XX省揚州中學2022至2023學年高二上學期10月月考化學試題附標準答案

PAGEPAGE9江蘇省揚州中學2022―2023年度第一學期高二月考高二化學（選修）2002.10(考試時間：75分鐘考試分值：100分)可能用到的相對的原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64一、單項選擇題：每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生產(chǎn)活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒放熱B利用海水制取鎂單質(zhì)Mg2+可被電解還原C食品冷藏保存溫度降低化學反應速率減慢D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕2.已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-13.Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電解時只允許H+通過離子交換膜B．生成O2和H2的質(zhì)量比為8∶1C．電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大D．CrO3的生成反應為：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O4.液氨中存在平衡：。如圖所示為電解池裝置，以的液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關說法正確的是A．b電極連接的是電源的負極 B．a(chǎn)電極的反應為C．電解過程中，陰極附近K+濃度減小 D．理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:15.在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻挠绊?，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，6.已知：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，單位時間內(nèi)生成N2O4的物質(zhì)的量減少D．恒容時，水浴加熱，活化能減小，反應速率增大7.如圖，c管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取待測樣品加入b容器中，接通電源，進行實驗。下列說法正確的是A.左側(cè)電極反應：B.實驗結(jié)束時，b中溶液紅色恰好褪去C.若c中收集氣體，則樣品中乙酸濃度為D.把鹽橋換為U形銅導線，不影響測定結(jié)果8.某合成氨速率方程為：（k為速率常數(shù)），部分數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是實驗1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828qA．k與物質(zhì)性質(zhì)有關，與反應溫度、壓強、反應物濃度無關B．m=1，γ=-1C．恒容容器中反應時，充He氣，壓強增大反應速率加快D.采用適當催化劑，反應活化能、焓變均減小9.某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A.放電時負極反應：B.放電時透過多孔活性炭電極向中遷移C.放電時每轉(zhuǎn)移電子，理論上吸收D.充電過程中，溶液濃度增大10.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反應后用苯萃取2~3次，取水層滴加KSCN溶液觀察溶液顏色變化化學反應有一定限度B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D分別取50mL0.5mol/L硫酸、氫氧化鋇兩溶液在量熱器中充分反應，測定反應前后最大溫度差測定中和熱11.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法正確的是A．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大B．其它條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大C．條件②，反應速率為D．條件①，降冰片烯起始濃度為時，半衰期為125min12.三元電池是電動汽車的新能源，其充電時總反應為：LiNixCoyMnzO2＋6C(石)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜B.充電時，A為陰極，Li＋被氧化C.該電池可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液D.放電時，正極反應式為Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO213.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法正確的是A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比逐漸變大C．如果反應能進行到底，反應結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為YD．反應②的活化能比反應①的活化能大二、非選擇題：共4題，共61分。14(16分)化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。（1）目前城市機動車廢氣的排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，可能的原因是▲。②可用NH3催化還原NO消除污染，寫出該反應的化學方程式▲。（2）由金紅石TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti已知：①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；?H＝-393.5kJ·mol1②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；?H＝-566kJ·mol1③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）；?H＝+141kJ·mol1則TiO2(s)＋2Cl2（g）＋2Cs)＝TiCl4(s)＋2CO（g）的?H＝▲。（3）用Pt作電極，甲醇(CH3OH)-KOH(aq)-空氣可制成甲醇燃料電池，電池負極電極反應式為▲，用該電池作電源、石墨作電極電解CuSO4溶液，電解過程中陽極電極反應式為▲，當電解池陰極增重3.84g時，理論上參加反應的甲醇質(zhì)量▲g。（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.此條件下反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.①寫出該條件下，反應A的熱化學反應方程式▲。②斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為▲kJ。15（14分）2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一定溫度下，向體積固定為1L的密閉容器中加入足量的和，起始壓強為時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：Ⅰ.Ⅱ.①下列說法正確的是▲；A．增大C(s)用量，反應Ⅰ生成CO的速率加快B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡C．平衡時的體積分數(shù)可能大于D．將炭塊粉碎，可加快反應速率②假定反應至5s時轉(zhuǎn)化掉，CO的物質(zhì)的量為。則前0~5s生成CO2的平均反應速率=▲，整個體系熱量變化為▲kJ，5s時容器內(nèi)壓強=▲。(2)一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：①若吸收塔中的為4mol/LKOH溶液吸收一定量的后，，則1L該KOH溶液吸收的為▲mol。②再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為▲。③利用電化學原理，將電催化還原為的電極反應式為▲。16（15分）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活動性：；③相關金屬離子開始形成氫氧化物至沉淀完全的范圍：Fe2+:6.5~8.3Fe3+:1.6~2.8Mn2+:8.1~10.1回答下列問題：（1）為提高焙燒效率，可采取的措施為▲。a.進一步粉碎礦石b.鼓入適當過量的空氣c.降低焙燒溫度（2）在空氣中單獨焙燒生成，反應的化學方程式為▲。（3）“水浸”還原劑為▲(填化學式)。（4）濾渣的主要成分為▲。_(填化學式)。（5）生成氣體A的離子方程式為▲。（6）加入金屬Bi的目的是▲。（7）將100kg輝鉍礦進行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時消耗1.1kg金屬Bi，假設其余各步損失不計，干燥后稱量產(chǎn)品質(zhì)量為32kg，滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分數(shù)為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分數(shù)為▲。17（16分）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是▲。②已知反應器中還存在如下反應：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用▲反應（方程式）的ΔH。③反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目的是▲（選填字母序號）。促進CH4轉(zhuǎn)化促進CO轉(zhuǎn)化為CO2減少積炭生成④用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率▲（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，可認為CaO失效，可能原因是▲。（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時，連接▲。產(chǎn)生H2的電極反應式是▲。②改變開關連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用▲。PAGEPAGE10化學答案1A2D3A4B5D6B7A8B9A10D11B12D13D14.（1）①.溫度升高，反應速率加快②.4NH3+6NO=5N2+6H2O（2）-80kJ·mol-1（3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2H2O-4e-=4H++O2↑(4OH--4e-/