中考化學專題復習-化學基本概念原理(1)課件

化學基本概念與原理(1)化學基本概念與原理(一)物質的組成和構成(二)物質的分類(三)物質性質和變化(四)基本理論(五)化學用語(六)溶液A.教習目標:1.了解元素、原子、分子、離子的概念以及元素、原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系2.認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒，并用微粒的觀點解釋物質的三態(tài)變化、揮發(fā)性、擴散性。3.知道原子的構成，了解元素的性質與原子構成的關系，初步認識核外電子在化學變化中的作用。(一).物質的組成和結構B.掌握三個重點難點1.物質的組成和構成問題2.原子結構3.化合價(A).物質的組成和結構元素物質離子原子分子組成構成構成構成原子核核外電子質子(+)中子得失電子分裂構成①舍勒②普利斯特里③盧瑟福④瑞利⑤張青蓮⑥道爾頓⑦阿佛加德羅⑧德謨克利特⑨湯姆孫⑩拉瓦錫3.我國科學家___對相對原子質量的測定作出卓越貢獻4.英國科學家___發(fā)現(xiàn)了電子,另一位科學家___發(fā)現(xiàn)原子中有帶正電的原子核，提出原子中有質子和中子的微粒1.發(fā)現(xiàn)空氣中有氧氣和氮氣的科學家_____英國物理學家______在這基礎上又發(fā)現(xiàn)了稀有氣體2。希臘哲學家_____第一次提出原子觀點,認為萬物都是大量不可分的微粒構成的,英國科學家________提出近代原子學說,人體認為物質是由原子構成的,原子是不可分割的實心球體,意大利科學家_______提出原子---分子論，提出分子概念，指出分子與原子區(qū)別與聯(lián)系，自從原子---分子論化學才成為一門科學③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1.分子與原子區(qū)別與聯(lián)系:分子原子分裂組合保持物質化學性質最小微?；瘜W變化中不可分化學變化中可分本質區(qū)別化學變化中的最小微?；圆町愔槐３钟稍訕嫵傻奈镔|的化學性質分子在化學變化中是可分的,原子是不可分的,但是可變的,通過原子最外層電子的得失,變成帶電的原子既離子,帶正電陽離子,帶負電陰離子.2.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系:當質子數(shù)≠電子數(shù)時粒子帶電①質子數(shù)＞電子數(shù)陽離子②質子數(shù)﹤電子數(shù)陰離子③質子數(shù)=電子數(shù)原子注意:1.稀有氣體元素原子最外層都是8個電子穩(wěn)定結構(He除外)2.金屬非金屬的離子都是穩(wěn)定結構,同種元素的離子比原子穩(wěn)定3.但是對于不同種元素的原子與離子來說,不能說離子比原子穩(wěn)定1.酸堿鹽電離一定相等的是（）A.每個陰陽離子所帶電荷數(shù)B.陰陽離子個數(shù)C.酸堿鹽的分子個數(shù)和產(chǎn)生的陰陽離子個數(shù)D.陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負電荷總數(shù)2.在食鹽和硫酸鐵的混合溶液中，不存在的離子是（）A.Na+

