2022-2023學(xué)年福建省寧德市蕉城區(qū)第十一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省寧德市蕉城區(qū)第十一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下解說法不正確的是A．通入H2的電極為負(fù)極

B．通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+O2+8e=8OH-

C．隨著放電的進行，負(fù)極附近pH下降

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B2.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負(fù)極相連參考答案：A考點： 電解原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題： 基本概念與基本理論．分析： A、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減??；C、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極．解答： 解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大，故C錯誤；D、電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，電解原理應(yīng)用，題目難度中等．3.下列各組物質(zhì)中可以用分液漏斗分離的是A．苯和溴苯

B．苯和汽油

C．溴和四氯化碳

D．硝基苯和水參考答案：D略4.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系參考答案：C略5.對于可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K．下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（） A．將C（s）的表面積增大 B．增大體系的壓強 C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關(guān)．解答：解：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減?。粚τ诜艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向，K減小，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大，平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關(guān)，故選：C．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)和溫度之間的關(guān)系，注意知識的理解和記憶是關(guān)鍵，K的影響因素是易錯點，學(xué)生容易認(rèn)為平衡發(fā)生移動平衡常數(shù)一定變化．6.對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是A．；取代反應(yīng)B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反應(yīng)

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)參考答案：B略7.在恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)： A（g）+2B（g）

2C（g），一段時間后達到平衡，生成nmolC。下列說法正確的A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2 B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-） C．當(dāng)v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：D8.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

（

）A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

參考答案：A略9.在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1400kJ/mol參考答案：D略10.研究性學(xué)習(xí)小組進行了一系列化學(xué)實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)A．0.448L

B.

2.240L

C．2.016L

D．無法確定參考答案：略11.向渾濁的水中加入適量的FeCl3·6H2O并攪拌以后,水便由渾濁變澄清。在此過程中發(fā)生的變化主要是()A.化學(xué)變化B.物理變化C.既有化學(xué)變化又有物理變化D.不能確定是化學(xué)變化還是物理變化參考答案：CFe3+水解生成Fe(OH)3膠體屬于化學(xué)變化,Fe(OH)3膠體粒子吸附水中懸浮物質(zhì)共同沉淀屬于物理變化。12.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（

）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11mol·L－1參考答案：A略13.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后，下列選項中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

（

）

A．升高溫度、減小壓強、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

C．降低溫度、減小壓強、增加氮氣

D．升高溫度、增大壓強、增加氨氣參考答案：B略14.用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1mol/L

B.2mol/L

C.2.5mol/L

D.3mol/L

參考答案：B略15.下列事實跟膠體無關(guān)的是:A.石膏能使豆?jié){變成豆腐

B．河流入海處易形成沙洲C．澄清石灰水在空氣中放置變渾濁

D．太陽照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問題：

組號

反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-V/mlc/mol·L-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。上述表中可以比較的組合有

。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為

（3）上述反應(yīng)速率最快的是

，最慢的是

。（4）判斷上述反應(yīng)速率快慢的實驗現(xiàn)象可以是

。參考答案：（1）

A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2）

S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O（3）

D

B

（4）

出現(xiàn)黃色沉淀的快慢三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分，每小空2分）燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的

（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性

（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）CH4+O2==CO2+2H2O（2）負(fù)極

2O2+4H2O+8e-==8OH-

（3）減小略18.下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O是強電解質(zhì)；是弱電解質(zhì)．參考答案：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

分析：電解質(zhì)按照在水溶液或者熔融狀態(tài)下電離的程度分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．解答：解：強電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：①②⑤⑥⑦⑧；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：③④⑨，故答案為：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．點評：本題考查了強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離的程度19.（12分）藥用有機物A為一種無色液體.從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)請回答：（1）寫出化合物F結(jié)構(gòu)簡式：

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

。（4）有機物A的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有

種（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng).試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：

。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣.試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：根據(jù)D與濃溴水生成白色沉淀F，可推出D為，B為，又根據(jù)E與C2H5OH生成G(C4H8O2)具有香味的液體（CH3COOCH2CH3）可推出E為CH3COOH，C為CH3COONa，故A的結(jié)構(gòu)為所以⑴