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文檔簡介
2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各組物質(zhì),在水溶液中不能發(fā)生下列離子反應(yīng)的是:HCO3-+H+=CO2↑+H2OA.NaHCO3+CH3COOH B.KHSO4+NaHCO3C.Mg(HCO3)2+H2SO4 D.NaHCO3+HNO32、《本草經(jīng)集注》記載:“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用,投苦酒(醋)中,涂鐵皆作銅色,外雖銅色,內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A.雞屎礬屬于鹽類B.“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D.雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)3、下列離子方程式正確的是()A.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓D.氫氧化鎂溶于鹽酸:OH-+H+=H2O4、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列說法中不正確的是A.3.36L氣體的總質(zhì)量是6gB.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.1mol電子C.有15.6g過氧化鈉參加反應(yīng)D.反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑5、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時仰視觀察液面 D.定容時俯視觀察液面6、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OA.Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4B.KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2C.KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4D.H2SO4>Br2>Cl2>KnO47、下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對應(yīng)的是A.蘇打——NaHCO3B.生石灰Ca(OH)2C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.酒精CH3COOH8、下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積一定是22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L9、兩種硫酸溶液,一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L,密度為ρ1g/cm3,另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L,密度為ρ2g/cm3,當(dāng)它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g/cm3,則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.10、實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液,下列說法錯誤的是()A.稱量時,若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤,將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.將Na2CO3固體置于燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D.將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中11、以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱②用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體時,先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時,先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2還原CuO實驗時,先通H2后加熱CuO,反應(yīng)完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥堿液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②③④⑤D.全部12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):B.稀與鐵粉反應(yīng):C.氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng):D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):13、關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,下列說法正確的是A.H2O既不是氧化劑又不是還原劑B.CaH2中H元素被還原C.此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)比為1:1D.Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物14、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A.原子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.密度D.質(zhì)量15、下列貢獻(xiàn)與中國科學(xué)家無關(guān)的是A.創(chuàng)立侯氏制堿法 B.發(fā)現(xiàn)青蒿素C.合成結(jié)晶牛胰島素 D.發(fā)明元素周期表16、下列離子方程式書寫正確的是()A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O17、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì),下列選用的試劑及加入順序正確的是A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl18、某無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中含有的離子()A.一定含有SO42- B.一定含有CO32-C.一定含有Ag+ D.可能是SO42-,也可能是Ag+19、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,則X的相對原子質(zhì)量為A.21.6 B.28 C.14 D.3120、已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):R2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Rn++7H2O,則Rn+中R的化合價是A.+3B.+4C.+5D.+621、某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體,根據(jù)氣味判斷可能是氨氣,但不能確定是氨氣。下列提供的方法中,能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口22、某反應(yīng)可用下式表示:xR2++yH++O2===mR3++nH2O。則m的值為()A.4 B.2x C. D.7二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為:A________、B________、C________、D________。