T8聯(lián)考湖北版八省八校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題及參考答案

廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)東北育才中學(xué)石家莊二中華中師大一附中西南大學(xué)附中南京師大附中湖南師大附中 福州一中 八校2022屆高三第二次T8聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：東風(fēng)高級中學(xué)考試時(shí)間：2022年3月21日上午10:50-12:05 試卷滿分100分 考試用時(shí)75分可能用到的相對原子質(zhì)量Li-7O-16V-51一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。純堿是重要的化工原料之一。下列有關(guān)Na2CO3A.Na2CO3的溶解度比NaHCO3小Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一Na2CO3屬于離子晶體Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色本維莫德的乳膏劑是我國擁有完整自主知識產(chǎn)權(quán)的新藥，主要用于治療炎癥反應(yīng)及自身免疫反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是能使溴水褪色B.C.易溶于水D.和苯酚是同系物A.刻蝕電路板：B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸氣：下列實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象有錯(cuò)誤的是金屬腐蝕造成的損失約占國民生產(chǎn)總值的2%~4%.A.改變金屬的結(jié)構(gòu)，可將金屬制成防腐的合金B(yǎng).噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護(hù)的物理方法C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠與金屬的電化學(xué)防護(hù)有關(guān)D.將鋼閘門連接直流電源的負(fù)極可以起到防護(hù)作用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是molNaHSO42NAB.1molSCl2分子中，S原子的價(jià)層電子對數(shù)目為4NAC.1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA1D.1mol晶體Si中含Si-Si鍵數(shù)目為4NA7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或原理正確的是A.用圖甲所示裝置滴入過量的硝酸銀溶液配制銀氨溶液B.用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C.用圖丙所示裝置可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性D.儀器丁常用于蒸餾，分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體混合物某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示A.電解熔融QW2可獲得Q的單質(zhì) 原子半徑4C.W的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.QW-的空間構(gòu)型為正四面體4下列關(guān)于、Si及其化合物的說法正確的是膜，雙破膜仕且流電全可解離出H＋和OH-.時(shí)相對力了質(zhì)量小于SiH4,推測CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4小C.C的非金屬性強(qiáng)于Si,推測C可以還原SiO2D. 的鍵角＞ 的鍵角、NeAr、)Xe()F2Xe在高溫下可以化合生成XeF2.下列說法錯(cuò)誤的是第一電離能：Xe<Kr<Ar<Ne,F2Kr化合更困難Xe的原子序數(shù)比Kr18Xe的價(jià)電子排布為在鋰電池領(lǐng)域，電池級Li2O料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為acm.下列說法正確的是A.Li＋在晶胞中的配位數(shù)為8 和O2-離子之間只有靜電引力C.Li＋和O2-的最短距離為 cmD.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞密度聚已內(nèi)酰胺的合成路線如圖所示，部分反應(yīng)條件略去。下列說法錯(cuò)誤的是2A.1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物六元環(huán)上的一氯代物有4B.反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)C.環(huán)已酮肟存在順反異構(gòu)D.己內(nèi)酰胺經(jīng)水解(反應(yīng)③)開環(huán)后，發(fā)生縮聚反應(yīng)(反應(yīng)④)生成聚已內(nèi)酰胺13.CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.由步驟①知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)B.反應(yīng)過程中存在C-H鍵的斷裂C.該反應(yīng)的原子利用率為100%D.若將步驟②中CH3I換為CH3CH2I,則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?HSCH2COOH)和高純NaOH溶液原理如圖所示，其中、b離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出H＋OH-.下列說法錯(cuò)誤的是a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜2O2＝H2＋2OH-12NaOH溶液應(yīng)循環(huán)使用，副產(chǎn)品還有氫氣和氧氣若將鹽室的原料換成為Na2SO42mole-1molH2SO4天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知K(CaCO3)＝10-8.7,某溶洞水體lgc(X)(X為 或Ca2＋)與pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是3A.曲線②代表CO2- B.H

