去2×3e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×3e-，化合價(jià)降低，被還原0

+30+3-2

-10

+5得到2×6e-，化合價(jià)降低，被還原失去6×2e-，化合價(jià)升高，被氧化+40+2-1MnO2

+

4HCl(濃)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O?失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原②2KClO32KCl＋3O25表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素的價(jià)態(tài)。2、連雙線：

連同一元素不同價(jià)態(tài)，由反應(yīng)物指向生成物，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。3、注數(shù)目：0+2+2

+5得到2×3e-，化合價(jià)降低，被還原失去3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2

+2NO↑

+4H2O雙線橋法：在線上標(biāo)明得失電子數(shù)目、化合價(jià)升降、被氧化或被還原等。得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)=失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)26氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情27氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法5e-+5-1-10練習(xí)28②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

?0

+30+3-2

-10

+56e-12e-+40+2-1MnO2

+

4HCl(濃)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O?2e-②2KClO32KCl＋3O29一根線橋，兩端連接的都是反應(yīng)物變化價(jià)態(tài)的元素箭頭從化合價(jià)升高元素指向化合價(jià)降低的元素箭頭的方向代表電子轉(zhuǎn)移的方向2、單線橋法2Na+Cl2═2NaCl點(diǎn)燃得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)00+1-12、連單線

1、標(biāo)價(jià)態(tài)3、注數(shù)目2e-(不標(biāo)出得或失)一根線橋，兩端連接的都是反應(yīng)物變化價(jià)態(tài)的元素2、單線橋法230雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫6e－失去3×2e－得到2×3e－單線橋法雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Z31第二課時(shí)第二課時(shí)32氧化劑：得電子的物質(zhì)（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得2e-，被還原H2+CuO═H2O+Cu0+20+1還原劑：失電子的物質(zhì)（或電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高，被氧化還原產(chǎn)物：氧化劑被還原的產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物一、氧化劑和還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物反應(yīng)物生成物氧化劑：得電子的物質(zhì)（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低，被還原化合33常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無(wú)氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)氧化物鹽含氧酸無(wú)氧酸O2、34還原劑氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏向）失去電子（或電子對(duì)偏離）所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-生成物為還原產(chǎn)物生成物為氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏向）失去電子（或電子對(duì)偏離）35

判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO

是還原產(chǎn)物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2

是還原產(chǎn)物0-1+1+4+5+20+2+20練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化362、火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被還原的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N22、火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永374、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB4、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()5、38氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物還原反應(yīng)（被還原）

還原劑(還原性)氧化產(chǎn)物失電子電子對(duì)偏離得電子電子對(duì)偏向化合價(jià)升高化合價(jià)降低

氧化劑(氧化性)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念得失電子數(shù)相等，

化合價(jià)升降數(shù)相等。氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=++得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化反應(yīng)物生成物幫助記憶：降得還氧（3個(gè)還）升失氧還（3個(gè)氧）

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原劑失電子得電子化合價(jià)化合價(jià)氧化劑小結(jié)39小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=++得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng)）失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）

升失氧

降得還化合價(jià)升高失電子（電子對(duì)偏離）被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還

還原劑還原性化合價(jià)降低得電子（電子對(duì)偏向）被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物氧

氧化劑氧化性小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=+40⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2課堂練習(xí)：下列氧化還原反應(yīng)中，分別指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：⑵SO2+Na2O2=Na2SO4⑶H2O+Cl2=HClO+HCl+30+2+4氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑+4-1+6-20+1-10-4+4-2-2還原劑還原劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O41常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（課本23、24頁(yè)）1、常見(jiàn)的氧化劑：

a.活潑非金屬單質(zhì)，如：O2、Cl2等。

b.變價(jià)元素中處于高價(jià)態(tài)的化合物，如：KClO3、KMnO4、MnO2、FeCl3、濃H2SO4、HNO3等。

c.某些金屬性較弱的最高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子的化合物，如：Ag+、Fe3+、Cu2+等。2、常見(jiàn)的還原劑：a．活潑金屬單質(zhì)或某些非金屬單質(zhì)，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C、S等。b．變價(jià)元素處于低價(jià)態(tài)的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。c．低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子的化合物，如：Fe2+等。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（課本23、24頁(yè)）1、常見(jiàn)的氧化劑：

42（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其43（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F-Cl-Br-I-44（3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S（4）根據(jù)反應(yīng)難易判斷不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說(shuō)明還原劑的還原性越強(qiáng)。不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

如Na、Mg與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈，Na還原性強(qiáng)。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2（3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS氧化性：45（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞

Cl2反應(yīng)物＞產(chǎn)物還原性：HCl＞

MnCl2以強(qiáng)制弱優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物如：Mn461、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載21、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（472、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

結(jié)合所學(xué)的知識(shí)判斷下列強(qiáng)弱關(guān)系正確的是（）A、還原性:TeO2>SeO2>SO2B、氧化性:TeO2>SeO2>SO2