B.Cl－

C.Fe2+

D.SO42－CD練習:元素原子聯(lián)系區(qū)分

只講不講使用范圍具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。化學變化中最小的粒子種類

個數(shù)既講種類

又講個數(shù)是宏觀概念，用來描述物質的組成是微觀概念，用于描述物質的微觀構成3.元素與原子的比較練習:1.下列粒子是同種元素嗎?Fe、Fe2+、Fe3+2.原子核內的中子數(shù)影響元素嗎？3.具有相同核電荷數(shù)的粒子一定是同種元素嗎？（同種元素必須是質子數(shù)相同的一類原子的總稱）4.能說空氣是由氮元素、氧元素等組成的嗎？只有純凈物才能說有幾種元素組成5.空氣中氮氣最多，地殼中是否氮元素最多?OSiAlFe練習:1.著名科學家居里夫人一些原子具有放射性,既一種元素的原子能自動的放射出一些固定的粒子,使一種元素的原子變成了另一種元素的原子,據(jù)此推斷放射出的粒子一定是()A.質子B.中子C.電子D.原子核A2.CO、CO2的性質不同的原因是（）A.原子的排列不同B.分子的構成不同C.元素的種類不同D.相對分子質量不同B1.物質的組成和構成問題1)判斷是組成或構成的原則：(1)純凈物的宏觀組成化學式存在哪幾種元素,它就是有哪幾種元素組成.(2)純凈物的微觀構成采用否定的方法,首先分析該物質是否為金屬單質、稀有氣體或碳等非金屬單質，再看是否為氯化鈉等離子化合物，剩下一般為分子，什么物質就是由什么分子構成，分子確定后再分析一個分子是由哪幾個原子構成。匹配原則宏觀物質找元素，微觀分子找原子宏觀—宏觀個數(shù)—個數(shù)微觀—微觀無數(shù)—無數(shù)如：CO2這種物質是由碳元素和氧元素組成的一個CO2分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成CO2分子是由碳原子和氧原子構成雙氧水(H2O2)組成和結構的說法正確的是①雙氧水是由氫元素和氧元素組成的②雙氧水是由兩個氫元素和兩個氧元素組成③雙氧水分子是由一個氫分子和一個氧分子構成④雙氧水是由氫氣和氧氣兩種物質組成⑤雙氧水是由雙氧水分子構成⑥雙氧水是由氫原子和氧原子構成⑦每個雙氧水分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構成⑧雙氧水分子是由氫原子和氧原子構成的

A①⑤⑦⑧B.①③⑤⑧C.①⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦A2）四個關系①原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)②相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)③質子數(shù)決定了元素種類④最外層電子數(shù)決定決定元素化學性質、化合價、元素的分類例：1.已知陽離子Rn+電子數(shù)為a，則R元素的質子數(shù)為

。2.已知陰離子Rn-電子數(shù)為a，則R元素的質子數(shù)為

。a+na-n2.原子結構中掌握一個圖四個關系1)原子結構示意圖鈉（Na）原子核內質子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)掌握:質子數(shù)、電子總數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、元素分類3.化合價1）記住常見的化合價+1價：H、Na、K、Ag、NH4、+2價：Mg、Ca、Ba、Zn、Cu、Fe（亞鐵）+3價：Al、Fe-1價：OH、NO3、MnO4（高錳酸根）

-2價：CO3、SO4、SO3、MnO4（錳酸根）-3價：PO42）記住化合價的原則：在化合物中化合價的代數(shù)和為零，單質的化合價為零。例：某元素R只有一種化合價，其氧化物的相對分子質量為m，硫酸鹽的相對分子質量為n，則R元素的化合價為

。+n-m／80或+n-m／40二.物質分類金屬：Fe非金屬：O2、H2、金剛石、石墨稀有氣體單質物質純凈物混合物：單質化合物氧化物酸性：CO2、SO2中性：H2O、CO堿性：CaO.CuO.Fe2O3酸：HCl.H2SO4.HNO3

堿：NaOH.Ca(OH)2.Cu(OH)2.Fe(OH)3鹽：NaCl.Na2CO3.CuSO4、AgNO3、BaCl2無機物有機物：CH4.CH3OH.C2H5OH、CH3COOH空氣、煤石油、生鐵、鋼純凈物和混合物項目物質宏觀概念微觀概(分子觀點）實例混合物由

或

物質混合組成由______分子構成純凈物由

物質組成由

分子構成兩種多種不同一種同種空氣（N2、O2等）水（H2O)1、下圖是表示氣體微粒示意圖，圖中●和○分別表示兩種不同的原子，請根據(jù)條件填寫答案。想一想、做一做ABC（1）表示純凈物的是

；（2）表示混合物的是

；（3）表示單質的是

；（4）表示化合物的是

。A、CBCA2.有下列物質：①鎂條②液態(tài)氧③氯酸鉀④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食鹽水⑦氖氣⑧空氣將它們的序號填入相應的橫線上：屬于混合物的是

