云南省楚雄彝族自治州元謀縣2021屆高三化學(xué)下學(xué)期5月月考試題

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N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：（1）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為___________，電負(fù)性：As______S（填“>”“=”或“＜”）。（2）中N原子的雜化方式是___________雜化。（3）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。①從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生_______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②相同條件下，電池材料______（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中的Li+遷移較快，原因是____________。（4）通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過Born?Haber循環(huán)計算得到。通過圖中數(shù)據(jù)___________（填“能”或“不能”）計算出Cu原子的第一電離能，Cu3N的晶格能為______________kJ·mol?1。（5）PCl5能形成離子型晶體，該晶體的晶胞如圖所示：其陰離子中P的配位數(shù)為________________；若立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______________g·cm?3。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）抗抑郁藥米那普侖(Milnacipran)的中間體G的合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱是__________________；G中的官能團(tuán)名稱為____________________。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________________________；E→F的反應(yīng)第一步是—CN水解生成—COOH，第二步的反應(yīng)類型是___________________________。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）K與F互為同分異構(gòu)體，滿足下列兩個條件的K有_______________種。①能與NaHCO3反應(yīng)②屬于苯的三取代物，有兩個相同取代基，且不含甲基其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為4∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________（任寫一種）。（5）結(jié)合題中信息，寫出用甲苯為原料，合成的路線（無機(jī)試劑任選）。

參考答案1234567891011ACBCD12131415161718192021DB7．A【解析】A項，油脂長時間放置，會因氧化而變質(zhì)，錯誤；B項，葡萄酒中適當(dāng)添加二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化作用，最大使用量為0.25g/L，正確；C項，黃金面具含金量85%，屬于合金，其硬度比純金高，正確；D項，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量石膏，可以將轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，降低土壤堿性，正確。8．C【解析】由不飽和度或直接查數(shù)法，可知M的分子式為C15H10O7，A錯誤；M中右側(cè)苯環(huán)上的一個酚羥基變成了N中的—OCH3，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，B錯誤；根據(jù)M轉(zhuǎn)化為N的特點“有上有下”，可知反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C正確；M和N中均有碳碳雙鍵，都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。9．B【解析】通過題目可知，在A處發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C處發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+SO2+2NaI+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4。A項，裝置B作為安全瓶，防止C處溶液倒吸，錯誤；B項，由于產(chǎn)品碘化亞銅受熱易被氧化，反應(yīng)前需將裝置內(nèi)的O2排盡，所以關(guān)閉a，通入二氧化硫一段時間，再開啟電磁加熱攪拌器，正確；C項，停止制備時，應(yīng)先關(guān)閉電磁加熱攪拌器，待冷卻后再熄滅酒精燈，錯誤；D項，收集產(chǎn)品時，先冷卻，再通入空氣，排盡SO2，防止CuI受熱被氧化，錯誤。10．C【解析】Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為Li?e?Li+，為平衡電荷，向負(fù)極移動，A正確；根據(jù)圖示可知，正極反應(yīng)式為4Li++4e?+3CO22Li2CO3+C，故電池的總反應(yīng)式為4Li+3CO22Li2CO3+C，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)總反應(yīng)式可知消耗3molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；由題給信息可知，這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式中CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C和碳酸鹽，減少了CO2的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D正確。11．D【解析】A項，總反應(yīng)為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔS>0，正確；B項，分解1mol水時，過程Ⅰ斷裂1molH—O鍵吸收了463kJ能量，正確；C項，分解1mol水時，過程Ⅱ形成molH—H，同時形成molH2O2中O—O鍵，放出了×(436+138)=287kJ能量，正確；D項，過程Ⅲ反應(yīng)為H2O2(l)H2(g)+O2(g)，錯誤。12．D【解析】根據(jù)，推出，溫度不變，Ka2不變，但隨著HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入c(H+)逐漸增大，則逐漸減小，A錯誤；未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度應(yīng)逐步減小，故水的電離程度：a>b>c>d，B錯誤；即使不考慮生活用品中其他雜質(zhì)，a點溶液對應(yīng)的電荷守恒也應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl?)＋c(OH?)，C錯誤；V1→V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2?V1)×10?3mol，即VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2?V1)g，D正確。13．B【解析】前20號主族元素中滿足最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素為C、S，即X為C元素、Z為S元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)W+[Z-X≡Y]?