版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套鈉的重要化合物（人教版）-完整版課件

【典例1】(2011·成都高一檢測)200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol【思路點撥】解答該題要注意以下三點：(1)寫出Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)利用差量法計算。(3)利用氣體質(zhì)量守恒和固體質(zhì)量增加列出二元一次方程組?！咀灾鹘獯稹窟xD。設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2固體的質(zhì)量差2mol88g－32g＝56gx28x2H2O(g)＋2Na2O2====4NaOH＋O2

固體的質(zhì)量差2mol36g－32g＝4gy2y則：44x＋18y＝23.228x＋2y＝7.2解得：x＝0.2moly＝0.8mol所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。

【互動探究】(1)該過程中共生成多少摩爾氧氣？(2)假設(shè)該題目中原混合氣體的體積為aL,那么反應(yīng)后為多少？提示：(1)因為當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量等于混合氣體的物質(zhì)的量的一半，所以該過程中生成氧氣的物質(zhì)的量為(2)因為Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)均為氣體體積減半的反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體體積為0.5aL?！咀兪接?xùn)練】標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2與Na2O2反應(yīng)，結(jié)果氣體變?yōu)?6.8L，則參加反應(yīng)的CO2的體積為______L?！窘馕觥恳驗樗苑磻?yīng)時二氧化碳過量，則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積等于生成的氧氣的體積的2倍，而氧氣的體積等于氣體體積的減少量，所以參加反應(yīng)的CO2的體積為2×(22.4L－16.8L)＝11.2L。答案：11.2【典例2】(2011·福州高一檢測)有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷正確的是【思路點撥】解答本題要注意以下三點：【自主解答】選C。A項中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項滴加等濃度的稀鹽酸時NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；C項Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀,NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項逐滴加入鹽酸時，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡?！净犹骄俊?1)若Na2CO3固體中混有NaHCO3，該如何除去？提示：加熱法，反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，該如何除去？提示：向溶液中通入適量CO2氣體，反應(yīng)為Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3。△====【變式訓(xùn)練】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()A相同條件下，碳酸氫鈉更易溶B.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強C.前者是堿，后者為鹽D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化【解析】選D。相同條件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大，A項不正確；Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3的強，B項不正確；二者都是鈉鹽，C項不正確；一定條件下，二者可以相互轉(zhuǎn)化，D項正確?！镜淅?2011·福州高一檢測)現(xiàn)將質(zhì)量比為14∶13的碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物放在密閉容器中充分加熱，下列對產(chǎn)物的敘述正確的是A.固體產(chǎn)物為碳酸鈉B.氣體產(chǎn)物為氧氣與二氧化碳C.固體產(chǎn)物為碳酸鈉與氫氧化鈉D.氣體產(chǎn)物為氧氣與水蒸氣【思路點撥】按以下步驟解題:【自主解答】選C。根據(jù)碳酸氫鈉與過氧化鈉的質(zhì)量之比為14∶13，得出n(Na2O2)/n(NaHCO3)=1∶1，說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳、水恰好與過氧化鈉反應(yīng)，因此，固體產(chǎn)物為碳酸鈉與氫氧化鈉，氣體產(chǎn)物為氧氣，C正確。【互動探究】若將質(zhì)量比為84∶39的碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物放在密閉容器中充分加熱，則(1)固體產(chǎn)物是什么？(2)氣體產(chǎn)物是什么？提示：根據(jù)碳酸氫鈉與過氧化鈉的質(zhì)量之比為84∶39，得出n(Na2O2)/n(NaHCO3)=1∶2，說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳恰好與過氧化鈉反應(yīng)，因此，固體產(chǎn)物為碳酸鈉，氣體產(chǎn)物為氧氣與水蒸氣?！咀兪接?xùn)練】將NaHCO3和Na2O2按3∶1的物質(zhì)的量之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是()A.Na2O2和NaHCO3B.NaHCO3和Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.只有Na2CO3

【解析】選D。NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量之比為大于2，說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣很多，過氧化鈉僅僅與一部分二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳與水蒸氣均過量，所以固體產(chǎn)物僅僅為碳酸鈉?！镜淅筷P(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A.向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B.向兩者的溶液中逐滴加入HCl，反應(yīng)現(xiàn)象完全相同C.Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化D.向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實驗現(xiàn)象【易錯選項】D【易錯剖析】(1)易錯選項分析錯選D的原因在于對知識的分析不到位，對所學(xué)知識的綜合運用能力不強。飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，反應(yīng)生成NaHCO3會以沉淀的形式析出。原因有三：①生成的NaHCO3相對于Na2CO3來說溶解度更??；②反應(yīng)后生成的NaHCO3質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量(溶質(zhì)質(zhì)量增加)；③反應(yīng)中要消耗一部分水(溶劑減少)。綜合以上三點，飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體的反應(yīng)式是：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓,因此反應(yīng)時可觀察到有晶體析出。(2)其他錯誤選項分析【標(biāo)準(zhǔn)答案】C1.下列各物質(zhì)的俗名和對應(yīng)括號中的化學(xué)式不正確的是()A.苛性鈉(Na2O)B.燒堿(NaOH)C.純堿(Na2CO3)D.小蘇打(NaHCO3)【解析】選A。燒堿、苛性鈉是NaOH，純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，故選A。2.在潛水艇中和防毒面具中可用來消除CO2的是()A.Na2CO3

B.NaOHC.Na2O

D.Na2O2【解析】選D。在潛水艇中和防毒面具中通常用Na2O2與CO2反應(yīng)來消除CO2，同時生成O2以作為氧氣的來源，D正確。3.下列物質(zhì)露置于干燥的空氣中，不發(fā)生變化的是()A.Na2O

