河南省重點高中2021-2022學年高三上學期第三次階段性調(diào)研聯(lián)考化學考試題

河南省重點高中2022屆高三上學期階段性調(diào)研聯(lián)考三化學試卷一、單項選擇題（每題3分，共48分）1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是（）A.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕D.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅2.下列化學用語書寫正確且能合理解釋事實的是（）A.由H和Cl形成共價鍵的過程：B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HO<NH<SiHC.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物D.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si3.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCl完全溶于水轉移電子數(shù)目為0.2NB.將0.1molFeCl水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NC.0.1molNaHSO固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2ND.0.1molH和0.1molI于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2N4.下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（）A.H的燃燒熱為285.8kJ/mol，則HO電解的熱化學方程式為ΔH=+285.8kJ/molB.1molCH完全燃燒生成CO(g)和HO(l)時放出890kJ的熱量，其熱化學方程式為ΔH=-445kJ/molC.已知ΔH=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD.HF與NaOH溶液反應：ΔH=-57.3kJ/mol5.X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也處于同一周期，Y是形成化合物種類最多的元素，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和，X、W的簡單離子X、W具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A.Y最高價氧化物對應的水化物為強酸B.原子半徑大小順序為：M＞W(wǎng)＞X＞Y＞ZC.X、Y、M形成的鹽只有一種D.簡單氫化物的沸點：X＞Y6.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX][XWZ]。下列說法正確的是A.原子半徑：W＞Z＞YB.簡單氫化物的沸點：W＞ZC.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D.Z、R、W三種元素形成的化合物一定具有強還原性7.工業(yè)制硫酸的接觸室中發(fā)生反應：。該反應在500℃和催化劑存在下進行，下列有關說法正確的是A.如果使氧氣過量，并給足夠時間讓反應充分進行，SO可以全部轉化為SOB.該反應的平衡常數(shù)(K)隨體系壓強的增加而增大C.該反應選擇在500℃和催化劑存在下進行，因此該反應是吸熱反應D.反應達到化學平衡后，只改變溫度，化學平衡一定會被破壞8.煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是①“氣化”：ΔH=+90.1kJ?mol；②催化液化Ⅰ：ΔH=-49.0kJ?mol；③催化液化Ⅱ：ΔH=akJ?mol；A.催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應的活化能E、ΔH都減小B.反應ΔH=+41.1kJ?molC.ΔH>ΔHD.KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中負極的電極反應為：9.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是A.氫鹵酸的酸性由強到弱的順序：HF＞HCl＞HBrB.同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C.鐵元素位于元素周期表中第四周期第VIIIA族D.主族元素都有最高正價，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)10.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A配制FeCl溶液將FeCl固體溶于濃鹽酸后再稀釋B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C實驗室制NH加熱使氯化銨固體分解D由MgCl溶液制備無水MgCl將MgCl溶液加熱蒸干

11.某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進行如下反應：反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是A.增大壓強，平衡向逆反應方向移動B.達平衡后B的轉化率為40%C.增加A，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大D.若升高溫度，A的轉化率增大，則該反應?H＜012.下列說法正確的是A.室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10mol·L，則該溶液一定顯堿性B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多C.氨水和鹽酸混合后，若溶液呈中性，則c(Cl)＞c(NH)D.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHCOOH溶液中，c(Cl)＝c(CHCOO)13.二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點問題之一，西北工業(yè)大學團隊研究鋰-二氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。該電池放電時的總反應為：。下列說法正確的是A.該電池隔膜兩側的電解液a、b均可選用水性電解液B.放電時，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構成閉合回路C.放電時，若消耗3molCO時，轉移4mol電子D.充電時，鋰電極與外接電源的正極相連14.下列由實驗現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的NO一定是由木炭和濃硝酸的反應生成的B室溫下，向FeCl溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe的氧化性比I的強C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學反應D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO溶液，有黃色沉淀生成K(AgCl)＞K(AgI)

