2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題13鹽類的水解【含答案】

專題13鹽類的水解2021年化學(xué)高考題一、單選題1．（全國高考真題試卷）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積度積C．溶液時，D．HA的電離常數(shù)【KS5U答案】C【分析】本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體見詳解?！綤S5U解析】A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯誤；D．當(dāng)時，由物料守恒知，則，，則，對應(yīng)圖得此時溶液中，，D正確；故選C。2．（浙江）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點的，e點的，則【KS5U答案】C【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸?！綤S5U解析】A．a(chǎn)點溶質(zhì)為，此時溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯誤；D．c點溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。3．（廣東高考真題試卷）鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：【KS5U答案】B【KS5U解析】A．GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。4．（湖南高考真題試卷）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：【KS5U答案】C【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。【KS5U解析】A．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。5．（浙江高考真題試卷）實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)【KS5U答案】C【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。【KS5U解析】A．由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1時，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼?，則溶液的pH將增大lgx，但是，加水稀釋時，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)大于原來的，因此，溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確；C．隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說法不正確；D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5，因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中c(OH-)-c(H+)（兩者差的絕對值）相等，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)，D說法正確。綜上所述，本題選C。6．（浙江高考真題試卷）25℃時，下列說法正確的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol【KS5U答案】D【KS5U解析】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯誤；D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；答案選D。二、多選題7．（山東高考真題試卷）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是

A．>B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【KS5U答案】CD【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點，由此可知，N點，則，P點，則?！綤S5U解析】A．，，因此，故A錯誤；B．M點存在電荷守恒：，此時，因此，故B錯誤；C．O點，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。三、工業(yè)流程題8．（湖南高考真題試卷）可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)。以獨居石為原料制備的工藝流程如下：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為_______；(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少寫兩條)；(3)濾渣Ⅲ的主要成分是_______(填化學(xué)式)；(4)加入絮凝劑的目的是_______；(5)“沉鈰”過程中，生成的離子方程式為_______，常溫下加入的溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：的，的，)；(6)濾渣Ⅱ的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖()和可制備電極材料，同時生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______【KS5U答案】適當(dāng)升高溫度，將獨居石粉碎等Al(OH)3促使鋁離子沉淀↑堿性6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑【分析】焙燒濃硫酸和獨居石的混合物、水浸，轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3和H3PO4，與硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，轉(zhuǎn)化為CaSO4和HF，酸性廢氣含HF；后過濾，濾渣Ⅰ為和磷酸鈣、FePO4，濾液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ為FePO4；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得Ce2(CO3)3·nH2O?！綤S5U解析】(1)鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，則質(zhì)量數(shù)為58+80=138，該核素的符號為；(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度，將獨居石粉碎等；(3)結(jié)合流程可知，濾渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3；(4)加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀；(5)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成的離子方程式為↑；銨根離子的水解常數(shù)Kh()=≈5.7×10-10，碳酸氫根的水解常數(shù)Kh()==≈2.3×10-8，則Kh()<Kh()，因此常溫下加入的溶液呈堿性；(6)由在高溫條件下，、葡萄糖()和可制備電極材料，同時生成和可知，該反應(yīng)中Fe價態(tài)降低，C價態(tài)升高，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6++12=12+6CO↑+6H2O+6CO2↑。2021年化學(xué)高考模擬題一、單選題1．（九龍坡區(qū)·重慶市育才中學(xué)高三三模）室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是A．本實驗應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B．室溫下，C．a(chǎn)點溶液中水的電離程度最大D．b點溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)【KS5U答案】B【分析】二甲胺[(CH3)2NH]為一元弱堿，二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，二甲胺[(CH3)2NH]電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH-，電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]=，(CH3)2NH2Cl是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析解答。【KS5U解析】A．用二甲胺溶液滴定鹽酸溶液達(dá)到滴定終點時生成強酸弱堿鹽(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．(CH3)2NH2Cl是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，圖中a點時溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L、并且二甲胺溶液過量、c[(CH3)2NH]=c(Cl-)==0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的濃度c[(CH3)2NH?H2O]==0.5(m-0.1)mol/L，電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH-，則電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]===×10-7，故B正確；C．強酸弱堿鹽能夠促進(jìn)水的電離，并且其濃度越大、促進(jìn)作用越強，二者恰好完全反應(yīng)時生成(CH3)2NH2Cl，此時溶液呈酸性，圖中a點呈中性、二甲胺過量，所以a點以前的某點溶液中水的電離程度最大，故C錯誤；D．圖中b點溶液的pH=8、呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中主要離子為(CH3)2NH和Cl-，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c[(CH3)2NH]＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；故選B。2．（福建省南安高三二模）亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3B．pH在10～13之間，隨pH增大HAsO水解程度減小C．通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D．交點b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)【KS5U答案】C【KS5U解析】A．由圖可知，當(dāng)溶液pH在7.35-7.45之間時，砷元素的主要存在形式為H3AsO3，故A正確；B．HAsO在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2OH2AsO+OH—，pH在10～13之間時，溶液pH增大，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，HAsO水解程度減小，故B正確；C．由圖可知，當(dāng)溶液中砷元素的主要存在形式為H2AsO時，溶液pH約為11，溶液呈堿性，說明H2AsO的水解程度大于電離程度，故C錯誤；D．由圖可知，交點b的溶液為堿性溶液，溶液中c(H+)<c(OH—)、c(AsO)=c(H2AsO)，由電荷守恒關(guān)系c(K+)+c(H+)=3c(AsO)+2c(HAsO)+c(H2AsO)+c(OH—)可得2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)，故D正確；故選C。3．（福建省南安高三二模）常溫下，下列說法正確的是A．某溶液中含有、、和Na+，若向其中加入Na2O2，充分反應(yīng)后，四種離子的濃度不變的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)B．水電離的c水(H+)=10-12mol·L—1的溶液中，下列離子能大量共存：、Na+、、C．氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2OD．NaHS溶液中，下列離子能大量共存：K+、Al3+、Cl—、【KS5U答案】C【KS5U解析】A．向溶液中加入具有強氧化性的過氧化鈉固體，過氧化鈉能將溶液中的亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，溶液中硫酸根離子濃度會增大，故A錯誤；B．水電離的c水(H+)=10-12mol·L—1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中，氫氧根離子與銨根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的反應(yīng)為氫氧化鐵與氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O，故C正確；D．在硫氫化鈉溶液中，硫氫根離子與鋁離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C。4．（重慶市第十一中學(xué)校高三二模）常溫下，向20mL濃度均為0.1mol/LHX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，測得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列說法正確的是A．同濃度的HX比CH3COOH的pH大B．a(chǎn)→c過程，水的電離程度逐漸減小C．c點時，D．d點時，【KS5U答案】C【分析】電阻率與離子濃度成反比，即a→b過程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序為：HX+NH3?H2O=NH4X+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20mL溶液中電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，b點最小，原因是溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COOH；繼續(xù)加入NH3?H2O溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點時醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等；d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，據(jù)此分析解答?！綤S5U解析】A．若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3?H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3?H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強電解質(zhì)，同濃度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A錯誤；

