2022-2023學(xué)年福建省泉州市衡陽學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市衡陽學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

（

）

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子有顏色

C．膠體是一種混合物

D．光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A略2.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A略3.現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④參考答案：C略4.表示式2760Co中的“60”表示()A．鈷的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是60

B．鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C．鈷的相對(duì)原子質(zhì)量是60

D．鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60參考答案：B略5.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.原子序數(shù)X<Y

B.原子半徑X>YC.原子的最外層電子數(shù)X>Y

D.元素的最高正價(jià)X<Y參考答案：B試題分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X一定是第三周期的金屬元素，Y一定是第二周期的非金屬元素，所以原子序數(shù)是X>，原子半徑X>Y，最外層電子數(shù)是X<Y，但元素的最高正價(jià)不一定是X<Y，例如F沒有正價(jià)，所以正確的答案選B。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)習(xí)D。6.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選．故選D．7.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)A.硝酸、食鹽水、燒堿

B.硫酸、空氣、純堿C.鹽酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：AA.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，氨水是混合物，C錯(cuò)誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯(cuò)誤，答案選A。8.M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A．24g/mol

B．40g/mol

C．64g/mol

D．65g/mol參考答案：A略9.下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖

B.氫氧化鈉

C.氯化鉀

D.鐵參考答案：A溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A。點(diǎn)睛：明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個(gè)H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是A.體積大小:

④>③>②>①

B.原子數(shù)目:

③>①>④>②C.密度大?。?/p>

④>②>③>①

D.質(zhì)量大小：

④>③>②>①參考答案：B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3物質(zhì)的量為：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S物質(zhì)的量為：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物質(zhì)的量為：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此，體積大小:

④>③>①>②，錯(cuò)誤；B.①0.3molNH3所含原子數(shù)目1.2NA，②0.2molH2S所含原子數(shù)目0.6NA，③0.4molCH4所含原子數(shù)目2NA，④0.5molHCl所含原子數(shù)目NA，因此原子數(shù)目:

③>①>④>②，正確；C.在同一條件下，氣體的密度和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，①NH3摩爾質(zhì)量為17g/mol，②H2S摩爾質(zhì)量為34g/mol，③CH4摩爾質(zhì)量為16g/mol，④HCl摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，因此密度大?。孩?gt;②>①>③，錯(cuò)誤；D.①0.3molNH3的質(zhì)量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的質(zhì)量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的質(zhì)量0.5×36.5=18.25g，因此質(zhì)量大?。孩?gt;②>③>①，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。11.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽 D.NaH2PO2屬于正鹽參考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關(guān)鍵。12.利用分液漏斗可以分離的一組混合物是

A、溴和四氯化碳

B、乙醇和乙酸

C、苯和水

D、溴苯和苯參考答案：C略13.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的什么性質(zhì)A．密度比空氣小

B．極易溶解于水

C．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

D．氨氣易液化參考答案：B14.Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椤＂佼?dāng)Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。②電解物質(zhì)的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時(shí),陰極上先析出Ｃ(使用惰性電極)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D15.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②溴化鈉溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是A．分液、蒸餾

B.萃取、分液

C.分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的電子式為__________________。(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是______(填字母代號(hào))。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)運(yùn)輸水果時(shí)，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。參考答案：(1)催化劑

(2)

(3)ACD

(4)高錳酸鉀(或KMnO4)分析：石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解生成乙烯，B用于檢驗(yàn)乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，C用于檢驗(yàn)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。詳解：（1）由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，可知其作用主要是催化劑，加快反應(yīng)速率；（2）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為；（3）A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，A正確；B．CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應(yīng)得到，B錯(cuò)誤；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，C正確；D．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D正確，答案選ACD。（4）酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，因此運(yùn)輸水果時(shí)，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）20~50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（2）某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽中碘的含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．加入淀粉溶液，再逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2SO3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2＋SO32－＋H2O====2I－＋SO42－＋2H＋。①判斷c中反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量（以I計(jì)）是（以含w的代數(shù)式表示）

mg/kg。參考答案：（1）略

（2））①藍(lán)色溶液變成無色溶液

②1×10-5

③4.2×102/w18.（7分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.00L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出解題過程）參考答案：C=

0.118mol/L略19.1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計(jì)算過程）：（相對(duì)原子質(zhì)量Mn：55

O：16

H：1

Cl：35.5）（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．（3）稀釋后溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯氣的體積為0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的體積為4.48L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，則c===4.0