金屬與金屬材料(復(fù)習(xí))優(yōu)秀課件

第九單元金屬?gòu)?fù)習(xí)課第九單元金屬?gòu)?fù)習(xí)課“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鐵兄妹，走進(jìn)了有許多“吃人怪獸”（即能與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）的小山，你能幫助它安全走出來(lái)嗎？CuSO4ZnHClCO２潮濕的空氣Ｏ２FeSO4AgNO3ZnCl２出口“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鐵兄妹，走進(jìn)了有許多“吃人怪獸”（即能與鐵發(fā)1.了解金屬的特性及其應(yīng)用2.掌握金屬的一些重要化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法,知道金屬冶煉的基本原理

。

3.記住常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序，并能應(yīng)用解決實(shí)際問(wèn)題。

4.通過(guò)比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獲取信息和處理信息的能力。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解金屬的特性及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。重點(diǎn)：難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)：難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。（3）用銅絲作導(dǎo)線利用了金屬的

性；用金做成金箔利用了它的

性好的性質(zhì)；因?yàn)殒u的

常用作燈絲。用鐵或鋁做燒菜做飯的鍋因?yàn)殍F或鋁具有良好的

性；用鋼鐵做防盜門(mén)窗是利用其

大的物理性質(zhì)。1.金屬的物理性質(zhì)與用途(1)大多數(shù)金屬具有金屬光澤，呈

色，但銅呈

色，金呈金黃色。(2)常溫下大多為固體，但

是液體。熔點(diǎn)高導(dǎo)熱硬度汞導(dǎo)電延展銀白紫紅決定體現(xiàn)自然界中以單質(zhì)形式存在的金【課前自主學(xué)習(xí)】：基礎(chǔ)知識(shí)梳理（3）用銅絲作導(dǎo)線利用了金屬的性；用金做成金箔利2.合金(1)概念:在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。(2)特性：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的強(qiáng)度和硬度一般比它們的純金屬

，抗腐蝕性能

，合金的熔點(diǎn)一般

它們所含純金屬的熔點(diǎn)。(3)鐵合金:

和

都是鐵的合金,它們的主要成分都是

，其性能不同主要是由于

不同。生鐵的含碳量為2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。用鐵合金制作各種機(jī)械零件、防盜門(mén)窗利用了它硬度較大的性質(zhì)。3.金屬材料包括

和

。大強(qiáng)低于生鐵鋼Fe

含碳量純金屬合金2.合金大強(qiáng)低于生鐵鋼Fe含碳量純金屬合金4.金屬與氧氣的反應(yīng)(1)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、

、生成

色固體、放出大量的熱,產(chǎn)物是

,做該實(shí)驗(yàn)前應(yīng)預(yù)先在集氣瓶底留少量水或者沙,其目的是

；化學(xué)方程式為

。鋼鐵在

中易生銹，鐵生銹主要是鐵與空氣中的

和

發(fā)生復(fù)雜的緩慢氧化，其產(chǎn)物——鐵銹的主要成分是

。鐵銹結(jié)構(gòu)

，能讓水分和氧氣不斷向里層滲透，因此，鐵制品會(huì)被全部銹蝕。（2）鎂條燃燒時(shí)發(fā)出

，同時(shí)生成白色粉末，化學(xué)方程式為

。（3）空氣中灼燒金屬銅時(shí)，紫紅色金屬變成

色固體，化學(xué)方程式為

。（4）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能的“自我保護(hù)”原因是：鋁制品銹蝕后表面生成

結(jié)構(gòu)，因而保護(hù)其不被進(jìn)一步銹蝕。Al燃燒的化學(xué)方程式：

。3Fe+2O2Fe3O4火星四射黑Fe3O4

防止熔化物濺落使集氣瓶底炸裂耀眼白光2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3黑致密而堅(jiān)固的氧化膜

2Cu+O22CuO▲潮濕的空氣O2水蒸氣Fe2O3疏松多孔4.金屬與氧氣的反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4火星四5.金屬活動(dòng)性順序:

