2023學(xué)年浙江省湖州市9+1高中聯(lián)盟長(zhǎng)興中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液中有1molNaOH生成時(shí)，則下列說法不正確的是A．陰極析出氫氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極產(chǎn)生的氣體為11.2LC．陽極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=2OH－+H2↑D．電路中有1mol電子通過2、鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無關(guān)的是()A．鋁表面可形成一層氧化物保護(hù)膜B．鋁的熔點(diǎn)較低C．Al2O3熔點(diǎn)高，酒精燈不能將其熔化D．鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)3、有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH4、已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是（）A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+45、下列說法不正確的是A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)B．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C．電鍍時(shí)，將鍍件作為陽極D．瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念6、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但由于CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為()A．4 B．6 C．8 D．127、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I28、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)D．可能含有Cl－9、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣10、下列說法正確的是A．圖①中△H1=△H2+△H3B．圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2C．圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線D．圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系11、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥12、下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是（）A．宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B．指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO3D．活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物13、下列關(guān)于醛的說法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團(tuán)是14、某科研小組利用甲醇燃料電池進(jìn)行如下電解實(shí)驗(yàn)，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑15、常溫下向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前，消耗V(HCl)=V1；溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗V(HCl)=V2。當(dāng)V1<V2<2Vl時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)的成分為A．NaHCO3、Na2CO3B．NaOH、NaHCO3C．NaOH、Na2CO3D．NaOH、Na2CO3、NaHCO316、括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸）17、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是()A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH318、混合動(dòng)力汽車配有電動(dòng)、汽油雙引擎。在減速時(shí)，自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能；在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，動(dòng)力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動(dòng)力汽車的說法不正確的是（）A．減速制動(dòng)時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中B．高速行駛時(shí)電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力C．通過發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗D．雙動(dòng)力汽車工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境19、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.8gH218O含有的中子數(shù)為NAB．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NAC．0.1mol的CH4和NH3混合氣體，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAD．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA21、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移22、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名稱是2-甲基戊烷B．C3H8的一氯代物只有兩種C．HCOOH和CH3COOH互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一種物質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))請(qǐng)回答下列問題：（1）官能團(tuán)-X的名稱為____，反應(yīng)③的類型為____；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號(hào)）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基24、（12分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是______________，官能團(tuán)是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；（3）①的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫出其中一種）_____________________。25、（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯(cuò)誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41%B．50%C．61%D．70%28、（14分）一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3)的原理如圖：(1)二甲酸的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱（△H）分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0），則△H1____kJ/moL。②該反應(yīng)選用（CuO/ZnO/Al2O）復(fù)合催化劑，該催化劑能_____(填標(biāo)號(hào))。A．提高反應(yīng)速率B．促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．改變反應(yīng)的焓變D．降低反應(yīng)的活化能(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因________(用化學(xué)方程式表示）。(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。溫度t/℃100170200300400500CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08①△H2______0(填“＞”或“＜”)。②由上表可知，若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)為100%。在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào)）。A．CO2的物質(zhì)的量不變B．體系的壓強(qiáng)不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因________。29、（10分）某研究小組以對(duì)氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。已知：①化合物B中含有羥基②③請(qǐng)回答：（1）化合物A的含氧官能團(tuán)名稱是____________________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（3）下列說法不正確的是____________________。A．對(duì)氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物B化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)C．化合物C能形成內(nèi)鹽（同一分子中既含有堿性基團(tuán)又含有酸性基團(tuán)，相互自行結(jié)合而形成的鹽）D．化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)（4）同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①分子中含有硝基且直接連接在苯環(huán)上②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）寫出C和D生成E的化學(xué)方程式____________________________________。（6）設(shè)計(jì)以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，無機(jī)試劑任選）________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

惰性電極電解飽和食鹽水，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子?！绢}目詳解】A.分析可知，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故A正確；B.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下的體積為11.2L，故B正確；C.陽極氯離子失電子生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，導(dǎo)線中有1mol電子通過，故D正確；答案為C。2、D【答案解析】本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的熔點(diǎn)較高的Al2O3薄膜，薄膜內(nèi)部低熔點(diǎn)的鋁雖熔化但不能滴落，可見該現(xiàn)象與鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)無關(guān)。答案：D3、A【答案解析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握?qǐng)D中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。4、B【答案解析】

