常見的化學(xué)用語課件

1、原子團(tuán)（每個(gè)抄10遍）：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH42、離子（每個(gè)抄10遍）

：硫酸根離子SO42-碳酸根CO32-

氫氧根OH-硝酸根NO3-

銨根NH4+鉀離子K+鈣離子Ca2+

鈉離子Na+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+

鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+銅離子Cu2+銀離子Ag+

1精品課件1、原子團(tuán)（每個(gè)抄10遍）：2、離子（每個(gè)抄10遍）：1精3、物質(zhì)的化學(xué)式（每個(gè)抄10遍）

：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe磷P銅Cu氧化物化學(xué)式：二氧化硫SO2

二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO氧化鋁Al2O32精品課件3、物質(zhì)的化學(xué)式（每個(gè)抄10遍）：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式：氧氣O2化合物化學(xué)式：氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3

鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl23精品課件化合物化學(xué)式：氯酸鉀KClO3練習(xí)：1、已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如右(說明：一種小球代表一種原子)，則下列說法中，正確的是（）A、圖中的反應(yīng)物都是化合物B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B4精品課件練習(xí)：B4精品課件2、在含有H2SO4的CuSO4的溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向剩余固體中再加H2SO4,有氣泡冒出，判斷固體中一定含有________；溶液中一定含有_____________;一定沒有_____________________Fe、CuFeSO4H2SO4和CuSO45精品課件2、在含有H2SO4的CuSO4的溶液中加入一定量鐵粉，充3、等質(zhì)量的兩種金屬A、B分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)都生成+2價(jià)的硫酸鹽,產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間函數(shù)關(guān)系如圖：1）A、B兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是_________2)A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量的大小_____3)在Mg和Fe、Zn和Fe中A、B兩種金屬可能是:____BAH2質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間1、金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越易與酸反應(yīng)，反應(yīng)速度越快，即單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣質(zhì)量越多。2、等質(zhì)量的不同金屬分別與足量的酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量的多少可由“金屬的化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量”比值大小來確定。比值大的生成氫氣多，比值小的生成氫氣少。3、足量的不同金屬與等質(zhì)量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。A＞BA＞BZn和Fe6精品課件3、等質(zhì)量的兩種金屬A、B分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量4、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（）A、濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

B、濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C、濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+

D.、濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+BD①Ag;Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

②Ag;Cu2+、Zn2+、Mg2+

③Ag、Cu;Cu2+、Zn2+、Mg2+

④Ag、Cu;Zn2+、Mg2+

⑤Ag、Cu、Zn;Zn2+、Mg2+

Zn沒有把銀完全置換出來Zn和Ag恰好完全反應(yīng)Zn把銀完全置換出來且有剩余；但沒有把Cu完全置換出來Zn和Ag、Cu恰好完全反應(yīng)Zn有剩余7精品課件4、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物5、在已調(diào)整好零點(diǎn)的天平的托盤里，各放一質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中分別盛有同濃度等質(zhì)量的稀鹽酸，向左邊燒杯中加入mg鋁，右邊燒杯中加入mg鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后：⑴若天平仍保持平衡，則：反應(yīng)中什么物質(zhì)一定沒有剩余____，什么物質(zhì)一定有剩余____，什么物質(zhì)可能有剩余_________。⑵若天平兩端失去平衡，則天平一定偏向盛放_(tái)_________的一邊。①天平平衡，則生成的氫氣質(zhì)量相同，即消耗酸的量相等，酸被完全反應(yīng)掉。Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

247325473×32×318732鎂鋁都有剩余或鎂完全反應(yīng)鋁有剩余②天平不平，生成氫氣的質(zhì)量不相等，酸有剩余，金屬被完全反應(yīng)掉。鋁放出氣體多，輕，所以偏向鎂一邊。HClMgAlMg8精品課件①天平平衡，則生成的氫氣質(zhì)量相同，即消耗酸的量相等，酸被完全復(fù)分解反應(yīng):

1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O9精品課件復(fù)分解反應(yīng):1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+3、酸+鹽——新酸+新鹽

4、堿+鹽——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl10精品課件3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

