中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-化學(xué)基本概念原理(1)課件

化學(xué)基本概念與原理(1)化學(xué)基本概念與原理(一)物質(zhì)的組成和構(gòu)成(二)物質(zhì)的分類(三)物質(zhì)性質(zhì)和變化(四)基本理論(五)化學(xué)用語(六)溶液A.教習(xí)目標:1.了解元素、原子、分子、離子的概念以及元素、原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系2.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，并用微粒的觀點解釋物質(zhì)的三態(tài)變化、揮發(fā)性、擴散性。3.知道原子的構(gòu)成，了解元素的性質(zhì)與原子構(gòu)成的關(guān)系，初步認識核外電子在化學(xué)變化中的作用。(一).物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)B.掌握三個重點難點1.物質(zhì)的組成和構(gòu)成問題2.原子結(jié)構(gòu)3.化合價(A).物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)元素物質(zhì)離子原子分子組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子(+)中子得失電子分裂構(gòu)成①舍勒②普利斯特里③盧瑟福④瑞利⑤張青蓮⑥道爾頓⑦阿佛加德羅⑧德謨克利特⑨湯姆孫⑩拉瓦錫3.我國科學(xué)家___對相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻4.英國科學(xué)家___發(fā)現(xiàn)了電子,另一位科學(xué)家___發(fā)現(xiàn)原子中有帶正電的原子核，提出原子中有質(zhì)子和中子的微粒1.發(fā)現(xiàn)空氣中有氧氣和氮氣的科學(xué)家_____英國物理學(xué)家______在這基礎(chǔ)上又發(fā)現(xiàn)了稀有氣體2。希臘哲學(xué)家_____第一次提出原子觀點,認為萬物都是大量不可分的微粒構(gòu)成的,英國科學(xué)家________提出近代原子學(xué)說,人體認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,原子是不可分割的實心球體,意大利科學(xué)家_______提出原子---分子論，提出分子概念，指出分子與原子區(qū)別與聯(lián)系，自從原子---分子論化學(xué)才成為一門科學(xué)③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1.分子與原子區(qū)別與聯(lián)系:分子原子分裂組合保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小微?；瘜W(xué)變化中不可分化學(xué)變化中可分本質(zhì)區(qū)別化學(xué)變化中的最小微?；圆町愔槐３钟稍訕?gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子在化學(xué)變化中是可分的,原子是不可分的,但是可變的,通過原子最外層電子的得失,變成帶電的原子既離子,帶正電陽離子,帶負電陰離子.2.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系:當質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)時粒子帶電①質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陽離子②質(zhì)子數(shù)﹤電子數(shù)陰離子③質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子注意:1.稀有氣體元素原子最外層都是8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He除外)2.金屬非金屬的離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),同種元素的離子比原子穩(wěn)定3.但是對于不同種元素的原子與離子來說,不能說離子比原子穩(wěn)定1.酸堿鹽電離一定相等的是（）A.每個陰陽離子所帶電荷數(shù)B.陰陽離子個數(shù)C.酸堿鹽的分子個數(shù)和產(chǎn)生的陰陽離子個數(shù)D.陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負電荷總數(shù)2.在食鹽和硫酸鐵的混合溶液中，不存在的離子是（）A.Na+

