2023學(xué)年清華大學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)檢驗(yàn)或除雜方法正確的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣2、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨3、分子式為C5H8O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物共有（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種4、將mg鎂鋁合金投入到500ml2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達(dá)到最大值為13.60g，則m的值為A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.105、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A．圖（1）和圖（3）B．只有圖（3）C．圖（2）和圖（3）D．圖（1）和圖（4）6、金屬鍵的形成是通過(guò)()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O8、金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NiB．電解后，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt9、下列說(shuō)法正確的是（）A．由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體B．分子晶體中的分子間可能含有共價(jià)鍵C．分子晶體中一定有共價(jià)鍵D．分子晶體中分子一定緊密堆積10、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇C．乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11、下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說(shuō)法正確的是()A．原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層B．Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d54s1C．各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同12、幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是A．碘、銅、氯化鈉、金剛石 B．氯化鈉、金剛石、碘、銅C．氯化鈉、銅、碘、金剛石 D．銅、氯化鈉碘、金剛石13、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E214、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣15、化學(xué)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長(zhǎng)保鮮時(shí)間C．高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動(dòng)力D．雙氧水、消毒液、酒精因其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒16、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)17、下列屬于酸性氧化物的是A．SiO2 B．CO C．CaO D．H2SO418、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T119、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．T℃，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.2520、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上③為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施④分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出⑤給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再測(cè)量⑦用分液漏斗進(jìn)行萃取操作時(shí)，要不斷振蕩，同時(shí)適時(shí)打開(kāi)上口玻璃塞進(jìn)行放氣⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水A．三項(xiàng) B．四項(xiàng) C．五項(xiàng) D．二項(xiàng)21、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成22、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類(lèi)型是__________________，反應(yīng)⑥的類(lèi)型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。（只寫(xiě)一種）24、（12分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類(lèi)型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗(yàn)證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是___________(化學(xué)方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________。26、（10分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)______，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．第一步：稱(chēng)取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫(xiě)出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________（僅寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算）27、（12分）（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。___________________________。28、（14分）以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，按要求填空：（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：_________________。（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有________（填化學(xué)式）。（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。29、（10分）[化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質(zhì)，以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有___個(gè)伸展方向。(2)

VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________，與CN-互為等電體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來(lái)制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為_(kāi)__________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________________。(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_(kāi)_。(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_(kāi)______________。②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為_(kāi)______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A、乙烯和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成乙烷是在苛刻的條件下發(fā)生的，不易操作和控制，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)但不能用于檢驗(yàn)是否水解完全，應(yīng)用碘進(jìn)行檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、A【答案解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復(fù)燒二次,價(jià)值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個(gè)選項(xiàng)中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類(lèi)混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。3、A【答案解析】

分子式為C5H8O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物含有醛基、羧基，碳鏈為C-C-C-COOH或，若為C-C-C-COOH，則醛基有3個(gè)位置：，若為，醛基有2個(gè)位置：，同分異構(gòu)體數(shù)目為5；答案為A。4、D【答案解析】鎂、鋁最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，這說(shuō)明Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，5.6L氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.25mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，所以m＝13.60g－8.5g=5.10g，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，注意各種守恒法的靈活應(yīng)用。5、C【答案解析】由于在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)瑫r(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cl-同樣每個(gè)Cl-周?chē)瑫r(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cs+，圖（2）和圖（3）晶體中離子的配位數(shù)均為8，符合條件，而圖⑴和圖⑷晶體中微粒配位數(shù)均為6，不符合條件，正確選項(xiàng)C。6、B【答案解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽(yáng)離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)金屬鍵，答案選B。7、B【答案解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】B是易錯(cuò)點(diǎn)，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式會(huì)因?yàn)閮烧哂昧坎煌煌捎枚ā?”法書(shū)寫(xiě)，把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫(xiě)出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號(hào)和化學(xué)計(jì)量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。8、D【答案解析】

A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e、Ni、Zn失電子，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極上放電的有Fe、Ni、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，但是金屬摩爾質(zhì)量不等，所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯(cuò)誤；C．電解后溶液中還有Ni2+，C錯(cuò)誤；D．Pt為惰性電極，所以陽(yáng)極上Cu和Pt不參與反應(yīng)，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt，D正確；答案選D。9、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的晶體；B項(xiàng)，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價(jià)鍵；C項(xiàng)，分子晶體中不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體；D項(xiàng)，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體。詳解：A項(xiàng)，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子晶體中不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、D【答案解析】