①BaCl2+H2SO4

②Na2CO3+HCl

③FeCl3+NaOH

④CuCO3+Ba(OH)2

⑤K2SO4+Ba(NO3)2

⑥Na2CO3+K2SO4

⑦M(jìn)g(OH)2+H2SO4

××11精品課件判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生××11精品課件1、下列各組物質(zhì)中，加水充分溶解后過濾，濾紙上肯定有兩種不溶物的是（）A、CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3

B、CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2

C、KCl、Ba(NO3)2、NaOHD、FeCl3、KOH、BaCl22、僅用組內(nèi)溶液間相互反應(yīng)，即可鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4

B、Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClC、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、FeCl3、NaOH、HCl、NaCl

BD12精品課件1、下列各組物質(zhì)中，加水充分溶解后過濾，濾紙上肯定有兩種不溶3、要完成下列變化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A、NaOHFe(OH)3

B、Fe2O3

Fe

C、CuOCu(OH)2D、Na2CO3NaClC13精品課件3、要完成下列變化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）

4、某澄清溶液由碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銅、稀硫酸四種中的兩種混合而成，向該溶液逐滴滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積的關(guān)系如圖所示：<1>該混合物由____

和________溶液組成。

<2>根據(jù)圖像寫有關(guān)化學(xué)方程式：____________________________________________________Ba(OH)2溶液體積/mL

沉淀質(zhì)量/gHClCu(NO3)2√2HCl

+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCu(NO3)2

+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓

+Ba(NO3)214精品課件Ba(OH)2溶液體積/mL沉HClCu(NO3)25、有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）________________________________。（2）________________________________。（3）________________________________。CaCO3BaCl2Na2SO4BaCl2Na2CO3Na2SO4CaCO3Na2CO3BaCl2Na2SO4無硫酸銅可溶沉淀：①CaCO3②BaCl2Na2CO3③

CaCO3Na2CO3BaCl2

不溶沉淀：BaCl2Na2SO415精品課件5、有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化1、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)一定是置換反應(yīng)嗎？2、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種化合物一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？3、兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？3、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，一定是置換反應(yīng)嗎？4、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫金屬氧化物+酸/非金屬氧化物+堿16精品課件1、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)一定是置換反應(yīng)嗎“四不像”反應(yīng)它不符合四種基本反應(yīng)類型中任意一種的特征，故不屬于四種基本反應(yīng)類型:1、有機(jī)化合物的燃燒CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O2、一氧化碳與金屬氧化物的反應(yīng)CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO23、酸性氧化物與堿的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫17精品課件“四不像”反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫17精品課件凱旋1、在①單質(zhì)②氧化物③酸④堿四類物質(zhì)中經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（）A、只有①②③B、只有②③④C、只有①②④D、①②③④2、

從水、CaO、HCl、碳酸鈉溶液，二氧化錳和過氧化氫等物質(zhì)中選擇反應(yīng)物（每種物質(zhì)只用一次）按下面的要求各寫一個(gè)方程式化合反應(yīng)______________分解反應(yīng)________________復(fù)分解反應(yīng)_____________________________3、

按要求各寫一個(gè)有水生成的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件1）化合反應(yīng)______________3）分解_______________2）置換反應(yīng)______________4)復(fù)分解______________5)不屬于①②③反應(yīng)類型的氧化反應(yīng)_______________________CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2=2H2O+O2↑MnO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃H2CO3=H2O+CO2↑H2+CuO=Cu+H2O△HCl+NaOH=NaCl+H2OCH4+2O2=CO2+2H2O點(diǎn)燃D18精品課件凱旋1、在①單質(zhì)②氧化物③酸④堿四類物質(zhì)中經(jīng)一步反應(yīng)可以生成13.設(shè)問：

氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，那么氧化銅能否和水反應(yīng)得到氫氧化銅呢。如不能則怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使氧化銅變成氫氧化銅，寫出有關(guān)反應(yīng)的圖示式。方案一：CuOCuCl2Cu(OH)2

方案二：CuOCuSO4Cu(OH)2

19精品課件13.設(shè)問：氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化14.討論：1.怎樣從氧化鐵制得氫氧化鐵？2.從氧化銅制取銅可以用幾種方法？分別用簡(jiǎn)單圖示你設(shè)計(jì)的變化途徑1.Fe2O3FeCl3Fe(OH)3

