2022～2022第一學期期中聯考試卷

9/9江蘇省前黃高級中學/江蘇省姜堰中學2022～2022第一學期期中聯考試卷高三化學試卷2022.10.29可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（選擇題，共72分）一、選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題4分，共32分）1．下列有關生活中化學的敘述，錯誤的是 A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染B．沖洗照片的定影過程是用Na2S2O3除去未曝光的碘化銀C．內燃機的氣缸中空氣進量過多，產生的有害氣體主要是NO、NO2D．洗滌劑去油污主要是物理變化，堿液去油污屬于化學變化2．洪澇地區(qū)的災民欲將江河水轉化為可飲用水，下列處理過程較合理的是 ①化學沉降（用明礬） ②消毒殺菌（用漂白粉）③自然沉降 ④加熱煮沸A．①②③④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④3．如圖所示是某離子晶體空間結構示意圖（圖中●代表X的陽離子，○代表Y的陰離子），則該晶體的化學式為 A．XY B．X2YC．XY2 D．XY34．下列有關性質的比較中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HI B．單質硬度：Na>Mg>AlC．微粒半徑：F－<Na+<Mg2+ D．還原性：PH3>H2O>HF5．下圖所示為含有同一元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系。其中a是單質，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a不可能是下列中的eq\o\ac(□,b)①Cl2 ②Neq\o\ac(□,b)④S ⑤Si A．①③ B．①⑤ eq\o\ac(□,a)—→eq\o\ac(□,c)—→eq\o\ac(□,d)—→eq\o\ac(□,e) C．②④⑤ D．③④⑤6．下列有關敘述中正確的是 A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．由碳、氮原子形成的化合物比金剛石堅硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短C．S8和NO2都是共價化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物D．若ⅡA某元素的原子序數為m，則同周期ⅢA元素的原子序數有可能為m+107．已知在酸性溶液中，下列物質與KI發(fā)生氧化還原反應，其還原產物對應為：MnO4－→Mn2+，Cl2→Cl－；Fe3+→Fe2+；HNO2→NO。如果將等物質的量的KI氧化成I2，所用物質的量濃度相同的四種溶液中體積最少的是 A．Cl2 B．Fe3+ C．HNO3 D．MnO4－8．在一定溫度下，將一包白色的無水硫酸銅粉末投入15g蒸餾水中充分攪拌后過濾，得到一定質量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則這包無水硫酸銅的質量是 A．18.4g B．9.0g C．16.0g D．6.6g二、選擇題（每小題有1—2個正確選項，每小題4分，共40分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分。）9．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 A．三氟化硼（BF3） B．三氯化磷（PCl3）C．六氟化硫（SF6） D．二氧化氯（ClO2）10．鹵素互化物與鹵素單質有相似的化學性質。下列敘述中，不正確的是 A．鹵素互化物BrCl與NaOH溶液反應生成NaBr和NaClOB．碘晶體中混有少量ICl，加入KI固體后加熱，冷凝產生的蒸汽得到純凈的碘晶體C．鹵素單質在常溫下與水反應均可用通式X2+H2O==HX+HXO表示D．貯存液氯的鋼瓶，盛裝前必須徹底干燥11．在F、P、S、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 A．最高價氧化物對應水化物酸性最強B．單質與冷水反應最強烈C．單質固態(tài)時屬于分子晶體D．在氧化物中OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定12．下列各組離子中，一定能大量共存的是 A．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Br－、BrO3－、NO3－B．加入鋁粉后產生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．含有大量Br2分子的溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl－、SO42－D．含有大量CN－的溶液中：K+、Ag+、NO3－、ClO－13．下列畫有橫線的物質，在反應中不能完全消耗的是 A．將含少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點燃B．將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱C．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2D．在一定條件下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應14．質量分數為a的濃氨水V1mL，加入V2mL水后，溶質的質量分數變?yōu)椋瑒tV1、V2的關系正確的是A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．無法確定15．