B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3?H2O溶液的過程：a→c為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4的過程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C正確；

D．d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，0～40mL時，NH3?H2O轉(zhuǎn)化為NH，40～60mL時，NH3?H2O過量，d點時，溶液體積共為80mL，2c(NH3?H2O)+2c(NH)=2×0.1mol/L×0.02L/0.08L+2×0.01mol/L×0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D錯誤；

故選：C。5．（青海高三三模）用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．加熱裝置I中的燒杯，分離I2和高錳酸鉀固體B．利用裝置II除去CO中的CO2C．利用裝置III制備Fe(OH)3膠體D．利用裝置IV蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體【KS5U答案】B【KS5U解析】A．加熱裝置I中的燒杯，高錳酸鉀固體會分解，故A錯誤；B．利用裝置II除去CO中的CO2，只有二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；C．利用裝置III制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)使用酒精燈的外焰加熱，加熱至液體呈紅褐色即可，故C錯誤；D．利用裝置IV蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體，氯化鋁會水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，故D錯誤；故選B。6．（四川成都市·成都七中高二零模）常溫下，向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液，碳酸根離子濃度與氯化鈣溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：pC=-lgc(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列說法正確的是

A．圖像中V0=20，m=5B．a(chǎn)點溶液：c(OH-)>2c(HCO)+2c(H2CO3)C．若Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.05mol·L-1，則n點向c點方向遷移D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，則n點向b點方向遷移【KS5U答案】C【KS5U解析】A．圖像中V0=20，Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)c(Ca2+)=c(CO)=mol/L，pC=-lgc(CO)=-lg6×10-5，m不等于5，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶液：溶質(zhì)為Na2CO3，存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，2c(HCO)+2c(H2CO3)=c(HCO)+c(OH-)-c(H+)，c(HCO)-c(H+)>0，c(OH-)<2c(HCO)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C．若Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.05mol·L-1，用的0.1mol·L-1CaCl2溶液體積減小，則n點向c點方向遷移，故C正確；D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，反應(yīng)后，碳酸根離子濃度減小，pC=-lgc(CO)增大，則n點向d點方向遷移，故D錯誤；故選C。7．（四川成都市·成都七中高二零模）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．加水稀釋，Na2S溶液中離子濃度均減小B．0.1mol/LNaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，溶液的導(dǎo)電性增強C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大【KS5U答案】C【KS5U解析】A．Na2S溶液呈堿性，加水稀釋，Na2S溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；B．0.1mol/LNaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，產(chǎn)物為0.05mol/L的CH3COONa溶液，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減小，故B錯誤；C．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增強，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的濃度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，所以c(Na+)：①>②>③，故C正確；D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，c(OH﹣)減小、c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)減小，故D錯誤；選C。8．（浙江高三其他模擬）已知：p[]=-lg[]。室溫下向HX溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中：10c(Na+)=c(HX)B．溶液中由水電離出的c(H+)：a>b>cC．b點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)D．當(dāng)溶液呈中性時：c(Na+)=c(HX)【KS5U答案】C【KS5U解析】A．a(chǎn)點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=-1，則c(X-)=10c(HX)，代入電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<10c(HX)，選項A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，選項B錯誤；C．b點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=0，則c(X-)=c(HX)，代入電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)，選項C正確；D．