第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率 課件公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

人教版《化學(xué)》選修4

化學(xué)反應(yīng)速率第二章第一節(jié)回想鈉和鉀分別與水反應(yīng)現(xiàn)象，比較反應(yīng)猛烈程度。

比較等物質(zhì)量濃度鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)快慢。

不一樣化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣。怎么樣來比較和描述不一樣反應(yīng)快慢呢？

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度一個(gè)物理量。

化學(xué)反應(yīng)速率通慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低或生成物濃度增加來表示。濃度慣用單位：mol/L時(shí)間慣用單位：s、min、h表示式：v（A）

=△c（A）

/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率v（A）

=△n（A）

/(V溶液·△t)注意1、通慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。2、中學(xué)階段化學(xué)反應(yīng)速率是指在整個(gè)過程中平均速率。3、濃度僅指溶液或氣體，固體、純液體無濃度可言?；瘜W(xué)反應(yīng)速率慣用單位:mol/(L·s)

或mol/(L·min)【例題】起始濃度(mol/L)5min末濃度(mol/L)

問題1轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

三段式82004462614觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？在密閉容器中，合成氨反應(yīng)開始時(shí)N2溶液為8mol/L，H2濃度為20mol/L,5min后N2濃度為6mol/L,分別用N2、H2、NH3濃度改變來表示反應(yīng)速率

①同一化學(xué)反應(yīng)中，用不一樣物質(zhì)濃度改變所表示化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不一樣，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示。②任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)式前系數(shù)比（計(jì)量數(shù)之比）。③速率之比等于濃度改變值之比，等于物質(zhì)量改變值之比。）如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝濃度改變之比＝物質(zhì)量改變之比ΔΔΔΔΔΔΔΔ2、比較反應(yīng)速率大小

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不一樣情況下反應(yīng)速率分別為：①

v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)該反應(yīng)進(jìn)行快慢次序?yàn)開______________④>②=③>①比較一個(gè)反應(yīng)反應(yīng)速率大小,必須找同一參考物，不能單純地看數(shù)值大小。Key:都轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)是1那個(gè)物質(zhì)來表示二、化學(xué)反應(yīng)速率常見計(jì)算類型1、用不一樣物質(zhì)來表示反應(yīng)速率0.20.20.2252、比較反應(yīng)速率大小

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不一樣情況下反應(yīng)速率分別為：①

v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)該反應(yīng)進(jìn)行快慢次序?yàn)開______________④>②=③>①二、化學(xué)反應(yīng)速率常見計(jì)算類型P30,方法二3、依據(jù)反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式(2)2min內(nèi)A、B、C三者反應(yīng)速率之比是多少？______________________該反應(yīng)化學(xué)方程式是__________________A、BC4、圖像、綜合類型3A+2B3C(1)反應(yīng)物是______

生成物是______。(3)2min內(nèi)A轉(zhuǎn)化率為多少？____________反應(yīng)物消耗量轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物起始量×100%3：2：375%P32T6P33T3【回想】什么是化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢物理量。①觀察產(chǎn)生氣泡快、慢；②觀察試管中剩下鋅粒質(zhì)量多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度高、低。怎樣知道化學(xué)反應(yīng)速率呢？

對于鋅和不一樣濃度稀硫酸試驗(yàn)，你準(zhǔn)備怎樣比較反應(yīng)速率快慢？試驗(yàn)原理：利用化學(xué)反應(yīng)中與某一個(gè)化學(xué)物質(zhì)濃度或質(zhì)量相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行測定?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是經(jīng)過試驗(yàn)測定

不一樣濃度稀硫酸與鋅反應(yīng)試驗(yàn)，你準(zhǔn)備怎樣比較反應(yīng)速率快慢？思索交流二、化學(xué)反應(yīng)速率試驗(yàn)測定①觀察產(chǎn)生氣泡快、慢；②觀察試管中剩下鋅粒質(zhì)量多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度高、低定性描述試驗(yàn)現(xiàn)象

