中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)-23課件

中物理

金屬化學性質(zhì)

寧晉六中陰蘊莉2020中考總復習中物理2020中考總復習學習要點考查點1

金屬活動性順序考查點2金屬與酸反應(yīng)的曲線考查點3濾液、濾渣成分的判斷學習要點考查點1金屬活動性順序1、設(shè)計實驗區(qū)分黃金和黃銅。2、設(shè)計實驗比較鋅、鐵、銅的金屬活動性。3、設(shè)計實驗除去銅粉中的鐵粉。實驗突破實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2、H2SO4和HCl3、CuSO4和AgNO31、加熱灼燒1、H2SO4和HCl1、H2SO4和HCl2、ZnSO4、Fe、CuSO4Zn、FeSO4、Cu2、CuSO41、設(shè)計實驗區(qū)分黃金和黃銅。實驗突破實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論考查點1

金屬活動性順序（重點）考向1金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷依據(jù)：考查點1金屬活動性順序（重點）考向1金屬活動性順序的判1.

(2018岳陽)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞?。疽遥颈鸆．?。炯祝疽遥颈鸇．甲＞乙＞丁＞丙B感悟中考1.(2018岳陽)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界2．(2018連云港)已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是()A．X氧化物的化學式只能表示為XOB．Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C．Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D．三種金屬的活動性順序：X>Y>ZD感悟中考2．(2018連云港)已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反3.驗證Zn、Fe、Ag金屬的活動性強弱，下列的實際組合實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．FeSO4溶液、Zn、AgB．ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、AgC．ZnSO4溶液、AgNO3溶液、FeD．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、AgD感悟中考3.驗證Zn、Fe、Ag金屬的活動性強弱，下列的實(2016河北)下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（“﹣”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗），不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

C感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】(2016河北)下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的比較三種金屬的活動性順序(以鋅、銅、銀為例)實驗方案具體方法判定理由“兩金夾一鹽”選用活動性最強的鋅和最弱的銀及活動性介于二者之間的銅的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與銅的鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷鋅與銅的鹽溶液可以反應(yīng)，則金屬活動性順序為鋅＞銅；銀與銅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動性順序為銅＞銀；故金屬活動性順序為鋅＞銅＞銀“兩鹽夾一金”選用金屬活動性排在中間的銅及最強的鋅的鹽溶液和最弱的銀的鹽溶液作為試劑，根據(jù)銅單質(zhì)分別與鋅和銀的鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷銅與鋅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動性順序為鋅＞銅；銅與銀的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動性順序為銅＞銀；故金屬活動性順序為鋅＞銅＞銀中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】比較三種金屬的活動性順序(以鋅、銅、銀為例)實驗方案具體方Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24

2Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑5622Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑18(54)2(6)高頻剖析中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑高頻剖析中考化學專題考查點2金屬與酸反應(yīng)的曲線（難點）中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】考查點2金屬與酸反應(yīng)的曲線（難點）中考化學專題復習：金屬的中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專1(2018河北)如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度稀硫酸B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C．③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸C感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】1(2018河北)如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過2(2019廣東)取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是()B感悟中考2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】2(2019廣東)取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸3．(2019眉山)將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是()B感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】3．(2019眉山)將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃4．(2019紹興)將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是

()D感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】4．(2019紹興)將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金2．反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析(以將Zn加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中為例)考向3濾液、濾渣成分的判斷(難點)1．優(yōu)先反應(yīng)原則(間隔越遠越先發(fā)生反應(yīng))先：Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu后：Zn＋FeCl2===ZnCl2＋Fe中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】2．反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析(以將Zn加入到CuCl2和F

1、(2019河北)將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】1、(2019河北)將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO32、(2019齊齊哈爾)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是()A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅B．若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅C．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅

D若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，濾渣一定不含鋅和鎂C感悟中考先：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag后：Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】2、(2019齊齊哈爾)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的3、(2018襄陽)向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是()A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C.d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)B感悟中考先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】3、(2018襄陽)向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2(2019北京)用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字，露出下面的鋅板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加鹽酸。

(1)“明”字上的現(xiàn)象是

。

(2)“和”字上產(chǎn)生氣泡，用化學方程式解釋：。

感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】(2019北京)用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字(2019大慶)某化學興趣小組的同學想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計流程如下：

(1)過濾操作中用到的所有玻璃儀器為

。

(2)Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式

。

(3)溶液B中所含的溶質(zhì)是

；固體A的成分是

。(均填化學式)