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型包括:取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成及應(yīng)和消去反應(yīng)以及聚合反應(yīng)，根據(jù)各個(gè)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的實(shí)質(zhì)來(lái)判斷所屬的類(lèi)型?！绢}目詳解】A、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不一樣，故A錯(cuò)誤；B、由溴乙烷水解制乙醇屬于取代反應(yīng)，由乙烯與水反應(yīng)制乙醇的過(guò)程屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不一樣，故B錯(cuò)誤；C、乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫制氯乙烷屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不一樣，故C錯(cuò)誤；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型一樣，故D正確；答案選D。11、D【答案解析】分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用三條原理解決電子排布問(wèn)題。詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內(nèi)層后排外層，但電子在進(jìn)入3d與4s軌道時(shí)，由于4s軌道能量低于3d軌道，所以電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe元素的核電荷數(shù)是26，價(jià)電子排布式是：3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式是3d6，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，p軌道有3個(gè)軌道，p軌道在空間有3個(gè)伸展方向，d軌道有5個(gè)伸展方向，f軌道有7個(gè)伸展方向，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，容納的電子數(shù)最多2個(gè)，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同，D選項(xiàng)正確；正確答案D。12、B【答案解析】

NaCl晶體的晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Cl-共有6個(gè)，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對(duì)角的位置，共有12個(gè)；金剛石晶胞中有8個(gè)C原子處在立方體的頂點(diǎn)、6個(gè)處于面心，此外晶胞內(nèi)部還出現(xiàn)了4個(gè)C原子（把晶胞分成8個(gè)小立方體的話(huà)，這些C處于其中交錯(cuò)的4個(gè)的體心）；碘為分子晶體，每個(gè)碘分子有兩個(gè)碘原子，作用力為分子間作用力；銅為金屬晶體，為密排六方晶格，面心立方晶胞；綜合以上分析，第一個(gè)圖為氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，第二個(gè)圖為金剛石的晶胞圖，第三個(gè)圖為碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，第四圖為銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，答案選B。13、B【答案解析】

A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱；B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量與焓變、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系可得結(jié)論?！绢}目詳解】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【答案解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽(yáng)能電池，即光電池，能用做火星探測(cè)器的動(dòng)力而非二氧化硅；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項(xiàng)，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B項(xiàng)，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高純硅能夠制成太陽(yáng)能電池，即光電池，能用做火星探測(cè)器的動(dòng)力而非二氧化硅，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：材料可分為無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料、有機(jī)合成材料和復(fù)合材料，無(wú)機(jī)非金屬材料又分為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料主要是硅酸鹽等產(chǎn)品。16、D【答案解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目相同，均含有1個(gè)羧基和2個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。17、A【答案解析】分析：本題考查的是酸性氧化物的判斷，掌握定義即可解答。詳解：酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。A.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，故正確；B.一氧化碳和酸或堿都不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.氧化鈣和堿不反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；D.18、C【答案解析】

A.由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時(shí)的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故v(正)＞v(逆)，C項(xiàng)正確；D.T1達(dá)平衡的時(shí)間短，溫度為T(mén)1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等，解題關(guān)鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)：注意甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系。19、D【答案解析】

A.由圖1可知A、B為反應(yīng)物C為生成物，A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，C的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B.根據(jù)三段法有2A(g)＋B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根據(jù)平衡常數(shù)K=進(jìn)行計(jì)算；C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，密度始終不變；D.第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)?！绢}目詳解】A.由圖2知，升高溫度，平衡常數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖1知0～5min內(nèi)，A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝25，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖1知T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為0.25，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，D項(xiàng)正確；答案選D。20、B【答案解析】

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷為液體，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易揮發(fā)，①錯(cuò)誤；②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上，用濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點(diǎn)以下又可隔絕空氣，②正確；③為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施，對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的,加熱能加速溶解，③正確；④分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，④錯(cuò)誤；⑤給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動(dòng)試管，防止液體劇烈沸騰濺出傷人，⑤正確；⑥使用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，導(dǎo)致待測(cè)液濃度降低，測(cè)量不準(zhǔn)確，⑥錯(cuò)誤；⑦用分液漏斗進(jìn)行萃取操作時(shí)，要不斷振蕩，同時(shí)適時(shí)旋轉(zhuǎn)玻璃塞進(jìn)行放氣（振蕩過(guò)程中下口朝斜上方），⑦錯(cuò)誤；⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶頸，食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水，⑧正確；②③⑤⑧正確，答案為B。21、B【答案解析】

A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。22、A【答案解析】

A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來(lái)鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B、三種物質(zhì)都溶于水，故不能用水來(lái)鑒別這三種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無(wú)法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以與水互溶，故無(wú)法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【答案解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【答案點(diǎn)睛】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。24、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【答案解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。25、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【答案解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗(yàn)證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。26、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【答案解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時(shí)還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應(yīng)的氯氣沒(méi)有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒(méi)有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應(yīng)的方程式為2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol?L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案為93.18%。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、中和滴定原理的應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，會(huì)減少計(jì)算量。27、過(guò)濾萃?。ǚ忠海┱舭l(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【答案解析】

（1）①碳酸鈣不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為過(guò)濾；②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃??；③水加熱時(shí)揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；④海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機(jī)溶劑互不相溶，設(shè)計(jì)判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。28、是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價(jià)變化）2Na+2H2O＝