B.Na2O2

C.NaHCO3

D.Na2CO3·10H2O【解析】選C。Na2O和Na2O2均能與干燥的空氣中的CO2反應(yīng)，Na2CO3·10H2O能發(fā)生風(fēng)化，NaHCO3不發(fā)生反應(yīng)。

4.中國于2011年5月1日禁止面粉添加增白劑。已知增白劑中含有CaO2，其性質(zhì)與Na2O2性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是()A.CaO2具有強氧化性B.CaO2可作供氧劑C.CaO2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2D.CaO2可露置于空氣中【解析】選D。因CaO2與Na2O2的性質(zhì)相似，故CaO2也具有較強的氧化性，能與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2和O2，可作供氧劑，故A、B、C正確，D錯誤。5.如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。回答下列問題：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______C______D______E_______。(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式：B→C：_________________________________;D→E：_________________________________。【解析】A是淡黃色固體，可知是Na2O2；B是單質(zhì)可制取A，知B是Na；A與CO2反應(yīng)生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應(yīng)生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。答案：(1)Na2O2

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl(2)2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑CO32－＋2H＋====CO2↑＋H2O一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1.(2011·佛山高一檢測)某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有()A．鉀原子B．鉀離子C．鉀元素D．鉀的化合物【解析】選C。透過藍色鈷玻璃觀察，鉀元素的焰色反應(yīng)呈紫色，C正確。2.(2011·長沙高一檢測)關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是 ()A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強堿溶液D．都是強氧化劑【解析】選C。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，A錯誤；Na2O2與酸反應(yīng)時，除了生成鹽和水外，還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；二者與水反應(yīng)都生成氫氧化鈉，C正確；Na2O2是強氧化劑，Na2O不具有強氧化性，D錯誤。3.往碳酸鈉稀溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)能反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象的是()A.Ca(OH)2溶液 B.Na2O2固體C.HCl溶液 D.CO2

【解析】選D。A項，二者反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；B項，過氧化鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生氧氣；C項，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體；D項，通入二氧化碳氣體能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，但無明顯的實驗現(xiàn)象。4.下列各組物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)HCO3-+H+====H2O+CO2↑的是()A.NaHCO3+HCl溶液B.Na2O2+NaHCO3C.Na2CO3+HCl溶液D.NaHCO3+Ca(OH)2【解析】選A。題給離子反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應(yīng)，只有A項符合。5.(2011·佳木斯高一檢測)向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A.最后溶液變藍色B.溶液先變藍色最后褪色C.溶液仍為紫色D.因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生【解析】選B。氧化還原反應(yīng)是一個比較慢的過程，而酸堿之間的反應(yīng)較快。紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，首先會與水反應(yīng)生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液變藍色；由于H2O2有強氧化性，會慢慢將有機色素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)闊o色?！痉椒记伞窟^氧化鈉的強氧化性(1)過氧化鈉具有較強的氧化性，可將有機色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該性質(zhì)稱為漂白性，過氧化鈉還能漂白酸堿指示劑、有色布條；(2)過氧化鈉具有較強的氧化性，可將還原性較強的物質(zhì)或離子氧化，如Fe2+、I-、S2-、SO32-。二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6.(10分)“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多只普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中。請觀察下列實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：(1)從點燃酒精燈開始，分析試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象。①燒杯A、B中：開始加熱時兩燒杯中均有

；加熱一段時間燒杯A中

,燒杯B中

。②兩支試管中：

。(2)整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是先

(填“撤去導(dǎo)氣管”或“移去酒精燈”)。(3)通過該實驗可以得出的結(jié)論是(結(jié)合化學(xué)方程式來說明)

。【解析】(1)氣體受熱膨脹，所以一開始加熱，A、B燒杯中均有氣泡逸出，加熱一段時間后可看到小試管內(nèi)有水珠，說明NaHCO3分解，同時燒杯B溶液變渾濁，而燒杯A中無明顯變化。(2)當(dāng)實驗結(jié)束時應(yīng)先將導(dǎo)管從澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)從圖示可以看出NaHCO3受熱分解了，而Na2CO3受熱沒有分解，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。答案：(1)①氣泡冒出無明顯變化出現(xiàn)白色渾濁②大試管中無明顯變化，小試管內(nèi)壁上有水珠出現(xiàn)(2)撤去導(dǎo)氣管(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性不如Na2CO3的強，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△====7.(10分)A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、F的化學(xué)式A

;C

；F

。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸

；②B+水

；【解析】由焰色反應(yīng)為黃色,且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E,知E為NaCl,B還生成一種可燃性氣體知B為Na,C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁,知C、D為Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反應(yīng)生成C和另一種氣體,則F為Na2O2、C為Na2CO3,因而D為NaHCO3，D和A反應(yīng)可生成Na2CO3,則A為NaOH。答案：(1)NaOH Na2CO3 Na2O2(2)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2(3)①HCO3-+H+====H2O+CO2↑②2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑8.(10分)(挑戰(zhàn)能力)將3.9gNa2O2投入到足量的水中充分反應(yīng)。回答：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。(2)該反應(yīng)中所消耗的水的質(zhì)量為

g。(3)將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

。【解析】(1)過氧化鈉的物質(zhì)的量為＝0.05mol,設(shè)反應(yīng)生成的氧氣、消耗的水、生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為a、b、c,過氧化鈉與水的反應(yīng)為2H2O＋2Na2