新教材高中化學(xué)專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘第1單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容教師用書蘇教版選擇性必修2

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第一單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容學(xué)習(xí)任務(wù)1．能結(jié)合已有知識(shí)描述常見物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)之間的關(guān)系。2．能從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)出發(fā)解釋或預(yù)測物質(zhì)的宏觀性質(zhì)。3．認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)1．元素周期律元素原子最外層電子排布的周期性是元素性質(zhì)周期性變化的主要原因。具體表現(xiàn)為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布和原子半徑(稀有氣體元素除外)呈現(xiàn)周期性的變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化。2．氯化鈉形成過程鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外電子層上的1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子(Na＋)，鈉元素表現(xiàn)出強(qiáng)的金屬性；氯原子最外層上有7個(gè)電子，不容易失去電子，在鈉與氯氣的反應(yīng)中傾向于獲得1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(Cl－)，氯元素表現(xiàn)出強(qiáng)的非金屬性。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子和氯原子通過電子的轉(zhuǎn)移，分別形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉離子和氯離子，再通過靜電作用形成氯化鈉晶體。氯化鈉形成示意圖由上分析可知，判斷元素的性質(zhì)必須深入研究原子的結(jié)構(gòu)，特別是最外電子層上發(fā)生的變化。3．物質(zhì)之間反應(yīng)的本質(zhì)研究物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)就是研究從一種結(jié)構(gòu)(反應(yīng)物)如何轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N新的結(jié)構(gòu)(生成物)，這就需要對(duì)反應(yīng)物、生成物的特征結(jié)構(gòu)進(jìn)行針對(duì)性的研究，考察反應(yīng)物中什么原子或原子團(tuán)上的化學(xué)鍵容易發(fā)生斷裂，繼而在什么位置上生成新的化學(xué)鍵。4．乙醇的氧化過程分析上述反應(yīng)發(fā)生的結(jié)構(gòu)特征可見：在乙醇分子的羥基官能團(tuán)上，即—OH失去1個(gè)H，與—OH相連的C上也失去1個(gè)H、形成新的C=O雙鍵，乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛分子(乙醛中含有醛基官能團(tuán))，這個(gè)過程也被稱為氧化(去氫)反應(yīng)。5．氮分子含有氮氮三鍵，在通常條件下很穩(wěn)定，難以參加化學(xué)反應(yīng)，因此，在固氮研究中，需要通過改變反應(yīng)條件，如升溫、加壓、使用催化劑等，氮分子才能轉(zhuǎn)化為氮的化合物。6．研究物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)，可以幫助我們獲得很多有用的信息，設(shè)計(jì)反應(yīng)的條件，解釋反應(yīng)生成的產(chǎn)物等。同時(shí)還必須思考相關(guān)的一系列問題：同一元素或不同種元素的原子之間為什么能彼此結(jié)合？為什么物質(zhì)中直接相鄰原子之間的化學(xué)鍵類型不同？為什么原子、分子或離子可以構(gòu)成不同的晶體？晶體中的微粒是通過怎樣的相互作用結(jié)合的？為什么分子具有一定的空間構(gòu)型？為什么有機(jī)化合物有同分異構(gòu)體現(xiàn)象？為什么有些元素能形成幾種同素異形體？等等。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 (√)(2)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)僅包括構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的相互作用和分子的結(jié)構(gòu)。 (×)(3)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)隨著人們的認(rèn)識(shí)或研究的發(fā)展經(jīng)常發(fā)生一些小的變化。 (×)(4)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有宏觀和微觀兩個(gè)方面的認(rèn)識(shí)，從宏觀上說物質(zhì)是由元素組成的，從微觀上說物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 (×)(5)N2通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大。 (√)(6)研究材料結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，有助于新材料的研發(fā)。 (√)二、揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系1．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的某些性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)在很大程度上決定了該物質(zhì)的某些性質(zhì)。如：白磷在潮濕空氣中發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，在40℃左右即可發(fā)生自燃；而紅磷在300℃左右才能與氧氣反應(yīng)。