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．足量的CO2與31gNa2O2發(fā)生反應，轉移的電子數為NAB．100mL1mol/LFeCl3溶液中，陰、陽離子總數大于0.4NAC．12g金剛石中所含的C—C鍵數為4NAD．18g的D2O與NA個CH3－具有相同的電子數16．下列離子方程式中正確的是 A．NaHS溶液中通入足量氯氣：HS－+Cl2==S↓+H++2Cl－B．二氧化碳氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－==CaCO3↓+2HClOC．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2OD．氧化亞鐵溶于稀HNO3：3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O17．在50g質量分數為27.2%的NaNO3溶液中，先加入100mL4mol·L－1H2SO4，再加入25.6gCu粉，充分反應后，除Na+外，溶液中離子物質的量濃度最大的是A．Cu2+ B．H+ C．SO42－ D．NO3－18．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀H2SO4，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物中的可能組成為 物質的量關系混合物總質量An(Fe)<n(S)=44gBn(Fe)>n(S)=44gCn(Fe)=n(S)>44gDn(Fe)>n(S)<44g高三化學答題紙第Ⅱ卷（非選擇題，共78分）三、（本大題包括2小題，共13分）19．（3分）下列有關實驗操作或判斷正確的是_________________（填有關序號）X氣體A．實驗室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置X氣體B．不用任何試劑（包括試紙），只需用少量氣體混合的方法便能鑒別SO2、Cl2、HCl、H2S、NH3五種氣體鋁粉與NaOH溶液C．用右圖所示裝置進行實驗時，打開止水夾后原燒瓶中所盛氣體X無論是NO2鋁粉與NaOH溶液D．在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏低E．Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離F．在強酸、強堿反應的中和熱測定中，把量筒中的NaOH溶液倒入鹽酸中時應分幾次緩緩倒入，邊倒邊輕輕攪拌溶液，使熱量均勻分散SO2Cr2O320．（10分）某實驗興趣小組設計如下實驗裝置，模擬硫酸工業(yè)生產中的SO2Cr2O3EO2EO2NaOH溶液NaOH溶液ABCDABCD（1）實驗儀器安裝好后，加熱前必須先進行的操作是_______________________________；（2）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開，防止反應溫度過高。生產過程中，若反應溫度過高，所產生的兩個主要不利因素是_____________________________________；__________________________________________。（3）關于此實驗操作的下列說法錯誤的是 （ ）a．實驗前B裝置中玻璃管應干燥b．為增加催化劑效果，B裝置中Cr2O3顆粒要研成極細的粉末，并盡量充滿玻璃管c．為提高SO2利用率，應先對催化劑加熱，后通氣體d．可通過觀察A裝置中通過的氣泡速度來調節(jié)原料氣流速e．為提高SO2的轉化率，可使O2的流速為SO2流速的兩倍f．E導管口導出的氣體可用帶火星的木條檢驗K氣體水水甲瓶乙瓶（4）本實驗使用的兩種原料氣體（SO2、O2）可由下列ⅠK氣體水水甲瓶乙瓶ⅠⅠ Ⅱ Ⅲ其中SO2可由_____裝置提供，O2可由__________裝置提供。（5）裝置Ⅲ作為一種貯氣裝置，使用甲瓶中氣體的方法是：_________________________________________________________________________________________________。四、（本大題包括2小題，共25分）21．（7分）現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：丁丙B（單質）甲 丁丙乙乙C（單質）乙又知甲、乙、丙分子含有相同數目的質子。（1）根據以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是________（填寫選項的編號，下同）（①A②B ③C ④D）寫出轉化關系圖中已確認的反應的化學方程式：____________________________（2）以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是__________（填序號）依據該條件推斷，第四種元素是_____________（填元素符號）①化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應②化合物甲、乙、丙都是無色物質，其中只有甲有刺激性氣味③通常情況下乙和丁不發(fā)生反應，若將乙、丁、單質C混合，立即發(fā)生化合反應。④單質C和化合物丁不能共存。（3）依據該（2）小題中的第③個補充條件推斷出第四種元素。且已知丙和丁在一定條件下能發(fā)生化學反應。試寫出此化學反應方程式：________________________________22．