九年級化學復(fù)分解反應(yīng)課件 上教版

常見的鹽——復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀、氣體或水常見的鹽——復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀、氣體或水酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。︸AB+CD=AD+CB酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物酸堿鹽金屬氧化物鹽酸堿鹽金屬氧化物鹽酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物---鹽+水復(fù)分解反應(yīng)包括：酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？酸+堿——鹽+水復(fù)分解反應(yīng)包括：酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分

觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類KNO3CuSO4H2SO4Na2CO3NaOH觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類KN比一比,你分的對嗎?酸堿鹽KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3比一比,你分的對嗎?酸堿鹽KNO3CuSO4NaOHH2SO比一比：你能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請說出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。比一比：你能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4－↑－－－－－－－－－－－－－↑↓↓↓↓同時把式子(1)～(10)交換成分寫出化學式完成實驗，記錄現(xiàn)象√√√√第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO

H2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變H2SO4+KNO3——K2H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反應(yīng)怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀

練習：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl—4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3—7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O練習：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式BaSO4↓+2HCl2九年級化學復(fù)分解反應(yīng)課件上教版常見的鹽——復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀、氣體或水常見的鹽——復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀、氣體或水酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。︸AB+CD=AD+CB酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物酸堿鹽金屬氧化物鹽酸堿鹽金屬氧化物鹽酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物---鹽+水復(fù)分解反應(yīng)包括：酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？酸+堿——鹽+水復(fù)分解反應(yīng)包括：酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分

觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類KNO3CuSO4H2SO4Na2CO3NaOH觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類KN比一比,你分的對嗎?酸堿鹽KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3比一比,你分的對嗎?酸堿鹽KNO3CuSO4NaOHH2SO比一比：你能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請說出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。比一比：你能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4－↑－－－－－－－－－－－－－↑↓↓↓↓同時把式子(1)～(10)交換成分寫出化學式完成實驗，記錄現(xiàn)象√√√√第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO

H2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變H2SO4+KNO3——K2H+、SO42－Na+、CO3

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－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反應(yīng)怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀

練習：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl—4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3—7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=