B.Cl－

C.Fe2+

D.SO42－CD練習(xí):元素原子聯(lián)系區(qū)分

只講不講使用范圍具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中最小的粒子種類

個數(shù)既講種類

又講個數(shù)是宏觀概念，用來描述物質(zhì)的組成是微觀概念，用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成3.元素與原子的比較練習(xí):1.下列粒子是同種元素嗎?Fe、Fe2+、Fe3+2.原子核內(nèi)的中子數(shù)影響元素嗎？3.具有相同核電荷數(shù)的粒子一定是同種元素嗎？（同種元素必須是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱）4.能說空氣是由氮元素、氧元素等組成的嗎？只有純凈物才能說有幾種元素組成5.空氣中氮氣最多，地殼中是否氮元素最多?OSiAlFe練習(xí):1.著名科學(xué)家居里夫人一些原子具有放射性,既一種元素的原子能自動的放射出一些固定的粒子,使一種元素的原子變成了另一種元素的原子,據(jù)此推斷放射出的粒子一定是()A.質(zhì)子B.中子C.電子D.原子核A2.CO、CO2的性質(zhì)不同的原因是（）A.原子的排列不同B.分子的構(gòu)成不同C.元素的種類不同D.相對分子質(zhì)量不同B1.物質(zhì)的組成和構(gòu)成問題1)判斷是組成或構(gòu)成的原則：(1)純凈物的宏觀組成化學(xué)式存在哪幾種元素,它就是有哪幾種元素組成.(2)純凈物的微觀構(gòu)成采用否定的方法,首先分析該物質(zhì)是否為金屬單質(zhì)、稀有氣體或碳等非金屬單質(zhì)，再看是否為氯化鈉等離子化合物，剩下一般為分子，什么物質(zhì)就是由什么分子構(gòu)成，分子確定后再分析一個分子是由哪幾個原子構(gòu)成。匹配原則宏觀物質(zhì)找元素，微觀分子找原子宏觀—宏觀個數(shù)—個數(shù)微觀—微觀無數(shù)—無數(shù)如：CO2這種物質(zhì)是由碳元素和氧元素組成的一個CO2分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成CO2分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成雙氧水(H2O2)組成和結(jié)構(gòu)的說法正確的是①雙氧水是由氫元素和氧元素組成的②雙氧水是由兩個氫元素和兩個氧元素組成③雙氧水分子是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成④雙氧水是由氫氣和氧氣兩種物質(zhì)組成⑤雙氧水是由雙氧水分子構(gòu)成⑥雙氧水是由氫原子和氧原子構(gòu)成⑦每個雙氧水分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成⑧雙氧水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

A①⑤⑦⑧B.①③⑤⑧C.①⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦A2）四個關(guān)系①原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)③質(zhì)子數(shù)決定了元素種類④最外層電子數(shù)決定決定元素化學(xué)性質(zhì)、化合價、元素的分類例：1.已知陽離子Rn+電子數(shù)為a，則R元素的質(zhì)子數(shù)為

。2.已知陰離子Rn-電子數(shù)為a，則R元素的質(zhì)子數(shù)為

。a+na-n2.原子結(jié)構(gòu)中掌握一個圖四個關(guān)系1)原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉（Na）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)掌握:質(zhì)子數(shù)、電子總數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、元素分類3.化合價1）記住常見的化合價+1價：H、Na、K、Ag、NH4、+2價：Mg、Ca、Ba、Zn、Cu、Fe（亞鐵）+3價：Al、Fe-1價：OH、NO3、MnO4（高錳酸根）

-2價：CO3、SO4、SO3、MnO4（錳酸根）-3價：PO42）記住化合價的原則：在化合物中化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)的化合價為零。例：某元素R只有一種化合價，其氧化物的相對分子質(zhì)量為m，硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則R元素的化合價為

。+n-m／80或+n-m／40二.物質(zhì)分類金屬：Fe非金屬：O2、H2、金剛石、石墨稀有氣體單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物：單質(zhì)化合物氧化物酸性：CO2、SO2中性：H2O、CO堿性：CaO.CuO.Fe2O3酸：HCl.H2SO4.HNO3

堿：NaOH.Ca(OH)2.Cu(OH)2.Fe(OH)3鹽：NaCl.Na2CO3.CuSO4、AgNO3、BaCl2無機物有機物：CH4.CH3OH.C2H5OH、CH3COOH空氣、煤石油、生鐵、鋼純凈物和混合物項目物質(zhì)宏觀概念微觀概(分子觀點）實例混合物由

或

物質(zhì)混合組成由______分子構(gòu)成純凈物由

物質(zhì)組成由

分子構(gòu)成兩種多種不同一種同種空氣（N2、O2等）水（H2O)1、下圖是表示氣體微粒示意圖，圖中●和○分別表示兩種不同的原子，請根據(jù)條件填寫答案。想一想、做一做ABC（1）表示純凈物的是

；（2）表示混合物的是

；（3）表示單質(zhì)的是

；（4）表示化合物的是

。A、CBCA2.有下列物質(zhì)：①鎂條②液態(tài)氧③氯酸鉀④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食鹽水⑦氖氣⑧空氣將它們的序號填入相應(yīng)的橫線上：屬于混合物的是

；屬于單質(zhì)是

；屬于氧化物的是

；屬于化合物的是___________3.人們常說豆制品中富含蛋白質(zhì)，菠菜中含豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵質(zhì)”指的是鐵