(4)Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是

。感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】(2019大慶)某化學興趣小組的同學想從含有Al2(SO4)THANKS“”中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】THANKS“”中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)1.才能提高行政水平和工作效率，減少和防止工作失誤；2.才能防止濫用權(quán)力，防止以權(quán)謀私、權(quán)錢交易等腐敗行為，保證清正廉潔；3.才能真正做到權(quán)為民所用，造福于民，從而建立起一個對人民負責、為人民服務(wù)、具有權(quán)威和公信力的政府。4.是政府及其工作人員要科學決策、依法行政、審慎用權(quán)、優(yōu)化公共服務(wù)，完善社會管理，要自覺接受人民監(jiān)督，與人民群眾保持和諧關(guān)系。5.政府及其工作人員要有良好業(yè)績。政府工作人員應(yīng)成為科學發(fā)展觀的忠實執(zhí)行者、社會和諧的積極促進者，腳踏實地不斷創(chuàng)造經(jīng)得起實踐、人民、歷史檢驗的業(yè)績，切實實現(xiàn)好、維護好、發(fā)展好人民的利益。6.政府工作人員要重品行、做表率，堅持權(quán)為民所用，情為民所系，利為民所謀。他們應(yīng)該是社會主義榮辱觀的自覺踐行者。7.、國際組織是國家、地區(qū)或民間組織團體出于各種特定目的，通過簽訂條約或協(xié)議的方式，建立的有一定規(guī)章制度的團體中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】1.才能提高行政水平和工作效率，減少和防止工作失誤；中考化學中物理

金屬化學性質(zhì)

寧晉六中陰蘊莉2020中考總復習中物理2020中考總復習學習要點考查點1

金屬活動性順序考查點2金屬與酸反應(yīng)的曲線考查點3濾液、濾渣成分的判斷學習要點考查點1金屬活動性順序1、設(shè)計實驗區(qū)分黃金和黃銅。2、設(shè)計實驗比較鋅、鐵、銅的金屬活動性。3、設(shè)計實驗除去銅粉中的鐵粉。實驗突破實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2、H2SO4和HCl3、CuSO4和AgNO31、加熱灼燒1、H2SO4和HCl1、H2SO4和HCl2、ZnSO4、Fe、CuSO4Zn、FeSO4、Cu2、CuSO41、設(shè)計實驗區(qū)分黃金和黃銅。實驗突破實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論考查點1

金屬活動性順序（重點）考向1金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷依據(jù)：考查點1金屬活動性順序（重點）考向1金屬活動性順序的判1.

(2018岳陽)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞?。疽遥颈鸆．?。炯祝疽遥颈鸇．甲＞乙＞?。颈鸅感悟中考1.(2018岳陽)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界2．(2018連云港)已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是()A．X氧化物的化學式只能表示為XOB．Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C．Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D．三種金屬的活動性順序：X>Y>ZD感悟中考2．(2018連云港)已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反3.驗證Zn、Fe、Ag金屬的活動性強弱，下列的實際組合實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．FeSO4溶液、Zn、AgB．ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、AgC．ZnSO4溶液、AgNO3溶液、FeD．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、AgD感悟中考3.驗證Zn、Fe、Ag金屬的活動性強弱，下列的實(2016河北)下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（“﹣”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗），不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

C感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】(2016河北)下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的比較三種金屬的活動性順序(以鋅、銅、銀為例)實驗方案具體方法判定理由“兩金夾一鹽”選用活動性最強的鋅和最弱的銀及活動性介于二者之間的銅的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與銅的鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷鋅與銅的鹽溶液可以反應(yīng)，則金屬活動性順序為鋅＞銅；銀與銅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動性順序為銅＞銀；故金屬活動性順序為鋅＞銅＞銀“兩鹽夾一金”選用金屬活動性排在中間的銅及最強的鋅的鹽溶液和最弱的銀的鹽溶液作為試劑，根據(jù)銅單質(zhì)分別與鋅和銀的鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷銅與鋅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動性順序為鋅＞銅；銅與銀的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動性順序為銅＞銀；故金屬活動性順序為鋅＞銅＞銀中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】比較三種金屬的活動性順序(以鋅、銅、銀為例)實驗方案具體方Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24

2Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑5622Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑18(54)2(6)高頻剖析中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑高頻剖析中考化學專題考查點2金屬與酸反應(yīng)的曲線（難點）中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】考查點2金屬與酸反應(yīng)的曲線（難點）中考化學專題復習：金屬的中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專1(2018河北)如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度稀硫酸B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C．③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸C感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】1(2018河北)如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過2(2019廣東)取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是()B感悟中考2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】2(2019廣東)取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸3．(2019眉山)將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是()B感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】3．(2019眉山)將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃4．(2019紹興)將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是

()D感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】4．(2019紹興)將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金2．反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析(以將Zn加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中為例)考向3濾液、濾渣成分的判斷(難點)1．優(yōu)先反應(yīng)原則(間隔越遠越先發(fā)生反應(yīng))先：Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu后：Zn＋FeCl2===ZnCl2＋Fe中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】2．反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析(以將Zn加入到CuCl2和F

1、(2019河北)將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu感悟中考中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】1、(2019河北)將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO32、(2019齊齊哈爾)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是()A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅B．若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅C．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅

D若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，濾渣一定不含鋅和鎂C感悟中考先：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag后：Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】2、(2019齊齊哈爾)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的3、(2018襄陽)向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是()A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C.d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)B感悟中考先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】中考化學專題復習：金屬的化學性質(zhì)(23【優(yōu)質(zhì)課】3