C、還原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3

BC優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載22、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，48氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)態(tài)：只有還原性，無(wú)氧化性元素處于最高價(jià)態(tài)：只有氧化性，無(wú)還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性下列微粒中只有氧化性的是

；只有還原性的是

；既有氧化性又有還原性的是

。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe

(4)Fe2+

(5)Fe3+

(6)O2

(7)S2-(8)S

(9)SO2

(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、102、強(qiáng)弱律（氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較）：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)態(tài)：只有還原493、電子守恒律：即：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)4、歸中定律：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O+5-10-1-2+60+4同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物間反應(yīng)，遵循：高價(jià)降，低價(jià)升，只靠攏，不交叉，最多到同價(jià)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。失去5×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到5e-，化合價(jià)降低，被還原失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載23、電子守恒律：即：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)化505、反應(yīng)先后律：同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)例：將Zn和Fe同時(shí)投入稀HCl溶液中，誰(shuí)先反應(yīng)？Zn先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性：Zn>Fe例：在FeBr2溶液中通入Cl2，發(fā)生的離子反應(yīng)先后順序是？還原性：Fe2+>Br-先：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-后：2Br-+Cl2=Br2

+2Cl-優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載25、反應(yīng)先后律：同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。不同的51配平方法：

原則：三個(gè)守恒：1、電子守恒；

2、質(zhì)量守恒（原子守恒）；

3、電荷守恒（離子反應(yīng)）。關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷化合價(jià)?；蟽r(jià)升降法：步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)，列變化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2配平方法：原則：三個(gè)守恒：1、電子守恒；優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載52練習(xí)：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑2、MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3

+Cl2↑+H2O優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2練習(xí)：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)53

練習(xí):硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(標(biāo)況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（）

A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-D優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2練習(xí):硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.154氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)55蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？56問(wèn)題一初中學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？問(wèn)題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?△【想一想】問(wèn)題一問(wèn)題二△【想一想】57Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)問(wèn)題三：從得失氧的角度分析下列反應(yīng)1、一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧的反應(yīng)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失58①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl④H2+Cl2===2HCl問(wèn)題四：從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？并分析下列反應(yīng)的化合價(jià)，有何規(guī)律？②CuO＋H2===Cu＋H2O是是？①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl59Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)+30+4+2化合價(jià)降低化合價(jià)升高從化合價(jià)的角度分析Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失60CuO＋H2===Cu＋H2O

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)+20+10化合價(jià)降低化合價(jià)升高從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？CuO＋H2===Cu＋H2O△612Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl-10+10化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)0+10-1化合價(jià)升高氧化反應(yīng)化合價(jià)降低還原反應(yīng)2Na+Cl2===2NaClH262Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

+200+2化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2.從化合價(jià)升降的角度特征

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。同時(shí)發(fā)生【結(jié)論】氧化還原反應(yīng)不一定要有得失氧。只要反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生改變，就是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+200+632Na+Cl2===2NaCl0-1+10結(jié)論：化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。問(wèn)題五：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么發(fā)生升降？2Na+Cl2===2NaCl0-1+10結(jié)論：化64+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合價(jià)的升降的原因：共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)偏離原子化合價(jià)升高共用電子對(duì)偏向原子化合價(jià)降低HH+ClCl-點(diǎn)燃3、氧化還原的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）+17+1+1+17HCl+1-1HCl65氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展得失氧原子觀點(diǎn)——表觀(特例)化合價(jià)升降觀點(diǎn)——特征得失電子觀點(diǎn)——本質(zhì)(判斷依據(jù))氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展得失氧原子觀點(diǎn)——表觀(特例)(判斷依66指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)練習(xí)：②4Fe+3O2==2Fe2O3①Na20+H2O=2NaOH③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H20④2H20===2H2↑+O2↑化合反應(yīng)分解反應(yīng)是否否是+1-2+1-2+1+1-2-2+30000+1-2指出下列反應(yīng)屬于那種基本反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)練習(xí)：②4F67⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)是是⑧AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)否否⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=Zn68討論：氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)的關(guān)系是什么？化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，結(jié)論：討論：氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)的關(guān)系是什么？化合反應(yīng)不一定69判斷下列說(shuō)法是否正確？1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）3.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）4.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）√√××5.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）6.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）××判斷下列說(shuō)法是否正確？1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原70有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？×2O33O2放電有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)與四種基本反71失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征721、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑B、H2O+CaO==Ca(OH)2C、CaCO3==CaO+CO2↑D、2CO+O2==2CO2隨堂練習(xí)D2.下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)c1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）隨堂練習(xí)D2.下73隨堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？①H2O+C===H2+CO②NH4NO3===N2O↑+2H2O③2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O④C+CO2===2CO⑤2KClO3===2KCl+3O2↑隨堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？①H2O+C===H74【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載275氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價(jià)變化的同一元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)。

(發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)×有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去)；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，一定要注明“得”或“失”。氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反76氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O得到5e-，化合價(jià)降低，被還原失去5e-，化合價(jià)升高，被氧化+5-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑失升氧得降還氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法得到5e-，化合價(jià)降低，77②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

