河北省保定市2019-2020年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mn-56第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1?化學(xué)中存在一定規(guī)律和原理，下列敘述正確的是()根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和屯0則該物質(zhì)一定是烴根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率2?下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡褪睾阌^：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異3.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能4?分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()2N(g)+O(g)=2N0(g)AH=+163kj?mol-iLAg(s)+C|(g)—AgCl(s)AH=—127J?mol-11HgO(s)=Hg(l)+IO?(g)^H=+91kJ?mol-1iHO(l)=O(g)+HO(l)AH=—98J?mol-12225?某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸用托盤天平稱量25.20gNaCl用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL6?在下列敘述中：①0.1mol?L-1HA溶液的導(dǎo)電性比0.1mol?L-1的鹽酸的導(dǎo)電性弱；②測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH=2.7:③常溫下，測(cè)得NaA溶液的pH>7；④常溫下，向HA的溶液中加入NaA固體，pH增大；⑤等pH等體積的鹽酸和HA溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的屯多。能說(shuō)明HA是弱酸的是()①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②③④7?用Cl生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.利用如下反應(yīng)，嚴(yán)h、和kJinol廠、廠、TOC\o"1-5"\h\z可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：^4HCl(g)+0(g)=2Cl(g)+2H0(g)AH=—115.6kJ?mol-i222/"v"\kj'md廠/"、下列說(shuō)法正確的是()^升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量斷裂H20(g)中1molH-0鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高TOC\o"1-5"\h\z8?下列溶液在空氣中加熱蒸干后，能析出以下溶質(zhì)固體的是()AlClB.FeClC.Fe(SO)D.NaSO2243239?用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏低的原因可能是()未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中■=1X10-8，下列敘述正確的是()溶液中水電離出的c(H+)=10-iomol/L溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(0H-)均增大與O.O5mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)11?某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：k^Wfn：反用II:2A(o)=^C(aJ厲h^lV:A(e)+B{e>17*￡=?■=?-k^Wfn：反用II:2A(o)=^C(aJ厲h^lV:A(e)+B{e>17*￡=?■=?-忑<JkW—ac(KfInni根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)I‘AH>0,p>pB.21C.反應(yīng)II：^H>0，T>TD.12反應(yīng)A.反應(yīng)I‘AH>0,p>pB.21C.反應(yīng)II：^H>0，T>TD.12反應(yīng)m：^H>0，T>T或厶HVO,TVT121反應(yīng)W：AHV0,T>T21某溫度時(shí)，AgSO在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是24b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K(AgSO)等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K(AgSO)sp24sp24采取蒸發(fā)溶劑的犯法可以使a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液變?yōu)閎點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液該溫度下，K(AgSO)=1.6X10-5sp240.02mol?L-1的AgNO溶液與0.2mol?L-1的NaSO溶液等體積混合不會(huì)生成沉24淀4^SO-J/IO■niu-l■I.IS”…L({Apc-yin1mt,(/'恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:反應(yīng)時(shí)間/minn(MgSO)/moln(CO)/moln(CO)/mol202.0002.002.000.8041.20下列說(shuō)法正確的是（）反應(yīng)在0?2min內(nèi)的平均速率為v（SO）=0.6mol?L-i?min-i2反應(yīng)在2?4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO和1.00molCO,到達(dá)平4衡時(shí)n（CO）V0.60mol2下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是（）A.電解飽和食鹽水銅鋅原電池A.電解飽和食鹽水銅鋅原電池電鍍銀電解精練銅CO和屯在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH的混合氣體，控制溫度，進(jìn)2行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300°C、500°C的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為T?T的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。5下列敘述正確的是：該反應(yīng)的厶H>0，且K〉K112將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓300C時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH,0.2molCHOH，平衡正向移動(dòng)3500C時(shí)，向平衡后的容器中再充入lmolCH3OH,重新平衡后，屯濃度和百分含量均增大普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液.根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間.此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O—Cu22Cu+Ag2O—Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（2molCu與1molA^O的總能量低于1負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-—Cu2O+H2O)molCuO與2mol2Ag具有的總能量測(cè)量原理示意圖中，電流方向從CufAg2O電池工作時(shí)，0H-向正極移動(dòng)KCrO溶液中存在平衡：CrO2-(橙色)+HO—2CrO2-(黃色)+2H+。用KCr0溶液進(jìn)行TOC\o"1-5"\h\z2272724227下列實(shí)驗(yàn)：油加了g][適6港遇.Q十U臨脫他如結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()①中溶液橙色加深，③中溶液變黃②中CrO2-被CHOH還原2725對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)若向④中加入70%HSO溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?4二、填空題(共39分)(12分)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。經(jīng)查：①K(AgNO)=2X10-s，K(AgCl)=1.8XlO-io；②K(HNO)=5.1X10-4.請(qǐng)sp2spa2設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaN02和NaCl兩種固體某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉CG已知：①2N0+Na0=2NaN0；②酸性條件下，NO和NO都能與MnO-反應(yīng)生成NO-和Me+。222243使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置C中盛放的藥品是；(填字母代號(hào))(A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.