2022-2023學年福建省泉州市官橋中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年福建省泉州市官橋中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略2.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：則A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2O

參考答案：B試題分析：A、氮氣不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A錯誤；B、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯誤，答案選B。4.（07年全國卷Ⅱ）在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）

A．C+H2OCO2+H2

B．3NO2+H2O══2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O══4HF+O2參考答案：答案：A

解析：A中H2O→H2，氫元素化合價降低，所以H2O是氧化劑。B中發(fā)生氮元素自身氧化還原反應，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。同B類似，C中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O沒有化合價的變化。F2將H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作還原劑。

5.下列說法不正確的是A．霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系B．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致C．用加熱的方法殺死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白質(zhì)變性原理D．人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，掃描隧道顯微鏡、光學顯微鏡、電子顯微鏡先后得到了使用參考答案：D6.下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是A.X—

B.

C.

D.參考答案：C7.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為g，經(jīng)如圖所示處理：下列說法正確的是A.

濾液A中的陽離子為B.

樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC.

樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.

V=224參考答案：B略8.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+參考答案：A略9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NAB.0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導線上不一定通過2NA個電子D.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子；B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；C、電極精煉粗銅做陽極，陽極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應；D、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，依據(jù)全部反應的物質(zhì)計算電子轉(zhuǎn)移．解答：解：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子，500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)大于NA，故A錯誤；B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；C、電極精煉粗銅做陽極，陽極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應，陽極質(zhì)量減少64g不全是銅，則外電路導線上不一定通過2NA個電子，故C正確；D、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是離子數(shù)的計算應用，電解原理的分析判斷，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算方法，題目難度中等．

11.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）

A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)參考答案：答案：D

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，因此將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH－與H+恰好完全反應，又因為CH3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應的進行CH3COOH又會不斷的電離生成H+，也就是說而這反應后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH－)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D選項是正確的。其中B選項應為：c(H+)+c(Na+)==c(CH3COO－)+c(OH一)。高考考點：弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。易錯提醒：對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項。

備考提示：溶液中離子濃度的大小關(guān)系是歷年高考命題的熱點之一，在近幾年的高考試題中這一知識點保持了相當強的連續(xù)性和穩(wěn)定性。對單一溶液中離子濃度的大小比較要考慮溶液中某些離子的水解因素以及其他離子對水解平衡和電離平衡的影響；而對于混合溶液中離子濃度的大小比較要綜合考慮水解因素和電力因素的影響，如相同濃度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，所以各離子的濃度順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)。另外電解質(zhì)溶液中各離子濃度的等量關(guān)系有三個——微粒數(shù)（物料）守恒式、電荷守恒式、水電離的離子數(shù)相等也是命題的熱點之一。在備考復習的過程中除應注意對基礎知識的理解和掌握外。還應強化習題的訓練。

12.利尿酸是奧運會禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)利尿酸的說法中正確的是（

）A.分子式是B.1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應C.-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應D.分子中所有碳原子不可能共平面參考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A錯誤；根據(jù)乙烯、苯、甲醛結(jié)構(gòu)知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D錯誤；1mol利尿酸可與5mol氫氣加成（苯環(huán)3mol，碳碳雙鍵1mol，碳氧雙鍵1mol），B正確；含碳碳雙鍵，-定條件下能發(fā)生加聚反應，但不能發(fā)生縮聚反應，D錯誤。13.某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高溫度

（B）加入催化劑（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2參考答案：D略14.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH

試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺

反應2NO2N2O4的Δ

H<0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應淡藍色液體為膠體

參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變?yōu)榧t色，故A錯誤；把濃硫酸滴到pH

試紙上，PH試紙最終變?yōu)楹谏w現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B錯誤；2NO2N2O4Δ

H<0，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，平衡逆向移動，紅棕色加深，故C錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確。15.

金屬鈦對人體體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中正確的是

A.和的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B.和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C.和的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.與核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08皖南8校聯(lián)考)（16分）在750℃時，用過量的氧氣流將樣品氧化成和，再根據(jù)和的質(zhì)量求出有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比．

回答下列問題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：G接E、F接________、________接________、________接A、B接J．

（2）裝置甲的作用是_______；裝置丙的作用是________；裝置己的作用是________．

（3）裝置丁中的化學方程式________________________；裝置戊中的化學方程式________．

（4）實驗前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙1g和n1g，實驗完畢，稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹?，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為________（列出算式）．參考答案：

答案：（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃燒產(chǎn)生的CO2氣體；吸收乙炔中的水蒸氣；吸收空氣中的CO2和H2O蒸氣，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2分）（2分）（4）（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數(shù)；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數(shù)與反應時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