，可知W化合價為+1，即K元素，Y元素形成三鍵，X與Y同周期，即Y為N元素，依次推斷：X、Y、Z即C、N、S，同一周期中，從左到右非金屬性逐漸增大：C<N，故A錯誤；W、Z、X、Y即K、S、C、N，原子半徑由大到小的順序K>S>C>N，故B正確；X為C，最高價氧化物及其水化物分別為CO2、H2CO3，都能溶于水，故C錯誤；X、Y、Z對應(yīng)的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2S，由于NH3的分子間有氫鍵，故其沸點最高，故D錯誤。26．（14分）（1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2分）（2）直形冷凝管（冷凝器、冷凝管也給分，2分）冷（冰）水?。?分）N2H4?H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl（2分，反應(yīng)物寫成N2H4配平也給分）（3）①滴入最后一滴碘液時溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②25%（2分）（4）乙醇洗滌可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易揮發(fā)可快速得到干燥固體等（合理即可，2分）【解析】（1）Cl2與NaOH反應(yīng)制NaClO的方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。（2）a的名稱為直形冷凝管，使用水浴容易控制溫度，采用低溫（低于20℃）反應(yīng)，降溫的方式可采用冷水浴。標(biāo)況下的氣體密度為1.25g·L?1，M=1.25g·L?1×22.4L·mol?1=28g·mol?1，根據(jù)氣體元素組成和氣體無色無味的性質(zhì)，可知氣體為N2，化學(xué)方程式為N2H4?H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl。（3）①根據(jù)題中信息，溶液中滴有淀粉溶液，用碘液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點時碘不再被還原，此時碘與淀粉反應(yīng)呈現(xiàn)藍(lán)色，判斷滴定終點的方法為滴入最后一滴碘液時溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色。②根據(jù)反應(yīng)N2H4·H2O＋2I2N2↑＋4HI＋H2O，n(N2H4·H2O)∶n(I2)=1∶2，6.0g餾分含肼的物質(zhì)的量=×=0.03mol，水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%。（4）用無水乙醇而不用水洗滌的原因：乙醇既可以洗去硫酸肼表面上的雜質(zhì)，又可以降低硫酸肼固體的溶解，減少損失，且乙醇比水更易揮發(fā)。27．（15分）（1）適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等（合理即可，1分）將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+（2分，答到將Co3+還原為Co2+給2分，只答將Fe3+還原為Fe2+給1分，其他不給分）（2）6Fe2+++6H+6Fe3++Cl?+3H2O（2分）使Fe3+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（合理即可，2分）（3）100mL容量瓶（2分，不寫規(guī)格不給分）（4）4.8×10?6mol·L?1（2分）（5）①4∶3（2分）②3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O（2分）【解析】（1）Na2SO3是還原劑，溶浸后，鐵元素以Fe2+形式存在。（2）氧化除雜過程中加入NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+，Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，達(dá)到除去Fe3+和Al3+的目的。（4）c(Ca2+)/c(Mg2+)=c(Ca2+)·c2(F?)/[c(Mg2+)·c2(F?)]=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=34/71，所以c(Ca2+)=1.0×10?5mol·L?1×34/71≈4.8×10?6mol·L?1。（5）①400℃~600℃煅燒時發(fā)生反應(yīng)：4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，CoC2O4·2H2O與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為4∶3。②300℃煅燒時，鈷的氧化物中，n(Co)=5.49g/183g·mol?1=0.03mol，則n(O)=(2.41g?0.03mol×59g·mol?1)/16g·mol?1=0.04mol，故鈷的氧化物的化學(xué)式為Co3O4。鈷元素的化合價部分升高，則空氣中的O2參與反應(yīng)，產(chǎn)物還有CO2、H2O。28．（14分）（1）?867（2分）（2）①1.0左右均可（2分）②溫度過高，催化劑活性降低或反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動（2分，答到任一點均給2分）③氨氮比對NO轉(zhuǎn)化率的影響大于溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響（2分）④eq\f(5,21)p0（或0.24p0，2分）（3）①Ⅱ（2分）②c2(NO)·c(O2)（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1＋ΔH2)＝?867kJ·mol－1。（2）①由圖像可知，溫度應(yīng)選擇300℃或450℃條件下，此時當(dāng)氨氮比為1.0時，NO轉(zhuǎn)化率較高，再繼續(xù)增加NH3的量，轉(zhuǎn)化率變化不大，易造成污染，故氨氮比的合適值為1.0左右。②對比520℃和450℃的轉(zhuǎn)化率，可發(fā)現(xiàn)520℃時，NO轉(zhuǎn)化率相對較低，可能是催化劑的活性降低或升溫平衡逆向移動的緣故。③相同氨氮比時，300℃和450℃條件下的NO轉(zhuǎn)化率幾乎相同，隨著氨氮比增加轉(zhuǎn)化率增大，說明氨氮比對NO轉(zhuǎn)化率的影響大于溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響。④對于反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，反應(yīng)開始時n(NH3)=0.90mol，n(NO)=1.20mol，達(dá)到平衡時n(NH3)=0.50mol，n(NO)=0.60mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知平衡時產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量n(N2)=Δn(NH3)=×(0.90?0.50)mol=0.50mol，n(H2O)=Δn(NH3)=×(0.90?0.50)mol=0.60mol，在溫度和容器的容積不變時，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，若反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)為p0，則平衡壓強(qiáng)=p0=p0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==。（3）①由能量圖可知，活化能E2大于E1，活化能大的步驟反應(yīng)慢，故決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ；②由于整個反應(yīng)的速率取決于慢反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)的速率決定，總反應(yīng)的速率方程可表示為v＝k2c(N2O2)·c(O2)。第一個反應(yīng)是快反應(yīng)，可理解為快速平衡，即第一個反應(yīng)的v正＝k1c2(NO)＝v逆＝k－1c(N2O2)，可得