云南省麗江市古城二中2023學年化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、漢黃芩素對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關敘述正確的是（）A．漢黃芩素的分子式為C16H14O5B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，可消耗2molNaOHC．1mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1molBr2D．該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應2、一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是A．反應Ⅱ中H2O2做還原劑B．產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行3、關于配制980mL，0.1mol·的溶液的實驗，下列說法正確的是A．需要稱取固體的質(zhì)量為16.0gB．一定用到的玻璃儀器有1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管C．為加快固體的溶解，可適當加熱，然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加蒸餾水至刻度線會使所得溶液的濃度偏低4、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強5、下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（）A．SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質(zhì)6、有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()A．15種 B．14種 C．13種 D．12種7、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX8、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不需要使用的儀器是A． B． C． D．9、下列離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣D．Na2CO3溶液與醋酸溶液混合：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O10、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-111、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：下列說法不正確的是A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B．加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D．產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)12、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關該溶液的說法正確的是A．Na2CO3在水解過程導致碳酸鈉電離平衡被促進B．升高溫度，平衡向右移動C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小13、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將增大B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH?)=c(H+)C．0.1mol·L?1硫酸銨溶液中：c(SO42?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)D．0.1mol·L?1的硫化鈉溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)14、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A．電負性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①15、某有機物經(jīng)加氫還原所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能是A．B．C．D．CH3CH2CH2CHO16、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱C．C、N、O原子半徑依次增大D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則粒子半徑：R2－>M＋17、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A．配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH難電離C．配合離子[Ag(NH3)2]+存在離子鍵和共價鍵D．反應前后Ag+的濃度不變18、在一定量鐵的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：319、分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解生成酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種 B．8種 C．12種 D．20種20、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥21、下列化學用語表達不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④22、以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A．1種 B．2種 C．3種 D．4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________24、（12分）高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應類型是____________。(3)由B生成C的化學反應方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__________。25、（12分）如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。26、（10分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。27、（12分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。28、（14分）用方鉛礦精礦(

主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))

制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：已知：①PbS+MnO2+

4

H+=

Mn2++Pb2++S+2H2O②25℃

時，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8③PbCl2

(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

△H>0（1）80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_______________(任寫一種)。（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，物質(zhì)X可以是___________(填字母)。A．MnCO3B．NaOHC．ZnOD．PbO（3）濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為_____________(寫化學式);請設計分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學式表示物質(zhì)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________（4）向濾液2中通入NH3和O2發(fā)生反應，寫出總反應的離子方程式。___________________________________（5）用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為___________

(填字母)。A．熱還原法B．電解法C．熱分解法（6）求25℃氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應的平衡常數(shù)K=___________(保留到整數(shù)位)。29、（10分）胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列關于有機物B的說法正確的是________（填字母）。a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應b．核磁共振氫譜中只有3組峰c．能發(fā)生銀鏡反應d．能與溴水發(fā)生加成反應（2）常用于檢驗C中官能團的試劑為__________，C→D的反應類型是__________。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為______________。（4）G生成F的化學方程式為____________。（5）W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2，已知W的苯環(huán)上只有2個取代基，則W的結(jié)構(gòu)共有___________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.根據(jù)漢黃芩素的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C16H12O5，A錯誤；B.1mol該物質(zhì)中含有2mol酚羥基，可與2molNaOH反應，B正確；C.1mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗2molBr2，分別為酚羥基的鄰位上氫原子的取代，與碳碳雙鍵的加成，C錯誤；D.該物質(zhì)含有酚羥基、醚基、羰基、碳碳雙鍵，可發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應，D錯誤；答案為B。2、A【答案解析】

A.反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應產(chǎn)生的ClO2氣體進入反應II裝置，發(fā)生反應：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應前的-1變?yōu)榉磻笾蠴2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應II是在NaOH溶液中進行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯誤；C.NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質(zhì)具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D.實驗室進行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤；故本題合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識。掌握化學反應原理、化學實驗基本操作及氧化還原反應的知識是本題解答的關鍵。3、D【答案解析】實驗室沒有980mL的容量瓶，應該選用1000mL的容量瓶配制。A.需要稱取固體的質(zhì)量=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故A錯誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。用到的玻璃儀器有1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用不到漏斗，故B錯誤；C.為加快固體的溶解，可適當加熱，然后冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D.倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，會使所得溶液的濃度偏低，故D正確；故選D。4、C【答案解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答。【題目詳解】A項，在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強，半徑逐漸減小，故A項正確；B項，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B項正確；C項，熔沸點為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關，與非金屬性無關，故C項錯誤；D項，非金屬性Z<Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強于Y，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。5、C【答案解析】試題分析：A．SO2、NO2會導致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會導致大氣污染，錯誤；B．熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，錯誤；C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此都包括化學變化，正確；D．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。考點：考查有關物質(zhì)分類或歸納正誤判斷的知識。6、C【答案解析】

