2019-2020學(xué)年新教材魯科版必修第二冊(cè) 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(第1課時(shí)) 學(xué)案

第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有條件的，學(xué)習(xí)運(yùn)用變量控制法研究化學(xué)反應(yīng)。1.變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有一定速率的，可以通過(guò)改變外界條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)初步形成實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的思路與方法，提高利用變量控制思想設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)的能力。化學(xué)反應(yīng)速率1．表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式的理解(2)不論反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。(3)在描述或計(jì)算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須注明其單位，否則無(wú)意義。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)定義式法：v＝＝。(2)關(guān)系式法對(duì)于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，滿足如下關(guān)系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。即化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比。(3)三段式法①計(jì)算模式設(shè)amol/L、bmol/L分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol/L為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)

a

b

0

0

mx

nx

pxqx

a－mxb－nx

px

qx②計(jì)算步驟

―→―→1．判斷正誤(1)化學(xué)反應(yīng)越快現(xiàn)象越明顯。(

)(2)v(A)＝0.1mol·L－1·s－1指1s時(shí)c(A)＝0.1mol·L－1。(

)(3)A(s)＋B(g)===C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶1∶1。(

)(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的快慢。(

)(5)對(duì)于反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl，化學(xué)反應(yīng)速率可表示為v＝amol·L－1·s－1。(

)答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是(

)A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減少量表示其反應(yīng)速率解析：選A。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加量表示其反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。3．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是(

)A．0.44s

B．1sC．1.33s

D．2s解析：選D。由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(NH3)＝0.45mol·L－1·s－1×＝0.3mol·L－1·s－1，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則所用的時(shí)間為0.6mol·L－1÷0.3mol·L－1·s－1＝2s。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．主要因素：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。2．外界因素(其他條件相同時(shí))1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(1)規(guī)律：反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。(2)實(shí)例：相同條件下，表面積相同的鎂片和鐵片分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)速率更快。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的五大外界因素(1)濃度反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢。(2)溫度①升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。②溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。(3)壓強(qiáng)①對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。②由于壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率是通過(guò)改變反應(yīng)物或生成物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故若是參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。(4)催化劑催化劑一般能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(5)其他因素固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，而與其接觸面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快?！岸栊詺怏w”(不參加反應(yīng)的氣體)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大―→物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減小。1．判斷正誤(1)增加反應(yīng)物的量，一定能加快反應(yīng)速率。(

)(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率。(

)(3)升高反應(yīng)體系的溫度，一定能加快反應(yīng)速率。(

)(4)使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率。(

)(5)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)溫度。(

)答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×2．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是(

)A．加水稀釋

B．加少量NaOH溶液C．降低溫度

D．鋅片改為鋅粒解析：選D。A.加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，所以產(chǎn)生H2的速率減慢，錯(cuò)誤；B.加少量NaOH溶液，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使溶液中c(H＋)減小，所以產(chǎn)生H2的速率減慢，錯(cuò)誤；C.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；D.鋅片改為鋅粒，固體與液體接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，正確。3．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．增加Fe2O3的量，反應(yīng)速率增大B．升高溫度，反應(yīng)速率不一定變化C．再充入CO，反應(yīng)速率增大D．充入N2使壓強(qiáng)增大，