。（1）含義：活動(dòng)性由

到

。（2）應(yīng)用：A．金屬（H前）與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣（在金屬活動(dòng)性順序里，只有位于氫前的金屬才能置換出酸溶液里的氫）?！綡前能換氫】B.金屬與鹽反應(yīng)生成新鹽和新金屬——前換后，鹽可溶（在金屬活動(dòng)性順序里，前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)）。【前金換后金】①將一根潔凈的鐵絲插入CuSO4溶液中一會(huì)兒取出，可以看到鐵絲表面有

色的物質(zhì)生成，溶液由

色變成

色；化學(xué)方程式為

。②將一根潔凈的銅絲插入AgNO3溶液中一會(huì)兒取出，可以看到銅絲表面有

色的物質(zhì)生成，溶液由

色變成

色；化學(xué)方程式為

。Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2藍(lán)無(wú)銀白

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu紅藍(lán)淺綠KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu強(qiáng)弱5.金屬活動(dòng)性順序:6.金屬的冶煉：下圖是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置:①實(shí)驗(yàn)步驟：一

二

（目的是

）；三

四

（目的是

）；②現(xiàn)象：

色粉末變成

色，澄清石灰水變

。③尾氣處理及原因:方法是

；因?yàn)?/p>

。④煉鐵化學(xué)方程式：

。在該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中的氧被CO奪去，發(fā)生

反應(yīng),Fe2O3被

；CO能將Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，具有

性，是冶金工業(yè)上常用的

劑。通點(diǎn)排盡空氣防爆炸熄停產(chǎn)物冷卻防氧化紅黑渾濁CO有毒，會(huì)污染環(huán)境回收利用或燒掉3CO+Fe2O32Fe+3CO2還原還原還原還原6.金屬的冶煉：下圖是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置:通點(diǎn)排盡金屬知識(shí)是中考化學(xué)必考內(nèi)容，考查點(diǎn)主要在于金屬的性質(zhì)和用途特別是化學(xué)性質(zhì)方面，另外，像金屬和金屬材料的分類、金屬的冶煉、金屬的防護(hù)與回收再利用等也常在考查之中。其中利用金屬與酸、鹽的反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性順序是中考的命題?？键c(diǎn)，也是重點(diǎn)，考查的方式主要有(1)利用金屬與酸、鹽反應(yīng)的現(xiàn)象，確定金屬的活動(dòng)性。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的金屬活動(dòng)性順序。(3)考查對(duì)鐵與酸、鹽之間的置換反應(yīng)的產(chǎn)物的認(rèn)識(shí)等。中考鏈接：金屬知識(shí)是中考化學(xué)必考內(nèi)容，考查點(diǎn)主要在于金屬的性質(zhì)和用途特【例1】（2012·瀘州）已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸共熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O；某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來(lái)還原氧化鐵。根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃

處酒精燈（序號(hào)）。(2)裝置B中NaOH溶液的作用是

；C中所盛液體是

。(3)D裝置玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)從E裝置出來(lái)的尾氣要進(jìn)行處理,是因?yàn)槲矚庵泻?/p>

。3CO+Fe2O32Fe+3CO2A除去CO2濃硫酸紅色粉末逐漸變成黑色CO【例1】（2012·瀘州）已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫【例2】

（2013·瀘州）右圖為A～D物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分轉(zhuǎn)化條件未標(biāo)出。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅色粉末，A、D形成的合金是生產(chǎn)、生活中使用最多的金屬材料，甲為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。請(qǐng)按要求完成下列空白：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)B+C→D+E的化學(xué)方程式為

。(3)E與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)E與A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為

。3CO+Fe2032Fe+3CO2CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2OAC甲甲BDE高溫CO2O2COCO2FeFe203

C+CO2

2CO【例2】（2013·瀘州）右圖為A～D物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部(2014瀘州)某化學(xué)興趣小組用CO與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

。(2)B裝置中NaOH溶液的作用是

，化學(xué)方程式為：

。(3)為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置,導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→