；屬于單質是

；屬于氧化物的是

；屬于化合物的是___________3.人們常說豆制品中富含蛋白質，菠菜中含豐富的鐵質，這里的“鐵質”指的是鐵

。（用元素、單質、原子、分子回答）⑥⑧①②⑦④⑤③④⑤元素學生活動4.介紹：桌面上有寫著不同元素和數(shù)字的吹塑紙，請同學們根據(jù)題目的要求拼砌出答案:O、C、Ca、H1.由分子構成的純凈物2.由兩種分子構成的混合物3.一種金屬單質4.堿5.一種金屬氧化物6.一種鹽CO2、COCaCa(OH)2CaOCaCO3CO2、或CO5.下圖是氣體分子示意圖，圖中和分別表示兩種不同質子的原子，其中表示化合物的（）ABCDA6.下列物質中一定都含有氧元素的是()A.堿、堿性氧化物B.鹽、酸性氧化物C.鹽、堿性氧化物D.酸、酸性氧化物A7.從所給化合價的元素中選擇,按要求填空:H、O、S、Na、Al、Cl+1-2+6+10-1無氧酸_____;含氧酸________;堿__________;鹽________________;金屬氧化物_____;非金屬氧化物________單質________;AlH2SO4NaOHNaClNa2SO4Na2OH2OSO3HCl8.下列物質一定含有金屬元素的是()A.酸B.堿C.鹽D.堿性氧化物三.物質性質和變化物理性質色味態(tài)、溶沸點、硬密度、溶解性、導電導熱、延展性、揮發(fā)性、吸附性、潮解性化學性質可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性物質物質性質物質變化物理變化化學變化類型化合反應分解反應置換反應復分解反應1.圖示教學目標:1.理解物理變化與化學變化的基本特征理解反應現(xiàn)象與分子原子的關系2.物質發(fā)生化學變化伴隨著能量變化,認識通過化學變化獲得能量的重要性.3.認識燃燒、緩慢氧化、自燃的關系，掌握燃燒條件和滅火原理物質性質變化物理變化化學變化物理性質化學性質判斷是否經(jīng)過化學變化判斷有新物質產(chǎn)生三.物質性質和變化注意：化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化2.化學變化的判斷依據(jù)①有新物質生成(能寫出變化的方程式或化學式發(fā)生改變)②元素存在狀態(tài)發(fā)生改變(有單質參加反應或生成物中有單質生成)③同位素物質相互之間的轉化④變質、生繡、氧化、腐蝕、都是化學變化⑤指示劑變色、結晶水合物失去結晶水、分化?，F(xiàn)象：有沉淀、有氣體，改顏色、有氣味3.化學反應的表現(xiàn)形式——化學反應基本類型①化合反應特點：多變一②分解反應特點：一變多③置換反應特點：一換一④復分解反應特點：交換成分價不變復分解要進行，溶液里面才可行，交換成分價不變，生成水氣或沉淀（條件）1.性質物理性質不需經(jīng)化學變化就能表現(xiàn)出來的性質色態(tài)味、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、硬度、熔沸點、潤滑性、導電性、導熱性、延展性表現(xiàn)：定義：可以通過人的嗅覺、聽覺、視覺和感覺感知的或儀器測知的三.物質性質和變化化學性質經(jīng)化學變化才表現(xiàn)出來的性質定義：表現(xiàn)：金屬活動性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu可燃性：燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達到著火點

CH2COCH4C2H5OH氧化性：反應時失去氧

O2CuOCO2還原性：反應時得到氧

CH2CO毒性：

COCH3OH紅磷氮的氧化物NaNO2酸堿性：酸性:PH<7中性:PH=7堿性:PH>7燃燒，爆炸，緩慢氧化，自燃之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?氧化反應劇烈氧化緩慢氧化平靜燃燒急速燃燒在有限空間爆炸可能引起自燃都放熱可燃物燃燒的條件：與氧氣接觸達到著火點滅火的條件：主要應用：1)判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。2)判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應及反應次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱4.金屬活動性順序：1).金屬與酸反應規(guī)律(1).在金屬活動順序表中，氫前面的金屬可以置換出酸中的氫,氫后面的金屬不能置換酸中的氫(2).

在金屬活動順序表中，鉀、鈣、鈉不僅跟酸反應,還跟水反應產(chǎn)生氫氣(3).幾種金屬(Mg、Al、Zn、Fe）與酸反應速率有快慢無先后(4).酸包括稀硫酸、稀鹽酸，不包