15.研究表明I可以作為水溶液中SO歧化反應的催化劑：ΔH＜0該過程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：①ΔH＞0②ΔH＜0已知反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應過程中能量變化的是A.B.C.D.16.X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最高正價與最低負價之和均為0，Q與X同主族，Z的氧化物是大氣的主要污染物之一，Z與R的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序為：R＞Q＞Z＞Y＞XB.Y的氫化物的沸點一定低于Z的氫化物C.Z、Q、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以相互反應D.元素Q、R分別與氯元素形成的化合物均為離子化合物二、非選擇題（5個小題，共52分）17、(8分)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如圖的反應關系：(1)若A為一種常見金屬，反應②、⑤均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，反應④用到A，寫出A與水高溫下反應的化學方程式。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，B常用于制作高檔光學器材、光導纖維，C、D為鈉鹽，其中C可用作粘合劑，反應⑤用到B，條件為高溫，則反應⑤的化學方程式為。(3)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式。(4)若D物質(zhì)具有兩性，反應②、③均要用強堿溶液，反應④需通入過量的一種引起溫室效應的氣體。反應④離子方程式。18、(8分)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑。某興趣小組使用工業(yè)Na2CO3(含雜質(zhì)Fe3+)制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖1如下：查閱資料可知：①主反應：ΔH<0②50°C時2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解(1)圖1中儀器A的名稱是。(2)步驟①的關鍵除了控制反應溫度外，還需要加入少量特殊穩(wěn)定劑與原料中含有的Fe3+雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物，加入穩(wěn)定劑目的是。(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，也均可析出少量過碳酸鈉，則加入上述物質(zhì)的作用是。(4)步驟③中選用乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是。(5)H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量20%H2O2溶液濃縮至30%，B處應增加一個設備。該設備的作用是。19、(10分)將硫鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量的碳)焙燒所得尾氣主要含SO2、CO2。為了檢驗尾氣的主要成分并驗證尾氣的部分性質(zhì)，設計了以下實驗。實驗用到的裝置和藥品如圖所示：(部分實驗裝置可重復使用)請回答下列問題：(1)為達到實驗目的，請把裝置按氣流方向進行連接(用小寫字母填寫)：i→→→→→→→a→b→→。(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用有二：其一，；其二。(3)裝置E中被氧化的元素是(寫元素符號)。能證明尾氣中含CO2的實驗現(xiàn)象是。(4)在該實驗中，SO2通入FeCl3溶液中反應的離子方程式為。取反應后的該溶液于一潔凈的試管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅；再繼續(xù)滴加少量氯水，溶液也不變紅，請分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。20（12分）釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如下：已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉化為VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；③有關物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）如下表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列問題：（1）“氧化”生成，發(fā)生反應的離子方程式為。（2）若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5～。（3）“溶液1”中含，加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）經(jīng)“多步操作”得兩種晶體，則“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟。（5）研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化—水解沉釩率的影響，得到如圖所示結果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H2O2、Na2S2O8進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度分別是、，與Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之處有、（寫出兩點）。21.(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。(1)實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AIN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與稀硫酸反應的離子方程式：。(2)實驗裝置(如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)連好裝置后，首先應進行的操作是。(3)實驗過程：稱得裝置D的初始質(zhì)量為yg；稱取xgAlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為amL(量氣裝置左右液面相平)。①欲首先測量Al4C3質(zhì)量分數(shù)的有關數(shù)據(jù)，對三個活塞的操作是。②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)結束。讀取讀數(shù)之前，應對量氣管進行的操作為；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。④記錄滴定管的讀數(shù)為bmL(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1)，則Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為。(用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)⑤測量AlN質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)：首先關閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應；反應完成后，(填入該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質(zhì)量為zg?；瘜W答案題號12345678910選項CCDBDCDBBA題號111213141516選項BDCBAC17、(8分，每空2分)(1)(2)(3)(4)18、（8分）(1)球形冷凝管(1分)(2)防止Fe3+雜質(zhì)離子催化H2O2分解(1分)(3)降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用）(2分)(4)洗去固體表面雜質(zhì)減少產(chǎn)品損失利于干燥(2分)(5)降低體系壓強，減少雙氧水分解(2分)19、（10分）(1)ghabcdef(2分)(2)驗證SO2有還原性；吸收SO2，以免干擾CO2的檢驗(共2分)(3)S、C和Fe(1分)第2個品紅溶液不褪色（酸性高猛酸鉀溶液顏色未完全褪去），裝置C中澄清石灰水變渾濁(/r/