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，當(dāng)溶液呈中性時c(Na+)=c(X-)，若c(Na+)=c(HX)，則c(X-)=c(HX)，此時p[]=0，即為b點，但b點溶液呈酸性，不符合，選項D錯誤；答案選C。9．（河南新鄉(xiāng)市·新鄉(xiāng)縣一中高三其他模擬）為測定某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)過程中溶液pH與粒子關(guān)系，在25℃時進(jìn)行實驗，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或]隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．直線II中X表示的是B．當(dāng)pH=3.81時，溶液中c(HA-)：c(H2A)=10：1C．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)D．當(dāng)pH=6.91時，對應(yīng)的溶液中，3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)【KS5U答案】D【KS5U解析】A．當(dāng)pH=0時，c(H+)=1mol/L，Ka1==，Ka2==，由于Ka2＜Ka1，故直線Ⅱ中X表示，A錯誤；B．當(dāng)lgX=0時溶液的pH=1.81，帶入Ka1計算式中可求出Ka1=1×10-1.81，當(dāng)pH=3.81時，c(H+)=1×10-3.81mol/L，所以有Ka1=1×10-1.81==1×10-3.81×，解得c(HA-)：c(H2A)=100：1，B錯誤；C．與B項同理，可求出Ka2=1×10-6.91＞10-7，由此可知HA-的電離能力強于其水解能力，電離生成的c(A2-)比水解生成的c(H2A)大，C錯誤；D．當(dāng)pH=6.91時，對應(yīng)的溶液中c(HA-)=c(A2-)，又因電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，所以3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)，D正確；綜上所述答案為D。10．（安徽高三其他模擬）常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/L氨水中，混合溶液中pH與微粒濃度的對數(shù)值(lgc)和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比X[X=]的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，下列說法正確的是A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25B．P2點由水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol/LC．P3為恰好完全反應(yīng)點，c(Cl-)+c(NH)=0.2mol/LD．P3之后，水的電離程度一直減小【KS5U答案】B【KS5U解析】A．一水合氨電離平衡狀態(tài)下，溶液中銨根離子和氫氧根離子濃度相同時，氨水濃度為0.1mol/L，圖象分析可知，c()=c(OH-)≈10-3mol/L，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb===10-5，A錯誤；B．由圖可知，P2點對應(yīng)的溶液pH=7，故由水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol/L，B正確；C．P3所示溶液，t==1，n(HCl)=n(NH3?H2O)，溶液中存在物料守恒得到：c()+c(NH3?H2O)=c(Cl-)＝0.1mol/L，故c(Cl-)+c()=２c()+c(NH3?H2O)＜0.2mol/L，C錯誤；D．P3點為恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，故之后，加入的HCl越來越多，由于H+對水解的抑制作用，水的電離程度減小，當(dāng)HCl達(dá)到飽和溶液時，水的電離程度將不再改變，故不是一直減小，D錯誤；故B。11．（陜西寶雞市·高三其他模擬）常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A．H、F點溶液顯中性B．E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)【KS5U答案】D【分析】氫氧化鈉在溶液中抑制水的電離，向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大，則G點為醋酸鈉溶液；從E點到G點的反應(yīng)過程中，所得溶液為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性；H點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性?！綤S5U解析】A．由分析可知，H點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性，F(xiàn)點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，故A錯誤；B．氫氧化鈉在溶液中抑制水的電離，0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol·L-1，則溶液中水電離的氫離子濃度為10-12mol·L-1，故B錯誤；C．由分析可知，H點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性，由電荷守恒關(guān)系c(CH3COO—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)>c(H+)=c(OH—)，故C錯誤；D．由分析可知，G點為醋酸鈉溶液，由電荷守恒關(guān)系c(CH3COO—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)，故D正確；故選D。12．（廣西南寧市·南寧三中高三三模）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B．b點溶液的pH大于c點溶液的pHC．a(chǎn)、d兩點水的電離程度：a＞dD．c點的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)【KS5U答案】C【KS5U解析】A．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO+H2O，然后發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強達(dá)到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A錯誤：