。（用元素、單質(zhì)、原子、分子回答）⑥⑧①②⑦④⑤③④⑤元素學(xué)生活動4.介紹：桌面上有寫著不同元素和數(shù)字的吹塑紙，請同學(xué)們根據(jù)題目的要求拼砌出答案:O、C、Ca、H1.由分子構(gòu)成的純凈物2.由兩種分子構(gòu)成的混合物3.一種金屬單質(zhì)4.堿5.一種金屬氧化物6.一種鹽CO2、COCaCa(OH)2CaOCaCO3CO2、或CO5.下圖是氣體分子示意圖，圖中和分別表示兩種不同質(zhì)子的原子，其中表示化合物的（）ABCDA6.下列物質(zhì)中一定都含有氧元素的是()A.堿、堿性氧化物B.鹽、酸性氧化物C.鹽、堿性氧化物D.酸、酸性氧化物A7.從所給化合價的元素中選擇,按要求填空:H、O、S、Na、Al、Cl+1-2+6+10-1無氧酸_____;含氧酸________;堿__________;鹽________________;金屬氧化物_____;非金屬氧化物________單質(zhì)________;AlH2SO4NaOHNaClNa2SO4Na2OH2OSO3HCl8.下列物質(zhì)一定含有金屬元素的是()A.酸B.堿C.鹽D.堿性氧化物三.物質(zhì)性質(zhì)和變化物理性質(zhì)色味態(tài)、溶沸點、硬密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱、延展性、揮發(fā)性、吸附性、潮解性化學(xué)性質(zhì)可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.圖示教學(xué)目標:1.理解物理變化與化學(xué)變化的基本特征理解反應(yīng)現(xiàn)象與分子原子的關(guān)系2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化伴隨著能量變化,認識通過化學(xué)變化獲得能量的重要性.3.認識燃燒、緩慢氧化、自燃的關(guān)系，掌握燃燒條件和滅火原理物質(zhì)性質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)判斷是否經(jīng)過化學(xué)變化判斷有新物質(zhì)產(chǎn)生三.物質(zhì)性質(zhì)和變化注意：化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化2.化學(xué)變化的判斷依據(jù)①有新物質(zhì)生成(能寫出變化的方程式或化學(xué)式發(fā)生改變)②元素存在狀態(tài)發(fā)生改變(有單質(zhì)參加反應(yīng)或生成物中有單質(zhì)生成)③同位素物質(zhì)相互之間的轉(zhuǎn)化④變質(zhì)、生繡、氧化、腐蝕、都是化學(xué)變化⑤指示劑變色、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水、分化?，F(xiàn)象：有沉淀、有氣體，改顏色、有氣味3.化學(xué)反應(yīng)的表現(xiàn)形式——化學(xué)反應(yīng)基本類型①化合反應(yīng)特點：多變一②分解反應(yīng)特點：一變多③置換反應(yīng)特點：一換一④復(fù)分解反應(yīng)特點：交換成分價不變復(fù)分解要進行，溶液里面才可行，交換成分價不變，生成水氣或沉淀（條件）1.性質(zhì)物理性質(zhì)不需經(jīng)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)色態(tài)味、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、硬度、熔沸點、潤滑性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性表現(xiàn)：定義：可以通過人的嗅覺、聽覺、視覺和感覺感知的或儀器測知的三.物質(zhì)性質(zhì)和變化化學(xué)性質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì)定義：表現(xiàn)：金屬活動性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu可燃性：燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達到著火點

CH2COCH4C2H5OH氧化性：反應(yīng)時失去氧

O2CuOCO2還原性：反應(yīng)時得到氧

CH2CO毒性：

COCH3OH紅磷氮的氧化物NaNO2酸堿性：酸性:PH<7中性:PH=7堿性:PH>7燃燒，爆炸，緩慢氧化，自燃之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?氧化反應(yīng)劇烈氧化緩慢氧化平靜燃燒急速燃燒在有限空間爆炸可能引起自燃都放熱可燃物燃燒的條件：與氧氣接觸達到著火點滅火的條件：主要應(yīng)用：1)判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。2)判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)及反應(yīng)次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱4.金屬活動性順序：1).金屬與酸反應(yīng)規(guī)律(1).在金屬活動順序表中，氫前面的金屬可以置換出酸中的氫,氫后面的金屬不能置換酸中的氫(2).

在金屬活動順序表中，鉀、鈣、鈉不僅跟酸反應(yīng),還跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(3).幾種金屬(Mg、Al、Zn、Fe）與酸反應(yīng)速率有快慢無先后(4).酸包括稀硫酸、稀鹽酸，不包