【化學(xué)】培優(yōu)推斷題輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練含答案

一、中考初中化學(xué)推斷題A?F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B、C、D、E是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2,六種物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系均為初中化學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，圖中“-”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\zE物質(zhì)的化學(xué)式。A和C反應(yīng)的化學(xué)方程。E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式。如圖所有的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型有種。BF【答案】Al。Ca(OH)+CO—CaCO(+HO。2Al+3CuSO—Al(SO)+3Cu。223242432?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2,能與鋁反應(yīng)，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應(yīng)，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應(yīng)，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】E物質(zhì)是鋁，化學(xué)式為Al；A和C反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO32+H2O；(3)E和F反應(yīng)是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；(4)如圖的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩種；A-F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，(“T"表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，表示兩種物質(zhì)間能相互反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物未標(biāo)出)。物質(zhì)A由三種元素組成，可以與酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C是一種常見(jiàn)的堿，D是廚房中常用的調(diào)味品，F(xiàn)溶液呈黃色，反應(yīng)①、②都有白色沉淀生成。試回答：(1)D物質(zhì)的化學(xué)式反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型—；物質(zhì)B的一種用途是___；⑷反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮縉aCI復(fù)分解反應(yīng)除銹Ca(OH)2+Na2CO3—CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】A?F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，所以D是氯化鈉，物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以A是碳酸鹽，A會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的C也會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵?！驹斀狻竣庞煞治鲋?，D是氯化鈉，化學(xué)式為NaCI。反應(yīng)②是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)。物質(zhì)B是稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，用途是除銹。反應(yīng)③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學(xué)方程式為：Ca(0H)+NaCO=CaCOJ+2NaOH。22333.A~H和X都是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、D是無(wú)色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示TOC\o"1-5"\h\z⑴寫(xiě)出化學(xué)式:A,H,X。⑵寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：,⑶寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是,【答案】COFe(OH)3CuSO4或CuCI2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學(xué)式為CO;H的化學(xué)式為Fe（OH）3X的化學(xué)式CuSO4（2）.寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3d+H2O；（3）.寫(xiě)出反應(yīng)④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;^反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷4．現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行操作。（提示：碳．酸．鈉．溶．液．呈．堿．性．）（1）步驟①中通過(guò)觀察，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時(shí)，試劑Y可以選用不同類(lèi)別的物質(zhì)。若試劑Y為酸，寫(xiě)出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程。若試劑Y為堿，寫(xiě)出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程—?！敬鸢浮咳芤旱念伾?HCl+NaC0=2NaCl+H0+C0f（化學(xué)方程式符合題意即可）2322Ca（OH）+NaCO=CaCO；+2NaOH2233[或Ba（OH）+NaCO=BaCO；+2NaOH]2233【解析】【分析】通過(guò)觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種溶液中硫酸銅溶液是藍(lán)色的，其他四種溶液都是無(wú)色的，可以通過(guò)觀察溶液的顏色進(jìn)行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+NaCO=2NaCl+HO+COf,若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），2322碳酸鈉能和堿反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）+NaCO=CaCO；+2NaOH或2233Ba(OH)+NaCO=BaCO(+2NaOH。2233【點(diǎn)睛】酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。A-F是初中化學(xué)常見(jiàn)的6種物質(zhì)，分別由C、H、0、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類(lèi)別的物質(zhì)，E的固體俗稱(chēng)“干冰“，F(xiàn)是氧化物,F中兩種元素的質(zhì)量比為4:1.