鹽類的水解的運用

關(guān)于鹽類的水解的運用第1頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五例：相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHSO4，pH值由小到大的順序為：鹽類水解的應用1.比較溶液的酸堿性與離子濃度：第2頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五例：25℃時在濃度均為1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4四種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：1.比較溶液的酸堿性與離子濃度：第3頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五2.離子的大量共存要考慮雙水解。（1）Al3+和CO32-(或HCO3-)，S2-，AlO2-

（2）Fe3+和CO32-(HCO3-)發(fā)生雙水解不能共存。第4頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑

第5頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五3.判斷某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物如加熱蒸干AlCl3、CuCl2、FeCl3、Fe

(NO3)3等溶液能得到其溶質(zhì)嗎？AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解，才能得到其固體。第6頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3CuSO4(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Na2SO3CuSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

完全分解判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分第7頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五

4.配制和保存易水解的鹽溶液在配制FeCl3、Al2(SO4)3、Na2S溶液時,為防止水解，可以采取什么措施？第8頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五例：如何除去CuCl2溶液中的Fe3+離子：5.利用鹽的水解除雜應用：如何除去MgCl2溶液中的Fe3+離子：第9頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五（1）明礬能夠用來凈水的原理（2）熱水中純堿溶液去油污性能更好（3）利用FeCl3在沸水中水解制取Fe(OH)3膠體6.解釋實驗與生活中的現(xiàn)象（4）銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用（5）鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？第10頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑

第11頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓練習：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+

與CO32-

（2）Al3+

與S2-

（3）Al3+

與AlO2-第12頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。第13頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五一、雙水解：（1）一般的雙水解：程度不是很大，陰陽離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）劇烈雙水解：水解進行完全，陰陽離子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應第14頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五三.鹽類水解的應用：練習1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序為：pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判斷鹽溶液的酸堿性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH第15頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比較相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。②＞①＞③第16頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4

B第17頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。磨口玻璃相應的酸第18頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3第19頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五5、解釋事實（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+第20頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五（2）泡沫滅火器反應原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫。第21頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

混合時：H++OH-

H2O

兩個水解平衡相互促進,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解為CO2,總反應為：

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑

第22頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？

外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？第23頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五（3）某些化學肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。第24頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓实?5頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑第26頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五練習1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF第27頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(過量）

TiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O6、某些物質(zhì)的制備需要考慮鹽的水解第28頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五小結(jié)：

1.常采用加熱的方法促進水解，以達到離子分離或除去雜質(zhì)的目的。

2.通過控制溶液的酸、堿度來促進或抑制鹽的水解。第29頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五1、電荷守恒溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)

=陰離子所帶的負電荷總數(shù)如：NH4Cl溶液中

四、離子濃度大小比較C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：Na2CO3溶液中C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)第30頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五2、物料守恒（即原子個數(shù)守恒）即溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如：Na2CO3溶液中C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(OH-)如：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)第31頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五3、質(zhì)子守恒:水電離的H+

與OH-守恒:在純水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)第32頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：第33頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)第34頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五如：Na2CO3溶液中C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：NaHCO3溶液中C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)++C(OH-)第35頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五1、在0.1mol/L的硫化鈉溶液中,下列關(guān)系正確的是的

A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度第36頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五練習在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是＿＿＿。

A、c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B、c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-

）

C、c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-

）

D、c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-

）A第37頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五

2、在NaHCO3溶液中各離子濃度從大到小的順序是:C(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)3、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C第38頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五①④②⑤③相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小關(guān)系依次為（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3考點2.判斷不同電解質(zhì)溶液中同一粒子濃度大小第39頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是().(A)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) (B)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(C)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (D)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B考點3.判斷兩種溶液混合后各粒子濃度第40頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是Ａ、c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)Ｃ、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Ｄ、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L

BCH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度；NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度第41頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五1、

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

CD鞏固訓練第42頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五2．草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A、V(NaOH)=0時，c(H＋)=1×10－2mol/LB、V(NaOH)＜10mL時，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)C、V(NaOH)=10mL時，c(H＋)=1×10－7mol/LD、V(NaOH)＞10mL時，c(Na＋)＞c(C2O42-)＞

c(HC2O4-)D第43頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五3、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．pH＞

7，且c(OH—)＞

c(Na+)＞

c(H+)＞

c(CH3COO—)B．pH＞

7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜

7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞

c(Na+)＞

c(OH—)D．pH＝

7，且c(CH3COO—)＞

c(Na+)＞

c(H+)=c(OH—)AD第44頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五4、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD第45頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五5、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A第46頁，共51頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五6、向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A.Va>Vb時：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）B.Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）