B．b點溶液溶質(zhì)為NaCl，c點溶液溶質(zhì)為NaHCO3，所以c點代表溶液的pH更大，B錯誤：

C．d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCO、CO的水解都會促進(jìn)水的電離，所以a點水的電離程度更大，C正確。

D．c點的溶液中：根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(C1-)，D錯誤。

故選：C。13．（江西撫州市·臨川一中）常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系數(shù)δ(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示下列說法中正確的是A．H2A在水中電離的方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-B．當(dāng)VNaOH溶液=20.00mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)C．常溫下，HA-的電離平衡常數(shù)為1×10-5D．當(dāng)VNaOH溶液=30.00mL時，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)【KS5U答案】B【KS5U解析】A．根據(jù)圖像的變化趨勢可知①、②代表含A微粒分布系數(shù)，③代表pH變化，據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時，溶液中含A微粒只有兩種，則應(yīng)為HA-和A2-，不含H2A，說明H2A第一步完全電離，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，A錯誤；B．當(dāng)VNaOH溶液=20.00mL時，NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在HA-?H++A2-和H2O?H++OH-，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)，B正確；C．HA-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=，據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時加入25mLNaOH溶液，此時pH為2.0，即c(H+)=1×10-2mol/L，所以Ka=1×10-2，C錯誤；D．當(dāng)VNaOH溶液=30.00mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用兩個等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D錯誤；綜上所述答案為B。14．（山東濰坊市·高三三模）常溫下，將0.1mol·L-1的溶液加水稀釋，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．的值為10-4.7B．M、N兩點對應(yīng)的溶液稀釋程度N＞MC．向溶液中加入固體可使N點移動到P點D．將溶液稀釋1000倍后，溶液中【KS5U答案】AD【KS5U解析】A．由N點數(shù)據(jù)可知=-4.5，則c(H+)=10-4.5mol·L-1，則c(OH-)=10-9.5mol·L-1，=4.8，則=10-4.8，則==10-9.5×104.8=10-4.7，故A正確；B．溶液越稀，的水解程度越大，溶液酸性越小，N點=-4.5，則c(H+)=10-4.5mol·L-1，M點=-6.0，則c(H+)=10-6.0mol·L-1，因此N酸性強，溶液的濃度大，即M、N兩點對應(yīng)的溶液稀釋程度M＞N，故B錯誤；C．溫度不變，不變，混合溶液中與的關(guān)系曲線不變，因此向溶液中加入固體，不可使N點移動到P點，故C錯誤；D．稀釋溶液，促進(jìn)銨根離子的水解，將溶液稀釋1000倍后，溶液接近中性，c(NH)≈2c(SO)，故D正確；故選AD。15．（天津高三三模）常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值B．滴定中兩次反應(yīng)終點可依次用甲基橙、酚酞作指示劑C．圖中Y點對應(yīng)的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)【KS5U答案】D【KS5U解析】A．混合溶液中W點c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y點中c()=c()，Ka2(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正確；

B．甲基橙變色范圍為3.1-4.4，滴定到第一反應(yīng)終點溶液pH值為4.25，在其范圍內(nèi)，所以可以選取甲基橙作指示劑，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，滴定到第二反應(yīng)終點溶液pH值為9.86，在其范圍內(nèi)，所以可以選取酚酞作指示劑，B正確；

C．Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)且該點溶液中存在c()=c()，所以存在3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C正確；

D．Z點酸堿恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，兩步水解生成OH-導(dǎo)致溶液呈堿性，但只有第一步水解生成，所以c()＜c(OH-)，由物料守恒知c(Na+)＞c()，則該點溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()，D錯誤；

故D。16．（天津高三一模）室溫下，向10mL0.1000molNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1000mol/LHCl溶液，整個反應(yīng)過程中無氣體逸出(溶解的CO2均表示為H2CO3)。測得混合溶液的pH隨加入HCl溶液體積的變化如下圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCO3B．b點溶液中c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c()+2c()C．c點時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是3+4H+=2+H2CO3D．取d點溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH不變【KS5U答案】B【分析】依據(jù)題意，向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)和。根據(jù)所加鹽酸溶液的體積確定a、b、c、d各點溶質(zhì)成分，然后根據(jù)各點溶質(zhì)成分解答?！綤S5U解析】A．a(chǎn)點時加入鹽酸為碳酸鈉的一半，發(fā)生反應(yīng)，還有剩余碳酸鈉，體系中含有溶質(zhì)NaCl、、，故A錯誤；B．b點時，加入的鹽酸和碳酸鈉剛好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，且溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+c(Cl-)，所以c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c()+2c()，故B正確；C．c點時溶質(zhì)為H2CO3，和NaCl，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是2+3H+=+H2CO3，故C錯誤；D．d點時溶質(zhì)為NaCl和，溶液呈酸性，加熱煮沸碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳逸出，冷卻后溶液呈中性，pH增大，故D錯誤。答案選B。17．（天津高三一模）常溫下，將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述不正確的是

