(完整word)2019年上海市高中化學等級考模擬試卷1

82019年上海市高中化學等級考模擬試卷1相對原子質量：C-12O-16 H-1 Ba-137Fe-56 Cl-35.5、選擇題(每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分)1.“玉兔”號月球車用294Pu作為熱源材料,、選擇題(每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分)1.“玉兔”號月球車用294Pu作為熱源材料,卜列關于294Pu的說法正確的是A.238pu與238u互為同位素b.294pu與294pu互為同素異形體C.294Pu與238u具有完全相同的化學性質d.294pu與29：Pu具有相同的最外層電子.我國國產航母的甲板上大量使用了特種鋼材料。關于這種特種鋼材敘述正確的是A.是純凈物 B.有很高的硬度和韌性C.怕高溫和高潮濕 D.不會含有碳元素.下列過程中，僅破壞非極性共價鍵的是A.食鹽熔融 B.氯化氫溶于水 C.金剛石粉碎 D.石英熔融.下列物質溶于水，能促進水的電離，且溶液顯酸性的是A.氯化氫氣體 B.氫氧化鈉固體 C.明磯 D.醋酸鈉固體.有機物一般不具有的特點是A.反應比較復雜，且反應速率較慢 B.副產物較多，且產率較低C.非電解質，不易導電 D.熔點高，不易燃燒.下列物質既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是①Al②AI2O3③Al(OH)3④NH4HCO3⑤NaHSA.只有①②③ B.只有②③④ C.只有③④⑤ D.全部.下列有關過氧化氫的描述正確的是A.只含有極性鍵B.是直線形分子 C.屬于極性分子 D.只有氧化性.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化.實驗室從海帶中提取碘，不需要的實驗步驟是A.用熱空氣吹 B.氧化 C.蒸儲 D.灼燒.下列轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A.Al ?Al2A.Al ?Al2O3Al(OH)3 *AlO2B.Al2O3 >Al(OH)3AlO2 aAl3+A.該元素位于第二周期 IIIA族B.A.該元素位于第二周期 IIIA族B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子11.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙邸中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇與乙醛的沸點相差較大12.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，下列關于莽草酸的敘述正確的是A.屬于芳香煌B.分子式為C7H6O5C.同分異構體中有芳香族化合物D.能發(fā)生氧化、還原、取代、消除、加成和聚合反應13.某原子電子排布式為 1s22s22p3,下列說法正確的是.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數為0.2Na1mol羥基中電子數為10NaC.在反應中，每生成3molI2轉移的電子數為6NaD.常溫常壓下22.4L乙烯中C—H鍵數為4Na.關于合成氨工業(yè)中，敘述正確的是A.在接觸室反應時使用熱交換器可以節(jié)省能源B.壓強控制在20?50KPaC.使用鐵觸媒作催化劑可以提高原料的轉化率D.及時將氨液化分離，并采用循環(huán)操作技術以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是16.用NaOH標準液滴定未知濃度的鹽酸實驗中,以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是A.滴定管未用標準液潤洗B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C.滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D.錐形瓶中含有蒸儲水17.下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是A.IA族與口A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價從 +1遞增到、+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 （i）I2（g）+H2（g） 2HI（g）+9.48kJI2（s）+H2（g）=^2HI（g） -26.48附列判斷正確的是254gI2（g）中通入2gH2（g）,反應放熱9.48kJ1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差 17.00kJC.反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩(wěn)定D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備 Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2f2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 對此反應下列說法中不正確的是Na2O2在反應中只作氧化劑O2是氧化產物Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物2molFeSO4發(fā)生反應時，共有10moi電子轉移.今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種： Na>NH4+、C「、Ba2+、HCO3>SO42,現(xiàn)將原溶液分為三等份進行如下實驗：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生⑵第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體 448mL⑶第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、 干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是A.Na卡可能存在 B.該原溶液中含有0.03moiHCO3C.Ba2+一定存在 D.C「一定不存在

二、綜合分析題（60分）（一）（15分）陶瓷的發(fā)展史是中華文明史的一個重要的組成部分， 中國作為四大文明古國之一，為人類社會的進步和發(fā)展做出了卓越的貢獻。 一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4（s）+CO（g）-MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）完成下列填空：.硫原子核最外層有種運動狀態(tài)不同的電子； CO2的電子式為。.下列表述中能證明硫元素的非金屬性比氧弱的事實是a.硫的氫化物穩(wěn)定性性弱于氧的氫化物 b.氫硫酸酸性強于水c.硫和氧形成的化合物中，硫顯正價，氧顯負價d.硫單質的熔點高于氧氣.一定溫度下，在2L的密閉容器中，MgSO4與CO發(fā)生上述反應。該反應的平衡常數表達式K=,反應20min后達到平衡，測得容器內固體物質的質量增加了 8g,則0~20min內CO2的平均反應速率為。若升高溫度，K值變小，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。.反應產生的SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，可生成 NaHSO3溶液，已知該溶液顯酸性，解釋其原因。寫出該溶液中各離子濃度大小的順序;電荷守恒可表不為O（二）（15分）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一.1003501N0;1003501N0;去除草多勖 圖2（已知Fe3O4只起到運輸電子的介質作用，鐵在此變化過程中轉化為亞鐵離子。）完成下列填空：

.Fe還原水體中NO3的反應原理如圖1所示。寫出該反應的離子方程式.將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3「的去除率和pH,結果如下:初始pHNO3」的去除率初始pHNO3」的去除率24小日pH鐵的最終物質形態(tài)pH=2.5接近100%接近中性(不孑叫pH=4.5<50%接近中性FeOtOH).|；不寫電)pH=4.5時，NO3「的去除率低。其原因是 .實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO3「的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設：I,Fe2+直接還原NO3;I.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3「去除率的原因： .高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：Fe(OH)3+NaClO+NaOH一Na2FeO,+NaCl+H2O配平上述化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。.通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)比氯氣的(填“高”或“低”)，用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是

（三）（15分）以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑 Go…寸可產嚼快Bq”甲E^CHCH,CH3=CHCH2BrHBH一考卷年F-^|HQCH1CHXli1OH（cX"）G（縮聚物）請完成下列各題：.寫出反應類型：反應①反應④寫出反應條件：反應③反應⑥.反應②③的目的是：。.寫出反應⑤的化學方程式： 。.B被氧化