2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點(diǎn)分層集訓(xùn)第四單元非金屬及其化合物課練12氮及其化合物

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！課練12氮及其化合物練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法，不正確的是（）A．在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧B．氨水可作化肥，氮肥還有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C．硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解D．亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀2．[2021·鶴壁模擬]下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或推斷正確的是（）A．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液為鹽酸B．對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃綠色的火焰，則該物質(zhì)為鋇鹽C．向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無(wú)色使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明原溶液中存在NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))3．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是（）A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的廢水，會(huì)影響海洋中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的含量4．一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)5．[2021·浙江1月，12]下列“類比”合理的是（）A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO36．[2020·江蘇卷]打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A．PM2.5B．O2C．SO2D．NO7．[2020·北京卷，9]硫酸鹽（含SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)8．[2022·忻州模擬]某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2OB．加熱片刻后需要將酒精燈移開(kāi)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．裝置Ⅱ的作用是冷凝水蒸氣D．在裝置Ⅲ末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法9．[2022·青島模擬]三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程C．還原過(guò)程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molD．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化10．[2022·山東青島質(zhì)量檢測(cè)]疊氮化鈉（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備NaN3的流程如圖所示。已知：水合肼（N2H4·H2O）不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①和反應(yīng)③中濃硫酸的作用相同B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為N2H4·H2O＋CH3ONO＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2OC．反應(yīng)③分離出的CH3OH可導(dǎo)入反應(yīng)①中循環(huán)利用D．反應(yīng)④制備水合肼時(shí)不能將氨水逐滴滴入NaClO溶液中11．[2022·邯鄲模擬]資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實(shí)性，利用下列裝置（含藥品）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（）12．[2022·沈陽(yáng)模擬]表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃硫酸Na2SO3固體98%的濃硫酸CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液一、選擇題：本題共7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2022·山東青島期中]結(jié)合氮及其化合物“價(jià)—類”二維圖及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，下列分析或預(yù)測(cè)正確的是（）A．N2O3、NO2、N2O5均能與水反應(yīng)生成酸，三者均為酸性氧化物B．HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以導(dǎo)電，四者均屬于電解質(zhì)C．聯(lián)氨（N2H4）可能被亞硝酸（HNO2）氧化生成氫疊氮酸（HN3）D．硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu2．[2022·山東濟(jì)寧期中]含氮化合物在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過(guò)程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點(diǎn)氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是（）A．含氨和銨鹽的水體中存在平衡：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－?NH3·H2O?NH3＋H2OB．吹脫法的原理是通過(guò)鼓氣降低NH3濃度，從而降低水中NH3·H2O與NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的含量C.折點(diǎn)氯化法除NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的原理為：2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋D．吹脫法無(wú)法對(duì)含NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))的水體脫氮，但折點(diǎn)氯化法可以對(duì)含NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))的水體脫氮3．[2022·珠海模擬]某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明HNO3被Cu還原為NO2B．實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)4．已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)?。利用如圖裝置制取氮?dú)?，并用氮?dú)庵苽銫a3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2OB．④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C．③中盛放的試劑是NaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)5．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a可經(jīng)催化氧化生成bB．b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC．密閉體系中，c存在2NO2?N2O4D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c6．在100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol·L－1。向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0.15mol·L－1B．0.24mol·L－1C．0.30mol·L－1D．0.36mol·L－17．某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。8．將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（）A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.6molNOD．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O49．碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3C．在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)D．在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有CO210．合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要部分，請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．合成氨采用400～500℃是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B．濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C．生成固體1的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClD．1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，混合氣中二者的體積比為1∶1三、非選擇題：本題共3小題。11．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋H2O2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，其離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_____________________________________________________________________________________________。