A．m點：c(Na+)<c(A-)B．Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C．1點所示溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA)D．各點的水溶液中水的電離程度大小關(guān)系：n>m>1【KS5U答案】D【KS5U解析】A．根據(jù)電荷守恒可得，又由圖示可知m點pH=4.76，則，所以m點：c(Na+)<c(A-)，故A不選；B．m點處p=-lg=0，即，則此時，數(shù)量級為10-5，故B不選；C．當(dāng)加入的NaOH溶液為20mL時，溶液中溶質(zhì)為NaA，存在物料守恒，即，且溶液呈堿性；1點溶液呈酸性，說明加入的NaOH溶液體積小于20mL，則，故C不選；D．n點到l點，溶液中NaA的物質(zhì)的量逐漸增多，NaA的水解促進(jìn)水的電離，所以水電離程度n＜m＜1，故選D；答案選D。18．（云南高三三模）室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+與X-、Y-均不反應(yīng))。隨著Ba(OH)2溶液的加入，由水電離產(chǎn)生的c(H+)的變化趨勢如圖所示。下列說法錯誤的是A．相同條件下，Ka(HX)>Ka(HY)B．M點溶液顯中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)C．N點對應(yīng)Ba(OH)2溶液的體積為10mLD．T點溶液中陰離子濃度之和大于M點【KS5U答案】B【KS5U解析】A．由圖示可知，水解對水的電離促進(jìn)程度較大，則HY的酸性較弱，所以相同條件下Ka(HX)>Ka(HY)，故A不選；B．本題為向酸中滴加Ba(OH)2溶液，因此隨著Ba(OH)2溶液的加入溶液先進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)，所以當(dāng)HY與Ba(OH)2溶液中水電離出的第一次達(dá)到時為中性點，當(dāng)繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液會抑制水的電離(N點之后)，即第二次水電離該點為堿性點，所以M點呈中性，根據(jù)電荷守恒，所以c(Y-)＞(Ba2+)，故B；C．N點完全反應(yīng)點，0.1mol/LBa(OH)2溶液中，故消耗完20mL0.1mol/L的HY需要10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，故C不選；D．根據(jù)電荷守恒可得T點；M點；T、M點相同，T點大于M點，所以，故D不選。答案選B19．（遼寧高三其他模擬）常溫下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，測得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線m表示pH與變化的曲線B．C．溶液中：D．交點a的溶液中：【KS5U答案】D【分析】二元弱酸H2A的一級電離常數(shù)Ka1=，二級電離常數(shù)Ka2=，當(dāng)c（H2A）=c（HA—）或c（A2—）=c（HA—）時，Ka1=c（H+）或Ka2=c（H+），由圖可知，坐標(biāo)原點時，曲線m對應(yīng)pH為2.3，曲線n對應(yīng)pH為5.7，一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，則曲線m表示pH與變化的曲線，曲線n表示pH與變化的曲線，一級電離常數(shù)Ka1=10—2.3、二級電離常數(shù)Ka2=10—5.7?！綤S5U解析】A．由分析可知，曲線m表示pH與變化的曲線，故A正確；B．由分析可知，H2A的二級電離常數(shù)Ka2=10—5.7，故B正確；C．HA—的水解常數(shù)Kh===10—11.7＜Ka2，則HA—的電離程度大于水解程度，溶液中，故C正確；D．由圖可知，交點a的溶液中＞0，則溶液中c（HA—）＞c（H2A），故D錯誤；故選D。20．（四川雅安市·高三三模）草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[x表示或]隨pH的變化如圖。下列說法中錯誤的是A．NaHC2O4溶液呈酸性B．H2C2O4第二步電離常數(shù)數(shù)量級是10-5C．pH=7時，c(Na+)=c()+2c()D．1.22<pH<4.19時，c()>c()>c(H2C2O4)【KS5U答案】D【分析】二元弱酸草酸的K1＝[]×c(H+)＞K2＝[]×c(H+)，當(dāng)溶液的pH相同時，c(H+)相同，lgX：a＞b，則a表示lg與pH的變化關(guān)系，b表示lg與pH的變化關(guān)系，以此解答?！綤S5U解析】A．由分析可知，a表示lg與pH的變化關(guān)系，當(dāng)lg=0時，pH=1.22，則c(H+)=10-1.22mol/L，二元弱酸草酸的K1＝[]×c(H+)=10-1.22，同理可得K2＝[]×c(H+)=10-4.9，NaHC2O4溶液中的電離常數(shù)K2=10-4.9，水解常數(shù)Kh===10-12.78，則的電離大于水解，NaHC2O4溶液呈酸性，故A正確；B．由分析可知，b表示lg與pH的變化關(guān)系，，當(dāng)lg=0時，pH=4.19，則c(H+)=10-4.19mol/L，二元弱酸草酸的K2＝[]×c(H+)=10-4.19，數(shù)量級是10-5，故B正確；C．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()可知，c(Na+)=c()+2c()，故C正確；D．lgX為增函數(shù)，pH＝1.22時，曲線a中，lgX＝lg＝0時，c()＝c(H2C2O4)，曲線b中l(wèi)gX＝lg<0，c()<c()＝c(H2C2O4)；pH＝4.19時，曲線a中，lgX＝lg>0，c()>103c(H2C2O4)，曲線b中，lgX＝lg＝0，c()=c()>c(H2C2O4)，所以1.22＜pH＜4.19的過程中，c()逐漸增大，c(H2C2O4)逐漸減小，c()逐漸增大，則不一定滿足c()＞c(H2C2O4)，故D錯誤；故選D。21．（廣西高三三模）常溫下，用鹽酸滴定溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中B．b液中C．若取c點溶液與足量濃的明礬溶液混合，有白色絮狀沉淀生成，同時產(chǎn)生氣泡，主要原因是：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑D．