2022-2023學(xué)年福建省南平市增坊中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市增坊中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)()A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略2.下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)說(shuō)法正確的是A．臭氧屬于化合物

B．根據(jù)酸根離子把鹽分類(lèi)則Na2S屬于硫酸鹽C．熟石灰的化學(xué)式是CaO

D．堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略3.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是：（

）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C 4.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是(

)

A、原子半徑：X＞Y＞Z

B、單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D、離子的還原性：X＞Y＞Z參考答案：B略5.某元素的原子序數(shù)為7，對(duì)它的認(rèn)識(shí)有錯(cuò)誤的是().A．它處于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)參考答案：D6.下列物質(zhì)一般情況下不能用單質(zhì)直接化合而制得的是A.SO3

B.NaCl

C.NO

D.CuCl2參考答案：AA、硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉與氯氣反應(yīng)可生成NaCl，則B正確；C、氮?dú)馀c氧氣在放電時(shí)反應(yīng)可生成NO，即C正確；D、由于氯氣氧化性強(qiáng)，故銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，故D正確。本題正確答案為A。7.在下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，且物質(zhì)的量之比為2:1的是（）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HFC.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO2＋O2↑D.Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O參考答案：BA.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2中臭氧是氧化劑，碘化鉀是還原劑，不是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF中氮元素化合價(jià)部分從+3價(jià)降低到+2價(jià)，部分升高到+5價(jià)，因此NF3既是氧化劑，也還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO2＋O2↑過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，C錯(cuò)誤；D.Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯(cuò)誤，答案選B。8.23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是：A.51

B.92

C.143

D.235參考答案：A試題分析：質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，核內(nèi)的裝置數(shù)等于核外的電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外的電子數(shù)的差為（235－92）－92=51.因此選項(xiàng)為A。9.鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不正確的是A.Mc的原子核外有115個(gè)電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子參考答案：D【分析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確。答案選D。10.下列各選項(xiàng)中物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)，生成白色煙霧的是A.氫氣在氯氣中燃燒

B.紅磷在氯氣中燃燒C.鈉在氯氣中燃燒

D.銅絲在氯氣中燃燒參考答案：B11.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．K2CO3溶液與鹽酸

B．稀硫酸與BaCl2溶液C．KNO3溶液與NaOH溶液

D．NaOH溶液與硝酸溶液參考答案：C略12.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A.水華 B.臭氧層空洞C.酸雨 D.白色污染參考答案：C【詳解】A.水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營(yíng)養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類(lèi)化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；D.白色污染指是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，與二氧化硫無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13.全部由第二周期元素形成的化合物是A．Na2O

B．H2O

C．CO2

D．MgCl2參考答案：C略14.有下列說(shuō)法，①因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，所以水很穩(wěn)定；②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；③凡是分子晶體都一定含有共價(jià)鍵，且絕對(duì)沒(méi)有離子鍵；④過(guò)氧化鈉溶解于水時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞；⑤所有離子晶體中都含有金屬元素；⑥碘升華、冰融化都破壞了分子間作用力；其中正確的是A．①②③⑥

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.除⑤外參考答案：B略15.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl晶體參考答案：A【分析】容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤(pán)天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.托盤(pán)天平精確度為0.1g，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。（4）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，________________________。（6）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有____性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積

碎瓷片

防止暴沸

(3)一定有Fe3O4,可能有Fe

Fe3O4和Fe

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(6)還原

鐵粉解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（1）本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液B中含有Fe3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒(méi)有反應(yīng)的Fe；如果溶液不變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因?yàn)镕e(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說(shuō)明Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋時(shí)需要加入少量的鐵粉或鐵屑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化鐵和鐵粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：

（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量。

（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：

略18.（4分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的氯化氫氣體溶于水，配成500mL的溶液。求該溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少?參考答案：

500ml=0.5L

n=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol

C=n/V溶液=1.5mol÷0.5L=3mol/L

19.（7分）氣體A密度（相對(duì)于H2）為16.02，1體積A受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓）

（1）求A的分子式：

（4分）（2）1體積A和足量H2O反應(yīng)得