這是由于白磷晶體是由白磷分子(P4)組成的分子晶體，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，因其中的P—P鍵彎曲而具有較大的張力，其鍵能較小，易斷裂，所以白磷在常溫、常壓下就有很高的反應(yīng)活性。而紅磷的鏈狀結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，室溫下不與氧氣反應(yīng)。因此，科學(xué)家從結(jié)構(gòu)入手預(yù)測物質(zhì)可能的性質(zhì)，再通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，以闡明物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2．物質(zhì)某些性質(zhì)的差異反映了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)由相同元素組成的不同的單質(zhì)，它們互稱為同素異形體。其性質(zhì)的不同可間接反映其結(jié)構(gòu)。如碳元素形成的不同單質(zhì)。金剛石碳原子間結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合牢固。金剛石是自然界中天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、金屬。富勒烯結(jié)構(gòu)碳原子結(jié)合形狀呈中空足球狀，其中空部分可以填入其他原子或分子；木炭碳原子不規(guī)則結(jié)合，又稱無定型碳。同一層上的碳原子之間形成六邊形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)并層層重疊、層與層之間引力微弱、可以滑動(dòng)。常用作潤滑劑。碳納米管結(jié)構(gòu)中空管狀的富勒烯又稱碳納米管，它強(qiáng)度高、彈性佳，應(yīng)用前景廣泛。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)分子組成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性質(zhì)上差異不大。 (×)(2)氨水和硝酸銀溶液作用生成的氫氧化銀沉淀可溶于過量的氨水中。 (√)(3)白磷在空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物之一是P4O10與P4結(jié)構(gòu)無關(guān)。 (×)(4)根據(jù)石墨易傳熱、能導(dǎo)電的性質(zhì)，可以推測出石墨晶體中有自由移動(dòng)的電子。 (√)(5)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)完全相同。 (×)化學(xué)鍵的形成與類型判斷eq\a\vs4\al()1901年2月的一天，在美國俄勒岡州波特蘭市，一個(gè)偉大的生命誕生了。他就是化學(xué)鍵理論的先驅(qū)——鮑林。1939年，鮑林發(fā)表了驚人的著作——《化學(xué)鍵的本質(zhì)》。在這部著作中，鮑林第一次揭示了化學(xué)鍵的本質(zhì)。文章中指出，化學(xué)鍵就是分子(或原子團(tuán))中各原子間因電子配合關(guān)系而產(chǎn)生的相互作用；簡言之，化學(xué)鍵的本質(zhì)就是電子的相互作用。這種相互作用有三種形式，即化學(xué)鍵的三種基本類型：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵。各種各樣的分子的化學(xué)鍵不同。也就意味著分子性質(zhì)的差異。因此，掌握了化學(xué)鍵理論。就掌握了人工合成大門的一把金鑰匙。在該理論指導(dǎo)下，人工合成出一種又一種新物質(zhì)，事實(shí)證明了鮑林的理論是正確的。[問題1]根據(jù)上述材料分析，化學(xué)鍵中的相互作用指的是什么？[提示]化學(xué)鍵中的相互作用指的是原子核與原子核間的斥力、電子與電子間的斥力、電子與原子核間的引力等。[問題2]一種物質(zhì)中一定就只有一種化學(xué)鍵嗎？[提示]不一定。[問題3]什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵如何分類？[提示][問題4]化學(xué)鍵類型與化合物類型有什么關(guān)系？[提示]含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。[問題5]離子鍵和共價(jià)鍵形成的基本條件是什么？[提示]離子鍵：一般活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間。共價(jià)鍵：一般非金屬元素原子之間。1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2．離子鍵、共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方原子共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物3.離子化合物與共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵物質(zhì)類別①強(qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③多數(shù)金屬氧化物①含氧酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AlCl3判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法1．在下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．Cl2和CaCl2 B．H2O2和Na2O2C．CO2和Ar D．NaCl和Na2OD[一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析判斷。A項(xiàng)，Cl2分子中Cl原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2分子中H原子和O原子之間、O與O之間都存在共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O與O之間存在共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ar為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，CO2中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl和Na2O都是離子化合物，均只含離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，正確。]