各點中水電離程度大?。篸>c>b>a【KS5U答案】C【KS5U解析】A．a(chǎn)點加入12.5mL鹽酸，a點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的、、，因碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，導(dǎo)致碳酸根濃度下降，碳酸氫根離子濃度增大，氯離子不水解濃度不變，離子濃度大?。海蔄錯誤；B．由電荷守恒可得：，故B錯誤；C．c點溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，若取c點溶液與足量濃的明礬溶液混合，有白色絮狀沉淀生成，同時產(chǎn)生氣泡，主要原因是兩者發(fā)生雙水解，離子反應(yīng)方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正確；D．隨著鹽酸加入，不斷被反應(yīng)，水解越來越弱，水電離程度降低，各點中水電離程度大小：d<c<b<a，故D錯誤；答案選C。22．（四川廣元市·高三三模）常溫下，用0.2mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線①代表φ(NH)，曲線②代表φ(NH3·H2O)B．a(chǎn)點溶液中存在c(Cl-)＞c(NH)=c(NH3·H2O)C．NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4D．應(yīng)選用甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色【KS5U答案】D【KS5U解析】A．隨著鹽酸的加入，φ(NH3·H2O)減小，φ(NH)增大，由圖可知，曲線①代表φ(NH3·H2O)，曲線②代表φ(NH)，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中c(NH)=c(NH3·H2O)，此時溶液的pH為9.26，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒，可知c(Cl-)＜c(NH)，故B錯誤；C．NH3?H2O的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb=，a點溶液中c(NH)=c(NH3·H2O)，Kb=c(OH-)=10-4.74，其數(shù)量級為10-5，故C錯誤；D．滴定終點時，所得溶液溶質(zhì)為NH4Cl，銨根水解顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，故D正確；故選D。23．（四川涼山彝族自治州·高三二模）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是A．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1B．25℃時，將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13C．25℃時，pH=11的氨水和pH=l1的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)均為l×10-11mol·L-1D．溫度一定時，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，=【KS5U答案】C【KS5U解析】A．pH=4，[H+]=10-4mol/L，因為溫度為25℃，Kw=1×10-14，[OH-]=，A正確；B．由于恰好中和，所以氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，，a+b=13，B正確；C．NH3·H2O是堿，抑制水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度為10-13mol/L，Na2CO3是鹽促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度為0.1mol/L，C錯誤；D．，可以倒推得出結(jié)論，D正確；答案選C。24．（四川涼山彝族自治州·）Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)具有較強的還原性，25℃時，將0.5molNa2S2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列說法正確的是A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因為S2O水解所致B．由圖像可知，25℃時，HSO的水解平衡常數(shù)約為10-7C．向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過程中，一定存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)D．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此時溶液中c(SO)≤0.05mol·L-1【KS5U答案】D【KS5U解析】A．S2O水解應(yīng)該顯堿性，根據(jù)圖可知，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，所以溶液顯酸性，A錯誤；B．HSO的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為，由圖像可知亞硫酸氫根離子和亞硫酸濃度相等時pH＝2，則25℃時，HSO的水解平衡常數(shù)約為10-12，B錯誤；C．溶液中還存在S2O，c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)不能滿足電荷守恒，C錯誤；D．根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)可知此時溶液中鋇離子濃度是mol/L＝1.0×10-5mol·L-1，則溶液中SO的最大濃度=mol/L＝0.05mol·L-1，D正確；答案選D。25．（福建省福州高三其他模擬）25°C時，向25ml0.1mol?L-1鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體或通入HCl氣體，混合溶液的pH隨-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述不正確的是A．