化學(xué)方程式的計(jì)算測(cè)試題及答案(word)

化學(xué)方程式的計(jì)算測(cè)試題及答案（word）一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.氯酸鉀24.5g加熱完全反應(yīng)后，制得氧氣的質(zhì)量是?【答案】9.6g【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量是X。MiiO.2KC1O,—2KC1+30,T△2459624.5gX2459624.5gxx=9.6g答：制得氧氣的質(zhì)量是9.6g?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。2.N02是一種常見的空氣污染物，會(huì)引起酸雨。對(duì)N02的一種吸收辦法是將N02和02按一定比例混合通入水中生成重要的工業(yè)產(chǎn)品硝酸。反應(yīng)方程式如下：4NO：+O2+2H2O=4HNO3，現(xiàn)將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應(yīng)后，求：（1）生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（2）將反應(yīng)后得到的溶液配制為200gl0%的桶硝酸，還需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃硝酸g?加水g?【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【詳解】設(shè)生成硝酸的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為yo4NO2+O2+2HzO=4HNO3184322524.6gVX18432_2524.6gyxx=6.3g；y=0.8go生成硝酸溶液的質(zhì)量為：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.3g7Lx100%=6.3%o100g答：生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%：故填：6.3%。（2）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃硝酸質(zhì)量為z。zx50%+100gx6.3%=200gxl0%/z=27.4go加水的質(zhì)量為:200g-100g-27.4g=72.6go答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃硝酸質(zhì)量為27.4g,水的質(zhì)量為72.6g。故填：27.4：72.6?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)的“明星金屬”，我國深海探測(cè)器“蛟龍”號(hào)的耐壓球殼由鈦800°C合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學(xué)方程式為4Na+TiCbTi+4NaCl。（1）四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到一位小數(shù)）（2）現(xiàn)消耗46噸鈉，可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少?【答案】74.7%24t【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！驹斀狻?55x4（1）四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%^74.7%48+35.5x4答：四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%；（2）設(shè)理論上可生產(chǎn)出金屬鈦的質(zhì)量為X,800°C4Na十T1C14Ti+4NaCl924846txx=24t,答：理論上可生產(chǎn)出24t的金屬鈦?！军c(diǎn)睛】題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。生鐵是鐵和碳的合金為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中，向其中加入65.0g棉硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）.測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算：（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。（寫出計(jì)算過程）（結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】0.2g93.3%【解析】【分析】【詳解】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO」十H?T562x0.2g56_2x0.2gx=5.6g56g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：汗x100%q93?3%。6?0g長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?為驗(yàn)證稀鹽酸與水垢的反應(yīng)，某科學(xué)探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，其主要流程如圖所示：二①黑專酸-I二氧化碳訶②黑綏豐H碳酸鈉濬液（1）步驟①中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（答一條即可）—O（2）步驟①反應(yīng)后所得溶液中含有剩余的鹽酸，請(qǐng)從卜?列試劑中選擇適當(dāng)物質(zhì)除掉鹽酸得到中性溶液?把所選序號(hào)填寫在橫線上ANaCl溶液B石灰石粉末C鎂條（3）取步驟②所得到NazCCh溶液，向其中滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的氯化鈣溶液，使其充分反應(yīng)?加入氯化鈣溶液的質(zhì)屋和所得沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量.（計(jì)算結(jié)果精確至O.lg）

產(chǎn)生沉淀質(zhì)重產(chǎn)生沉淀質(zhì)重O00200250氯化鈣溶液質(zhì)量僖【答案】有氣泡冒出BC20g【解析】【分析】【詳解】（D水垢中的碳酸鈣可以和棉鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到有氣泡冒出：（2）分析所給的選項(xiàng)可以知道，桶鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應(yīng)，加入過量的碳酸鈣以和鎂條，完全反應(yīng)后，過濾，即可除去鹽酸，所以本題中應(yīng)該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選EC；（3）由圖中口I以知道恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯化鈣的質(zhì)量為：200gXll.l%=22.2g設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3!+2NaCl11110022.2gx100_111T~22.2g解得：x=20g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為20g.故答案為：（1）有氣泡冒出；（2）B；（3）20go【點(diǎn)睛】解答此類題時(shí)首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點(diǎn)：起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)，曲線的折點(diǎn)即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)放出氣體的質(zhì)量即最人質(zhì)量這是解答本題的突破II.將10g碳酸鈉溶液與29.1g氯化飲溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為29.25g.試計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是.（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）.—【答案】9.8520%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸換。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)屋，故反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是10g+29.1g-29.25g=9.85g。（2）設(shè)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2=BaCO31十2NaCl1971179.85gx197_1179.85g_=x=5.85g所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)磐旦"00%=20%29.25g答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是9.85g,所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）21。沉淀的質(zhì)里沉淀的質(zhì)里gNaOH潛液的質(zhì)里呂（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為g?（2）計(jì)算MgSOj溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式計(jì)算）?！敬鸢浮?010%【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)屋分?jǐn)?shù)求算溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鎂的質(zhì)屋，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,需NaOH的質(zhì)量為100gxl0%=10go故填：10。（2）由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為X。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2112058x2.9g120_58x2.9gx=6g6g溶液中的硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=才xl00%=10%60g答：MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%c為測(cè)定混有少量氯化鈉的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱量樣品12g,向其中加入68g棉鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱屋所得溶液質(zhì)量為75.6》請(qǐng)計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量o【答案】4.4g88.3%13.1g【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：12g十68g-75.6g=4.4g設(shè)反應(yīng)的Na2CO4的質(zhì)量為X。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TTOC\o"1-5"\h\z10644x4.4g106_x444.4gx=10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=羋単xl00%~88.3%12g答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。解：設(shè)生成的NaCl質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T11744y4.4g117_y喬—玨y=ll.7g所得溶液中NaCI的質(zhì)量為:U.7g+(12g-10.6g)=13.1g答：所得溶液中NaCI的質(zhì)量為13.1g用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液中和10%的桶鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖25所示。請(qǐng)回答：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸配制10%的桶鹽酸100g?需要水g(結(jié)果精確到0.1)。當(dāng)a為160g時(shí)，消耗鹽酸多少克?【答案】66.7g73g【解析】【分析】【詳解】設(shè)需要水的質(zhì)量為X。(100g-x)X30%=100gX10%x^66.7g答：需要水的質(zhì)量為66.7g。(2)設(shè)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗HCI的質(zhì)量為y。NaOH+HC1