這些物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示，圖中”表示能相互反應(yīng)，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出A、D的化學(xué)式：A；D。寫(xiě)出E的一種用途：。寫(xiě)出D-E反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)。寫(xiě)出B-C、F—E反應(yīng)的化學(xué)方程式：B-C：；F-E：。A【答案】CuHSO滅火復(fù)分解Fe+CuSO==Cu+FeSOCuO+COCu+CO24442【解析】【分析】A-F是初中化學(xué)常見(jiàn)的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類(lèi)別的物質(zhì)，E的固體俗稱(chēng)“干冰“，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4：1，氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為64:16=4:1,所以F是氧化銅，D會(huì)與氧化銅反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C會(huì)與硫酸反應(yīng)，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C可能是鐵，鐵能轉(zhuǎn)化為A，A是單質(zhì)，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，A是銅，B能轉(zhuǎn)化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B是硫酸銅，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A是銅，化學(xué)式是Cu，D是硫酸，化學(xué)式是H2SO4；E是二氧化碳，可用滅火；寫(xiě)出D-E反應(yīng)是硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)；B-C的反應(yīng)是鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；F-E的反應(yīng)是氧化銅與一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧A化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+COCu+CO2。【點(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。A?I表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\zC的化學(xué)式為。A的一種用途是。上述轉(zhuǎn)化中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(只寫(xiě)一個(gè))?！敬鸢浮緾aCO3改良酸性土壤置換反應(yīng)NaOH+HCI=NaCI+H2O【解析】【分析】高溫C是大理石的主要成分，則C為CaCO3；反應(yīng)②為CaCOCaO+CO，又332F+HTA，則F為CaO，E為CO2，H為H2O,A為Ca(OH)2；A+BTC+D可為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3^+2NaOH,貝B為Na2CO3，D為NaOH；D+GTH2O+I，可為HCl+NaOH=NaCl+H2O，那么G為HCl，I為NaCI。【詳解】因?yàn)镃是大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；(2)根據(jù)分析，A為氫氧化鈣，其用途有改良酸性土壤等；根據(jù)分析，上述4個(gè)轉(zhuǎn)化中都沒(méi)有單質(zhì)參與，因此沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；根據(jù)分析，反應(yīng)③為NaOH+GTH2O+I,能與堿反應(yīng)生成水的反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)或非金屬氧化物與堿反應(yīng)。故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：NaOH+HCI=NaCI+H2O。(合理即可)A?H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，G為紫紅色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。

cEF冋「皿①—A咼溫DcEF冋「皿①—A咼溫DGrB1）2）3）4）B的化學(xué)式—,H中溶質(zhì)的化學(xué)。反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)1）2）3）4）【答案】（1）Fe2O3CuO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）①、③（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】試題分析：根據(jù)A為黑色固體單質(zhì)，而B(niǎo)為紅棕色粉末，所以可以判斷A為碳單質(zhì)，而B(niǎo)為氧化鐵粉末，它們?cè)诟邷氐臈l件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，而C可以和A在高溫下反應(yīng)，所以可以判斷C為二氧化碳，D為鐵，那么E為一氧化碳，G為紫紅色固體單質(zhì)，所以可以知道G為銅，而F為氧化銅，D可以和H反應(yīng)生成G,所以可以判斷H為銅鹽的溶液，例如硫酸銅，帶入驗(yàn)證，符合題意；（1）根據(jù)分析，B的化學(xué)式Fe2O3，H中溶質(zhì)的化學(xué)式CuSO4o（2）反應(yīng)③為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，故其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o（3）根據(jù)（1）的解答可以知道，反應(yīng)①為氧化鐵和碳的反應(yīng)，為置換反應(yīng)；而反應(yīng)②為二氧化碳和碳的反應(yīng)，為化合反應(yīng)；③為鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；故反應(yīng)①?③中為置換反應(yīng)的是①、③。（4）稀鹽酸與B反應(yīng)，即稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oo考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式8．A?G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z（1）G的化學(xué)式為。（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型為：。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：。（4）F的一種用途是：?！敬鸢浮縉aCI復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCI=NaCI+H2O生成玻璃【解析】【分析】A?G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，二氧化碳和C反應(yīng)會(huì)生成F,所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會(huì)生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和E反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，所以E是氯化鈣（或氯化鋇），A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（或氯化鋇），所以A是氫氧化鈣（或氫氧化鋇）?！