云南省楚雄彝族自治州元謀縣2021屆高三化學下學期5月月考試題

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______；G中的官能團名稱為____________________。（2）寫出C的結構簡式___________________________；E→F的反應第一步是—CN水解生成—COOH，第二步的反應類型是___________________________。（3）寫出D→E的化學方程式：___________________________________________。（4）K與F互為同分異構體，滿足下列兩個條件的K有_______________種。①能與NaHCO3反應②屬于苯的三取代物，有兩個相同取代基，且不含甲基其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為4∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___________（任寫一種）。（5）結合題中信息，寫出用甲苯為原料，合成的路線（無機試劑任選）。

參考答案1234567891011ACBCD12131415161718192021DB7．A【解析】A項，油脂長時間放置，會因氧化而變質，錯誤；B項，葡萄酒中適當添加二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化作用，最大使用量為0.25g/L，正確；C項，黃金面具含金量85%，屬于合金，其硬度比純金高，正確；D項，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量石膏，可以將轉化為CaCO3沉淀，降低土壤堿性，正確。8．C【解析】由不飽和度或直接查數(shù)法，可知M的分子式為C15H10O7，A錯誤；M中右側苯環(huán)上的一個酚羥基變成了N中的—OCH3，兩者結構不相似，不屬于同系物，B錯誤；根據(jù)M轉化為N的特點“有上有下”，可知反應類型為取代反應，C正確；M和N中均有碳碳雙鍵，都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。9．B【解析】通過題目可知，在A處發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C處發(fā)生反應：2CuSO4+SO2+2NaI+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4。A項，裝置B作為安全瓶，防止C處溶液倒吸，錯誤；B項，由于產品碘化亞銅受熱易被氧化，反應前需將裝置內的O2排盡，所以關閉a，通入二氧化硫一段時間，再開啟電磁加熱攪拌器，正確；C項，停止制備時，應先關閉電磁加熱攪拌器，待冷卻后再熄滅酒精燈，錯誤；D項，收集產品時，先冷卻，再通入空氣，排盡SO2，防止CuI受熱被氧化，錯誤。10．C【解析】Li為負極，電極反應為Li?e?Li+，為平衡電荷，向負極移動，A正確；根據(jù)圖示可知，正極反應式為4Li++4e?+3CO22Li2CO3+C，故電池的總反應式為4Li+3CO22Li2CO3+C，B正確；標準狀況下22.4LCO2的物質的量為1mol，根據(jù)總反應式可知消耗3molCO2轉移4mol電子，C錯誤；由題給信息可知，這種電化學轉化方式中CO2轉化為固體產物C和碳酸鹽，減少了CO2的排放，可以緩解溫室效應，D正確。11．D【解析】A項，總反應為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔS>0，正確；B項，分解1mol水時，過程Ⅰ斷裂1molH—O鍵吸收了463kJ能量，正確；C項，分解1mol水時，過程Ⅱ形成molH—H，同時形成molH2O2中O—O鍵，放出了×(436+138)=287kJ能量，正確；D項，過程Ⅲ反應為H2O2(l)H2(g)+O2(g)，錯誤。12．D【解析】根據(jù)，推出，溫度不變，Ka2不變，但隨著HCl標準溶液的加入c(H+)逐漸增大，則逐漸減小，A錯誤；未加鹽酸前，溶液中溶質主要為Na2CO3，對水的電離起促進作用，隨著鹽酸的加入，溶質逐步轉化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度應逐步減小，故水的電離程度：a>b>c>d，B錯誤；即使不考慮生活用品中其他雜質，a點溶液對應的電荷守恒也應為c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl?)＋c(OH?)，C錯誤；V1→V2表示發(fā)生反應NaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2?V1)×10?3mol，即VmL生活用品中含有Na2CO3的質量為0.106c(V2?V1)g，D正確。13．B【解析】前20號主族元素中滿足最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素為C、S，即X為C元素、Z為S元素，根據(jù)化合物M的結構W+[Z-X≡Y]?，可知W化合價為+1，即K元素，Y元素形成三鍵，X與Y同周期，即Y為N元素，依次推斷：X、Y、Z即C、N、S，同一周期中，從左到右非金屬性逐漸增大：C<N，故A錯誤；W、Z、X、Y即K、S、C、N，原子半徑由大到小的順序K>S>C>N，故B正確；X為C，最高價氧化物及其水化物分別為CO2、H2CO3，都能溶于水，故C錯誤；X、Y、Z對應的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2S，由于NH3的分子間有氫鍵，故其沸點最高，故D錯誤。26．（14分）（1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2分）（2）直形冷凝管（冷凝器、冷凝管也給分，2分）冷（冰）水?。?