?MnO2

+

4HCl(濃)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O?②2KClO32KCl＋3O78②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

?失去2×3e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×3e-，化合價(jià)降低，被還原0

+30+3-2

-10

+5得到2×6e-，化合價(jià)降低，被還原失去6×2e-，化合價(jià)升高，被氧化+40+2-1MnO2

+

4HCl(濃)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O?失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原②2KClO32KCl＋3O79表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素的價(jià)態(tài)。2、連雙線：

連同一元素不同價(jià)態(tài)，由反應(yīng)物指向生成物，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。3、注數(shù)目：0+2+2

+5得到2×3e-，化合價(jià)降低，被還原失去3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2

+2NO↑

+4H2O雙線橋法：在線上標(biāo)明得失電子數(shù)目、化合價(jià)升降、被氧化或被還原等。得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)=失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)80氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情81氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法5e-+5-1-10練習(xí)82②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

?0

+30+3-2

-10

+56e-12e-+40+2-1MnO2

+

4HCl(濃)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O?2e-②2KClO32KCl＋3O83一根線橋，兩端連接的都是反應(yīng)物變化價(jià)態(tài)的元素箭頭從化合價(jià)升高元素指向化合價(jià)降低的元素箭頭的方向代表電子轉(zhuǎn)移的方向2、單線橋法2Na+Cl2═2NaCl點(diǎn)燃得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)00+1-12、連單線

1、標(biāo)價(jià)態(tài)3、注數(shù)目2e-(不標(biāo)出得或失)一根線橋，兩端連接的都是反應(yīng)物變化價(jià)態(tài)的元素2、單線橋法284雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫6e－失去3×2e－得到2×3e－單線橋法雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Z85第二課時(shí)第二課時(shí)86氧化劑：得電子的物質(zhì)（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得2e-，被還原H2+CuO═H2O+Cu0+20+1還原劑：失電子的物質(zhì)（或電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高，被氧化還原產(chǎn)物：氧化劑被還原的產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物一、氧化劑和還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物反應(yīng)物生成物氧化劑：得電子的物質(zhì)（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低，被還原化合87常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無(wú)氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)氧化物鹽含氧酸無(wú)氧酸O2、88還原劑氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏向）失去電子（或電子對(duì)偏離）所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-生成物為還原產(chǎn)物生成物為氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏向）失去電子（或電子對(duì)偏離）89

判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO

是還原產(chǎn)物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2

是還原產(chǎn)物0-1+1+4+5+20+2+20練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化902、火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被還原的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N22、火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永914、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB4、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()5、92氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物還原反應(yīng)（被還原）

還原劑(還原性)氧化產(chǎn)物失電子電子對(duì)偏離得電子電子對(duì)偏向化合價(jià)升高化合價(jià)降低

氧化劑(氧化性)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念得失電子數(shù)相等，

化合價(jià)升降數(shù)相等。氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=++得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化反應(yīng)物生成物幫助記憶：降得還氧（3個(gè)還）升失氧還（3個(gè)氧）

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原劑失電子得電子化合價(jià)化合價(jià)氧化劑小結(jié)93小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=++得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng)）失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）

升失氧

降得還化合價(jià)升高失電子（電子對(duì)偏離）被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還

還原劑還原性化合價(jià)降低得電子（電子對(duì)偏向）被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物氧

氧化劑氧化性小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=+94⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2課堂練習(xí)：下列氧化還原反應(yīng)中，分別指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：⑵SO2+Na2O2=Na2SO4⑶H2O+Cl2=HClO+HCl+30+2+4氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑+4-1+6-20+1-10-4+4-2-2還原劑還原劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O95常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（課本23、24頁(yè)）1、常見(jiàn)的氧化劑：

a.活潑非金屬單質(zhì)，如：O2、Cl2等。

b.變價(jià)元素中處于高價(jià)態(tài)的化合物，如：KClO3、KMnO4、MnO2、FeCl3、濃H2SO4、HNO3等。

c.某些金屬性較弱的最高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子的化合物，如：Ag+、Fe3+、Cu2+等。2、常見(jiàn)的還原劑：a．活潑金屬單質(zhì)或某些非金屬單質(zhì)，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C、S等。b．變價(jià)元素處于低價(jià)態(tài)的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。c．低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子的化合物，如：Fe2+等。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（課本23、24頁(yè)）1、常見(jiàn)的氧化劑：

96（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其97（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F-Cl-Br-I-98（3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S（4）根據(jù)反應(yīng)難易判斷不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說(shuō)明還原劑的還原性越強(qiáng)。不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

如Na、Mg與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈，Na還原性強(qiáng)。優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2（3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS氧化性：99（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞

Cl2反應(yīng)物＞產(chǎn)物還原性：HCl＞

MnCl2以強(qiáng)制弱優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物如：Mn1001、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載2優(yōu)秀公開(kāi)課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)課件下載21、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（1012、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、已知H2SeO3+2SO2+