Fe2(SO4)3Fe(OH)32.(1)CuOCu(2)CuOCuCl2CuCuSO420精品課件14.討論：1.怎樣從氧化鐵制得氫氧化鐵？1.Fe2O34、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的基本反應(yīng)類型不包括（）A、置換反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、化合反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)A21精品課件A21精品課件5、若用表示不同的原子，這些相同或不同的原子的組合可以構(gòu)成不同分子，當(dāng)用圖示表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列選項(xiàng)與該示意圖相符合的反應(yīng)是（）A、2H2+O22H2OB、2C2H2+5O24CO2+2H2OC、2CH3OH+3O22CO2+4H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃D22精品課件5、若用表示不同的點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃D22謝謝！23精品課件謝謝！23精品課件感謝親觀看此幻燈片，此課件部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)及時(shí)聯(lián)系我們刪除，謝謝配合！感謝親觀看此幻燈片，此課件部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，感謝親觀看此幻燈片，此課件部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)及時(shí)聯(lián)系我們刪除，謝謝配合！感謝親觀看此幻燈片，此課件部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，1、原子團(tuán)（每個(gè)抄10遍）：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH42、離子（每個(gè)抄10遍）

：硫酸根離子SO42-碳酸根CO32-

氫氧根OH-硝酸根NO3-

銨根NH4+鉀離子K+鈣離子Ca2+

鈉離子Na+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+

鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+銅離子Cu2+銀離子Ag+

26精品課件1、原子團(tuán)（每個(gè)抄10遍）：2、離子（每個(gè)抄10遍）：1精3、物質(zhì)的化學(xué)式（每個(gè)抄10遍）

：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe磷P銅Cu氧化物化學(xué)式：二氧化硫SO2

二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO氧化鋁Al2O327精品課件3、物質(zhì)的化學(xué)式（每個(gè)抄10遍）：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式：氧氣O2化合物化學(xué)式：氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3

鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化鈣CaCl228精品課件化合物化學(xué)式：氯酸鉀KClO3練習(xí)：1、已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如右(說明：一種小球代表一種原子)，則下列說法中，正確的是（）A、圖中的反應(yīng)物都是化合物B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B29精品課件練習(xí)：B4精品課件2、在含有H2SO4的CuSO4的溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向剩余固體中再加H2SO4,有氣泡冒出，判斷固體中一定含有________；溶液中一定含有_____________;一定沒有_____________________Fe、CuFeSO4H2SO4和CuSO430精品課件2、在含有H2SO4的CuSO4的溶液中加入一定量鐵粉，充3、等質(zhì)量的兩種金屬A、B分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)都生成+2價(jià)的硫酸鹽,產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間函數(shù)關(guān)系如圖：1）A、B兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是_________2)A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量的大小_____3)在Mg和Fe、Zn和Fe中A、B兩種金屬可能是:____BAH2質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間1、金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越易與酸反應(yīng)，反應(yīng)速度越快，即單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣質(zhì)量越多。2、等質(zhì)量的不同金屬分別與足量的酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量的多少可由“金屬的化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量”比值大小來確定。比值大的生成氫氣多，比值小的生成氫氣少。3、足量的不同金屬與等質(zhì)量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。A＞BA＞BZn和Fe31精品課件3、等質(zhì)量的兩種金屬A、B分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量4、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（）A、濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

B、濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C、濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+

D.、濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+BD①Ag;Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

②Ag;Cu2+、Zn2+、Mg2+

③Ag、Cu;Cu2+、Zn2+、Mg2+

④Ag、Cu;Zn2+、Mg2+

⑤Ag、Cu、Zn;Zn2+、Mg2+

Zn沒有把銀完全置換出來Zn和Ag恰好完全反應(yīng)Zn把銀完全置換出來且有剩余；但沒有把Cu完全置換出來Zn和Ag、Cu恰好完全反應(yīng)Zn有剩余32精品課件4、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物5、在已調(diào)整好零點(diǎn)的天平的托盤里，各放一質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中分別盛有同濃度等質(zhì)量的稀鹽酸，向左邊燒杯中加入mg鋁，右邊燒杯中加入mg鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后：⑴若天平仍保持平衡，則：反應(yīng)中什么物質(zhì)一定沒有剩余____，什么物質(zhì)一定有剩余____，什么物質(zhì)可能有剩余_________。⑵若天平兩端失去平衡，則天平一定偏向盛放_(tái)_________的一邊。①天平平衡，則生成的氫氣質(zhì)量相同，即消耗酸的量相等，酸被完全反應(yīng)掉。Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