12．氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題：（1）下列有關(guān)NH3的說(shuō)法中，不正確的是（雙選，填字母）。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進(jìn)行B．NH3可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存（2）NH3易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。（3）氨氣燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。（4）HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來(lái)運(yùn)輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說(shuō)明濃硝酸具有很強(qiáng)的性。（5）“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋＋CO2（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)完成化學(xué)方程式）。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為，若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。13．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。（1）A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________。（2）甲、乙分別是（填字母）。a．濃硫酸、堿石灰b．堿石灰、堿石灰c．堿石灰、無(wú)水氯化鈣d．五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_____________________________________________________________________________________________________________。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。（5）請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。（6）G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；__________________。（7）將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol·L－1（保留兩位有效數(shù)字）。課練12氮及其化合物狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．D光化學(xué)煙霧形成的過(guò)程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，生成一種有毒的煙霧，叫作光化學(xué)煙霧，據(jù)此可知，A正確；氮肥是指以氮(N)為主要成分，施于土壤可提供植物氮素營(yíng)養(yǎng)的肥料，氮肥按含氮基團(tuán)可分為氨態(tài)氮肥、銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、硝銨態(tài)氮肥、氰氨態(tài)氮肥和酰胺態(tài)氮肥(尿素)，B正確；硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△或光照))4NO2↑＋2H2O＋O2↑，C正確；亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaNO2＋AgNO3=AgNO2↓＋NaNO3，生成淡黃色的AgNO2，AgNO2可以與稀硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．D濃硝酸也具有揮發(fā)性，可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，也可以觀察到白煙，故A錯(cuò)誤；對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃綠色的火焰，說(shuō)明含有鋇元素，但不一定是鋇鹽，也可能是氫氧化鋇，故B錯(cuò)誤；含有HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的溶液也可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣，則原溶液含有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，故D正確。3．D海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，即起始于氮的還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反硝化作用中N元素化合價(jià)降低，被還原，而O2是常見(jiàn)的氧化劑，不需要有O2參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，若向海洋排放含NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的廢水，會(huì)使NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))增多，反硝化作用增強(qiáng)，海洋中N2增多，從而影響海洋中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的含量，D項(xiàng)正確。4．BA項(xiàng)，過(guò)程Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；B項(xiàng)，步驟Ⅲ中硝酸的濃度沒(méi)有Ⅰ中大，因?yàn)椴糠窒跛徂D(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知，步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快，說(shuō)明NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，正確；D項(xiàng)，當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能夠與銅繼續(xù)反應(yīng)，正確。[練高考]5．CNa與H2O反應(yīng)是因?yàn)榻饘兮c的特殊活潑性，不是金屬的通性，所以不能類比其他金屬，A錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Na3N是離子化合物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，可看作是陰、陽(yáng)離子之間重新組合生成NaCl和NH3，NH3再與HCl結(jié)合生成NH4Cl，Mg3N2與Na3N結(jié)構(gòu)相似，都是離子化合物，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以反應(yīng)可以“類比”，C正確；氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，離子反應(yīng)方程式為Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D錯(cuò)誤。6．BPM2.5指可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，A項(xiàng)不符合題意；氧氣是空氣的成分之一，供給人體呼吸，不是空氣污染物，B項(xiàng)符合題意；二氧化硫可以形成酸雨，屬于空氣污染物，C項(xiàng)不符合題意；NO能與人體血液中的氧氣結(jié)合，對(duì)人體健康有害，屬于空氣污染物，D項(xiàng)不符合題意。7．D根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參與，故A正確；根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；硫酸鹽(含SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4)))氣溶膠中含有HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))在水中可電離生成H＋和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))轉(zhuǎn)化為HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，故D錯(cuò)誤。[練模擬]8．D根據(jù)題中已知的反應(yīng)物和生成物，結(jié)合原子守恒和電子得失守恒，可知裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，A項(xiàng)正確；因移開(kāi)酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)自身放熱，是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生N2的同時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣，為便于干燥，先用裝置Ⅱ?qū)⒔^大多數(shù)水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ進(jìn)行干燥，故裝置Ⅱ的作用是冷凝水蒸氣，C項(xiàng)正確；N2的密度與空氣密度相差太小，不適合用排空氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．CD根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過(guò)程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時(shí)，BaO參與儲(chǔ)存N元素，故B錯(cuò)誤；還原過(guò)程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5－0)×2＝1mol，故C正確；整個(gè)過(guò)程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說(shuō)明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確。10．A11．A氯化銨分解生成氨和氯化氫，在試管口附近氨和氯化氫相遇又生成了白色固體氯化銨，故不能用于制備氨，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；可以在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行氨還原氧化銅的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；堿石灰可以干燥氨，選項(xiàng)C正確；氨極易溶于稀硫酸，該裝置吸收尾氣中的氨可以防止倒吸，選項(xiàng)D正確。