有機物A的蒸氣對氫氣同溫同壓下相對密度為51，則A的相對分子質(zhì)量為51×2=102，含氧的質(zhì)量分數(shù)為31.4%，則分子中N(O)==2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式為C5H10O2，結(jié)合能與NaOH溶液發(fā)生反應分析判斷X的結(jié)構(gòu)種類?！绢}目詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液發(fā)生反應，則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的種類，共有4種；若X為酯，可能為甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2種，可形成2種酯，屬于酯類的共有9種；因此能與NaOH溶液發(fā)生反應的X有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選C。7、A【答案解析】

物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對應的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對應的酸的酸性強弱順序為HX＞HY＞HZ，故選A。8、C【答案解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，用不到蒸餾燒瓶，故選C。9、A【答案解析】A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4為少量，按照少量的離子方程式：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，A項正確；B.NaHCO3溶液中加入過量石灰水生成CaCO3，離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B項錯誤；C.NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣，C項錯誤；D.Na2CO3溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱電解質(zhì)不能改成離子形式，離子方程式為：2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO-，D項錯誤。答案選A。點睛：碳酸氫鈉與過量的石灰水反應，碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉；醋酸在書寫離子反應時不能改成離子形式，要保留化學式；書寫少量與過量等離子反應方程式技巧：以少量存在的離子為標準，通過調(diào)節(jié)過量的物質(zhì)使其充分反應；再檢查是否符合守恒關系，如電荷守恒和原子守恒。10、C【答案解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。11、D【答案解析】

由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，將溶液煮沸，可以除去溶液中溶解的二氧化碳氣體，防止二氧化碳與氨氣反應，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應生成CaO2、NH4Cl、水，反應在冰浴下進行，可防止過氧化氫分解，再過濾，洗滌得到過氧化鈣白色晶體，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后續(xù)實驗中二氧化碳與氨氣反應，故A正確；B．濾液中加入氨水和雙氧水生成CaO2，反應的方程式為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2═CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，故B正確；C．溫度過高時過氧化氫分解，影響反應產(chǎn)率，則生成CaO2的反應需要在冰浴下進行，故C正確；D．過濾得到的白色結(jié)晶為CaO2，微溶于水，用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分，同時可防止固體溶解，故D錯誤；故選D。12、B【答案解析】

A.Na2CO3是強電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡，應該促進了水的電離平衡，故A錯誤；B.水解過程是吸熱過程，故升高溫度平衡向右移動，B正確；C.滴入CaCl2濃溶液，會生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動，OH－濃度減少，溶液的pH減小，C錯誤；D.加入NaOH固體，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；故選B。13、A【答案解析】分析：A、加水稀釋，促進陰離子水解；B、酸和堿的強弱沒有給出，無法判斷；C、硫酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，氨根離子為弱堿陽離子，部分水使溶液呈酸性，注意鹽類的水解是少量的；D、依據(jù)質(zhì)子守恒解答。詳解：A、加水稀釋，促進陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，故A正確；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合，只有強酸和強堿等體積混合才會PH=7，弱酸和強堿反應顯酸性，反之，顯堿性，故B錯誤；C、0.1mol/L硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；D、依據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，所以存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了鹽類的水解，解題關鍵：明確鹽類水解的原理，把握溶液中電荷守恒、物理守恒、質(zhì)子守恒，易錯點B，注意鹽類水解的規(guī)律及其應用。難點D，對質(zhì)子守恒的理解，或?qū)懗鑫锪鲜睾愫碗姾墒睾?，加減消元消去鈉離子可得。14、D【答案解析】

