(完整word)高一化學(xué)原電池練習(xí)題

試卷第試卷第4頁(yè)，總4頁(yè)原電池練習(xí)題.下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的C.鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的Zn2+、 H+均向正極移動(dòng)D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬.下列裝置能形成原電池的是（）Cu酒精溶液A稀現(xiàn)酸RA.AB.BC.CA、A.A、B、BC三種金屬,D.DA中混有CCu酒精溶液A稀現(xiàn)酸RA.AB.BC.CA、A.A、B、BC三種金屬,D.DA中混有C時(shí)A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.B.C.D.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5.卜列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入稀是①Fe—Fe②Cu-Fe③Fe—A. ②〉①B②咆＞①Zn(CH2SO液體中，其中鐵被腐蝕由快到慢的順序）③>CD池 D.①咆>③.下列有關(guān)圖所示原電池裝置描述正確的是稀H45A.石墨電極作負(fù)極B.鐵片上的反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+C.鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大D.電子由石墨電極通過(guò)導(dǎo)線流向鐵電極.如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是 （）稀疏酸A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色C.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能.某原電池裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是息A.石墨棒為負(fù)極C.息A.石墨棒為負(fù)極C.硫酸被氧化B.鐵片的質(zhì)量減少D.電子從石墨棒流向鐵片.一個(gè)原電池總反應(yīng)的離子方程式是： Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的組成正確的是A.ZnCuCuC2B.CuZnCuC2C.ZnCuZnC2D.CuZnZnC2正極負(fù)極A.ZnCuCuC2B.CuZnCuC2C.ZnCuZnC2D.CuZnZnC2正極負(fù)極電解質(zhì)10.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)裝置11實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a>b>d>cA.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a>b>d>c11.如圖所示裝置:11.如圖所示裝置:第H1so.(1)該原電池裝置中負(fù)極為,發(fā)生反應(yīng)；正極為,發(fā)生反應(yīng)。(2)原電池將能轉(zhuǎn)化為能。(3)電子流向是從到,電流方向是從到。12.(1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池， 請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+^=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問(wèn)題：①該電池的負(fù)極材料是;②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol,則正極生成銀克。(2)現(xiàn)有AB、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液中， D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)?A-導(dǎo)線-Q根據(jù)上述情況，回答下列向題①在①中，金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)②在②中，金屬片作負(fù)極，③如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液， 則金屬片上有氣泡產(chǎn)生。④上述四種金屬的活動(dòng)順序是 。.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置:a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為.Zn極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中 H+移向(填“Cu”或“Zn”)極.(2)無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕g.(3)有同學(xué)想把Ba(OH28屋O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？(填“是”或“否”)，理由是..能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。a.Ba(OH2-8H2O與NHCl混合攪拌b.高溫煨燒石灰石c.鋁與鹽酸反應(yīng)②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其離子(2)電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是,正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是 正極的電極反應(yīng)式是。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g,則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體L,電路中通過(guò)的電子數(shù)為。.由A、日CD四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置riirn裝置riirn-■■!北二二J鐘加腫I'■XVB■乙現(xiàn)象二僑金屬A不新若解C的質(zhì)量增加IL飛A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:(D裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是.(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是..(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是.(4)A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。16.下圖是以Zn和Cu為電極，稀HSO為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：Date:2016.03.06實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向Zn-Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生 H2為0.5mol⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn—2e=Zn2+(1)在卡片上，敘述合理的是(填序號(hào))。(2)在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是。(3)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)， 原因是,(4)如果把硫酸換成硫酸銅溶液， 猜測(cè)(填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是(用電極方程式表示)。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考答案第答案第1頁(yè)，總1頁(yè)參考答案.DCCCABABBC.Zn；氧化；Cu;還原；(2)化學(xué)；電；(3)Zn；Cu;Cu;Zn。(1)①Cu;②270;(2)①B;②C;③D;④B>A>C>D(1)正；2H++2e=H2T;氧化；Cu;6.5;(3)否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱.(1)①c②放熱；H++OH=H2OZn；銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡； 2H++2e=H4;2.24L;0.2Na(1)A—2e===A+;(2)Cu2+2e=