分）N2H4?H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl（2分，反應物寫成N2H4配平也給分）（3）①滴入最后一滴碘液時溶液變藍且半分鐘內不褪色（2分）②25%（2分）（4）乙醇洗滌可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易揮發(fā)可快速得到干燥固體等（合理即可，2分）【解析】（1）Cl2與NaOH反應制NaClO的方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。（2）a的名稱為直形冷凝管，使用水浴容易控制溫度，采用低溫（低于20℃）反應，降溫的方式可采用冷水浴。標況下的氣體密度為1.25g·L?1，M=1.25g·L?1×22.4L·mol?1=28g·mol?1，根據(jù)氣體元素組成和氣體無色無味的性質，可知氣體為N2，化學方程式為N2H4?H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl。（3）①根據(jù)題中信息，溶液中滴有淀粉溶液，用碘液進行滴定，當達到終點時碘不再被還原，此時碘與淀粉反應呈現(xiàn)藍色，判斷滴定終點的方法為滴入最后一滴碘液時溶液變藍且半分鐘內不褪色。②根據(jù)反應N2H4·H2O＋2I2N2↑＋4HI＋H2O，n(N2H4·H2O)∶n(I2)=1∶2，6.0g餾分含肼的物質的量=×=0.03mol，水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)=×100%=25%。（4）用無水乙醇而不用水洗滌的原因：乙醇既可以洗去硫酸肼表面上的雜質，又可以降低硫酸肼固體的溶解，減少損失，且乙醇比水更易揮發(fā)。27．（15分）（1）適當升溫、粉碎礦石、適當增加稀硫酸的濃度等（合理即可，1分）將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+（2分，答到將Co3+還原為Co2+給2分，只答將Fe3+還原為Fe2+給1分，其他不給分）（2）6Fe2+++6H+6Fe3++Cl?+3H2O（2分）使Fe3+和Al3+全部轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（合理即可，2分）（3）100mL容量瓶（2分，不寫規(guī)格不給分）（4）4.8×10?6mol·L?1（2分）（5）①4∶3（2分）②3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O（2分）【解析】（1）Na2SO3是還原劑，溶浸后，鐵元素以Fe2+形式存在。（2）氧化除雜過程中加入NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+，Na2CO3調節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+全部轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，達到除去Fe3+和Al3+的目的。（4）c(Ca2+)/c(Mg2+)=c(Ca2+)·c2(F?)/[c(Mg2+)·c2(F?)]=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=34/71，所以c(Ca2+)=1.0×10?5mol·L?1×34/71≈4.8×10?6mol·L?1。（5）①400℃~600℃煅燒時發(fā)生反應：4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，CoC2O4·2H2O與O2的化學計量數(shù)之比為4∶3。②300℃煅燒時，鈷的氧化物中，n(Co)=5.49g/183g·mol?1=0.03mol，則n(O)=(2.41g?0.03mol×59g·mol?1)/16g·mol?1=0.04mol，故鈷的氧化物的化學式為Co3O4。鈷元素的化合價部分升高，則空氣中的O2參與反應，產物還有CO2、H2O。28．（14分）（1）?867（2分）（2）①1.0左右均可（2分）②溫度過高，催化劑活性降低或反應放熱，升溫平衡逆向移動（2分，答到任一點均給2分）③氨氮比對NO轉化率的影響大于溫度對NO轉化率的影響（2分）④eq\f(5,21)p0（或0.24p0，2分）（3）①Ⅱ（2分）②c2(NO)·c(O2)（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1＋ΔH2)＝?867kJ·mol－1。（2）①由圖像可知，溫度應選擇300℃或450℃條件下，此時當氨氮比為1.0時，NO轉化率較高，再繼續(xù)增加NH3的量，轉化率變化不大，易造成污染，故氨氮比的合適值為1.0左右。②對比520℃和450℃的轉化率，可發(fā)現(xiàn)520℃時，NO轉化率相對較低，可能是催化劑的活性降低或升溫平衡逆向移動的緣故。③相同氨氮比時，300℃和450℃條件下的NO轉化率幾乎相同，隨著氨氮比增加轉化率增大，說明氨氮比對NO轉化率的影響大于溫度對NO轉化率的影響。④對于反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，反應開始時n(NH3)=0.90mol，n(NO)=1.20mol，達到平衡時n(NH3)=0.50mol，n(NO)=0.60mol，根據(jù)物質反應轉化關系，可知平衡時產生N2的物質的量n(N2)=Δn(NH3)=×(0.90?0.50)mol=0.50mol，n(H2O)=Δn(NH3)=×(0.90?0.50)mol=0.60mol，在溫度和容器的容積不變時，氣體的壓強與物質的量呈正比，若反應開始時的壓強為p0，則平衡壓強=p0=p0，該反應的化學平衡常數(shù)Kp==。（3）①由能量圖可知，活化能E2大于E1，活化能大的步驟反應慢，故決定NO氧化反應速率的步驟是反應Ⅱ；②由于整個反應的速率取決于慢反應，則該反應的速率由第二步反應的速率決定，總反應的速率方程可表示為v＝k2c(N2O2)·c(O2)。第一個反應是快反應，可理解為快速平衡，即第一個反應的v正＝k1c2(NO)＝v逆＝k－1c(N2O2)，可得