24、(12分)有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。(2)寫出C的電離方程式____。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B與鹽酸反應(yīng):____,C與硫酸反應(yīng):____,E(足量)與C反應(yīng):____。25、(12分)某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3min,冷卻,過濾,獲得含I-的溶液,并設(shè)計以下實驗方案,從中提取I2。(1)反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境,則試劑a的作用是__________。(2)試劑b應(yīng)選擇______(填序號)。A.CCl4B.苯C.酒精D.醋酸(3)操作1的名稱是_______。實驗室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外,還需要__________。(4)反應(yīng)2為:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。(5)反應(yīng)3的離子方程式是__________。26、(10分)下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置。(1)裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl,盛裝的液體試劑為__________;(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________(填字母編號);編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________;(4)裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;(5)如果本實驗使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15g/cm3,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1,若用250mL水配制,則應(yīng)溶解標(biāo)況下HCl氣體約為_____________L(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。27、(12分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:―→某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示:已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2回答下列問題:(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱:①________,③________。(2)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____________。(4)在灼燒過程中,使用到的(除泥三角外)實驗儀器有__________。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發(fā)皿E.酒精燈28、(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液,它們所含的陰陽離子分別為:Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+;SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知:①0.lmol/L的C溶液中,c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中,分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題:(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式:A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式:_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后,產(chǎn)生33.1g沉淀,則a=_______,若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl,直至藍(lán)色沉淀完全溶解,則需要加入鹽酸的體積為___________mL。29、(10分)我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______;a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用試劑為:a.鹽酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________;II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有___________________、_______________;(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;(6)配制時,按以下幾個步驟進(jìn)行:①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________;(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c.定容時俯視容量瓶的刻度線d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
離子反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O表示碳酸氫鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng),據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.NaHCO3與CH3COOH反應(yīng)中醋酸是弱酸,用化學(xué)式表示,離子反應(yīng)方程式為HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O,A符合;B.KHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,B不符合;C.Mg(HCO3)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,C不符合;D.NaHCO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,D不符合;答案選A。2、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅,含金屬離子、酸根離子,屬于鹽,故A正確;B.投苦酒(醋)中,涂鐵皆作銅色,可知鐵置換出銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故B正確;C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),故C正確;D.雞屎礬投苦酒中,發(fā)生鹽與醋酸的復(fù)分解反應(yīng),無元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),故D錯誤;答案選D。點睛:本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng),把握物質(zhì)的分類、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的分類是解答本題的關(guān)鍵,解題時要注意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅,再與已學(xué)知識相結(jié)合即可解答,題目難度不大。3、A【解析】