S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，則其中有2個(gè)O顯-1價(jià)，另外6個(gè)O顯-2價(jià)。S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，Mn的化合價(jià)升高了5，反應(yīng)后S2O8n－離子變成SO42－離子，則其中-1價(jià)O變?yōu)?2價(jià)。由關(guān)系式5S2O8n－~2Mn2+及化合價(jià)升降的總數(shù)相等可知，Mn元素的化合價(jià)共升高10，則5S2O8n－中共有10個(gè)-1價(jià)的O，其化合價(jià)共降低10，則S2O8n－中只有O的化合價(jià)降低，S的化合價(jià)不變，始終為+6價(jià)，故n=2，故正確答案：B。5、C【答案解析】

A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)，A正確；B.硫酸亞鐵水解，且易被氧化，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C.電鍍時(shí)，將鍍件作為陰極，鍍層金屬為陽極，C錯(cuò)誤；D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯1806年最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念，D正確；答案選C。6、A【答案解析】

CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，且CaC2晶體中啞鈴形C22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則原先的正方體構(gòu)型變?yōu)榱碎L(zhǎng)方體構(gòu)型（可以看成時(shí)長(zhǎng)方體的高被拉長(zhǎng)，長(zhǎng)和寬依舊不變），則1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4，故合理選項(xiàng)為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于此類題目，要先理解題目的意思，再結(jié)合立體幾何知識(shí)去分析，得到答案。7、D【答案解析】

A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。8、B【答案解析】

①向溶液中加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1的鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，題中所給的離子中能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有CO32-，則氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，則沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－；A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則，判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子，如本題的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+；（2）電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，如本題根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子K+；（3）進(jìn)出性原則，離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子要結(jié)合題目信息進(jìn)行判斷，如本題中的Cl-就是利用最終生成的AgCl沉淀的質(zhì)量和開始加入的HCl的物質(zhì)的量判斷一定存在。9、B【答案解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【答案解析】

A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知△H3=-（△H1+△H2），則△H1=-（△H3+△H2），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镋1＞E2圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，氫氧化鈉與醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)且離子帶電荷數(shù)相同，但加入醋酸溶液體積增大，單位體積內(nèi)電荷數(shù)目減少，故溶液導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再滴加醋酸，氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，故隨著醋酸滴入溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)氨水反應(yīng)完后加入醋酸，溶液體積增大，故溶液導(dǎo)電能力逐漸減小，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，圖④只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量變化，并不能表示具體的反應(yīng)過程，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。11、D【答案解析】

由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】結(jié)合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數(shù)為:6×=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol，則混合烴中平均C原子數(shù)為:4.8÷3＝1.6，故兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.67H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可以知道,混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可以知道,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體,可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：②一定有甲烷、④一定無乙烷、⑥可能有丙炔；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查烴混合物分子式確定，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氫法；3、平均碳?xì)浞肿邮椒ǎ?、平均式量法。12、A【答案解析】

A.宣紙的主要成分為天然纖維素，纖維素為多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B.天然磁石成分為四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合價(jià)降低，得電子被還原，C元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，所以KNO3和S都是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以我國(guó)傳統(tǒng)文化四大發(fā)明為命題情景，考查化學(xué)基本概念，涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析要緊緊抓住化合價(jià)變化，化合價(jià)變沒變，是升高了還是降低了。13、B【答案解析】

A.甲醛只含一個(gè)醛基和一個(gè)氫原子，并不含烴基，故A錯(cuò)誤；B.所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯(cuò)誤；D.醛的官能團(tuán)是，故D錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。14、C【答案解析】分析：A．在燃料電池中，負(fù)極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05molCu的質(zhì)量；C．電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解：A.在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.025mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯(cuò)誤；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?，電極反應(yīng)式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關(guān)鍵。15、C【答案解析】分析：滴加鹽酸V1mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH－+H＋=H2O和CO32－+H＋=HCO3－，鹽酸的體積為V2mL，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑；詳解：A、混合溶液中成分為NaHCO3、Na2CO3時(shí)，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：、，假設(shè)NaHCO3有amol，Na2CO3有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為bmol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為(a+2b)mol，對(duì)應(yīng)的溶液體積為2V1<V2，故不選A項(xiàng)；B、NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選B項(xiàng)；C、混合溶液中成分為NaOH、Na2CO3時(shí)，逐滴加入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：、，假設(shè)NaOH有amol，Na2CO3有bmol，則剛產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為(a+b)mol，溶液中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為，因此，則對(duì)應(yīng)成鹽酸所用體積為V1<V2<2Vl，故C正確；D、NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選D項(xiàng)，故選C。16、D【答案解析】