2．下列說法正確的是()A．非金屬元素不能形成離子鍵B．含離子鍵的化合物一定是離子化合物C．分子間作用力也是化學(xué)鍵D．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B[A項(xiàng)，非金屬元素也能形成離子鍵，如氯化銨，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子化合物一定含離子鍵，正確；C項(xiàng)，使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵，所以分子間作用力不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉，錯(cuò)誤。]3．下列說法正確的是()A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镠2O分子間作用力比H2S強(qiáng)B．離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價(jià)鍵C．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物D．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力C[A項(xiàng)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，而與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，正確；D項(xiàng)，SiO2屬于原子晶體，熔化只破壞共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。]乙醇不同化學(xué)反應(yīng)的斷鍵位置判斷材料一晉代的江統(tǒng)在《酒誥》中寫道“酒之所興，肇自上皇，或云儀狄，又云杜康。有飯不盡，委馀空桑，郁積成味，久蓄氣芳，本出于此，不由奇方?！苯y(tǒng)是我國歷史上第一個(gè)提出“谷物自然發(fā)酵釀酒”學(xué)說的人。材料二在實(shí)驗(yàn)室組裝蒸餾裝置。將一定量的醪糟或者米酒放入蒸餾燒瓶中，用酒精燈加熱，并用錐形瓶分段收集經(jīng)過冷凝管的餾出液，觀察其狀態(tài)，聞一聞氣味并測定其酒精度，與蒸餾前的醪糟或米酒進(jìn)行對(duì)比。材料三乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示。[問題1]你能大體說出材料一中谷物如何變成酒精的嗎？[提示]淀粉→葡萄糖→酒精。[問題2]材料二說明酒精有什么物理性質(zhì)？[提示]易揮發(fā)、能溶于水。[問題3]根據(jù)材料三說出乙醇中存在的官能團(tuán)名稱是什么？電子式如何書寫？化學(xué)鍵有極性嗎？[提示]羥基；羥基的電子式為；有極性，是極性共價(jià)鍵。[問題4]乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下，發(fā)了什么反應(yīng)？乙醇、乙酸分別斷裂了什么化學(xué)鍵？[提示]取代反應(yīng)；乙酸中羥基上的O—H鍵斷裂，乙酸中羧基上的C—OH鍵斷裂，簡單總結(jié)為酸脫羥基醇脫氫。[問題5]乙醇和金屬鈉反應(yīng)有什么現(xiàn)象？說明什么鍵斷裂？簡述理由。[提示]鈉在乙醇中，緩慢放出氣泡。反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液變紅。因?yàn)?mol乙醇和足量鈉發(fā)生反應(yīng)只生成0.5mol氫氣，故此，可推斷斷裂的是O—H鍵。[問題6]乙醇燃燒時(shí)產(chǎn)物是什么？什么化學(xué)鍵斷裂？[提示]生成二氧化碳和水。所有化學(xué)鍵全部斷裂。1．醇的結(jié)構(gòu)醇是羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物，飽和一元脂肪醇的通式為CnH2n＋1OH(n≥1)。如乙醇的組成和結(jié)構(gòu)：2．醇的化學(xué)性質(zhì)與斷鍵位置反應(yīng)類型條件斷鍵位置氧化反應(yīng)O2(Cu)，△①③點(diǎn)燃①②③④⑤置換反應(yīng)Na①取代反應(yīng)濃HBr，△②取代反應(yīng)濃硫酸，140℃①和②取代(酯化)反應(yīng)CH3COOH，濃硫酸，△①消去反應(yīng)濃硫酸，170℃②④3.醇的兩大反應(yīng)規(guī)律(1)醇的消去反應(yīng)規(guī)律醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子，并且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和鍵。表示為如CCH3CH3OH、都不能發(fā)生消去反應(yīng)。(2)醇的催化氧化規(guī)律醇的催化氧化產(chǎn)物的生成情況與跟羥基(—OH)相連的碳原子上的氫原子的個(gè)數(shù)有關(guān)。1．已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，O=O鍵為497.3kJ·mol－1，Cl—Cl鍵為242.7kJ·mol－1，N≡N鍵為946kJ·mol－1，則下列敘述中正確的是()A．N—N鍵的鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵的鍵長比氫氣分子中的短C．氧氣分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D．氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定D[A項(xiàng)，N—N鍵的鍵能不是N≡N鍵鍵能的eq\f(1,3)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫原子半徑在所有原子中是最小的，所以氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵的鍵長比氫氣分子中的長，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧氣分子中氧原子是以共價(jià)雙鍵結(jié)合的，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮?dú)夥肿又械腘≡N鍵很牢固，所以氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定，D正確。]