廣東省高州市大井中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣2、對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化；②-CH3為鄰、對(duì)位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸B．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸C．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸D．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸3、下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO34、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精5、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．6、有機(jī)物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可用碳酸氫鈉區(qū)別X與YB．Y中所有原子在同一平面上C．X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)D．X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順?lè)串悩?gòu))7、砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多

HA是強(qiáng)酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無(wú)K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D9、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr．但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各組類比中正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推測(cè)：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．鋁和硫直接化合能得到Al2S3，推測(cè)：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S310、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()A．氰化鉀 B．碳酸氫銨 C．乙烯 D．碳化硅11、PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．PX的分子式為C8H10 B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物 D．PX分子中所有原子都處于同一平面12、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有多少種A．108種B．72種C．56種D．32種13、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-14、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且其中一種為地殼中最多的元素，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z15、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是()A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO316、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．17、下列常見(jiàn)分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO218、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法19、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是（）A．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．新戊烷的二氯代物只有1種同分異構(gòu)體D．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種20、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－B．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、COC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NOD．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－21、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng)C．酯化反應(yīng) D．中和反應(yīng)22、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。（2）寫(xiě)出D原子的電子排布式____。（3）寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。24、（12分）有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹(shù)脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)___________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是___________、______________。(3)寫(xiě)出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________；反應(yīng)類型是________。(4)寫(xiě)出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；反應(yīng)類型是________。(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))，并寫(xiě)出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①能與Na反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。25、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為_(kāi)___________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。27、（12分）鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過(guò)濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測(cè)定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。28、（14分）（Ⅰ）下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）寫(xiě)出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為_(kāi)_____________。29、（10分）氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，但不導(dǎo)電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________

，六方氮化硼不導(dǎo)電的原因是__________。(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長(zhǎng)為apm，c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，e為(，，0)，f為(，0，)。①由題干所給的坐標(biāo)參數(shù)知，d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)________。②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為_(kāi)________。③a位置N原子與b位置B原子的距離為_(kāi)_______pm。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，所以熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，所以碳酸鈣屬于電解質(zhì)，故D不選；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡皇嵌趸茧婋x出離子，而是生成物碳酸能夠電離。2、A【答案解析】

由甲苯制取產(chǎn)物時(shí)，需發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應(yīng)在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。﹣CH3為鄰、對(duì)位取代定位基；而﹣COOH為間位取代定位基，產(chǎn)物中的氨基在羧基的對(duì)位。如果先氧化甲基成羧基，發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，硝基在羧基的間位，所以先用—CH3的對(duì)位取代效果，在甲基的對(duì)位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸，即合理選項(xiàng)為A。3、C【答案解析】

非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。A．HClO可以改寫(xiě)為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫(xiě)為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫(xiě)為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫(xiě)為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸性強(qiáng)弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來(lái)確定酸性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。4、B【答案解析】

A．二氧化碳是穩(wěn)定的氧化物，不能燃燒，不考慮燃燒熱問(wèn)題，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，與量的多少無(wú)關(guān)，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，故B正確；C．乙炔和苯是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故C錯(cuò)誤；D．天然氣和酒精是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、A【答案解析】

=8mol，則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗氧氣8mol；它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子?！绢}目詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，1mol該烴燃燒，需要消耗O2的物質(zhì)的量為=8mol，A符合題意；B．分子中含有2種氫原子，B不合題意；C．分子中含有4種氫原子，C不合題意；D．分子中含有3種氫原子，1mol耗氧量為=9.5mol，D不合題意；故選A。6、B【答案解析】

A.Y不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，X含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故A正確；

B.甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中含有碳碳雙鍵和羧基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)，故C正確；