的第二級電離常數(shù)為10-10.33 2 3C.a＝-4.35,b＝-2.75 D.pH＝10.3時(shí)，c(Ca2＋)＝10-7.6mol·L-1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)廢鋰離子電池回收是對“城市礦產(chǎn)”的資源化利用，可促進(jìn)新能源產(chǎn)業(yè)鏈閉環(huán)。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePO4,還含有的雜質(zhì)為Al、Cu、Mg.回收LiCl的工藝流程如下：已知：①LiFePO4難溶于水；②回答下列問題：LiFePO4中Fe的化合價(jià)為 ，F(xiàn)e在周期表中的位置為 ?！叭芙傻玫胶然嚨慕鲆海牧现械匿X、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會(huì)溶入浸出液，生成CuCl2的離子反應(yīng)方程式： ；生成FePO4·2H2O的離子反應(yīng)方程式： 。該法實(shí)現(xiàn)了定向除雜，溶浸后不可直接將浸出液的pH調(diào)至11.5,其原因之一是3Li＋(aq)＋3OH-(aq)→Fe(OH)3(s)＋Li3PO4(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，若溶液中的c(Li＋)＝1mol/L,不考慮其他離子參與反應(yīng)，為使不轉(zhuǎn)化為Li3PO4沉淀，則pH需小于 。溶液A為 ，若最終獲得LiCl溶液的體積為其中的密度為pg·L-1,廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的質(zhì)量為mg,三次加入的LiOH溶液中溶質(zhì)LiOH的總質(zhì)量為m1g,其利用率為α,求廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的回收率x(Li)＝ ×100%.(列出計(jì)算式即可，不用化)17.(14分)奧拉帕尼是一種多聚ADP聚糖聚合(PARP)抑制劑，可通過腫瘤DNA修復(fù)途徑陷優(yōu)先殺死癌細(xì)胞。其中一種合成方法為：4回答下列問題：化合物A的名稱為 ，A分子中最多有 個(gè)原子共平面?；衔顳中的官能團(tuán)有 至少寫出3種(3)已知由B生成D的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第①步第②步：M→D＋W,則第①步的反應(yīng)類型為： W的結(jié)構(gòu)簡式為 。請寫出E生成G的化學(xué)方程式 。符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種。a、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、含碳碳雙鍵具“ ”片段18.(15分)(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下：回答下列問題：步驟I中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。知：氧化性：V2O5＞Cl2,則加入N2H4·2HC1的作用是 。II)能被O2氧化。裝置B中盛裝的試劑是 ；向C中通入是CO2的作用是 。加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜，得到紫色晶體，過濾。此時(shí)紫晶體上殘留的雜質(zhì)離子主要為，接下來的簡要操作是 ，最后用乙醚洗滌2-3次，干燥后稱重。所用藥品為：飽和NH4HCO3溶液，無水乙。(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2＋的溶液，加稍過量的0.0200mol/LKMnO4VO2＋VO＋,充分反應(yīng)后加入特定的還原劑X除去過量的KMnO,2 4最后用0.0800mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為30.00ml.(滴定反應(yīng)：①在該實(shí)驗(yàn)條件下，還原劑X與Mn2＋VO2＋的還原性由大到小為 。②粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。保留四位有效數(shù))19.(14分)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義。(1)一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH己知：①CO(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝-40.9kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g) ΔH2＝-90.4kJ·mol-1試計(jì)算制備甲醇的反應(yīng)的ΔH＝ kJ/mol.對于反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g)v 正

p(CO2)·p3(H2),v

p(CH3OH)·p(H2O).其中k

分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p逆正逆逆正為氣體分壓(分壓＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。正逆逆正5在540K下，按初始投料比n(CO2):n(H2)＝3:1n(CO2):n(H2)＝1:1、n(CO2):n(H2)＝1:3,得到不同壓強(qiáng)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：①比較abc各曲線所表示的投料比大小順序