2．下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是()A．成鍵原子一定的未成對(duì)電子數(shù)決定了共價(jià)鍵具有飽和性B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C．分子的空間結(jié)構(gòu)與共價(jià)鍵的方向性密切相關(guān)D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)D[A項(xiàng)，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，一般不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，故共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，形成共價(jià)鍵時(shí)，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性與分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性與分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．表格中的圖是乙醇分子的化學(xué)鍵斷鍵位置的示意圖。下列對(duì)乙醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)條件、斷鍵方式及主要有機(jī)產(chǎn)物的敘述中錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)反應(yīng)條件斷鍵位置主要有機(jī)產(chǎn)物乙醇的分子結(jié)構(gòu)A．與鈉反應(yīng)常溫①CH3CH2ONaB．催化氧化Cu或Ag②③CH3CHOC．消去反應(yīng)濃硫酸，170℃②④CH2=CH2D．與濃HBr反應(yīng)△②CH3CH2BrB[乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，其中與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)O—H鍵斷裂，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，C—H、O—H鍵斷裂，如燃燒，則所有化學(xué)鍵都斷裂。A項(xiàng)，與Na反應(yīng)生成氫氣，O—H鍵斷裂，即①斷裂，A正確；B項(xiàng)，在Cu作用和O2反應(yīng)，生成醛，C—H、O—H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇和濃硫酸，共熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，—OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，斷鍵②④，C正確；D項(xiàng)，和濃HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，②斷裂，故D正確。]4．碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)356413336226318452①硅與碳同族，也有一系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________________________________________________________________。[解析]①烷烴中的C—C鍵和C—H的鍵能大于硅烷中的Si—Si鍵和Si—H鍵。②鍵能越大、物質(zhì)就越穩(wěn)定，C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，故C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵。[答案]①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成；②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵1．銣?zhǔn)堑?周期ⅠA元素，關(guān)于銣元素性質(zhì)推測不正確的是()A．投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)B．銣?zhǔn)且环N強(qiáng)還原劑，銣離子很穩(wěn)定C．銣在空氣中能燃燒，生成復(fù)雜的氧化物D．銣的金屬性比鉀弱D[A，金屬性Rb＞Na，則Rb與水反應(yīng)比Na更劇烈，會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)；B，金屬元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡單陽離子氧化性越弱，Rb的還原性大于Na，則簡單銣離子氧化性很弱，所以其簡單離子很穩(wěn)定，不易被還原；C，銣的金屬性大于鈉，鈉與氧氣反應(yīng)可生成氧化鈉或過氧化鈉，所以Rb與O2反應(yīng)更加劇烈，可生成過氧化物或超氧化物等復(fù)雜的氧化物；D，同主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，金屬性Rb＞K。]2．下列幾種類推結(jié)論中正確的是()A．CH4的沸點(diǎn)低于SiH4，推出H2O沸點(diǎn)低于H2SB．碳和硅都是ⅣA族的元素，推出CO2和SiO2屬于同種類型的晶體C．鎂引起的火災(zāi)不能用干冰滅火，推出鈉引起的火災(zāi)也不能用干冰滅火D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3C[A，由于水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S，A錯(cuò)誤；B，CO2屬于分子晶體，而SiO2屬于原子晶體，所以二者的晶體類型不同；C，鎂具有較強(qiáng)的還原性，能夠與具有弱氧化性的CO2反應(yīng)，而鈉的還原性強(qiáng)于鎂，鈉也能與二氧化碳反應(yīng)，所以鈉引起的火災(zāi)也不能用干冰滅火，C正確；D，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，正鹽和酸式鹽的溶解度之間沒有必然聯(lián)系，不能類推，D錯(cuò)誤。]3．下列說法正確的