人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素

影響化學(xué)平衡的條件

第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時）影響化學(xué)平衡的條件第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時）【復(fù)習(xí)】什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是什么？化學(xué)平衡的特征：逆等動定變V正V逆V正=V逆vt0【復(fù)習(xí)】什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是什么？化學(xué)平衡的濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)一、濃度對化學(xué)平衡的影響一、濃度對化學(xué)平衡的影響現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3增大c(Fe3+)增大c(SCN-)紅色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破壞平衡正向移動結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小c(Fe3+)紅色變淺C[Fe(SCN)3)減小平衡破壞平衡逆向移動結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗探究(P27實驗2－6)

現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液增大或減小生成物的濃度，平衡怎樣移動？實驗2-5增大或減小生成物的濃度，平衡怎樣移動？實驗2-5現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動平衡破壞減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大平衡破壞平衡正向移動結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液橙色加深溶液黃色加深現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2C濃度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動學(xué)與問:其他條件不變時,如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動有何關(guān)系？規(guī)律:濃度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動V’正=V’逆增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動V’正>V’逆V正人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V正人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2（g）

+3H2（g）

2NH3

（g）

6000C,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216

在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體體積（n）有變化可逆反應(yīng)思考:

改變壓強(qiáng)時對正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)在其它條件不變的情況下：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時間關(guān)系圖人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]

壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2(氣)N2O4(氣)平衡，先保持容器容積不變，充入Ar氣以增大壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動？人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個三、溫度對化學(xué)平衡的影響P28實驗探究(實驗2－7)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度增大

NO2濃度減小

混合物受熱時顏色（）混合物遇冷時顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)三、溫度對化學(xué)平衡的影響P28實驗探究(實驗2－7)(紅棕色溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利規(guī)律:人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：升溫對吸熱反應(yīng)有1、混和物受熱時，速率均（），但

，故平衡向

方向移動；2、混和物遇冷時，速率均（），但

，故平衡向

方向移動；增大?(吸)>?(放)吸熱反應(yīng)減小?(吸)<?(放)放熱反應(yīng)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)1、混和物受熱時，速率均（），但vtvtV’吸V’放V’吸=V’放V’放V’吸V’放=V’吸升高溫度平衡向吸熱方向移動降低溫度平衡放熱方向移動t1人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)vtvtV’吸V’放V’吸=V’放V’放V’吸V’放=V三、溫度對化學(xué)平衡的影響：速率-時間關(guān)系圖人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)三、溫度對化學(xué)平衡的影響：速率-時間關(guān)系圖人教版高中化學(xué)選修

化學(xué)平衡的移動，是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆【小結(jié)】人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)化學(xué)平衡的移動，是由于外界條件的改變而引起V正≠V四、催化劑對于化學(xué)平衡的影響請用v-t圖來表示催化劑對化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V’正=V’逆人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)四、催化劑對于化學(xué)平衡的影響請用v-t圖來表示催化劑對化學(xué)平加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但能縮短達(dá)到平衡的時間。規(guī)律：人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但勒夏特列原理定義：化學(xué)平衡總是朝著能減弱外界條件影響的方向移動，但結(jié)果卻不能完全抵消外界條件的影響。勒夏特列原理定義：化學(xué)平衡總是朝著能減弱外界條件影響的方向移[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件平衡移動①

②③增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動升高溫度向吸熱

反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動降低溫度[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件平衡

影響化學(xué)平衡的條件

第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時）影響化學(xué)平衡的條件第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時）【復(fù)習(xí)】什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是什么？化學(xué)平衡的特征：逆等動定變V正V逆V正=V逆vt0【復(fù)習(xí)】什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是什么？化學(xué)平衡的濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)一、濃度對化學(xué)平衡的影響一、濃度對化學(xué)平衡的影響現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3增大c(Fe3+)增大c(SCN-)紅色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破壞平衡正向移動結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小c(Fe3+)紅色變淺C[Fe(SCN)3)減小平衡破壞平衡逆向移動結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗探究(P27實驗2－6)

現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液增大或減小生成物的濃度，平衡怎樣移動？實驗2-5增大或減小生成物的濃度，平衡怎樣移動？實驗2-5現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動平衡破壞減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大平衡破壞平衡正向移動結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液橙色加深溶液黃色加深現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2C濃度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動學(xué)與問:其他條件不變時,如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動有何關(guān)系？規(guī)律:濃度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動V’正=V’逆增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動V’正>V’逆V正人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正V正人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2（g）

+3H2（g）

2NH3

（g）

6000C,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216

在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體體積（n）有變化可逆反應(yīng)思考:

改變壓強(qiáng)時對正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)在其它條件不變的情況下：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時間關(guān)系圖人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

0t1t2t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]

壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2(氣)N2O4(氣)平衡，先保持容器容積不變，充入Ar氣以增大壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動？人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個三、溫度對化學(xué)平衡的影響P28實驗探究(實驗2－7)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度增大

NO2濃度減小

混合物受熱時顏色（）混合物遇冷時顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)三、溫度對化學(xué)平衡的影響P28實驗探究(實驗2－7)(紅棕色溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利規(guī)律:人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)人教版高中化學(xué)選修四課件：影響化學(xué)平衡的因素(共32張PPT)溫度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：升溫對吸熱反應(yīng)有1、混和物受熱時，速率均（），但

，故平衡向

方向移動