驹斀狻浚?）A?G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，故G的化學(xué)式為NaCI。（2）反應(yīng)①是鹽酸和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)生成氯化鈣（氯化鋇）和水，基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+HO。2。（4）二氧化碳和C反應(yīng)會(huì)生成F,所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，故F的一種用途是:紡織、造紙、制玻璃等?！军c(diǎn)睛】D是溫室氣體，則D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，則G是氯化鈉。9.甲、乙、丙、丁、戊是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“T"表示某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“一"表示連接兩物質(zhì)之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。甲丁一戊⑴若丁能使帶火星木條復(fù)燃，則反應(yīng)丙T乙的基本反應(yīng)類(lèi)型是;反應(yīng)丙一戊的化學(xué)方程式是。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則甲是（填化學(xué)式）;若戊由三種元素組成，則反應(yīng)戊T丁的化學(xué)方程式是。若戊由兩種元素組成，則戊可能是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)H2O+CO2=H2CO3H2O2C6H12O6+6O^16CO2+6H2OCO【解析】由C、H、O三種元素形成的物質(zhì)可能是c、h2、o2、ch4、co、co2、h2o、h2o2、c6h12o6等；（1）丁能使帶火星的木條復(fù)燃，則丁是o2,戊能和丙發(fā)生反應(yīng)且能生成丁，則戊是h2O,丙是CO2，丙能和乙相互轉(zhuǎn)化，則乙是CO,所以丙T乙的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)，戊T丁是水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則丁是CO2,能和CO2反應(yīng)的有h2o和C,所以乙可能是h2o和C,又因?yàn)榧啄芊纸猱a(chǎn)生乙，所以乙是H2O,甲是H2O2；若戊是由三種元素組成的，則戊是C6H12O6，若戊是由兩種元素組成的，則戊是CO。點(diǎn)睛：熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是做推斷題的關(guān)鍵。10.已知某固體混合物A中可能含有CuSO4、FeCI3、NaNO3、BaCI2、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。I?取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得紅褐色沉淀B和濾液Co口?另取一定質(zhì)量的該固體混合物a放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量hso溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得白色沉淀D和濾液Eo將所得濾液C和濾液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得白色沉淀F和濾液Go根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)推理，填寫(xiě)以下空白：（1）在固體混合物A里，上述五種物質(zhì)巾肯定存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出步驟III中生成白色沉淀F的1個(gè)化學(xué)方程式3）在濾液G中，含有的金屬陽(yáng)離子共有一種，該濾液中肯定存在的酸根離子（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）得出此結(jié)論的理由是?！敬鸢浮?1)FeCI3BaCI2NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCI&.NO3-CuSO4CaCO3若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會(huì)有藍(lán)色沉淀、白色沉淀，沉淀的顏色不會(huì)是紅褐色。【解析】試題分析：(1)向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得紅褐色沉淀B,說(shuō)明一定有FeCI3，加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得白色沉淀D,說(shuō)明有BaCI2(2)氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和氯化鈉在濾液G中，含有的金屬陽(yáng)離子有：鈉離子、氫離子，銀離子，該濾液中肯定存在的酸根離子是NO3-在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4CaCO3，若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會(huì)有藍(lán)色沉淀、白色沉淀。因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷11.A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的關(guān)系("T”表示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學(xué)式為，物質(zhì)D的類(lèi)別為(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。若A是能供給人類(lèi)呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍(lán)色。則C—D反應(yīng)的基本類(lèi)型是，D—E反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮緾O2酸置換反應(yīng)CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2d(其它合理答案也可)【解析】【詳解】若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，B會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以B是二氧化碳，A、B會(huì)相互轉(zhuǎn)化，所以A是一氧化碳，D會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，所以D是鹽酸，C會(huì)與一氧化碳、鹽酸反應(yīng)，所以C可以是氧化鐵(或氧化銅等)，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B是CO2，物質(zhì)D的類(lèi)別為酸；若A是能供給人類(lèi)呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會(huì)相互轉(zhuǎn)化，B是一種最常用的溶劑，所以B是水，D的水溶液顯藍(lán)色，所以D可以是硫酸銅，B生成的E會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，所以E是氫氧化鈣，C會(huì)與氧氣、硫酸銅反應(yīng)，所以C是鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以C-D的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，D-E的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)21。