四氯化碳)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-i酸性KMnO溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：4滴定次數(shù)1234消耗KMnO溶液體積/mL20.9020.1220.0019.884第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是(填字母代號(hào))。a.錐形瓶洗凈后未干燥b酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)TOC\o"1-5"\h\z酸性KMnO溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為。4該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(13分)治理SO、CO、NO污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。2xI.硫酸廠大量排放含S02的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為NaC0)處理硫酸廠尾氣中的SO，得到NaS0溶液,23223該反應(yīng)的離子方程式為。瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2C0(g)+02(g)2C02(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(a型、B型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是。已知c點(diǎn)時(shí)容器中02濃度為0.02mol?L-i,則50°C時(shí)，在a型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)22(用含x的代數(shù)式表示)。觀察分析圖甲，回答下列問(wèn)題：CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)K(c)。在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下B型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比a型要(填“大”、“小”)。點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高。(14分)氮元素能夠形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：連氨(NH)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完成燃燒生成N,同時(shí)放出大量熱，可作導(dǎo)242彈、宇航飛船、火箭的燃料。I已知：H(g)+O(g)—HO("△H=—285.8kJ?mol-i2221N(g)+2H(g)—NH("△H=+50.6kJ?mol-iTOC\o"1-5"\h\z22242則NH(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。24工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)CH(g)+NH(g)WHCN(g)+3H(g)^H432>0.—定溫度下，向2L恒容容器中充入ImolCH(g)和2molNH(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min430達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CH的轉(zhuǎn)化率為.0-4min內(nèi)，用H表示的該反應(yīng)速率v(H)=。422保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH和2molH，此時(shí)vv并(選32正逆填“〉”“V”或“=”)。NH能夠形成Ag(NH)+。332溶液中存在Ag+(aq)+2NH(aq)wAg(NH)+(aq)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kf。32穩(wěn)常溫下，K[Ag(NH)+]=1.10X107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH(aq)wAg(NH)+(aq)+Cl-穩(wěn)32332(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936X10-3，則K(AgCl)=。sp硫氧化物和氮氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO,并用陰極排出的溶液吸收NO。22電極A的電極反應(yīng)式為。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收no2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有so32-生成。該反應(yīng)離子方程式為。

旺嘰出4陽(yáng)扃呼交捷幔旺嘰出4陽(yáng)扃呼交捷幔三、選答題（共10分）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（2分）利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的（）A.同分異構(gòu)體數(shù)B.原子個(gè)數(shù)C.基團(tuán)種類D.共價(jià)鍵種類（2分）下列分子為手性分子的是（）A.C.23.CHCHClCHCCl（CH）CHCHCH3A.C.23.CHCHClCHCCl（CH）CHCHCH33223B.CHCHCHBrCHCHOH3222D.CHCHC（CH）CHCl32322（6分）測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法。如圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750°C左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為C02和h2o,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收co2和h2o。2試回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z（1）甲裝置中盛放的藥品是。（2）將4.6g有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成5.4gH20和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是。22（3）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的1H核磁共振譜如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（2分）2007年9月，美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題.無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒?上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是（）A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵（2分）由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20,且陰、陽(yáng)離子所帶電荷相等.下列說(shuō)法正確的是（）晶體中陽(yáng)離子和陰離子數(shù)不一定相等晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵所含元素一定不在同一周期也不在第1周期晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑（6分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增.已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同.B與D可以形成三原子化合物甲.A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙.請(qǐng)回答：（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是；3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式，固體時(shí)屬于晶體2020年1月高二期末調(diào)研考試化學(xué)答案一、選擇題(每題3分，共51分)TOC\o"1-5"\h\zC2.D3.A4.D5.D6.A7.D8.C9.B10.CC12.B13.A14.B15.C16.B17.D二、填空題(共39分)(12分，每空2分)I.分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解；再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2(測(cè)pH等其它合理答案亦可)II.(1)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止(2)C(3)①be(填對(duì)1個(gè)得1分，有錯(cuò)的就不得分)②6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O(不配平扣1分)③69%(13分，除注明外，每空2分)(1)CO32-+SO2=SO32-+C