12．B因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯(cuò)誤。綜合測(cè)評(píng)提能力1．C酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物，NO2與堿反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)的鹽，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中發(fā)生電離，使溶液導(dǎo)電，NH3自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；聯(lián)氨(N2H4)中N的化合價(jià)為－2價(jià)，氫疊氮酸(HN3)中N的化合價(jià)為－eq\f(1,3)價(jià)，聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氫疊酸時(shí)N元素化合價(jià)升高，亞硝酸(HNO2)中N的化合價(jià)為＋3價(jià)，可降低，因此聯(lián)氨(N2H4)可能被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸(HN3)，故C正確；稀硝酸與Au不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2．DNH3溶于水后部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O部分電離產(chǎn)生NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、OH－，兩個(gè)過(guò)程均為可逆過(guò)程，A正確；吹脫法調(diào)節(jié)水體pH至8，此時(shí)c(OH－)增大，促使NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－?NH3·H2O?NH3＋H2O平衡正向移動(dòng)，鼓入空氣后吹出NH3，B正確；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))氧化為N2除去，自身被還原為Cl－，即NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋ClO－→N2↑＋Cl－，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒確定離子方程式為2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋，C正確；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))氧化為NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，N元素不能脫離水體，無(wú)法脫氮，D錯(cuò)誤。3．C稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯(cuò)誤；Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，故C正確；由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4．C由題干可知，裝置①為制備氮?dú)獾难b置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，故A正確。Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮?dú)庑枰稍锊拍苓M(jìn)入玻璃管中反應(yīng)，裝置④應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，可盛放堿石灰，故B正確。裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除去氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。5．B根據(jù)圖，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成NO，A說(shuō)法正確；b為NO，為無(wú)色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即NO2，B說(shuō)法錯(cuò)誤；＋4價(jià)的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，c存在2NO2?N2O4，C說(shuō)法正確；d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，D說(shuō)法正確。6．B反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))和H＋的物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)，反應(yīng)生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為xmol、ymol，則n(NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))∶n(H＋)＝x∶(x＋2y)＝1∶4，x＋y＝0.4mol·L－1×0.1L，解得x＝0.016mol、y＝0.024mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.016mol×eq\f(3,2)＝0.024mol，故銅離子的最大濃度為eq\f(0.024mol,0.1L)＝0.24mol·L－1。7．B題中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋4H＋=NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，n(NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＝4mol，n(H＋)＝5mol，n(Fe)＝1.5mol，由此可知NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))和Fe過(guò)量，以H＋的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，可得產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為1.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為28L。8．D向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中m(OH－)為21.4g－11.2g＝10.2g，物質(zhì)的量為eq\f(10.2g,17g·mol－1)＝0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol。生成0.3molNO2和0.3molNO，N元素獲得電子為0.3mol×(5－4)＋0.3mol×(5－2)＝1.2mol，得失電子不相等，A錯(cuò)誤；生成0.2molNO2和0.1molN2O4，N元素獲得電子為0.2mol×(5－4)＋0.1mol×2×(5－4)＝0.4mol，得失電子不相等，B錯(cuò)誤；生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×(5－2)＝1.8mol，C錯(cuò)誤；生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為0.1mol×(5－2)＋0.2mol×(5－4)＋0.05mol×2×(5－4)＝0.6mol，得失電子相等，D正確。9．AB因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；NO和洗氣瓶中O2反應(yīng)生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3將H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B錯(cuò)誤；若O2不足，NO有剩余，則Z導(dǎo)管口可能出現(xiàn)紅棕色氣體，C正確；CO2未參與反應(yīng)，D正確。10．CD由圖可知：氣體1為NO，氣體2為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，固體1為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成固體2為Na2CO3；1LNO、NO2的混合氣體與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)方程式為2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2＋3H2O，NO、NO2的體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為1∶1。11．答案：(1)2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))N2O＋3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5H＋②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)解析：(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)有水生成，配平化學(xué)方程式為2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))N2O＋3H2O。(2)①加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，不選A；采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選B；定期補(bǔ)充適量的NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選C；②由吸收反應(yīng)：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋H2O，2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H2O可知，反應(yīng)后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得到NaNO2和NaNO3晶體，因此得到的NaNO2晶體混有NaNO3；由吸收反應(yīng)可知，若NO和NO2的物質(zhì)的量之比大于1∶1，NO不能被完全吸收，因此，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO。(3)①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根離子和氫離子結(jié)合生成HClO，HClO和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))和Cl－，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒、原子守恒，配平離子方程式為2NO＋3HClO＋H