【學海導航】高中化學第2輪總復習 專題5 第23課時物質(zhì)檢驗、分離、提純

第課時23物質(zhì)檢驗、分離、提純專題五化學實驗1編輯ppt掌握常見重要離子、氣體的檢驗方法與現(xiàn)象，能根據(jù)特征實驗現(xiàn)象對物質(zhì)的組成進行推斷或判斷；能對代表性物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗設(shè)計。主要考查離子、氣體的檢驗方法。選擇題、推斷題和綜合實驗題中設(shè)置均有可能考標考情2編輯ppt1.物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別就是將若干種物質(zhì)區(qū)別開的過程，它重在利用物質(zhì)的差異性。物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，然后進行判斷推理。3編輯ppt下列各組中的固體物質(zhì)，只需加水就可以鑒別的一組是()A.CaCO3、BaCO3、Na2CO3B.CuSO4、NaCl、NaOHC.NaCl、Na2SO4、CaCO3D.NaCl、KNO3、BaCl2

加水后，A組中的CaCO3、BaCO3均不溶于水且均為白色而無法區(qū)別開；B組中NaCl、NaOH均溶于水形成無色溶液，但NaOH(s)溶于水顯著放熱，故B可區(qū)分；C中NaCl、Na2SO4均能溶于水，形成無色溶液，無法區(qū)分；D組中物質(zhì)均溶于水得到無色溶液而無法區(qū)別開。

物質(zhì)的顏色、溶解性及溶解后所得溶液的顏色均可作為物質(zhì)鑒別的依據(jù)。B例1解析點悟4編輯ppt物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是()①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A.①②B.①③C.②③D.①②③

苯、溴苯不溶于水，當二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，①能達到鑒別目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的現(xiàn)象都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，并且伴有濃煙，③能達到鑒別目的。變式1解析B5編輯ppt2.用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。

6編輯ppt下列各組溶液中，不用其他化學試劑，而用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別的是()A.NaOH溶液、AlCl3溶液、鹽酸、Na2CO3溶液B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液

B選項中AgNO3和Na2CO3與其他三種溶液反應時都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同無法鑒別；BaCl2、CaCl2也無法鑒別。B例2解析7編輯ppt3.物質(zhì)的分離、提純

(1)物理方法方法適用范圍主要儀器舉例過濾除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法漏斗、玻璃棒、燒杯、分離NaCl和泥沙蒸發(fā)結(jié)晶將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質(zhì)以晶體析出的方法蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈用食鹽水制NaCl8編輯ppt方法適用范圍主要儀器舉例蒸餾分餾提純或分離沸點不同的液體混合物的方法蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶分離乙醇和水分液把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法分液漏斗、燒杯分離苯和水升華s將可升華物質(zhì)和其他受熱不升華(或不分解)的物質(zhì)分離開來的方法燒杯、燒瓶、酒精燈分離I2和NaCl9編輯ppt(2)化學方法用化學方法分離和提純物質(zhì)的原理：不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實驗操作要簡便，不能繁雜。常見的方法有：

①加熱法，如：Na2CO3中含有NaHCO3。

②氧化還原法，如：除CO2中少量的O2，可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。③沉淀法，將雜質(zhì)(離子)轉(zhuǎn)化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。

④氣化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如：除NaCl溶液中少量的Na2CO3，加入鹽酸。⑤其他方法：酸堿反應，徹底水解法等。10編輯ppt在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基化合物，它們是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這個性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸中，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是()例311編輯pptA.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶B.向濾液中加入水后過濾C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中用耐酸漏斗過濾時，1，5-二硝基萘成為濾渣而濾液是1，8-二硝基萘的硫酸溶液。注意，1，8-二硝基萘是溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而不能溶于水或稀硫酸，所以，只要將此濾液稀釋，1，8-二硝基萘即會析出，再次過濾即可得到1，8-二硝基萘。解析12編輯ppt本題是對過濾原理的較高要求的考查。過濾就是利用不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同而進行分離的操作,溶劑，不一定是水。本題先是使用98%的硫酸作為溶劑，把二種硝基化合物分開,后來又利用1，8-二硝基萘不溶于稀硫酸的特性，把濃硫酸(含1，8-二硝基萘)溶于水中，從而使1，8-二硝基萘從稀硫酸中析出。這是二次連環(huán)過濾。要注意，是把濃硫酸加入到水中，不能把水加入到濃硫酸中。點悟答案：D13編輯ppt1.下列有關(guān)除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的操作中正確的是()A.碳酸氫鈉固體(碳酸鈉)：加熱B.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液C.碘(水)：加乙醇，振蕩后分液D.食鹽(氯化銨)：加過量氫氧化鈉，蒸發(fā)除雜質(zhì)的基本原則為一要除盡雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)；二是不能改變原物質(zhì)。A項加熱反而將原物質(zhì)除去了；C項乙醇也要溶于水，不會發(fā)生分層，不能分液，D項NaOH過量，引入了雜質(zhì)NaOH。B解析14編輯ppt2.下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液②用鹽析法分離出皂化反應產(chǎn)生的高級脂肪酸鈉③用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物④用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物你認為上述方法()A.只有①不正確B.②③不正確C.③④正確D.全部正確本題考查學生對化學實驗之物質(zhì)分離提純方法的掌握情況。解析D15編輯ppt3.

在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是()A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈堿性D16編輯ppt本題考查了常見離子的鑒別和性質(zhì)。飽和氯水中存在著多種粒子，具有多重性質(zhì)，加入足量氯水后有氣泡生成再加入BaCl2無沉淀生成說明一定有CO32-，一定沒有SO32-和Fe2+(若有SO32-，加入過量氯水會有SO42-生成)，溶液呈黃色，不能使淀粉變藍，說明一定有Br-，一定不存在I-，NH4+可能有。CO32-水解呈堿性，NH4+水解呈酸性，所以溶液不一定呈堿性。解析17編輯ppt4.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子。

實驗發(fā)現(xiàn)：①A、B溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)；③D溶液與另外四種溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能與D溶液反應產(chǎn)生沉淀。18編輯ppt試回答下列問題：(1)寫出A和D的化學式：A_________；D________。(2)檢驗A中陽離子的方法是_____________。(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A雜質(zhì)，可選用適量的_______________(在B、C、D、E中選擇)。(4)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：

____________________________________________。

Na2CO3

AgNO3

焰色反應C(或HCl)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-===2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O

(5)實驗測定：20.0mL0.5mol/LHNO3與20.0mL0.55mol/LNaOH反應，放出熱量0.573kJ，寫出B與C的稀溶液反