A.鐵的活潑性大于銅,鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅,離方程式書寫正確,A正確;B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,B錯誤;C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓,C錯誤;D.氫氧化鎂為不溶于水的沉淀,不能拆成離子形式,正確的離子方程式:Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+,D錯誤;綜上所述,本題選A。4、C【解析】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知,4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉后產(chǎn)生氧氣的體積應(yīng)為2.24L,實際收集到3.36L,說明CO2沒有完全反應(yīng)。差量法計算:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2體積變化量2×22.4L22.4L22.4LV(CO2)V(O2)4.48L—3.36L=1.12L參加反應(yīng)V(CO2)=2.24L,在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol,生成氧氣V(O2)=1.12L,n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L氣體組成為0.05mol氧氣、0.1molCO2,總質(zhì)量為:0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g,故A正確;B.過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為:0.05mol×2=0.1mol,故B正確;C.參加反應(yīng)過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,則m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g,故C錯誤;D.反應(yīng)中過氧化鈉中負(fù)一價氧降為負(fù)二氧,又升高為零價,所以,過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,故D正確。5、A【解析】
A.容量瓶中原有少量蒸餾水,不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積,對實驗結(jié)果無影響,A正確;B.溶解所用的燒杯未洗滌,造成溶質(zhì)的量減小,所配溶液的濃度偏低,B錯誤;C.定容時仰視觀察液面,造成溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,C錯誤;D.定容時俯視觀察液面,造成溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,D錯誤;綜上所述,本題選A。6、C【解析】
根據(jù)物質(zhì)的氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷。【詳解】根據(jù)①Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是Br2,所以氧化性:Cl2>Br2;根據(jù)②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2,氧化產(chǎn)物是H2SO4,所以氧化性:Br2>H2SO4;根據(jù)③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物是Cl2,所以氧化性:KMnO4>Cl2,物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4,所以合理選項是C?!军c睛】本題考查了物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較。一般情況下,在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于氧化劑的還原性;有時物質(zhì)的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關(guān),通常是溫度越高、濃度越大,物質(zhì)的氧化性、還原性越強(qiáng)。如KMnO4具有強(qiáng)的氧化性,在酸性環(huán)境中的氧化性比中性、堿性時的氧化性強(qiáng)。7、C【解析】
A、蘇打為碳酸鈉,碳酸氫鈉的俗名為小蘇打;B、生石灰為氧化鈣的俗名,氫氧化鈣的俗名為熟石灰;C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2;D、酒精為乙醇的俗名,為含有2個碳原子的飽和一元醇;CH3COOH的俗名是醋酸;【詳解】A.NaHCO3的俗名為小蘇打,蘇打為碳酸鈉,化學(xué)式為:Na2CO3,故A錯誤;B、Ca(OH)2為氫氧化鈣,俗名為熟石灰,生石灰為氧化鈣,化學(xué)式為CaO,故B錯誤;C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2,故C正確;D、酒精為乙醇的俗名,為含有2個碳原子的飽和一元醇;CH3COOH的俗名是醋酸;故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷,解題關(guān)鍵:明確常見物質(zhì)組成、化學(xué)式與俗名的關(guān)系,易錯點:不同物質(zhì)的俗名和成分混淆,要提高分析能力及規(guī)范答題能力。8、B【解析】
A.決定1mol氣體體積大小的因素是氣體分子間的平均距離,分子間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定,所以,當(dāng)1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的體積約為22.4L,A項錯誤;B.1mol分子數(shù)約為6.02×1023個,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol,B項正確;C.0°C,1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,氣體的體積是22.4L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的液體和固體的物質(zhì)的量不為1mol,C項錯誤;D.0°C,1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,氣體的體積是22.4L,溫度升高,氣體將會受熱膨脹,體積將會變大,如果在加壓,把氣體進(jìn)行壓縮,就有可能壓縮到22.4L,D項錯誤;答案選B。9、B【解析】
假設(shè)硫酸溶液的體積為1L,兩種硫酸的質(zhì)量分別為1000ρ1g和1000ρ2g。當(dāng)它們等體積混合后,溶液的總質(zhì)量為(1000ρ1+1000ρ2)g,溶液的體積為=L,溶質(zhì)的總物質(zhì)的量為(C1+C2)mol,則物質(zhì)的量濃度為。故選B。10、C【解析】
A.稱量時,若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤,稱量的實際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量,所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,故A正確;B.溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫,故B正確;C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低,故C錯誤;D.容量瓶不能長時間存放藥品,所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中,故D正確,故選C。11、D【解析】