判斷反應(yīng)快慢結(jié)果展示合作探究試驗(yàn)測量判斷反應(yīng)快慢①測定氣體體積或體系壓強(qiáng)②測定物質(zhì)物質(zhì)量改變③測定物質(zhì)或離子濃度改變④測定體系溫度或測定反應(yīng)熱量改變定量描述原理：利用化學(xué)反應(yīng)中與某一個(gè)化學(xué)物質(zhì)濃度或質(zhì)量相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行測定?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是經(jīng)過試驗(yàn)測定測定方法有∶１、直接觀察一些性質(zhì)（如釋放出氣體體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測定（如顏色深淺、光吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)過程和測量反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率試驗(yàn)測定比色法、量氣法反應(yīng)速率測定按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后經(jīng)過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L硫酸，比較二者搜集10mLH2所用時(shí)間。把試驗(yàn)結(jié)果填入下表：加入試劑反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4三、鋅和不一樣濃度稀硫酸反應(yīng)試驗(yàn)該試驗(yàn)所用儀器和試劑?錐形瓶分液漏斗玻璃導(dǎo)管橡膠管注射器(50ml)鐵架臺量筒(50ml)膠頭滴管秒表鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸儀器：藥品：

不一樣濃度稀硫酸與鋅反應(yīng)試驗(yàn)，你準(zhǔn)備怎樣比較反應(yīng)速率快慢？合作探究①觀察產(chǎn)生氣泡快、慢；②觀察試管中剩下鋅粒質(zhì)量多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度高、低定性描述試驗(yàn)現(xiàn)象

判斷反應(yīng)快慢試驗(yàn)測量判斷反應(yīng)快慢定量描述合作探究試驗(yàn)測量判斷反應(yīng)快慢定量描述單位時(shí)間內(nèi)①測定氣體體積②測定物質(zhì)物質(zhì)量改變③測定物質(zhì)或離子濃度改變④測定體系溫度或測定反應(yīng)熱量改變試驗(yàn)測量判斷反應(yīng)快慢定量描述試驗(yàn)步驟：1、連接試驗(yàn)裝置2、檢驗(yàn)裝置氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶內(nèi)壁，然后再把錐形瓶緩緩立起，使鋅?；恋撞坑上碌缴?，由左到右固定注射器活塞（或用彈簧夾夾緊橡膠管），經(jīng)過分液漏斗向錐形瓶加水，一段時(shí)間后，若分液漏斗內(nèi)形成一段連續(xù)不下降液柱，則說明裝置氣密性良好。把注射器向里推，一段時(shí)間后注射器回復(fù)原來位置則氣密性良好，反之氣密性不行4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)先取下分液漏斗玻璃塞，再打開分液漏斗活塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶5、觀察搜集10mLH2所用時(shí)間

觀察一定時(shí)間內(nèi)（如1分鐘）搜集到H2體積多少。思索1：還能夠經(jīng)過怎樣搜集氣體體積來比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢？（越多，反應(yīng)速率越快）思索2：假如沒有注射器，用什么來代替？滴硫酸時(shí)注意事項(xiàng)：保持導(dǎo)氣管順暢，快速滴下，及時(shí)關(guān)閉活塞重點(diǎn)：氣密性良好思索??假如沒有注射器，用什么來代替？測量氫氣體積方法有哪些?試驗(yàn)步驟：1、連接試驗(yàn)裝置2、檢驗(yàn)裝置氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)5、觀察搜集10mLH2所用時(shí)間反應(yīng)速率測定按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后經(jīng)過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L硫酸，比較二者搜集10mLH2所用時(shí)間。把試驗(yàn)結(jié)果填入下表：加入試劑反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4長短小大結(jié)論：4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L硫酸與鋅反應(yīng)快。

1、測量溶液中H+濃度改變2、測量溶液中Zn2+濃度改變3、測量氫氣體積或氫氣質(zhì)量改變4、測量體系壓強(qiáng)改變5、測量鋅粒質(zhì)量改變6、測量溶液導(dǎo)電能力改變7、測量反應(yīng)體系熱量改變思索4：你還能依據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)哪些改變來測定該反應(yīng)反應(yīng)速率?小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率概念2、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法3、測定化學(xué)反應(yīng)速率方法測定在化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生改變物理量化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低許或生成物濃度增加量（均取正值）來表示化學(xué)反應(yīng)快慢。謝謝YOU測定方法有∶１、直接觀察一些性質(zhì)（如釋放出氣體體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測定（如顏色深淺、光吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)過程和測量反應(yīng)速率。分液漏斗注意：有兩個(gè)塞子（旋塞和）