b點有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(HA-)>c(A2-)B．c點c(K+)=0.15mol·L-1C．鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0×10-3D．從b點到e點，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小【KS5U答案】B【分析】H2A為二元素弱酸，其電離方程式為H2AH++HA-、HA-H++A2-，一級電離遠(yuǎn)大于二級電離，因此ac線代表pH、-lgc(HA-)關(guān)系曲線，加入KOH，先生成KHA，繼續(xù)加入KOH，再生成K2A，利用“守恒”思想、影響水電離的因素等知識進(jìn)行分析；【KS5U解析】A．b點-lgc(HA-)最小，則c(HA-)最大，說明H2A與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為KHA，HA-電離程度微弱，因此離子濃度大小順序是c(K+)>c(HA-)>c(A2-)，故A說法正確；B．根據(jù)圖像，c點：c(A2-)=c(HA-)，溶質(zhì)為KHA和K2A，如果KHA和K2A物質(zhì)的量濃度相同，存在2c(K+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，則c(K+)=0.15mol/L，但HA-的電離程度大于A2-水解程度，c(HA-)小于c(A2-)，推出c(K2A)略小于c(KHA)，即c(K+)小于0.15moL/L，故B說法錯誤；C．從a點推出c(HA-)=10-4mol/L，c(H+)=1mol/L，弱電解質(zhì)的電離微弱，c(H2A)約為0.1mol/L，即H2A的電離常數(shù)為=10-3moL/L，故C說法正確；D．根據(jù)圖像，KHA溶液顯酸性，抑制水的電離，加入KOH，生成K2A，A2－水解，促進(jìn)水的電離，從b點到e點，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小，故D說法正確；答案為B。26．（全國高三其他模擬）25℃時，向20.00mL0.1000mol·L-1的Na2R溶液中滴入0.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合過程中溶液體積的變化)。下列說法錯誤的是A．Ka2(H2R)＞Kh1(R2-)B．Ka1(H2R)的數(shù)量級為10-4C．滴定過程中水的電離程度先減小后增大D．m點時，溶液中存在c(Cl-)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)【KS5U答案】C【KS5U解析】A．m點時，Na2R的物質(zhì)的量等于NaHR的物質(zhì)的量，此時pH=7，溶液中存在R2-、HR-的水解，以及HR-的電離，所以Ka2(H2R)＞Kh1(R2-)，故A正確；B．加入40ml鹽酸時，得到60.oomlpH=2.5的H2R和NaCl的混合溶液，由元素守恒可知，，，，故B正確；C．滴定過程中水的電離程度逐漸減小，故C錯誤；D．m點，由電荷守恒有：，此時pH=7，，則有故D正確；故答案為C。二、多選題27．（全國高三零模）二元弱堿在常溫下的水溶液里，微粒的分布系數(shù)()隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下，的一級電離常數(shù)B．常溫下，等物質(zhì)的量的和組成的混合溶液顯酸性C．與少量的硫酸反應(yīng)得到的鹽為D．溶液中，【KS5U答案】AC【KS5U解析】A.常溫下二元弱堿的級電離方程式為：，當(dāng)瓶pH=10時，c[]=c[],c()=1104，則的一級電離常數(shù)，故A正確；B.常溫下，為二元弱堿，為堿式鹽，所以等物質(zhì)的量的和組成的混合溶液顯堿性，故B錯誤；C.少量的硫酸與反應(yīng)方程式為：2+H2SO4=+2H2O，得到的鹽為，故C正確；D.根據(jù)質(zhì)子守恒，在溶液中，，故D錯誤；故答案：AC28．（河北石家莊市·）常溫下，通入HCl或加入NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol·L-1NaHR溶液的pH(調(diào)節(jié)過程中溶液體積不變)，溶液中c(HR-)隨pH變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．x<0.01B．Ka1(H2R)≈1×10-5C．水的電離程度：c>b=dD．c點時溶液中存在c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)【KS5U答案】CD【KS5U解析】A．0.01mol·L-1NaHR溶液的pH=6，溶液中存在R2-、HR-、H2R三種微粒，根據(jù)物料守恒，故溶液中x=c(HR-)<0.01mol/L，故A正確；B．把a點（3，10-4）帶入Ka1(H2R)=公式，a點酸性較強，HR-幾乎全部轉(zhuǎn)化為H2R，故c(H2R)≈c(NaHR)=0.01mol/L，所以Ka1(H2R)=≈1×10-5，故B正確；C．酸堿抑制水電離，而能夠水解的鹽溶液能夠促進(jìn)水電離，d點溶液呈中性，c點溶液中HR-的電離比HR-的水解程度大，溶液呈酸性；b點溶液的酸性更強，所以水的電離程度：d>c>b，故C錯誤；D．c點NaHR溶液顯酸性，則NaHR溶液的電離程度大于水解程度，所以c點時溶液中存在c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)，故D錯誤；故選CD。三、工業(yè)流程題29．（重慶市第十一中學(xué)校高三二模）鍺屬于稀有分散元素，一種以鍺精礦(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)制備高純二氧化鍺的工藝流程如下：下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點：物質(zhì)GeO2GeOSiO2As2O3熔點/℃1115710(升華)1723193(升華)(1)第32號元素鍺的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出單質(zhì)鍺的一種用途________。(2)“焙燒”前，粉碎鍺精礦的目的是________。礦渣1的主要成分是________。(3)“還原焙燒”中，含Ge氧化物在不同氣氛中的揮發(fā)情況如圖。800～1100℃之間，含Ge氧化物在CO中的揮發(fā)率明顯高于空氣中的原因是________。