。紅色粉末逐漸變成黑色

吸收(除去)CO2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Odbe練習(xí)(2014瀘州)某化學(xué)興趣小組用CO與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵（4）除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以還原Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計(jì)了用金屬鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置，如右圖所示：①制取氫氣的反應(yīng)方程式為

；②用E和F裝置制取CO2,F裝置與E裝置比較,優(yōu)點(diǎn)是

。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以控制反應(yīng)的隨開(kāi)隨停（4）除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以還原Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計(jì)2．（2012瀘州）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．BaCl2+2KOH=Ba(OH)2↓+2KCl2C．Fe+2KNO3=2K+Fe(NO3)2

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2ODH>Cu，Cu不與酸反應(yīng)不反應(yīng)K>Fe，不反應(yīng)1.（2013·瀘州）下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘銹蝕速度最慢的是（）

A.B.C.D.B2．（2012瀘州）下列化學(xué)方程式正確的是（）DH>Cu，3.（2011·瀘州）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的

，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。(2)用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應(yīng),也能判斷金屬活動(dòng)性順序,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是

。劇烈程度Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2Mg>Zn>CuCu3.（2011·瀘州）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的的有關(guān)知識(shí)，回答下4.(2012瀘州)(1)鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體,其主要成分的化學(xué)式為

。(2)鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為

。(3)將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。Fe2O33Fe+2O2Fe3O4Fe2+、Cu2+CuSO4+Fe=FeSO4+Cu4.(2012瀘州)(1)鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅5.(2012瀘州)(1)鋁合金應(yīng)用廣泛，抗腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)?/p>

。(2)將鐵粉加入CuSO4溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向所得物體加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,則濾紙上的物質(zhì)是

,溶液中的溶質(zhì)是

。鋁表面易形成致密而堅(jiān)固的氧化膜結(jié)構(gòu)Fe、CuFeSO45.(2012瀘州)(1)鋁合金應(yīng)用廣泛，抗腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)?.

（2013·瀘州）A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬。已知:①A+BSO4=ASO4+B;②C+H2SO4=CSO4+H2↑；③B+2DNO3=B(NO3)2+2D。（1）金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫

（填“前面”或“后面”）。（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是

（用字母填寫(xiě)）。（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，其中C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬C為

，反應(yīng)③的的化學(xué)方程式為

。前面A>B>DFe

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgA>BB>DC>HFeZnCuAg6.（2013·瀘州）A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)7、某實(shí)驗(yàn)室的廢水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，課外小組同學(xué)欲從該廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體。實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為

。（2）寫(xiě)出步驟①和②的操作名稱是

。（3）分別寫(xiě)出步驟①和②中發(fā)生的化學(xué)化學(xué)方程式：

，

。AgNO3Zn(NO3)2Fe(NO3)2FeSO4H2SO4FeAgFeFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn(NO3)2、Fe(NO3)2過(guò)濾7、某實(shí)驗(yàn)室的廢水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和F金屬與金屬材料(復(fù)習(xí))優(yōu)秀課件第九單元金屬?gòu)?fù)習(xí)課第九單元金屬?gòu)?fù)習(xí)課“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鐵兄妹，走進(jìn)了有許多“吃人怪獸”（即能與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）的小山，你能幫助它安全走出來(lái)嗎？CuSO4ZnHClCO２潮濕的空氣Ｏ２FeSO4AgNO3ZnCl２出口“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鐵兄妹，走進(jìn)了有許多“吃人怪獸”（即能與鐵發(fā)1.了解金屬的特性及其應(yīng)用2.掌握金屬的一些重要化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法,知道金屬冶煉的基本原理

。

3.記住常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序，并能應(yīng)用解決實(shí)際問(wèn)題。

4.通過(guò)比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獲取信息和處理信息的能力。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解金屬的特性及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。重點(diǎn)：難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)：難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。（3）用銅絲作導(dǎo)線利用了金屬的

