化學方程式的計算測試題及答案(word)

化學方程式的計算測試題及答案（word）一、中考化學方程式的計算1.氯酸鉀24.5g加熱完全反應后，制得氧氣的質量是?【答案】9.6g【解析】【分析】【詳解】解：設制得氧氣的質量是X。MiiO.2KC1O,—2KC1+30,T△2459624.5gX2459624.5gxx=9.6g答：制得氧氣的質量是9.6g?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。2.N02是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對N02的一種吸收辦法是將N02和02按一定比例混合通入水中生成重要的工業(yè)產品硝酸。反應方程式如下：4NO：+O2+2H2O=4HNO3，現(xiàn)將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應后，求：（1）生成硝酸溶液的溶質質量分數(shù)?（2）將反應后得到的溶液配制為200gl0%的桶硝酸，還需要質量分數(shù)為50%的濃硝酸g?加水g?【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【詳解】設生成硝酸的質量為x,參加反應的氧氣的質量為yo4NO2+O2+2HzO=4HNO3184322524.6gVX18432_2524.6gyxx=6.3g；y=0.8go生成硝酸溶液的質量為：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶質質量分數(shù)為：6.3g7Lx100%=6.3%o100g答：生成硝酸溶液的溶質質量分數(shù)為6.3%：故填：6.3%。（2）設需要質量分數(shù)為50%的濃硝酸質量為z。zx50%+100gx6.3%=200gxl0%/z=27.4go加水的質量為:200g-100g-27.4g=72.6go答：需要質量分數(shù)為50%的濃硝酸質量為27.4g,水的質量為72.6g。故填：27.4：72.6?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。鈦（Ti）被譽為21世紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦800°C合金制造。工業(yè)上生產鈦的化學方程式為4Na+TiCbTi+4NaCl。（1）四氯化鈦中氯元素的質量分數(shù)。（結果保留到一位小數(shù)）（2）現(xiàn)消耗46噸鈉，可生產鈦的質量為多少?【答案】74.7%24t【解析】【分析】（1）根據(jù)物質的化學式計算組成元素的質量分數(shù)；（2）根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)進行相關方面的計算。【詳解】355x4（1）四氯化鈦中氯元素的質量分數(shù)為：x100%^74.7%48+35.5x4答：四氯化鈦中氯元素的質量分數(shù)為74.7%；（2）設理論上可生產出金屬鈦的質量為X,800°C4Na十T1C14Ti+4NaCl924846txx=24t,答：理論上可生產出24t的金屬鈦?！军c睛】題主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中，向其中加入65.0g棉硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）.測得的實驗數(shù)據(jù)如表：反應前反應后燒杯及其中物質的質量97.0g96.8g請你完成有關計算：（1）反應放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少。（寫出計算過程）（結果保留一位小數(shù)）【答案】0.2g93.3%【解析】【分析】【詳解】（1）據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，反應放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）設生鐵樣品中鐵的質量為xFe+H2SO4=FeSO」十H?T562x0.2g56_2x0.2gx=5.6g56g生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是：汗x100%q93?3%。6?0g長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?為驗證稀鹽酸與水垢的反應，某科學探究小組的同學設計如下實驗操作，其主要流程如圖所示：二①黑專酸-I二氧化碳訶②黑綏豐H碳酸鈉濬液（1）步驟①中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是（答一條即可）—O（2）步驟①反應后所得溶液中含有剩余的鹽酸，請從卜?列試劑中選擇適當物質除掉鹽酸得到中性溶液?把所選序號填寫在橫線上ANaCl溶液B石灰石粉末C鎂條（3）取步驟②所得到NazCCh溶液，向其中滴入質量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，使其充分反應?加入氯化鈣溶液的質屋和所得沉淀質量的關系如圖所示，求恰好完全反應時生成沉淀的質量.（計算結果精確至O.lg）

產生沉淀質重產生沉淀質重O00200250氯化鈣溶液質量僖【答案】有氣泡冒出BC20g【解析】【分析】【詳解】（D水垢中的碳酸鈣可以和棉鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以觀察到有氣泡冒出：（2）分析所給的選項可以知道，桶鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應，加入過量的碳酸鈣以和鎂條，完全反應后，過濾，即可除去鹽酸，所以本題中應該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選EC；（3）由圖中口I以知道恰好完全反應時消耗的氯化鈣的質量為：200gXll.l%=22.2g設生成沉淀的質量為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3!+2NaCl11110022.2gx100_111T~22.2g解得：x=20g答：恰好完全反應時生成沉淀的質量為20g.故答案為：（1）有氣泡冒出；（2）B；（3）20go【點睛】解答此類題時首先明確發(fā)生的化學反應，再看曲線的三點：起點、折點和終點，曲線的折點即恰好完全反應，此時放出氣體的質量即最人質量這是解答本題的突破II.將10g碳酸鈉溶液與29.1g氯化飲溶液混合，恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為29.25g.試計算：（1）反應后生成沉淀的質量是.（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）.—【答案】9.8520%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化領反應生成氯化鈉和碳酸換?！驹斀狻浚?）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質屋，故反應后生成沉淀的質量是10g+29.1g-29.25g=9.85g。（2）設反應后所得濾液中溶質的質量為xNa2CO3+BaCl2=BaCO31十2NaCl1971179.85gx197_1179.85g_=x=5.85g所得濾液中溶質的質量分數(shù)磐旦"00%=20%29.25g答：反應后生成沉淀的質量是9.85g,所得濾液中溶質的質量分數(shù)為20%。某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。反應方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）21。沉淀的質里沉淀的質里gNaOH潛液的質里呂（1）配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為g?（2）計算MgSOj溶液中溶質的質量分數(shù)（列式計算）?！敬鸢浮?010%【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的質量和質屋分數(shù)求算溶質的質量。（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質量和對應的化學方程式求算硫酸鎂的質屋，進而求算其質量分數(shù)。【詳解】（1）配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,需NaOH的質量為100gxl0%=10go故填：10。（2）由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質量為2.9g設硫酸鎂的質量為X。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2112058x2.9g120_58x2.9gx=6g6g溶液中的硫酸鎂的質量分數(shù)=才xl00%=10%60g答：MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為10%c為測定混有少量氯化鈉的純堿中碳酸鈉的質量分數(shù),做如下實驗:準確稱量樣品12g,向其中加入68g棉鹽酸，恰好完全反應，稱屋所得溶液質量為75.6》請計算：(計算結果精確到小數(shù)點后一位)TOC\o"1-5"\h\z反應生成二氧化碳的質量。純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。所得溶液中溶質的質量o【答案】4.4g88.3%13.1g【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為：12g十68g-75.6g=4.4g設反應的Na2CO4的質量為X。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TTOC\o"1-5"\h\z10644x4.4g106_x444.4gx=10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=羋単xl00%~88.3%12g答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。解：設生成的NaCl質量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T11744y4.4g117_y喬—玨y=ll.7g所得溶液中NaCI的質量為:U.7g+(12g-10.6g)=13.1g答：所得溶液中NaCI的質量為13.1g用質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中和10%的桶鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖25所示。請回答：用質量分數(shù)為30%的濃鹽酸配制10%的桶鹽酸100g?需要水g(結果精確到0.1)。當a為160g時，消耗鹽酸多少克?【答案】66.7g73g【解析】【分析】【詳解】設需要水的質量為X。(100g-x)X30%=100gX10%x^66.7g答：需要水的質量為66.7g。(2)設氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，消耗HCI的質量為y。NaOH+HC1