(4)“堿浸氧化”后，GeO轉(zhuǎn)化為鍺酸鹽，請寫出反應(yīng)的離子方程式________。(5)“精餾水解”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(6)在氯化物熔鹽中，電解SiO2和GeO2的混合物，可制得硅鍺合金。反應(yīng)原理如下：SiO2＋GeO2SiGe(合金)＋2O2↑生成硅鍺合金的電極為________(填“陽極”或“陰極”)，寫出生成O2的電極反應(yīng)式________。【KS5U答案】半導(dǎo)體材料增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鍺精礦的利用率As2O3GeO2在CO中轉(zhuǎn)化為GeO升華GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O+4HCl陰極2O2--4e－=O2↑【分析】由于As2O3在193℃時升華，所以鍺精礦(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)首先在300℃焙燒得到含GeO2、GeO、SiO2礦石；然后在1200℃下GeO2被CO還原成710℃下?lián)]發(fā)的GeO以及主要含SiO2的礦渣2；GeO在堿性條件下被雙氧水為Ge4+；然后加鹽酸經(jīng)蒸餾得到GeCl4；GeCl4再精餾水解最后烘干得到高純的GeO2，據(jù)此分析可得：【KS5U解析】(1)第32號元素鍺為第四周期第IV族的元素，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鍺位于金屬與非金屬分界線的元素，可用作半導(dǎo)體材料，故；半導(dǎo)體材料；(2)“焙燒”前，粉碎鍺精礦的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鍺精礦的利用率；由于As2O3在193℃時升華，所以300℃煅燒鍺精礦(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)后再冷凝得到的礦渣1的主要成分為As2O3，故增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鍺精礦的利用率；As2O3；(3)GeO在710℃時揮發(fā)，所以800～1100℃之間，含Ge氧化物在CO中的揮發(fā)率明顯高于空氣中的原因是GeO2在CO中轉(zhuǎn)化為GeO升華，故GeO2在CO中轉(zhuǎn)化為GeO升華；(4)“堿浸氧化”后，GeO轉(zhuǎn)化為鍺酸鹽，則其離子方程式為：，故；(5)“精餾水解”時GeCl4中Ge4+水解生成和HCl，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故；(6)由SiO2＋GeO2SiGe(合金)＋2O2↑可知，Si、Ge化合價均降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；O元素化合價升高為，發(fā)生氧化反應(yīng)，則2O2--4e－=O2↑，故陰極；2O2--4e－=O2↑。四、原理綜合題30．（天津南開區(qū)·南開中學(xué)高三三模）I.人類使用能源經(jīng)歷了三個時期。(1)柴草時期從能量轉(zhuǎn)化的角度看，木材燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成_______能和光能。(2)化石能源時期迄今為止，煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源。煤的綜合利用有_______、煤的氣化和煤的液化等：石油經(jīng)分餾可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，通過催化裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等，通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整可得到芳香烴類化合物。(3)多能源結(jié)構(gòu)時期基于環(huán)保理念，天津市將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。如圖1所示為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池的相同。根據(jù)圖中電子流動方向判斷，A電極的電極反應(yīng)方程式為_______，氫氧燃料電池的優(yōu)點是_______(寫一條即可)。II.氮的循環(huán)對人類的生產(chǎn)和生活具有重要意義，圖2為氮的部分循環(huán)過程：(4)上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是_______(填標(biāo)號)。(5)步驟②，以氨氣為原料制備兩種常見氮肥的反應(yīng)如下：a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3b.2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)ΔH<0其中原子利用率為100%的反應(yīng)是_______(填字母)。既能加快反應(yīng)b的化學(xué)反應(yīng)速率，又能使該平衡正向移動的外界因素是_______(任寫一項)III.(6)用0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A，得到pH與V(NaOH)、lgX[X=或或的關(guān)系分別如圖3、圖4所示。結(jié)合圖3信息，當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，請補全溶液中的離子濃度大小排序：c(Na+)>___>___c(HA2-)>c(OH-)，結(jié)合圖4中的II，當(dāng)溶液中的=101.8，此時溶液的pH=____?！綤S5U答案】熱煤的干餾2H2–4e-=4H+無污染、原料來源廣泛、可以持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流等①a增大壓強c(H2A?)c(H+)9【KS5U解析】(1)燃燒為放熱反應(yīng)，木材燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能；(2)煤的綜合利用有煤的干餾、煤的氣化和煤的液化；(3)根據(jù)電