12.有A，B，C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答：(1)D的化學(xué)式為A、B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因;A、C反應(yīng)的化學(xué)方程式為;將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入A溶液中充分反應(yīng)，過(guò)濾、濾液為無(wú)色，則濾液中一定含有的陽(yáng)離子為—(寫(xiě)粒子符號(hào))；若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，則M為，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為?！敬鸢浮?1)BaSO4不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件Ba(OH)2+CuCI2=BaCI2+Cu(OH)2dMg2+(5)鋅，鐵【解析】試題分析：A，B，C三種物質(zhì)，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，C和B反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化鋇，B是硫酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4；A、B之間的反應(yīng)不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是：不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；11（3）A、C的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CuCI2=BaCI2+Cu（OH）2l;（4）將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入氯化銅溶液中，鎂會(huì)先于氯化銅反應(yīng)，鋅再與氯化銅反應(yīng)，所以充分反應(yīng)，過(guò)濾、濾液為無(wú)色，濾液中一定含有的陽(yáng)離子為Mg2+；（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，M的斜率大，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質(zhì)量的氫氣需要的鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，所以反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、中考初中化學(xué)流程圖13．如圖是利用石灰石，食鹽水，氨氣進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。1）粗鹽精煉成精鹽的過(guò)程中，要經(jīng)過(guò)溶解、、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一TOC\o"1-5"\h\z種玻璃儀器為，（2）圖中母液含有一定量的NaHCO,該溶液為該溫度下NaHC0的（填“飽和”33或“不飽和”）溶液；（3）流程中要通入CO和NH，應(yīng)先通入NH,理由是；233精鹽水經(jīng)過(guò)氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。（5）所得產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為（加熱前固體的質(zhì)量為m,加熱后為m）：12【答案】過(guò)濾玻璃棒飽和使溶液呈堿性，促進(jìn)CO的吸收284（m-m）100%NaCl+HO+CO+NH=NaHCO+NHClNH、CO12100%223343231m解析】分析】詳解】(1)粗鹽精煉成精鹽的過(guò)程中，要經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作除掉其中的難溶性固體雜質(zhì)，其中都必需用到的一種玻璃儀器為玻璃棒，溶解時(shí)玻璃棒的作用是：攪拌加速溶解；過(guò)濾時(shí)：引流；蒸發(fā)時(shí)：攪拌使液體受熱均勻，防止液體局部沸騰飛濺；析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，該溶液為該溫度下NaHCO3的飽和溶液；流程中要通入CO2和NH3，應(yīng)先通入NH3理由是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精鹽水經(jīng)過(guò)氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl；整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為二氧化碳、氨氣設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x.TAm168-106=62TAm168-106=62TOC\o"1-5"\h\z3=2322168106xm-m12168=x84(m-m)=X=12—62m-m311284(m-m)純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為nm-xio。％。1某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:廢硫酸反應(yīng)1過(guò)雖3C0-廢硫酸反應(yīng)1過(guò)雖3C0-反應(yīng)31IIpK2SO4g體反應(yīng)2KCIivi/tjnx操作IIco.NHqCl溶液操作I*CaCO.CaSO^1懸濁液*COj生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是；寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：，操作丨的名稱(chēng)是。上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。⑶寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：，反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是。(反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表)物質(zhì)KCIK2SO4NH4CI(NHJ2SO4溶解度/g(20°C)34.211.137.275.4⑷洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是。【答案】防止生成的微溶物CaSO4附著在CaCO3表面，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2f過(guò)濾CaCO3(NH4)2SO4+2KCI==K2SO4；+NH4CIK2SO4在

