原電池電極反應(yīng)式的書寫匯總-練習(xí)與答案

24資料24資料高中常見的原電池、電解池電極反應(yīng)式的書寫練習(xí)一、一次電池1、伏打電池：（負(fù)極_Zn,正極一Cu,電解液一H2SO4）24負(fù)極：正極：總反應(yīng)離子方程式Zn+2H+==H2t+Zn2+2、鐵碳電池（析氫腐蝕）:（負(fù)極一Fe，正極一C，電解液一酸性）負(fù)極：正極：總反應(yīng)離子方程式Fe+2H+==H2t+Fe2+3、鐵碳電池（吸氧腐蝕）:（負(fù)極一Fe，正極一C，電解液一一中性或堿性）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2;（鐵銹的生成過程）4■鋁鎳電池：（負(fù)極一AI,正極一Ni,電解液一NaCI溶液）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：4AI+3O2+6H2O==4AI（OH）3（海洋燈標(biāo)電池）5、普通鋅錳干電池：（負(fù)極一一Zn,正極一一棒，電解液一一H4CI糊狀物）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2NHCI+2MnO=ZnCI+MnO+2NH+HO42223326、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極一一Zn,正極一一^棒，電解液KOH糊狀物）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2MnO+2HO==Zn（OH）+MnO（OH）227、銀鋅電池：（負(fù)極一一Zn,正極--Ag2O,電解液NaOH）負(fù)極：正極:總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag8、鎂鋁電池：（負(fù)極--AI,正極——Mg,電解液KOH）負(fù)極（AI）:正極（Mg）:總反應(yīng)化學(xué)方程式：2AI+2OH-+6HQ=2【Al（OH）】-+3HJ2429、高鐵電池（負(fù)極--Zn,正極--碳，電解液KOH和K2FeO4）資料資料正極：負(fù)極：放■電、總反應(yīng)化學(xué)方程式：3Zn+2K2FeO4+8也0'充電3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4K0H10、鎂/h2o2酸性燃料電池正極：負(fù)極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg+H2S04+H202=MgS04+2H20242242二、充電電池1、鉛蓄電池：（負(fù)極一Pb正極一PbO2電解液一稀硫酸）負(fù)極：正極：總化學(xué)方程式Pb＋PbO+2HSO==2PbSO+2HO224422、鎳鎘電池（負(fù)極--Cd、正極一NiOOH、電解液:KOH溶液）放電時(shí)負(fù)極：正極：總化學(xué)方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd（OH）2+2Ni（OH）2三、燃料電池1、氫氧燃料電池：總反應(yīng)方程式：2H2+O2===2H2O222⑴電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：（2）電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：（3）電解質(zhì)是NaCI溶液仲性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：2、甲醇燃料電池（注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O⑵酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O2223、CO燃料電池（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)方程式為：2CO+O2=2CO22422正極：負(fù)極：4、甲烷燃料電池（1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O（2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2S04溶液）總反應(yīng)方程式:CH4+2O2===CO2+2H2O244222正極：負(fù)極：5、肼（N2H4）燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液）總反應(yīng)方程式：N2H4+02===N2+2也0正極：負(fù)極：6、H2、Cl2電池（鉑為兩極，一極為H2,另一極為Cl2,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：7、Ag、Cl2電池（負(fù)極一Ag、正極一鉑，通入Cl2,電解液:1molDL-】鹽酸）22正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：2Ag+Cl2==2AgCl8、H2、N2電池（鉑為兩極，一極為也，另一極為N2,電解質(zhì)溶液是鹽酸、氯化銨溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：3H+N+2HCl==2NHCl224四、非水電池1、氫氧電池：一極為H2，另一極為空氣與CO2的混合氣，電解質(zhì)為熔融k2co3（鹽）2223負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式2H2+O2===2H2O2222、固體酸燃料電池（一極通入空氣，另一極通入H2;電解質(zhì)是CsHSO4固體傳遞H+）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式2H2+O2===2H2O2223、新型燃料電池（一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）232晶體）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO電池（一極為CO,另一極為空氣與C02的混合氣，Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)）22323正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式O2＋2CO==4CO25、Li-AI/FeS電池(一級是Li-AI合金，一極是粘有FeS的石墨，電解質(zhì)是Li2CO3熔融鹽)正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、電解池1、寫出下列電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式用惰性電極電解硫酸鈉溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量TOC\o"1-5"\h\z陽極：。