由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負性逐漸增大，所以電負性P＜S，N＜F，所以電負性①＞②，④＞③，故A錯誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故C錯誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納了3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。15、D【答案解析】分析：各選項與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是否與相同，分析判斷。詳解：A.與氫氣加成后的產(chǎn)物為，故A正確；B.與氫氣加成后的產(chǎn)物為，故B正確；C.與氫氣加成后的產(chǎn)物為，故C正確；D.CH3CH2CH2CHO與氫氣加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH2OH，故D錯誤；故選D。16、D【答案解析】本題考查元素周期律。解析：非金屬性B＜C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H3BO3＜H2CO3，A錯誤；金屬性Mg＞Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性為Mg（OH）2＞Be（OH）2，B錯誤；C、N、O屬于同一周期，且C、N、O的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，C錯誤；M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，原子序數(shù)M＞R，則粒子半徑：R2－>M＋，故D正確。點睛：熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵，并能結(jié)合題意靈活運用即可。17、A【答案解析】分析：氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水,難溶物溶計算得出到無色的透明溶液,發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。

A.配合物中,配位體提供孤電子對,中心原子提供空軌道形成配位鍵；B.[Ag(NH3)2]OH為強電解質(zhì)，易電離；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，沒有離子鍵，僅有共價鍵；

D.最終得到無色的透明溶液為[Ag(NH3)2]+，所以反應后Ag+的濃度減小。詳解:A.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故A正確；B.[Ag(NH3)2]OH為強電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B錯誤；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，存在N、H間共價鍵，配位鍵屬于特殊共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；

D.反應后形成[Ag(NH3)2]+絡離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。注意[Ag（NH

3）

2]

+中，沒有離子鍵。18、A【答案解析】

鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物質(zhì)的量為0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L?mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；鐵的氧化物中正負化合價的代數(shù)和為0，設n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為0.18mol：(0.08mol+0.06mol)=9:7，故選項A符合題意。綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢更c睛】解題依據(jù)：物料守恒和氧化還原中的電子守恒進行解答即可。19、C【答案解析】

分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計算同分異構(gòu)體數(shù)目?！绢}目詳解】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，故羧酸共有3種，醇共有4種，酸和醇重新組合可形成的酯共有3×4=12種，故選C。20、A【答案解析】分析：①根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應判斷；②根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，密度大于硝酸分析；③氯水具有強氧化性；④稀硝酸具有強氧化性，能溶解單質(zhì)銀；⑤根據(jù)濃硝酸見光易分解判斷；⑥鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鎂不能；⑦銨鹽能與強堿反應放出氨氣，氨氣是堿性氣體。詳解：①盛放過石灰水的試劑瓶中含有碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸，可用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②濃硫酸密度大于濃硝酸，配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，錯誤；③氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，錯誤；④銀溶于稀硝酸，所以可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤濃硝酸見光易分解，因此濃硝酸保存在棕色細口瓶中，正確；⑥鋁與氫氧化鈉溶液反應，鎂不能，因此將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂作正極，氫離子放電，所以鎂條上產(chǎn)生氣泡，正確；⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，產(chǎn)生的氣體一定是氨氣，因此溶液中含NH4＋，正確；所以正確的是①④⑤⑦。答案選A。21、D【答案解析】

①丙烷的球棍模型為，①正確；②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應為CH3CH＝CH2，②不正確；③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷，③正確；④的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結(jié)構(gòu)并不知道，因此二者不一定是同分異構(gòu)體，④不正確；答案選D。22、A【答案解析】

①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，屬于化合反應；②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，屬于化合反應；③FCl3與Fe反應能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應；④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應；⑤氧化鋁和水不反應，不能通過化合反應生成；⑥氧化鈉和二氧化碳反應可生成碳酸鈉，Na2O+CO2=Na2CO3，屬于化合反應；⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應；⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應生成Na2O2，2Na+O2Na2O2，屬于化合反應；只有⑤不能通過化合反應直接生成，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了元素化合物知識、化學反應類型，掌握元素化合物的知識是解題的關鍵。本題的易錯點為②③④，要注意一些特殊反應方程式的記憶和理解。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應①的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應③的化學方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應⑦的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應⑧的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【答案解析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生信息②中的反應生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，故答案為：加成反應；(3)由B生成C的化學反應方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應生成，然后與(C6H5)P=CH2反應得到，再與溴發(fā)生加成反應得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。25、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

（1）還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減??；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！绢}目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。26、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【答案解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！绢}目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，