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8參考答案1、【答案】B【解析】A.鋁粉與氧化鐵反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B正確;C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.鈉與冷水反應(yīng)是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選B。2、【答案】A【解析】A.混合氣體的顏色不再變化,說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;B.氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等,所以溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化,故B錯(cuò)誤;C.1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molHT鍵斷裂,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:1:1,也可能不是2:1:1,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯(cuò)誤;3、【答案】D【解析】A、金屬鋅比金屬銅活潑,鋅作負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2Fe3+=Ze++2Fe2+,A錯(cuò)誤;B、金屬銅和亞鐵鹽不反應(yīng),沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、鋅比鐵活潑,鋅作負(fù)極,電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,C錯(cuò)誤;D、銅比銀活潑,金屬銅做原電池的負(fù)極,電池反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D正確;4、【答案】A【解析】A.生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量,它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用,煤屬于化石能源,故A錯(cuò)誤;B.氫氣燃燒后生成水,且氫氣是可再生能源,故是理想的燃料,故B正確;C.可將地溝油加工成航空煤油,故C正確;D.沼氣可以通過(guò)發(fā)酵而制得,屬于可再生能源,故D正確;答案為A。5、【答案】A【解析】6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】D【解析】注意題給方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài),而H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)硫時(shí)要放熱,故等量的硫燃燒時(shí),氣態(tài)硫放熱多,Q2〈Q],b項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸溶于水放熱,弱電解質(zhì)ch3cooh和nh3?氣0電離要吸熱,故濃硫酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量較多,|燈2|〈|叫|,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律計(jì)算,可知D項(xiàng)正確。9、【答案】B10、【答案】D11、【答案】A【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2,可以說(shuō)明v(正)=v(逆);該反應(yīng)為不等體反應(yīng),Mr不變,也可說(shuō)明已達(dá)平衡.12、【答案】C【解析】本電池為酸性電池,負(fù)極:H—2e-=2H+正極:O+4H++4e-=2HO13、141516、【答案】C【答案】13、141516、【解析】解:破壞ImolH-H消耗的能量為Q]kJ,則H-H鍵能為Qy/mol,破壞ImolO—O
鍵消耗的能量為Q2kJ,則O—O鍵鍵能為Q2kJ/mol,形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為
222Q3kJ,每摩爾H2O中含有2molH-O鍵,ImolH-O鍵釋放的能量為QkJ,則H-O鍵能為押J/mo1,對(duì)于反應(yīng)2H2(g)+O2(g)—2H2O(l)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,2222故:反應(yīng)熱△H=2QkJ/mol+QkJ/mol-4X2qkJ/mol二(2Q+Q-2Q)KJ/mol,123123由于氫氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)熱厶HV0,即(2Q+Q-2Q)<0,所以2Q+Q<2Q,123123故選C.17、【答案】(1)60%(2)未形成閉合的回路(3)CuSO2X10-3Zn和Cu2+不直接接觸發(fā)生4置換反應(yīng),電子只能通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)發(fā)生轉(zhuǎn)移(4)Zn的活潑性比Cu強(qiáng),原電池需形成閉合回路才能產(chǎn)生持續(xù)電流或正、負(fù)極在同一電解質(zhì)溶液中時(shí)工作效率降低(其他合理答案也可)(5)BD18、【答案】(1).溫度(2).催化劑(3).固體表面積(4).形成原電池(5).物體本身的性質(zhì)(金屬活動(dòng)性順序(6).濃度(7).壓強(qiáng)【解析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)本身性質(zhì),而常見(jiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等,結(jié)合題給信息解答該題?!驹斀狻?1)溫度越高反應(yīng)的速率越快,同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì).故答案為:升髙溫度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;(2)熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢,若加入少量MnO時(shí)分解加速.說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受催化劑的影響,故答案為:使用催化劑,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反應(yīng),因固體表面積影響了化學(xué)反應(yīng)的速率,故答案為:固體表面積;(4)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用粗鋅(含銅),鋅、銅和稀硫酸形成原電池,加快化學(xué)反應(yīng)速率,產(chǎn)生氫氣的速率更快;(5)鈉比鋁活潑,與水反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明物質(zhì)的本身性質(zhì)(金屬活動(dòng)性順序)是影響反應(yīng)速率的主要因素;(6)鹽酸的濃度不同,反應(yīng)速率不同,濃度越大,反應(yīng)速率越大;(7)工業(yè)制氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),故工業(yè)制氨需要髙壓,壓強(qiáng)影響了化學(xué)反應(yīng)速率。19、【答案】(1)3X+Y』2Z;(2)0.05mol/(L?min);(3)增大;不變;(4)5:3;(5)CEF;(6)AC.【解析】解:(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、
Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y=2Z,故答案為:3X+Y2Z;△亡⑵EL在2min時(shí)間內(nèi),用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)二二戈皿丄門(mén)=0.05mol/(Lniin),故答案為:0.05mol/(L?min);n混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=U從開(kāi)始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會(huì)變大,混合氣體密度P=V,從開(kāi)始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,故答案為:增大;不變;3X+Y=2Z(設(shè)Y的變化量是x)初始量:ab0變化量:3xx2x平衡量:a-3xb-x2x當(dāng)n(X)二n(Y)=n(Z)時(shí),a-3x=b-x=2x,則a=5x,b=3x,所以原混合氣體中a:b=5:3,故答案為:5:3;A?恒壓時(shí)充入He,體系分壓減小,反應(yīng)速率減小,故錯(cuò)誤;恒容時(shí)充入He,不影響體系壓強(qiáng)和濃度,反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;恒容時(shí)充入X,X的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故正確;及時(shí)分離出Z,濃度不增加,壓強(qiáng)減小,平衡右移,反應(yīng)速率不加快,故錯(cuò)誤;升髙溫度,任何化學(xué)反應(yīng)速率加快,故正確;選擇髙效的催化劑,反應(yīng)速率加快,故正確,故答案為:CEF;A.反應(yīng)伴隨能量變化,升髙溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度,故正確;升髙溫度正逆反應(yīng)速率均加快,故錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān),與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān),故正確;化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān),是可能改變的,故錯(cuò)誤;增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率同時(shí)加快,故錯(cuò)誤,故答案為:AC.20、【答案】(1)0.1mol/(L?min)71%10%放出;92kJ反應(yīng)N+3H^^2NH是可逆反應(yīng),1molN和3molH不能完全轉(zhuǎn)化成2molNH。223223【解析】試題分析:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)開(kāi)始的物質(zhì)的量4mol12mol0mol反應(yīng)的物質(zhì)的量0.4mol1.2mol0.8mol2min末物質(zhì)的量3.6mol10.8mol0.8molv(N2)=Ac(N)三t=An(N)三V三t=0.4mol三2L三2min=0.1mol/(L?min)H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為10.8mol三(3.6mol+10.8mol+0.8mol)X100%=71%。2min末
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