（18分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數之和為A、C的原子核外電子數之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：（1）寫出有關化學用語：①A的元素符號___________；②B的原子結構示意圖______________；③C、D形成的化合物的電子式__________________（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中有一種水溶液顯中性）____________________________；________________________________（3）X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種構成，且各自組成元素均不完全相同。X、Y、W均為離子化合物；Z為共價化合物，且極易分解。在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應，其中①Y與Z發(fā)生復分解反應可生成W；②X與過量Z發(fā)生氧化還原反應時可生成D的單質。試寫出上述反應的離子方程式：①_____________________________________________________________②_____________________________________________________________座位號（4）a、b、c、d、e五種常見共價化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構成，其中只有a、c、d為三原子分子，c與e分子中原子核外電子數相同，且知a、e均具有漂白性，b、c兩分子以一定比例混合共熱可得a、d兩種分子，試寫出有關化學反應方程式：①a+e_________________________________________________________（2分）②b+c→a+d___________________________________________________（2分）五、（本大題包括兩小題，共28分）23．（12分）已知HCN是一種極弱酸，其電離產生的CN－離子能與人體血紅蛋白中心離子－，其中[Fe(CN)6]3－在中性條件下能發(fā)生水解，生成Fe(OH)3。試回答下列問題：（1）寫出HCN分子的結構式_________________________________（2）[Fe(CN)6]3－在中性條件下水解可生成Fe(OH)3，同時還能生成的微粒有_______________、________________；（3）工業(yè)上處理含CN－的廢水，常用液氯在堿性條件下，將其氧化生成N2、CO32－。試寫出有關離子反應方程式（提示：CN－中N元素為－3價）____________________________________________________________________________每生成0.1molN2，反應共轉移電子的總的物質的量為_______mol。（4）有一種藍色晶體，其化學式可寫作KaFeⅡbFeⅢc(CN)d(H2O)e，其中FeⅡ、FeⅢ分別代表Fe2+、Fe3+離子，晶體的理想結構特征是：①Fe2+和Fe3+分別占據每個立方體互不相鄰的頂角上；②CN－離子以直線形排布在立方體的每條棱邊的中間，（成鍵方式為Fe2+←C≡N→Fe3+）③每個立方體的中心均被一個K+或者一個H2O分子占據。綜上所述，試判斷：在該晶體的結構中，每個Fe2+周圍結合的C原子圍成的空間呈________________形；此晶體組成中a∶b∶c∶d∶e=_______________________24．（16分）nmolH2S和1molO2置于一密閉容器內充分燃燒，并在溫度保持在120℃條件下，測得反應前后容器內氣體密度分別為d1和d2。此反應隨n取值不同，氧化產物不同，試分析并填空：（1）若氧化產物只有S，則此時n的取值范圍是____________（2）若氧化產物只有SO2，且維持反應前后的壓強為101kPa不變，則d1_________d2，（用“=”、“>”或“<”符號表示，下同）（3）若氧化產物既有S，又有SO2，且維持反應前后容器的體積不變，則①n的取值范圍是______________②d1_________d2③反應生成的S的物質的量為_____________________mol（4）若維持反應前后容器的體積不變，且測得反應前后氣體的壓強分別為P1、P2，氣體的式量分別為M1、M2，則：①的最小值為____________②若，則M1：M2=_________③若，試計算反應可能生成的S的物質的量。（計算結果不可用n表示）六、（本大題包括兩小題，共12分）細菌25．（4分）用甲醇處理含有氨的廢水，在某種細菌的作用下，發(fā)生如下反應：細菌細菌①NH3+2O2HNO3+H2O細菌②6HNO3+5CH3OH3N2↑+5CO2↑+13H2O對某廢水處理時，氨有90%轉化為硝酸，硝酸有84%轉化為氮氣。若廢水中含氨34mg/L，處理這樣的廢水100m3，試計算：①需消耗標況下O2的體積（m3）；②需甲醇的質量(kg)。26．（8分）將38.4gCu完全溶于足量濃HNO3溶液中，收集到氮的氧化物（NO、N2O4、NO2）混合氣體共0.6mol，將這些氣體完全通入燒堿溶液充分反應后，共消耗NaOH0.7mol。（有關反應方程式為①N2O42NO2②2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O③NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O）試計算：（1）Cu與HNO3反應后消耗HNO3的物質的量；（2）原0.6mol混合氣體中各氣體的物質的量；（3）最終溶液中生成的NaNO2的物質的量；（4）若同樣多的Cu與HNO3完全反應后，得到上述混合氣體共Amol，這些氣體恰能與BmolNaOH溶液完全反應（反應同上），反應后生成的NaNO3的物質的量是多少？高三化學答案題號12345678答案BBCDBBDA題號9101112131415161718答案BACBCBDBBABCD19．A、B、C（3分）20．（1）檢查裝置的氣密性 （2分