D.采用定一移二的方法分析，X環(huán)上的二氯代物共有11種，故D正確。

答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，本題難點(diǎn)是D選項(xiàng)，注意采用定一移二的方法分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。7、B【答案解析】A．原子半徑As＞P，鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，黃砷中共價(jià)鍵鍵能小于白磷，A錯(cuò)誤；B．形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，B正確；C．黃砷為非極性分子，根據(jù)相似相容原理可知難溶于水，C錯(cuò)誤；D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，解答時(shí)注意從白磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。8、D【答案解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯(cuò)誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說(shuō)明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來(lái)的H+多些，只能說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，不能說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說(shuō)明一定含有鉀元素，否則沒(méi)有鉀元素，C錯(cuò)誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。9、B【答案解析】分析：A．活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析；C．從次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的還原性分析判斷；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵。詳解：A．活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑都強(qiáng)酸制弱酸，所以類比合理，B正確；C．二氧化硫具有還原性，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，生成的亞硫酸鈣會(huì)被氧化為硫酸鈣，C錯(cuò)誤；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合能得到FeS，不存在Fe2S3這種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的定義判斷，有機(jī)物一般是指含碳的化合物，無(wú)機(jī)物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳化物等性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物?！绢}目詳解】A.氰化鉀化學(xué)式是KCN，含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫銨化學(xué)式是NH4HCO3,含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，屬于有機(jī)物，C正確；D.碳化硅化學(xué)式是SiC，含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的定義，在區(qū)分時(shí)除根據(jù)是否含碳，還要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，問(wèn)題才可順利解決。11、A【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，PX與乙苯互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯(cuò)誤；D.PX分子中含有2個(gè)飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。12、B【答案解析】試題分析：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個(gè)H之后形成的戊基，去掉一個(gè)H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)，共8種；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種，故選B。【考點(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象【名師點(diǎn)晴】本題解題時(shí)需注意同分異構(gòu)體的類型包括碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等；該有機(jī)物的同分異構(gòu)體取決于兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)，主要考慮碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個(gè)H之后形成的戊基，去掉一個(gè)H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種。13、D【答案解析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯(cuò)誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯(cuò)誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.14、B【答案解析】試題分析：根據(jù)題意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<W<Z，錯(cuò)誤；B．W與X形成的化合物Na2O溶于水后，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，溶液呈堿性，正確；C．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性Z>Y，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<Z，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。15、C【答案解析】

發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等【題目詳解】A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，圖（3）中OA=AB，說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3，A正確；B．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時(shí)，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C錯(cuò)誤；D．圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算解答中的應(yīng)用，答題時(shí)需要明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來(lái)比較判斷。注意圖像中曲線的變化趨勢(shì)。16、C【答案解析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。17、A【答案解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型，中心原子的雜化類型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。A．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項(xiàng)不符合要求；B．PH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項(xiàng)符合題意；C．SO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，C項(xiàng)不符合題意；D．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類型為sp雜化，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)中各個(gè)字母的含義是解答易錯(cuò)點(diǎn)。18、A【答案解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯(cuò)誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項(xiàng)是A。19、D【答案解析】

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體碳鏈有正丁烷基和異丁烷基，每個(gè)碳鏈上羧基有2種位置，共有4種，A錯(cuò)誤；B.C8H10中只有兩甲基的鄰、間、對(duì)和乙基，4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.新戊烷的二氯代物只有2種同分異構(gòu)體，分別為同時(shí)連接在一個(gè)碳原子和不同碳原子，C錯(cuò)誤；D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，烷基在苯環(huán)上的位置有鄰間對(duì)3種，烷烴基有正丙基和異丙基2種，所得產(chǎn)物有6種，D正確；答案為D20、D【答案解析】

A.可知PH=7時(shí),溶液應(yīng)該為中性，但是因?yàn)橛蠪e3+的存在,會(huì)因?yàn)樗庾饔枚a(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因?yàn)橛蠪e3+,所以加入OH-后,就會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；D.該組離子之間不反應(yīng)?！绢}目詳解】A.可知PH=7時(shí),溶液應(yīng)該為中性，但是因?yàn)橛蠪e3+的存在,會(huì)因?yàn)樗庾饔枚a(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因?yàn)橛蠪e3+,所以加入OH-后,就會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng),能共存,故正確；故本題選D。21、D【答案解析】

A.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)含有氯原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)含有羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物不含羧基和酚羥基，不能發(fā)生中和反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)為D。【答案點(diǎn)睛】該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)只能是氯原子，羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，否則與羥基相連的碳原子的鄰碳原子會(huì)連有兩個(gè)碳碳雙鍵，這樣的結(jié)構(gòu)是不存在的；另外，能發(fā)生中和反應(yīng)的有機(jī)物，一般含有羧基或者酚羥基。22、C【答案解析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L，故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【答案解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。24、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))5HOCH2CH2CH2CHO【答案解析】

有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個(gè)碳原子，B中含有2個(gè)碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團(tuán)分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；(4)有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與Na反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個(gè)碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號(hào)碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號(hào)碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構(gòu)體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。25、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【答案解析】試題分析：A發(fā)生信息反應(yīng)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應(yīng)①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng)，故答案為cd；(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側(cè)鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等。26、偏高無(wú)影響B(tài)無(wú)色淺紅18.85%【答案解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶?jī)?nèi)是否有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點(diǎn)；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，故合理選項(xiàng)是B；④待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，首先確定滴定時(shí)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過(guò)量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進(jìn)行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會(huì)消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.85%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測(cè)定的應(yīng)用，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等，更好的體現(xiàn)了化學(xué)是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生從思想上重視實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?dòng)手能力和分析能力和計(jì)算能力。27、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【答案解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72