XX省海安高級中學(xué)2022-2023學(xué)年度高二年級階段測試（二）化學(xué)化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

II卷（非選擇題）15．用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種流程如下：(1)“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)寫出基態(tài)Mn2+的核外電子排布式。(3)“調(diào)pH”后溶液pH約4，此時溶液Fe3＋物質(zhì)的量濃度為。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38](4)“除錳”時的離子方程式為_______。(5)“還原”前需測定銅氨離子{[Cu(NH3)4]2＋}的濃度來確定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)為2Cu2＋＋4I-=2CuI＋I(xiàn)2，I2＋2S2O=2I-＋S4O)，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。計算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃度。(6)保持其它條件不變，水合肼濃度對Cu2O的產(chǎn)率的影響如圖所示。水合肼濃度大于3.25mol·L-1時Cu2O的產(chǎn)率下降，[Cu(NH3)4]2＋的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是。16．（12分）I．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：甲乙丙（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)II的條件是，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）；（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：(a)寫出反應(yīng)=3\*GB3③化學(xué)方程式。(b)丙的結(jié)構(gòu)簡式為。(c)D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種b．在空氣中易被氧化，遇FeCl3溶液顯紫色c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)碘是一種人體必需的微量元素，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格加碘食鹽(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量為20～50mg/kg，測定加碘食鹽中碘元素含量的操作過程如下。步驟1：準(zhǔn)確稱取某加碘食鹽樣品100.0g，溶于水配制成500.00mL溶液。步驟2：取步驟1所配溶液50.00mL加入碘量瓶中，向其中加入適量H2C2O4－H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為IOeq\o\al(－,3)，剩余的NaClO被H2C2O4還原除去。步驟3：向步驟2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)。步驟4：用3.000×10－3mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至呈淺黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI(1)步驟2中NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)步驟4中，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(呈堿性)，應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管________中(填“A”或“B”)。滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。(3)通過計算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含最是否合格(寫出計算過程)。18．不同催化劑作用下NH3還原NOx的機(jī)理與效果是研究煙氣(含NOx、O2、N2等)脫硝的熱點。(1)NH3還原NO的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ·mol-1上述主反應(yīng)的△H=____。(2)在某釩催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫除效率，其可能機(jī)理如圖1所示(*表示物種吸附在催化劑表面，部分物種未畫出)。①X、Y處V元素化合價為+4或+5價。X處V元素化合價為。②NO轉(zhuǎn)化為N2的機(jī)理可描述為。③煙氣中若含有SO2，會生成NH4HSO4堵塞催化劑孔道。生成NH4HSO4的化學(xué)方程式為____。將模擬煙氣(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應(yīng)管，測得NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。①溫度低于350℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其可能原因是。②溫度高于450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率已降低為負(fù)值，其可能原因是。2022—2023學(xué)年度高二年級階段測試（二）化學(xué)評分標(biāo)準(zhǔn)1234567891011121314DACCCCBDCDBCBC15.（15分）CuS＋MnO2＋2H2SO4=CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O（3分）[Ar]3d5（2分）1×10-8mol·L-1（2分）Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO=MnCO3↓＋NH＋H2O（3分）(5)0.4400mol·L-1（3分）(6)Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原成銅單質(zhì)（2分）16．（15分）（1）碳氯鍵

羥基（2分）（2）NaOH溶液，加熱(2分)

（3分）（3）(a)（3分）

(b)

（2分）(c)（任寫一種）（3分）

、、17.（13分）(1)3ClO－＋I(xiàn)－=IOeq\o\al(－,3)＋3Cl－（3分）(2)B（2分）最后一滴（半滴）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入碘量瓶，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）(3)不合格（2分）PAGEPAGE11根據(jù)離子方程式：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，結(jié)合2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，得出關(guān)系式：IOeq\o\al(－,3)～3I2～6Na2S2O3，（2分）n(IOeq\o\al(－,3))＝eq\f(3.000×10－3mol/L×10.00mL×10－3L/mL,6)＝5.000×10－6mol，則該加碘食鹽中碘元素的含量：eq\f(5.000×10－6mol×127g/mol×10×1000mg/g,0.1kg)＝63.5mg/kg，（2分）不在20～50mg/kg范圍內(nèi)，因此該加碘食鹽中碘元素的含量不符合國家標(biāo)準(zhǔn)18.（15分）(1)-1630kJ·mol-1（2分）(2)

①+5

（/