性；用金做成金箔利用了它的

性好的性質(zhì)；因?yàn)殒u的

常用作燈絲。用鐵或鋁做燒菜做飯的鍋因?yàn)殍F或鋁具有良好的

性；用鋼鐵做防盜門(mén)窗是利用其

大的物理性質(zhì)。1.金屬的物理性質(zhì)與用途(1)大多數(shù)金屬具有金屬光澤，呈

色，但銅呈

色，金呈金黃色。(2)常溫下大多為固體，但

是液體。熔點(diǎn)高導(dǎo)熱硬度汞導(dǎo)電延展銀白紫紅決定體現(xiàn)自然界中以單質(zhì)形式存在的金【課前自主學(xué)習(xí)】：基礎(chǔ)知識(shí)梳理（3）用銅絲作導(dǎo)線利用了金屬的性；用金做成金箔利2.合金(1)概念:在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。(2)特性：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的強(qiáng)度和硬度一般比它們的純金屬

，抗腐蝕性能

，合金的熔點(diǎn)一般

它們所含純金屬的熔點(diǎn)。(3)鐵合金:

和

都是鐵的合金,它們的主要成分都是

，其性能不同主要是由于

不同。生鐵的含碳量為2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。用鐵合金制作各種機(jī)械零件、防盜門(mén)窗利用了它硬度較大的性質(zhì)。3.金屬材料包括

和

。大強(qiáng)低于生鐵鋼Fe

含碳量純金屬合金2.合金大強(qiáng)低于生鐵鋼Fe含碳量純金屬合金4.金屬與氧氣的反應(yīng)(1)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、

、生成

色固體、放出大量的熱,產(chǎn)物是

,做該實(shí)驗(yàn)前應(yīng)預(yù)先在集氣瓶底留少量水或者沙,其目的是

；化學(xué)方程式為

。鋼鐵在

中易生銹，鐵生銹主要是鐵與空氣中的

和

發(fā)生復(fù)雜的緩慢氧化，其產(chǎn)物——鐵銹的主要成分是

。鐵銹結(jié)構(gòu)

，能讓水分和氧氣不斷向里層滲透，因此，鐵制品會(huì)被全部銹蝕。（2）鎂條燃燒時(shí)發(fā)出

，同時(shí)生成白色粉末，化學(xué)方程式為

。（3）空氣中灼燒金屬銅時(shí)，紫紅色金屬變成

色固體，化學(xué)方程式為

。（4）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能的“自我保護(hù)”原因是：鋁制品銹蝕后表面生成

結(jié)構(gòu)，因而保護(hù)其不被進(jìn)一步銹蝕。Al燃燒的化學(xué)方程式：

。3Fe+2O2Fe3O4火星四射黑Fe3O4

防止熔化物濺落使集氣瓶底炸裂耀眼白光2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3黑致密而堅(jiān)固的氧化膜

2Cu+O22CuO▲潮濕的空氣O2水蒸氣Fe2O3疏松多孔4.金屬與氧氣的反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4火星四5.金屬活動(dòng)性順序:

。（1）含義：活動(dòng)性由

到

。（2）應(yīng)用：A．金屬（H前）與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣（在金屬活動(dòng)性順序里，只有位于氫前的金屬才能置換出酸溶液里的氫）?！綡前能換氫】B.金屬與鹽反應(yīng)生成新鹽和新金屬——前換后，鹽可溶（在金屬活動(dòng)性順序里，前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)）。【前金換后金】①將一根潔凈的鐵絲插入CuSO4溶液中一會(huì)兒取出，可以看到鐵絲表面有

色的物質(zhì)生成，溶液由

色變成

色；化學(xué)方程式為

。②將一根潔凈的銅絲插入AgNO3溶液中一會(huì)兒取出，可以看到銅絲表面有

色的物質(zhì)生成，溶液由

色變成

色；化學(xué)方程式為

。Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2藍(lán)無(wú)銀白

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu紅藍(lán)淺綠KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu強(qiáng)弱5.金屬活動(dòng)性順序:6.金屬的冶煉：下圖是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置:①實(shí)驗(yàn)步驟：一

