《金屬的化學性質》教學設計教學設計

PAGEPAGE6第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質教學設計本節(jié)教學目標知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。能用金屬活動性順序與對有關的置換反應進行簡單的判斷。過程與方法：通過對舊知識的回憶與對日常生活中有關現象的整理，了解金屬與氧氣的反應，并從中歸納出幾種金屬的活動性順序。通過學生的探究實驗，讓學生認識兩類置換反應——金屬與酸、金屬與鹽。并了解判斷置換反應的一些簡單依據，從而認識金屬的活動性順序的確定。情感態(tài)度與價值觀：引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法，培養(yǎng)學生進行科學探究的能力。（2）充分利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。二、教學設計思路：在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣的反應，以及金屬活動性順序。學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗──討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。為加深學生的感性認識，特意讓學生補做鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應的實驗；為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。三、分課時的教學設計課時1課時教學目標1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2．初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。3．能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。重點金屬的化學性質：金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。難點如何運用金屬活動性順序來對有關的置換反應進行簡單的判斷。教學方法采用“自主學習、引導─實驗探究”討論教學模式。儀器、用品試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。教師活動學生活動設計意圖<敘述、提問>金屬的用途不僅與它們的物理性質有關，而且與它們的化學性質有著密切的關系。例如：飲料罐用鋁做比用鐵做更好，為什么？學生思考、交流、討論用鋁做飲料罐的優(yōu)點。創(chuàng)設問題情境，讓學生在討論中作出猜想，激發(fā)學生的探究欲望。<指導實驗>探究金屬與氧氣的反應。把學生分成小組，指導學生分別進行實驗探究：鎂、鐵、鋁、銅等金屬與氧氣反應的實驗。學生實驗，觀察現象，對比分析：鎂鋁比較活潑，銅鐵次之，金最不活潑。而鋁與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。學生在教師指導下自行分工、協作、共同順利地完成探究實驗，培養(yǎng)了學生的動手能力、分析推理能力。從中得出金屬與氧氣反應的一些規(guī)律性的知識。<過渡>很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或硫酸反應。<指導實驗>探究金屬與酸反映規(guī)律。鎂硫酸鋅鐵銅鹽酸學生分組實驗。觀察、描述現象，代表發(fā)言并完成下表（見板書設計）。引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法，讓學生在探究過程中體會實驗現象的不同<引導分析>哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？<小結、投影>能與酸反應的金屬活動性較強，能置換出酸中的氫，不能與酸反應的金屬活動性較弱。<指導學生書寫反應方程式>Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑<引導學生觀察分析>仔細觀察反應方程式中各反應物和生成物的類別，總結它們的共同點。<投影、小結>置換反應的概念。學生思考。分析實驗現象。小組討論。代表發(fā)言。小結規(guī)律。各小組輔導員巡回輔導本小組學生學生板演。仔細觀察反應方程式，尋找規(guī)律：單質+化合物—→單質+化合物。在實驗的基礎上組織好討論，對實驗事實進行簡單的分析、加工和整理，讓學生體驗從感性認識上升到理性認識的過程，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。<指導實驗>鐵釘+硫酸銅鋁絲+硫酸銅銅絲+硝酸銀銅絲+硫酸鋁學生實驗、觀察現象：銅樹銀花。完成書本P12的表格（見板書設計）。再次讓學生自主實驗，自主體驗，并讓學生在觀看現象的過程中體驗化學的美。<引導分析>上述能發(fā)生反應的方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？鐵釘、鋁絲、銅絲能從硫酸銅、硝酸銀中把銅和銀置換出來，而銅絲卻不能把硫酸鋁中的鋁置換出來，這說明了什么？<小結>一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物得溶液中置換出來，可以比較金屬的活動性強弱。學生討論、思考、發(fā)言，對置換反應的概念進一步鞏固。小組分析、討論、歸納總結金屬的活動性強弱的另一種判斷方法。在上面對金屬與酸反應的實驗事實的分析基礎上，讓學生形成：進行實驗—分析現象—尋找規(guī)律—得出結論的實驗思路。<小結>一種金屬能置換出另一種金屬，則這種金屬比另一種金屬活潑。即鐵和鋁比銅活潑，銅比銀活潑。<過渡>綜合上述兩種情況：金屬與酸反應，金屬與化合物反應，可以判斷金屬的活動性順序。<介紹、投影>金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(金屬的活動性強→弱)<小結、投影>在金屬活動性順序中：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。學生思考、回顧剛做過得實驗，理解金屬活動性的比較方法。記憶金屬活動性順序。理解金屬活動性順序得實際應用。在學生討論分析得基礎上，介紹金屬的活動性順序，使學生體會知識的形成過程，把學生在實驗中獲得的零亂知識形成體系。<小組交流>你學完本課題有什么體會？有什么收獲？<鞏固練習>課本P14習題2、5、6、7。（通過對習題討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中的重要應用，并知道金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的判斷依據。）學生交流體會，回顧已做過的實驗，再次理解本課題的重點：金屬的化學性質。思考、討論、發(fā)言。要求每個學生都能說出一二，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。培養(yǎng)學生運用知識解決實際問題的能力。課題2金屬的化學性質板書設計金屬與氧氣反應4Al+3O2=點燃=2Al2O3(鋁的抗腐蝕性能好：形成一層致密的氧化鋁薄膜)3Fe+2O2=點燃=Fe3O4金屬活動性順序金屬與酸的反應。金屬現象反應方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂速度快，有↑速度快，有↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（略）鋅較快，有↑較快，有↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（略）鐵較慢，有少量↑較慢，有少量↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（略）銅無現象無現象——置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。(2)(MgZnFe)Cu金屬活動性由強到弱2．.金屬與化合物的反應實驗現象反應方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁表面有紅色的物質生成.溶液由藍色變成無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色的銅表面有銀色的物質生成,溶液由無色變藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無現象—金屬活動性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱一些規(guī)律:在金屬活動性順序表里,金屬的位置越靠前面,它的活動性就越強。在金屬活動性順序表里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序表里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來(前金換后金)。四．教學反思：從總體上看，本節(jié)課基本上達到了新課程標準要求的預期目標，達到科學教育與人文教育相映生輝的效果，在實踐中促進學生發(fā)展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導者、合作者等作用。本節(jié)課教學過程中，不僅采用了獨立、小組或團體的形式，通過觀察、記錄和分析、反思，評價學生在活動過程中的表現和活動成果；更在學習結束后，自我反思探究過程的活動表現，對自己的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認知水平以及表達交流技能等方面是否在原有基礎上得到了盡可能大的進步與發(fā)展，進行了全方位的自我評價，以達到學生自我激勵發(fā)展的目的。此外，教師在處理課前無法預計學生的知識點的遷移方式和思維深度而暴露的問題時，能時刻關注并追隨學生的思維活動，不斷調整自己的思維活動，及時有目的地組織學生相互交流和討論，巧妙誘導。點撥的方式也有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學生交流與合作的能力，也有利于發(fā)展學生的評價能力，達到師生互動、主動建構的目的。我著重反思了以下幾點：學生設計一些現象明顯的實驗，極大地激發(fā)了學生的學習興趣，