上海市南匯一中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO22、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC．0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NAD．含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA4、四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，由此推知下列選項正確的是XYZWA．X、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為W＞X＞YB．X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為Z＞X＞YC．Z、Y形成的化合物能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．W的單質(zhì)與氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，且有相同的生成物5、下列說法中，不正確的是A．油脂水解的產(chǎn)物中含甘油B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸D．醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性6、下列說法正確的是A．BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B．晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC．熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D．空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積7、關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是A．鋅片逐漸溶解B．反應(yīng)一段時間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過電解質(zhì)溶液流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對9、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能10、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精11、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．12、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)13、鎂的蘊(yùn)藏量比鋰豐富，且鎂的熔點更高，故鎂電池更安全，鎂儲備型電池的儲存壽命可達(dá)10年以上；能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化，活化后半小時內(nèi)即可使用；工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲備型電池電化學(xué)反應(yīng)式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據(jù)上述原理設(shè)計的原電池下列有關(guān)說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時，正極附近的溶液pH將會增大B．鎂電池的負(fù)極反應(yīng)式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸14、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（）A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2+、S2O32-都是還原劑C．X=2D．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol15、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：216、下列說法中，不正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)②_______。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機(jī)物類別），說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_______________18、有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為__________，R的名稱為_________________________。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。（3）B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________，Q的分子式為____________________。（4）A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。（5）同時滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種（不包括立體異構(gòu)）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)；③含―NH2；④苯環(huán)上有處于對位的取代基（6）已知：―NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。21、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______（填字母）。A．Na2O與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵種類H—HO＝OO—H鍵能（kJ/mol）436498463.4計算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H＝____________kJ·mol-1②通過物質(zhì)所含能量計算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)△H＝_______。③通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：Ⅰ．2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1Ⅱ．2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式__________。④利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入________（填序號）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

CO2為空氣的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空氣中，造成空氣污染，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.NO有毒，排放在空氣中，會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成.NO2，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故A錯誤；B.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故B錯誤；C.CO2為空氣的固定成分，無毒，不會造成空氣污染，故C正確；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硫酸型的酸雨，故D錯誤；故選C。2、B【答案解析】試題分析：由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極，A選項不正確；陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，B選項不正確；由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，C選項不正確；電解收集到的13.44L氣體，物質(zhì)的量為=0.6mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）="0.6mol×1/5=0.12"mol，可知生成0.12molN2所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，其質(zhì)量為：m[CO（NH2）2]="0.12"mol×60g?mol-1=7.2g，選項D正確；考點：電解原理的應(yīng)用重點考查電極反應(yīng)、電極判斷及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識3、A【答案解析】286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)存在2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，鈉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1molFeCl4、D【答案解析】

根據(jù)X、Y、Z、W均為短周期元素，且W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。則A、非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A項錯誤；B、X、Y、Z的簡單離子分別為N3?、O2?、Al3+，這三種離子具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小關(guān)系為X＞Y＞Z，B項錯誤；C、Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)，C項錯誤；D、Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，都生成Na2SiO3，D項正確。答案選D。5、B【答案解析】

A.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，油脂酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，故A正確；B.塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；D.醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌的目的，故D正確；故選B。6、B【答案解析】A、B形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為3-1×32=0，為sp2雜化，BF3立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為5-1×32=1，為sp3雜化，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；B．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，選項B正確；C、合金熔點比各成份都低，不同類型的晶體熔點的高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，選項C錯誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項D7、A【答案解析】A．該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸減少，A正確。B.該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅離子無色，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中沒有銅離子產(chǎn)生，所以溶液不變藍(lán)色，B錯誤；C.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅極沿導(dǎo)線流向銅極，C錯誤；D.該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。答案選A.點睛：原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能在水溶液中移動。8、D【答案解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、中和熱的概念分析判斷?！绢}目詳解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應(yīng)生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱。總放熱多于114.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D?！敬鸢更c睛】熱化學(xué)方程式有三個特點：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數(shù)值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學(xué)反應(yīng)），ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比例。9、C【答案解析】

A．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點比PH3高，與鍵能的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C。【答案點睛】本題的易錯點為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而物質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)。10、B【答案解析】

A．二氧化碳是穩(wěn)定的氧化物，不能燃燒，不考慮燃燒熱問題，故A錯誤；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，故B正確；C．乙炔和苯是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故C錯誤；D．天然氣和酒精是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯誤；故答案為B。11、D【答案解析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D．中具有1個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項D正確；答案選D。12、A【答案解析】

A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合時液體分層，故可用Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B、因乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則除去乙烷中少量的乙烯可選擇氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，故B錯誤；C、乙烯分子含量C＝C雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的CH2Br－CH2Br，而聚乙烯分子中碳碳鍵均為單鍵，不能與Br2反應(yīng)，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C錯誤；D、葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤，故D錯誤。故選A。13、A【答案解析】

A.工作時，正極為次氯酸根離子與水反應(yīng)得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負(fù)極反應(yīng)式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯誤；C.鎂電池充電時負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，C錯誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會產(chǎn)生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯誤；答案為A14、B【答案解析】

A.化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+；硫元素的化合價變化為：+2→+，F(xiàn)e和S元素都被氧化，A錯誤；B.由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，B正確；C.由電荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C錯誤；D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，D錯誤。故合理選項是B。15、B【答案解析】

有機(jī)化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團(tuán)。Na與3種官能團(tuán)都能反應(yīng)；NaOH只與酚羥基、羧基反應(yīng)，NaHCO3只與羧基反應(yīng)。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，B正確，本題選B。16、A【答案解析】

A．1mol任何由原子構(gòu)成的物質(zhì)都含6.02×1023個原子，若物質(zhì)的構(gòu)成微粒不是原子，則不一定是含6.02×1023個原子，A項錯誤；B．根據(jù)規(guī)定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質(zhì)的量是1mol，所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，近似值是6.02×1023，B項正確；C．阿伏伽德羅常數(shù)個粒子的“集體”的物質(zhì)的量就是1mol，C項正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，其使用范圍是微粒，使用使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類，D項正確；本題答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【答案解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2?！绢}目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：18、溴原子1，3-丙二醇取代反應(yīng)C10H11O4N6【答案解析】

由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答?！绢}目詳解】(1)Y()中含有的官能團(tuán)有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團(tuán)為溴原子；由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)對比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應(yīng)；C10H11O4N；(4)對比A、B結(jié)構(gòu)，可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構(gòu)體滿足：①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明含有-COOH；③含-NH2，④苯環(huán)上有處于對位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對位的2個取代基有3種組合，另外一個取代基均含有2種位置，故符合條件的共有3×2=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：。【答案點睛】本題的易錯點為(6)，在設(shè)計合成路線時，要注意-NH2具有強(qiáng)還原性，注意合成過程中的氧化過程對氨基的影響。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【答案解析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。20、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【答案解析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再