247325473×32×318732鎂鋁都有剩余或鎂完全反應(yīng)鋁有剩余②天平不平，生成氫氣的質(zhì)量不相等，酸有剩余，金屬被完全反應(yīng)掉。鋁放出氣體多，輕，所以偏向鎂一邊。HClMgAlMg33精品課件①天平平衡，則生成的氫氣質(zhì)量相同，即消耗酸的量相等，酸被完全復(fù)分解反應(yīng):

1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O34精品課件復(fù)分解反應(yīng):1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+3、酸+鹽——新酸+新鹽

4、堿+鹽——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl35精品課件3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

①BaCl2+H2SO4

②Na2CO3+HCl

③FeCl3+NaOH

④CuCO3+Ba(OH)2

⑤K2SO4+Ba(NO3)2

⑥Na2CO3+K2SO4

⑦M(jìn)g(OH)2+H2SO4

××36精品課件判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生××11精品課件1、下列各組物質(zhì)中，加水充分溶解后過濾，濾紙上肯定有兩種不溶物的是（）A、CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3

B、CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2

C、KCl、Ba(NO3)2、NaOHD、FeCl3、KOH、BaCl22、僅用組內(nèi)溶液間相互反應(yīng)，即可鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4

B、Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClC、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、FeCl3、NaOH、HCl、NaCl

BD37精品課件1、下列各組物質(zhì)中，加水充分溶解后過濾，濾紙上肯定有兩種不溶3、要完成下列變化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A、NaOHFe(OH)3

B、Fe2O3

Fe

C、CuOCu(OH)2D、Na2CO3NaClC38精品課件3、要完成下列變化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）

4、某澄清溶液由碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銅、稀硫酸四種中的兩種混合而成，向該溶液逐滴滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積的關(guān)系如圖所示：<1>該混合物由____

和________溶液組成。

<2>根據(jù)圖像寫有關(guān)化學(xué)方程式：____________________________________________________Ba(OH)2溶液體積/mL

沉淀質(zhì)量/gHClCu(NO3)2√2HCl

+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCu(NO3)2

+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓

+Ba(NO3)239精品課件Ba(OH)2溶液體積/mL沉HClCu(NO3)25、有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）________________________________。（2）________________________________。（3）________________________________。CaCO3BaCl2Na2SO4BaCl2Na2CO3Na2SO4CaCO3Na2CO3BaCl2Na2SO4無硫酸銅可溶沉淀：①CaCO3②BaCl2Na2CO3③

CaCO3Na2CO3BaCl2

不溶沉淀：BaCl2Na2SO440精品課件5、有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化1、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)一定是置換反應(yīng)嗎？2、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種化合物一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？3、兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？3、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，一定是置換反應(yīng)嗎？4、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫金屬氧化物+酸/非金屬氧化物+堿41精品課件1、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)一定是置換反應(yīng)嗎“四不像”反應(yīng)它不符合四種基本反應(yīng)類型中任意一種的特征，故不屬于四種基本反應(yīng)類型:1、有機(jī)化合物的燃燒CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O2、一氧化碳與金屬氧化物的反應(yīng)CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO23、酸性氧化物與堿的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫42精品課件“四不像”反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫17精品課件凱旋1、在①單質(zhì)②氧化物③酸④堿四類物質(zhì)中經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（）A、只有①②③B、只有②③④C、只有①②④D、①②③④2、

從水、CaO、HCl、碳酸鈉溶液，二氧化錳和過氧化氫等物質(zhì)中選擇反應(yīng)物（每種物質(zhì)只用一次）按下面的要求各寫一個(gè)方程式化合反應(yīng)______________分解反應(yīng)________________復(fù)分解反應(yīng)_____________________________3、

按要求各寫一個(gè)有水生成的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件1）化合反應(yīng)______________3）分解_______________2）置換反應(yīng)______________4)復(fù)分解____