常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體防止k2so4溶于水，損失樣品【解析】【詳解】生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附著在CaCO3表面，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2f，操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾。上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3。⑶寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4+2KCI==K2SO4(+nh4ci，反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是k2so4在常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體。洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，損失樣品。金屬鈦(Ti)因具有許多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來(lái)金屬“。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時(shí)，能與常見(jiàn)的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如圖：TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是。TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCI4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學(xué)式為。寫(xiě)出步驟③中(Ar起保護(hù)氣作用)在高溫時(shí)生成金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為。今年來(lái)，工業(yè)上用電解熔融的TiO2來(lái)制取金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點(diǎn)是。如何從反應(yīng)③后的固體中獲得金屬鈦：?！敬鸢浮繛榱嗽龃蠓磻?yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分CO高溫TiCI4+2Mg\Ti+2MgCI2置換反應(yīng)需要消耗大量的電能向固體中加入足量鹽酸(或稀硫酸)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥【解析】【分析】四氯化鈦和鎂高溫生成鈦和氯化鎂，二氧化鈦和碳和氯氣高溫生成四氯化鈦和一氧化碳鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣?！驹斀狻浚?）反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCI4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，則氧化物是一氧化碳，故化學(xué)式為CO。（3）步驟③中（Ar起保護(hù)氣作用）在高溫時(shí)生成金屬鈦的反應(yīng)是四氯化鈦和鎂高溫生成高溫鈦和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為T(mén)iCI4+2MgTi+2MgCI2，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和4Ar2一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)的基本類(lèi)型為置換反應(yīng)。（4）從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點(diǎn)是需要消耗大量的電能。（5）常溫下Ti不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物Ti中混有過(guò)量Mg，則除去鎂可利用稀鹽酸（或稀硫酸），鎂能與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，則可將鈦中的鎂除去，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥獲得金屬鈦，故從反應(yīng)③后的固體中獲得金屬鈦的方法是向固體中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥?！军c(diǎn)睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，常溫下Ti不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物Ti中混有過(guò)量Mg，則除去鎂可利用稀鹽酸（或稀硫酸）。16．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：TOC\o"1-5"\h\z（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)，副產(chǎn)品的一種用途為。（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是（填“NH3”或“C02”），沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（3）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填“循環(huán)I”或“循環(huán)口”）。從沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是。（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的，排除Na2CO3的干擾，再滴加?！敬鸢浮柯?lián)合制堿法作化肥NH3NH+HO+CO+NaCl=NHCl+NaHCO332243CO2循環(huán)I過(guò)濾硝酸硝酸銀【解析】【分析】聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料,制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過(guò)程，煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨?！驹斀狻浚?）聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料,制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過(guò)程，故上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品是氯化銨，用途為作化肥。（2）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是nh3，沉淀池發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH+HO+CO+NaCl=NHCl+NaHCO。32243（3）煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，故上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為CO￡。（4）循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，氯化鈉最后剩余在母液中，故使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)I。過(guò)濾可以將固體和液體分離，故從沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是過(guò)濾。（5）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干擾，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀說(shuō)明含有氯化鈉，否則，沒(méi)有氯化鈉。【點(diǎn)睛】二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀。17.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4CI、CuCI2、FeCI3、MgCI2、BaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn).出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：⑴氣體C的化學(xué)式為，氣體F的水溶液呈（填酸性、中性、堿性之一）⑵沉淀B中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為⑶溶液E中，一定存在的溶質(zhì)的陽(yáng)離子是(寫(xiě)離子符號(hào))⑷溶液H中，最多可以含有種溶質(zhì)(填寫(xiě)數(shù)字)⑸寫(xiě)出生成沉淀G的化學(xué)方程式⑹在混合物A里，上述五鐘物質(zhì)當(dāng)中肯定不存在的物質(zhì)是___(寫(xiě)化學(xué)式)，你的理由是___【答案】NH3酸性Cu(OH)2NH4+、Cu2+5BaCO3+H2SO4=BaSO4^+H2O+CO2個(gè)FeCI3氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍(lán)色【解析】【分析】銨根離子和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氫氧根離子會(huì)與鎂離子、銅離子、鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀；硫酸和碳酸鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成白色的氯化銀沉淀，所以混合物A與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氣體的，只有氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以白色固體A中一定存在氯化銨，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以C是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，無(wú)色溶液D中含有氯化鈉；混合物A中加入硫酸，會(huì)得到藍(lán)色溶液，所以A中一定含有氯化銅，會(huì)生成無(wú)色氣體和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸鋇，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，F(xiàn)eCI3溶液顯黃色，溶液E顯藍(lán)色，故一定不含F(xiàn)eCI3。綜上可知，混合物A中一定有NH4CI、CuCI2、BaCO3,一定沒(méi)有FeCI3,可能有MgCI2?！驹斀狻?丄)氣體C的化學(xué)式為nh3;氣體F是二氧化碳，水溶液呈酸性；沉淀B中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為Cu(OH)2;溶液E中，一定存在的溶質(zhì)的陽(yáng)離子是：NH+、CU2+;4溶液H中，最多可以含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鈉、硝酸、硝酸銀5種溶質(zhì)；(5)生成沉淀G的反應(yīng)是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO3+H2SO4=BaSO4&+H2O+CO2個(gè)；在混合物A里，上述五種物質(zhì)當(dāng)中肯定不存在的物質(zhì)是FeCI3,理由是：氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍(lán)色?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)推測(cè)成分是解題關(guān)鍵。例如：①銨鹽中加入堿生成氨氣；②碳酸鹽遇酸生成二氧化碳；③加入稀硝酸和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，可以證明氯離子的存在；④銅離子、鐵離子、鎂離子都能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀。18．二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。用廢鋰電池的正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2，并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下圖所示：

已知:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）濾液中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí),需要的玻璃儀器有燒杯、、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是。（3）MnO2與碳粉可經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2高溫不①2MnO+C2MnO+COT22②MnO+HSO=MnSO+HO2442@3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2；+K2SO4+2H2SO4上述反應(yīng)中,涉及元素化合價(jià)變化的有（填序號(hào)）。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去二氧化錳中混有的碳粉。【答案】NaAIO2漏斗引流①③將混合物固體在空氣中充分灼燒【解析】【分析】【詳解】（1）已知:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f濾液中溶質(zhì)的主要成分是：NaAIO2（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液體飛濺；（3）①2MnO2（3）①2MnO2+C高溫2MnO+CO2T中錳元素有+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O中沒(méi)喲元素化合價(jià)發(fā)生改變；@3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2；+K2SO4+2H2SO4中錳元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)；上述反應(yīng)中，涉及元素化合價(jià)變化的有①③（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去二氧化錳中混有的碳粉：混合物固體在空氣中充分灼燒，碳燃燒后變?yōu)槎趸細(xì)怏w，只剩下二氧化錳固體。19.硅酸鈉（Na2SiO3）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品。用某種石英砂礦石（主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工業(yè)上制備硅酸鈉晶體的流程如下：查閱資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）“研磨”的目的是；（2）實(shí)驗(yàn)室的過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、，過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速率緩慢，可能原因是；（3）“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）“堿浸”時(shí)加入的堿液應(yīng)選用（填化學(xué)式）溶液?！敬鸢浮考铀偃芙猓ɑ蚣哟蠓磻?yīng)物之間的接觸面積或加快反應(yīng)速率）玻璃棒濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁CuO＋2HCl=CuCl2＋H2ONaOH【解析】【詳解】（1）由于反應(yīng)物之間接觸越充分反應(yīng)越快，同時(shí)顆粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是加速溶解（