①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸,先均勻加熱,后局部加熱,故①正確;②用排水法收集氣體后,為防止液體倒吸炸裂試管,應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈,故②正確;③制取氣體時,一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品,故③正確;④點燃可燃性氣體如H2、CO等時,為防止爆炸要驗純后點燃,故④正確;⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣,先通入氫氣,結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化,先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2,故⑤正確;⑥進(jìn)行分液操作時,先取下分液漏斗上口的玻璃塞,然后再慢慢旋開活塞,保障氣壓暢通,故⑥正確。故選D?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗的基本操作,注意化學(xué)實驗操作的要領(lǐng)是解題的關(guān)鍵。12、A【解析】
A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì),即,A項正確;B.與稀反應(yīng)生成和,B項錯誤;C.溶液與稀反應(yīng),既有沉淀生成,又有難電離的生成,C項錯誤;D.是難溶于水的鹽,在離子方程式中不能拆寫成離子形式,D項錯誤。答案選A。13、C【解析】
該反應(yīng)中,只有氫元素的化合價發(fā)生變化,在CaH2中H為-1價,被氧化成0價;CaH2中H元素被氧化,B錯誤;反應(yīng)物水中H為+1價,被還原為0價,因此,H2O在該反應(yīng)中作氧化劑,A錯誤;2個H2O分子中有2個氫原子被還原生成1分子H2,另外2個氫原子價態(tài)未發(fā)生變化,CaH2中的2個氫原子被氧化生成1分子H2,所以H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,其分子個數(shù)之比為1:1,故C正確;由于H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,所以Ca(OH)2為生成物,既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,D錯誤;綜上所述,本題選C。14、B【解析】
根據(jù)m=nM、N=nNA以及阿伏加德羅定律結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答。【詳解】A、氫氣是雙原子分子,氦氣是單原子分子,等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同,故A錯誤;B、氫氣和氦氣均含有2個質(zhì)子,兩種氣體物質(zhì)的量相等,則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等,故B正確;C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論,同溫同壓下,密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1,He的摩爾質(zhì)量為4g·mol-1,故C錯誤;D、依據(jù)m=nM,H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1,He的摩爾質(zhì)量為4g·mol-1,因此推出兩種氣體質(zhì)量不等,故D錯誤。答案選B。15、D【解析】
A、中國科學(xué)家侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法,故侯氏制堿法和中國科學(xué)家有關(guān),故A錯誤;B、中國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素,獲得了諾貝爾獎,故B錯誤;C、中國科學(xué)家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素,故和中國科學(xué)家有關(guān),故C錯誤;D、俄國科學(xué)家門捷列夫制出了第一張元素周期表,和中國科學(xué)家無關(guān),故D正確;故選D。16、D【解析】
A.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣;B.澄清石灰水屬于強(qiáng)堿,拆成離子形式;C.稀硫酸中加入鐵粉,反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣;D.Ba(
OH)
2溶液中滴加稀硫酸,生成硫酸鋇和水?!驹斀狻緼.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2,反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀,正確的離子方程式為:ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO,故A錯誤;B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水,離子方程式:Ca2++CO32﹣=CaCO3↓,故B錯誤;C.稀硫酸中加入鐵粉,離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯誤;D.Ba(
OH)2溶液中滴加稀硫酸,離子方程式:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故D正確;故答案選D?!军c睛】判斷離子方程式的正誤,關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。17、C【解析】
根據(jù)選擇的試劑,加入碳酸鈉除去鈣離子,加入氯化鋇除去硫酸根離子,加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加,這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去,過濾后再加入鹽酸,將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去,不能加入硫酸,否則會引進(jìn)硫酸根離子,即加入試劑的順序是:BaCl2、Na2CO3、HCl,故選C。18、D【解析】
無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl,因此選項D正確。19、C【解析】
根據(jù)組成和n(O)計算n(X2O5),結(jié)合X2O5的質(zhì)量計算M(X2O5),進(jìn)一步確定X2O5的相對分子質(zhì)量、X的相對原子質(zhì)量?!驹斀狻縩(O)=0.1mol,則n(X2O5)=0.1mol÷5=0.02mol,M(X2O5)=2.16g÷0.02mol=108g/mol,X2O5的相對分子質(zhì)量為108,X的相對原子質(zhì)量為=14,答案選C。20、A【解析】
Fe2+中的鐵元素的化合價為+2價,反應(yīng)后鐵元素的化合價為+3價,6molFe2+反應(yīng)中失去6mol的電子,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)中1molR2O72-得到6mol的電子,R2O72-中R的化合價為+6價,根據(jù)得失電子守恒:(6-n)×2=6,解得n=+3,故選A項。21、A【解析】
A.氨氣的水溶液呈堿性,氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,A可行;B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍(lán)色,不能判斷;C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸,無明顯現(xiàn)象,不能判斷;D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象,不能判斷;答案選A。22、A【解析】
根據(jù)原子守恒可知n=2,則y=4,x=m。根據(jù)電荷守恒可知2x+y=3m,解得m=y(tǒng)=4,答案選A。二、非選擇題(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析:C鹽的溶液呈藍(lán)色,所以C鹽中一定含有銅離子,但是一定不含油碳酸根離子;向四種鹽溶液中分別加入鹽酸,B鹽溶液有沉淀生成,所以B鹽中含有銀離子,不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子,D鹽溶液有無色無味氣體逸出,說明D含有碳酸根離子,所以D必須為Na2CO3,B為AgNO3,C為CuSO4,A為BaCl2??键c:物質(zhì)的鑒別點評:本題考查了物質(zhì)的鑒別,該考點是高考考查的重點,本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次,本題比較容易。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2++2OH-BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH-=HCO3-【解析】
