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2017年-2019年高考真題匯編:氧化還原反應(yīng)(選擇題)1.[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl22.[2019浙江4月選考]反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A.2∶3
B.8∶3
C.6∶3
D.3∶23.[2018北京]下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色4.[2017浙江4月選考]下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br22KBr+I2
D.MgO+2HClMgCl2+H2O5.[2017北京]下列變化中,氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白
B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀6.[2017天津]下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能2017年-2019年高考真題匯編:氧化還原反應(yīng)1.[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2【答案】B【解析】發(fā)生的反應(yīng)中,存在元素的化合價(jià)變化,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);反之,不存在元素的化合價(jià)變化,則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),以此解答該題。A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2,此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及到了氧化還原法應(yīng),故A不符合題意;B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),故B符合題意;C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)變化,涉及到了氧化還原法應(yīng),故C不符合題意;D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化,涉及到了氧化還原法應(yīng),故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選B?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查,注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化,題目難度不大。2.[2019浙江4月選考]反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A.2∶3
B.8∶3
C.6∶3
D.3∶2【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為,可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè),所以2個(gè)NH3被氧化,同時(shí)Cl2全部被還原,觀察計(jì)量數(shù),Cl2為3個(gè),因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2:3。故答案選A。3.[2018北京]下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。4.[2017浙江4月選考]下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br22KBr+I2
D.MgO+2HClMgCl2+H2O【答案】C【解析】凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化,是非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.Na2O+H2O2NaOH中元素的化合價(jià)均不變化,是非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.2KI+Br22KBr+I2中I元素的化合價(jià)升高,Br元素化合價(jià)降低,非氧化還原反應(yīng),C正確;D.MgO+2HClMgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化,是非氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析,例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是,有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。5.[2017北京]下列變化中,氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白
B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變,過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,不符合題意;B、氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合價(jià)降低,被還原,符合題意;C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng),Br元素化合價(jià)降低,Br2被還原,乙烯被氧化,不符合題意;D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變,不符合題意。答案選B。【名師點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的分析思路,即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解:氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間
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