初中化學(xué)圖像式應(yīng)用題解題方法公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

初中化學(xué)圖像式

應(yīng)用題解題方法圖像式應(yīng)用題類型1.反應(yīng)物改變圖像2.生成物改變圖像3.反應(yīng)前后物質(zhì)總量改變圖像圖像式應(yīng)用題類型4.PH值改變圖像5.溶液組成改變圖像（如溶解度曲線）

解題時(shí)一定要讀懂圖像所描述化學(xué)現(xiàn)象或化學(xué)改變，理清反應(yīng)先后次序，明確坐標(biāo)軸意義以及圖像改變趨勢。圖像式應(yīng)用題解題關(guān)鍵

1.審題讀題，先寫出相關(guān)化學(xué)方程式。對(duì)于混合物，要注意各成份是否都參加反應(yīng)，假如都反應(yīng)就要判斷是否有發(fā)生反應(yīng)先后次序。2.依據(jù)化學(xué)方程式確定顯著試驗(yàn)現(xiàn)象如：①固體不停溶解②有氣泡產(chǎn)生③有____色沉淀產(chǎn)生圖像式應(yīng)用題解題思緒3.

然后結(jié)合題中所包括改變對(duì)曲線進(jìn)行分析，關(guān)鍵是抓住圖像中四點(diǎn)分析：起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)和交點(diǎn)。①起點(diǎn)(a)：表示改變開始發(fā)生點(diǎn)（不一定與坐標(biāo)原點(diǎn)重合）②終點(diǎn)(c、c1、c2)：表示一個(gè)改變恰好結(jié)束（有時(shí)與拐點(diǎn)重合）③拐點(diǎn)(b1、b2)：表示一個(gè)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行④交點(diǎn)(b)：幾條改變曲線相交點(diǎn)圖像式應(yīng)用題解題思緒例1.以下四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正確是A.向鹽酸中不停加水B.一定質(zhì)量鎂在密閉容器內(nèi)燃燒C.等質(zhì)量鐵和鎂分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同足量稀鹽酸中D.某溫度下，向一定質(zhì)量飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體選項(xiàng)圖像分析結(jié)論A向鹽酸中不停加水起點(diǎn)aa點(diǎn)pH<7,顯酸性稀釋過程中，酸堿性不發(fā)生改變，b、c點(diǎn)錯(cuò)誤交點(diǎn)bb點(diǎn)pH=7,顯中性終點(diǎn)cc點(diǎn)pH>7,顯堿性B一定質(zhì)量鎂在密閉容器內(nèi)燃燒起點(diǎn)aa=b，發(fā)生反應(yīng)前后，元素種類不發(fā)生改變依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生改變，a、b點(diǎn)正確終點(diǎn)b選項(xiàng)圖像分析結(jié)論C等質(zhì)量鐵和鎂分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同足量稀鹽酸中起點(diǎn)aa＝0，沒有氣體生成由鎂比鐵活潑，金屬與酸反應(yīng)b1、b2、c1、c2點(diǎn)錯(cuò)誤拐點(diǎn)b1拐點(diǎn)b2t1＜t2,b1＞b2鐵與酸反應(yīng)反應(yīng)速率比鎂快終點(diǎn)c1終點(diǎn)c2c1>c2，c1點(diǎn)生成氣體質(zhì)量大于c2選項(xiàng)圖像分析結(jié)論D某溫度下，向一定質(zhì)量飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體起點(diǎn)a由圖可知各點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b=c向某飽和溶液中加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，b、c點(diǎn)錯(cuò)誤拐點(diǎn)b終點(diǎn)c例2、一定濃度過氧化氫加入適量二氧化錳，生成氧氣氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖20所表示。則完全反應(yīng)后生成氧氣質(zhì)量為

。0.48g分析：題中所包括反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳催化條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)開始（起點(diǎn)0）氧氣質(zhì)量為0，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，生成氧氣質(zhì)量逐步增加，過氧化氫完全分解時(shí)