二

（目的是

）；三

四

（目的是

）；②現(xiàn)象：

色粉末變成

色，澄清石灰水變

。③尾氣處理及原因:方法是

；因?yàn)?/p>

。④煉鐵化學(xué)方程式：

。在該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中的氧被CO奪去，發(fā)生

反應(yīng),Fe2O3被

；CO能將Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，具有

性，是冶金工業(yè)上常用的

劑。通點(diǎn)排盡空氣防爆炸熄停產(chǎn)物冷卻防氧化紅黑渾濁CO有毒，會(huì)污染環(huán)境回收利用或燒掉3CO+Fe2O32Fe+3CO2還原還原還原還原6.金屬的冶煉：下圖是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置:通點(diǎn)排盡金屬知識(shí)是中考化學(xué)必考內(nèi)容，考查點(diǎn)主要在于金屬的性質(zhì)和用途特別是化學(xué)性質(zhì)方面，另外，像金屬和金屬材料的分類、金屬的冶煉、金屬的防護(hù)與回收再利用等也常在考查之中。其中利用金屬與酸、鹽的反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性順序是中考的命題?？键c(diǎn)，也是重點(diǎn)，考查的方式主要有(1)利用金屬與酸、鹽反應(yīng)的現(xiàn)象，確定金屬的活動(dòng)性。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的金屬活動(dòng)性順序。(3)考查對(duì)鐵與酸、鹽之間的置換反應(yīng)的產(chǎn)物的認(rèn)識(shí)等。中考鏈接：金屬知識(shí)是中考化學(xué)必考內(nèi)容，考查點(diǎn)主要在于金屬的性質(zhì)和用途特【例1】（2012·瀘州）已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸共熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O；某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來(lái)還原氧化鐵。根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃

處酒精燈（序號(hào)）。(2)裝置B中NaOH溶液的作用是

；C中所盛液體是

。(3)D裝置玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)從E裝置出來(lái)的尾氣要進(jìn)行處理,是因?yàn)槲矚庵泻?/p>

。3CO+Fe2O32Fe+3CO2A除去CO2濃硫酸紅色粉末逐漸變成黑色CO【例1】（2012·瀘州）已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫【例2】

（2013·瀘州）右圖為A～D物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分轉(zhuǎn)化條件未標(biāo)出。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅色粉末，A、D形成的合金是生產(chǎn)、生活中使用最多的金屬材料，甲為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。請(qǐng)按要求完成下列空白：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)B+C→D+E的化學(xué)方程式為

。(3)E與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)E與A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為

。3CO+Fe2032Fe+3CO2CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2OAC甲甲BDE高溫CO2O2COCO2FeFe203

C+CO2

2CO【例2】（2013·瀘州）右圖為A～D物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部(2014瀘州)某化學(xué)興趣小組用CO與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

。(2)B裝置中NaOH溶液的作用是

，化學(xué)方程式為：

。(3)為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置,導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→

。紅色粉末逐漸變成黑色

吸收(除去)CO2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Odbe練習(xí)(2014瀘州)某化學(xué)興趣小組用CO與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵（4）除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以還原Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計(jì)了用金屬鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置，如右圖所示：①制取氫氣的反應(yīng)方程式為

；②用E和F裝置制取CO2,F裝置與E裝置比較,優(yōu)點(diǎn)是

。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以控制反應(yīng)的隨開(kāi)隨停（4）除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以還原Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計(jì)2．（2012瀘州）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．BaCl2+2KOH=Ba(OH)2↓+2KCl2C．Fe+2KNO3=2K+Fe(NO3)2

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2ODH>Cu，Cu不與酸反應(yīng)不反應(yīng)K>Fe，不反應(yīng)1.（2013·瀘州）下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘銹蝕速度最慢的是（）

A.B.C.D.B2．（2012瀘州）下列化學(xué)方程式正確的是（）DH>Cu，3.（2011·瀘州）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的

，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。(2)用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應(yīng),也能判斷金屬活動(dòng)性順序,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是

。劇烈程度Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2Mg>Zn>CuCu3.（2011·瀘州）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的的有關(guān)知識(shí)，回答下4.(2012瀘州)(1)鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體,其主要成分的化學(xué)式為

。(2)鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為