(1)已知A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,①A不溶于水和鹽酸,鉀鹽均可溶,BaSO4不溶于水和鹽酸,則A為BaSO4;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁,E為CO2,則B為BaCO3;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A,則C為含鋇離子的化合物,C為Ba(OH)2;④D可溶于水,D為含鉀離子的化合物,與硫酸作用時放出氣體E,則D為K2CO3;(2)C為Ba(OH)2,其為強(qiáng)堿,完全電離;(3)B為BaCO3,BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳;C為Ba(OH)2,Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇;E為CO2,足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇,據(jù)此寫出離子方程式?!驹斀狻浚?)已知A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,①A不溶于水和鹽酸,鉀鹽均可溶,BaSO4不溶于水和鹽酸,則A為BaSO4;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁,E為CO2,則B為BaCO3;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A,則C為鋇的化合物,C為Ba(OH)2;④D可溶于水,D為含鉀離子的化合物,與硫酸作用時放出氣體E,則D為K2CO3;故答案為;BaSO4;BaCO3;Ba(OH)2;K2CO3;(2)C為Ba(OH)2,其為強(qiáng)堿,則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-;故答案為Ba(OH)2=Ba2++2OH-;(3)B為BaCO3,則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;C為Ba(OH)2,C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;E為CO2,E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-;故答案為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;CO2+OH-=HCO3-。25、將I-氧化成I2(或作氧化劑)A萃取、分液分液漏斗I2NaIO35I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O【解析】
含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質(zhì),試劑a為氧化劑,含碘的溶液中加入試劑b,結(jié)合后續(xù)實驗操作可知碘的有機(jī)溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉,分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成,則b為萃取劑且密度大于水,上層溶液加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)得到碘單質(zhì)的濁液,過濾提取得到粗碘,據(jù)此判斷?!驹斀狻浚?)反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境,試劑a用來氧化碘離子,則其作用是將I-氧化成I2(或作氧化劑)。(2)結(jié)合后續(xù)實驗操作可知碘的有機(jī)溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉,分液后碘單質(zhì)在上層溶液中生成,則b為萃取劑且密度大于水,所以試劑b應(yīng)選擇四氯化碳,答案選A;(3)操作1是萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液,操作的名稱是:萃取、分液,實驗室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外,還需要分液漏斗;(4)反應(yīng)2為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,反應(yīng)中碘元素化合價部分從0價升高到+5價,部分降低到-1價,根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5個,所以用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為。此反應(yīng)氧化劑是I2,氧化產(chǎn)物是NaIO3。(5)反應(yīng)3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。【點睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析,注意萃取分液的操作,掌握基礎(chǔ)、物質(zhì)的性質(zhì)和題干中的信息提取是解題關(guān)鍵。26、飽和食鹽水dCl2+2NaBr=2NaCl+Br2分液漏斗Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.588.2【解析】
(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl;(2)為了驗證氯氣是否具有漂白性,I中加入濕潤的有色布條,II為U型管,可加入固體干燥劑,得到干燥的Cl2,III中加入干燥的有色布條,即可證明Cl2是否具有漂白性;(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,用分液法分離互不相容的液體;(4)裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉;(5)根據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)計算標(biāo)況下HCl氣體的體積。【詳解】(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl,裝置B中的試劑是飽和食鹽水;(2)為了驗證氯氣是否具有漂白性,I中加入濕潤的有色布條,II為U型管,可加入固體干燥劑,得到干燥的Cl2,III中加入干燥的有色布條,即可證明Cl2是否具有漂白性,故選d;(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;用分液法分離互不相容的液體,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和分液漏斗;(4)裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉,反應(yīng)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(5)=11.5mol·L-1;設(shè)需要標(biāo)況下HCl氣體的體積為VL,則HCl的物質(zhì)的量是,溶液的質(zhì)量是,溶液體積是,所以,則V=88.2L。27、過濾萃取紫紅(或紫)氯化鉀分液、蒸餾BCE【解析】
海帶中的碘為有機(jī)碘,難溶于水,灼燒成灰后轉(zhuǎn)化為碘化鉀,過濾后,往濾液中加入氯水,然后往混合溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取,分液得碘的有機(jī)溶液,再進(jìn)行蒸餾,便可獲得碘。【詳解】(1)提取過程①是
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