陰極：。總反應(yīng)式：。用惰性電極電解氯化銅溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽陽極：。陰極：?？偡磻?yīng)式:。用惰性電極電解飽和NaCl溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定—陽極：。陰極：?？偡磻?yīng)式：。用惰性電極電解硫酸銅溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽極：。陰極：O總反應(yīng)式：O用惰性電極電解硝酸銀溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽極：o陰極：O總反應(yīng)式：O用惰性電極電解熔融氯化鈉：陽極：o陰極：O總反應(yīng)式：O用惰性電極電解熔融氧化鋁：陽極：O陰極：O總反應(yīng)式：O2、應(yīng)用：(1)精煉銅：陽極：。陰極：。溶液中C(Cw+)，陽極減少的質(zhì)陰極增加的質(zhì)量(“=”或“戸)(2)電鍍(鍍銅)陽極：。陰極:。鍍件必須作—極.鍍層金屬作―極■電解質(zhì)溶液中必須含有金屬離子。溶液中C(Cu2+)，陽極減少的質(zhì)陰極增加的質(zhì)量(“=”或“戸)答案一、一次電池1、伏打電池：負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+正極：2H++2e-==H2T2、鐵碳電池(析氫腐蝕):負(fù)極：Fe-2e-==Fe2+正極：2H++2e-==H」23、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：負(fù)極：2Fe-4e-==2Fe2+正極：O+2HO+4e-==4OH-224Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O4■鋁鎳電池：負(fù)極：4AI-12e-==4Ab+正極：3O2+6H2O+12e-==12OH-5、普通鋅錳干電池：負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+正極：+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：負(fù)極：Zn+2OH-2e-==Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-==2MnO(OH)+2OH-7、銀鋅電池：負(fù)極：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O正極:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-8、鎂鋁電池：負(fù)極(Al):2AI+8OH-+6e-=2[Al(OH)】-正極(Mg):6HO+6e-=3Ht+6OH-229、高鐵電池正極：2FeO42-+8H2O+6e-==2Fe(OH)3+4OH-負(fù)極：3Zn+6OH-6e-==3Zn(OH)210、鎂/H2O2酸性燃料電池正極：2H++H2O2=2H2O負(fù)極：Mg-2e-==Mg2+二、二次電池(又叫蓄電池或充電電池)1、鉛蓄電池：放電時(shí)：負(fù)極：Pb－2e－＋SO2－==PbSO正極：PbO＋2e－＋4H＋＋SO2－==PbSO＋2HO4424422、鎳鎘電池放電時(shí)負(fù)極：Cd-2e—+2OH-==Cd(OH)正極：2NiOOH+2e—+2HO==2Ni(OH)+2OH-222三、燃料電池1、氫氧燃料電池⑴電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負(fù)極：2H-4e-+4OH—===4HO正極：0+2HO+4e-===4OH—2222電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))負(fù)極：2H-4e-===4H+正極：O+4H++4e-===2HO222電解質(zhì)是NaCI溶液(中性電解質(zhì))負(fù)極：2H2-4e_===4H+正極：O2+2H2O+4e-===4OH—2、甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)正極：3O2+12e-+6H2O===120H-負(fù)極：2CH3OH-12e-+MOH—===ZCO/-+12也0酸性電解質(zhì)正極：3O2+12e-+12H+==6H2O負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O==12H++2CO23、CO燃料電池正極：O2+4e-+4H+==2H2O負(fù)極：2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+4、甲烷燃料電池(1)堿性電解質(zhì)正極：2O+4HO+8e-==8OH-負(fù)極：CH+10OH—-8e-==CO2-+7HOTOC\o"1-5"\h\z22432(2)酸性電解質(zhì)正極：2O2+8e-+8H+==4H2O負(fù)極：CH4-8e-+2H2O==8H++CO25、肼(N2H4)燃料電池24正極：O+2HO+4e-==4OH-負(fù)極：NH+4OH—-4e-===N+2HO2224226、正極：Cl+2e-==2Cl-負(fù)極：H+20H—-2e-===2HO222總反應(yīng)方程式：Cl2+H2+2OH—==2Cl-+2H2O7、正極：Cl2+2e-==2Cl-負(fù)極：2Ag+2Cl--2e==2AgCl8、正極：N2+8H++6e-==2NH4+負(fù)極：3H2-6e==6H+四、非水體系電池1、氫氧燃料電池負(fù)極：2H-4e-+2CO2-===2COt+2HO正極：O+4e-+2CO===2CO2-23222232、固體酸燃料電池負(fù)極：2H-4e-===4H+正極：O+4H++4e-===2HO2223、新型燃料電池正極：13O2+52e-==26O2-負(fù)極：2C4H10+26O^--52e-==8CO2+10H2O4、CO電池(一極為CO,另一極為空氣與CO2的混合氣,Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì))正極:O+4e-+2CO=2CO2-負(fù)極：2CO+2CO2--4e-==4CO223325、Li-Al/FeS電池正極：2Li++FeS+2e—=LiS+Fe負(fù)極：2Li-2e-=2Li+2五、電解池1.(1)HO陽極：4OH-—4e-==Ot+2HO陰極:4HO+4e-==2Ht+4OH-22222電解總反應(yīng)式：2HO22Ht+Ot22⑵CuCl陽極：2Cl-—2e-==Clt陰極：Cw++2e-=