2019高三化學《鐵的重要化合物》說課稿語文

第第頁高三化學《鐵的重要化合物》說課稿高三化學《鐵的重要化合物》說課稿【教材分析】教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。本節(jié)課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統的知識網絡：與“物質分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節(jié)課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。本節(jié)課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(0H)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力教材介紹Fe(OH)2的制備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力?！窘虒W目標】知識與技能目標了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發(fā)生的條件。知道溶液中Fe3+的檢驗方法。初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識+2價鐵的化合物易被氧化的性質。過程與方法目標初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。情感態(tài)度目標通過實驗現象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。【教學方法】運用分類的方法，根據物質所屬類別(金屬氧化物、堿鹽)預測物質性質整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節(jié)課實驗的內容較多，而不管是Fe（0H）2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。通過對把“Fe（0H）2的制備與性質實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統的作用。同時，通過問題情景的創(chuàng)設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性?！窘虒W過程】【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe203、Fe3O4的性質，填寫以下表格：【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）實驗步驟：取兩支試管分別加入2mLFeCI3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支FeCI3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象?！締栴}情景1】1從Fe2+被02氧化為Fe3+,體現了Fe2+的什么性質？除了02,還有哪些物質可以氧化Fe2+?若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。【問題情景2】結合實驗探究的現象，思考與討論：Fe3+與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？回憶前面有關Fe2+的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeS04溶液，并保持鐵過量？實驗中如何判斷Fe3+已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？【師生小結】以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+,此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產物是Fe2+,遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。Fe與稀硫酸制備FeS04溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的02氧化。往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原?！締栴}情景3】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？FeS04溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？Fe(0H)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？【師生小結】含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒有此現象，利用這一反應