A.苯和硝基苯都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，無法除去雜質(zhì)，故A項(xiàng)不選；B.乙醇和乙醛都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，都能溶于水，無法用分液操作將二者分離，故B項(xiàng)不選；C.己烯和甲苯都不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，也都不溶于水，所以無法除去雜質(zhì)，故C項(xiàng)不選。D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，溶于水中，得到互不相溶的液體，用分液漏斗進(jìn)行分液分離，故選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為D。17、C【答案解析】

烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，符合要求的只有CH≡CCH3；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。18、D【答案解析】分析：A．混合動(dòng)力汽車在制動(dòng)減速時(shí)，可回收機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；B．在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，內(nèi)燃機(jī)和電池同時(shí)工作；C．混合動(dòng)力汽車可將動(dòng)力和電力雙向轉(zhuǎn)化；D．內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后，會(huì)發(fā)生燃料的燃燒。詳解：A．混合動(dòng)力汽車在制動(dòng)減速時(shí)啟動(dòng)發(fā)電機(jī)，將制動(dòng)動(dòng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿?chǔ)存于蓄電池中，故A正確；B．混合動(dòng)力汽車在高速行駛或上坡時(shí)啟動(dòng)雙動(dòng)力，內(nèi)燃機(jī)和電動(dòng)機(jī)同時(shí)工作，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力，故B正確；C．混合動(dòng)力汽車就是通過動(dòng)力、電力的雙向轉(zhuǎn)化，減少汽車能耗，降低油耗，故C正確；D．當(dāng)內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后，燃料的燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生廢氣，污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。19、A【答案解析】

反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol6+498kJ/mol3-360kJ/mol12=－1638kJ/mol，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意P4O6的分子中每個(gè)P原子形成3個(gè)P—O鍵，故其分子中共有12個(gè)P—O鍵。而P4的分子中P原子共形成6個(gè)P—P鍵，且不可馬虎算錯(cuò)。20、D【答案解析】

A、18gH218O的物質(zhì)的量為n===0.09mol，而1molH218O中含10mol中子，故含0.9NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無法計(jì)算溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、甲烷含有4個(gè)C-H鍵，氨氣有3個(gè)N-H，故0.1mol的CH4

和NH3

混合氣體，含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于

0.4NA，大于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會(huì)完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。21、A【答案解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，充電時(shí)，陽極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為：VO2++H2O=VO2++2H++e-。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：，故A正確；B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V3＋＋e―=V2＋，故B錯(cuò)誤；C.溶液導(dǎo)電是由陰、陽離子定向移動(dòng)完成的，電子不能在溶液中定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.充電過程中，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、D【答案解析】

A．根據(jù)烷烴命名原則，CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷，故A正確；

B．因?yàn)镃3H8是丙烷有2種不同類型的H原子，所以一氯代物有2種，故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物間互稱同系物，甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)的官能團(tuán)的個(gè)數(shù)、種類都相同，相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，故兩者是同系物，故C正確；

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的同分異構(gòu)體，不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案：D。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)烷烴命名原則：①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；④小-----支鏈編號(hào)之和最小。二、非選擇題(共84分)23、羧基消去反應(yīng)1-丙醇3c【答案解析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子個(gè)數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團(tuán))，根據(jù)C中氧原子個(gè)數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團(tuán)-X為羧基，反應(yīng)③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。24、C4H6O2碳碳雙鍵c或【答案解析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為。【題目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。25、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【答案解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以Na+向F極移動(dòng)，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，實(shí)驗(yàn)①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強(qiáng)，由圖中可知pH=6.5時(shí)的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。26、及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向32%【答案解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計(jì)算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計(jì)算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)，保持70℃，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水浴；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質(zhì)的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過量，所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%=9.0g28.08g27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【答案解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過