2022-2023學(xué)年河北省遵化市化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅B．氮?dú)釩．酒精D．蔗糖2、下列說(shuō)法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型B．氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)D．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2O4、決定原子種類(lèi)的是A．質(zhì)子B．中子數(shù)C．質(zhì)子和中子D．質(zhì)量數(shù)5、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol6、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤7、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D．K＋、HCO3－、Cl－、OH－8、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O9、下列說(shuō)法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)10、某學(xué)生用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)(鹽酸逐滴滴加，物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標(biāo)況)0.6721.3441.5681.344A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L﹣1B．原混合物樣品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C．實(shí)驗(yàn)②中，混合物過(guò)量D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入40mL的該鹽酸才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)11、磁流體是電子材料的新秀，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A．所得的分散系屬于懸濁液B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．該分散系為膠體，膠粒直徑即為Fe(OH)3分子直徑12、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-13、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說(shuō)法正確的是()①分子數(shù)比11：16②密度比11：16③體積比16：11④原子數(shù)比11：16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14、分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)水溶液溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④15、配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL16、下列變化中，屬于物理變化的是（）A．光合作用 B．牛奶變酸 C．鐵熔化成“鐵水” D．木材燃燒17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molCH4中含有的電子數(shù)為8NAB．2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6NAC．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA18、下列微粒中其K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S19、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是()A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B．高錳酸鉀受熱分解C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) D．鐵與稀硫酸反應(yīng)20、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶中加入幾片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘21、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)方程式為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法中正確的是()A．SO2只是氧化產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4molS原子被氧化D．每有1molS原子被氧化，則轉(zhuǎn)移6mol電子。22、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉很活潑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫(xiě)出X元素符號(hào)__________，畫(huà)出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)_______。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。25、（12分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào)并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為_(kāi)_______。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為_(kāi)_______。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為_(kāi)_______。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為_(kāi)_________。（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為_(kāi)_______。26、（10分）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式Cu(Fe)___________________ZnSO4(CuSO4)______________________NaOH[Ca(OH)2]______________________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，需要的體積為_(kāi)____mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。28、（14分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫(xiě)出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電是非電解質(zhì)?？键c(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。2、C【解析】

A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)參與反應(yīng)，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同種物質(zhì)（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正確；D項(xiàng)，氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無(wú)關(guān)（如還原性：NaAl，Na失去1個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子等），得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】

A.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C.石灰石難溶，鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵難溶，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】

A項(xiàng)、原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，中子數(shù)決定了元素的核素，單獨(dú)中子數(shù)不能決定核素種類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C、決定原子種類(lèi)的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；D、原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類(lèi)不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】試題分析：，，M="64g"/mol，故C正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算。6、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。7、B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)反應(yīng)的條件(生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等)進(jìn)行判斷,滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子之間不能夠大量共存,否則能夠大量共存；無(wú)色透明的酸性溶液中一定存在電離的氫離子、不存在有色的離子(如高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等)?！驹斀狻繜o(wú)色透明的溶液酸性中,不存在有色的離子，溶液中存在電離的氫離子，

A、Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均為無(wú)色離子，在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，且在酸性條件下均能大量共存，故B正確；C、Fe3＋為黃色溶液，不符合無(wú)色溶液的條件，故C錯(cuò)誤；D、HCO3－與OH－不能大量共存，HCO3－能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能夠大量共存,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無(wú)色。因此我們?cè)诳紤]問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無(wú)色,特別注意碳酸氫根離子在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存。8、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，無(wú)沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應(yīng)生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3?H2O反應(yīng)生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。9、C【解析】

A．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電，是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但溶于水都能電離出自由移動(dòng)的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。10、C【解析】試題分析：A、若實(shí)驗(yàn)②中混合物全部反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體體積應(yīng)該是6.12g3.06g×0.672L=1.344L，所以反應(yīng)中混合物沒(méi)有過(guò)量，A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)①中混合物全部反應(yīng)，設(shè)Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，則原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO【考點(diǎn)定位】本題主要是考查碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序及正確判斷過(guò)量是解答的關(guān)鍵，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序時(shí)需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。11、B【解析】

由分散質(zhì)微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯(cuò)誤；B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；C．根據(jù)題意可知，分散質(zhì)粒子是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，故不是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D．該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；故選B。12、D【解析】

A.溶液中Cu2＋與S2-會(huì)生成CuS沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生，但加入鹽酸后無(wú)氣體放出，錯(cuò)誤；C.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后無(wú)沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有H2SiO3沉淀產(chǎn)生，無(wú)氣體放出，錯(cuò)誤；D.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有CO2氣體放出，正確。13、B【解析】

不妨設(shè)SO2氣體和CO2氣體的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為mol?！驹斀狻竣偻瑴亍⑼瑝合碌荣|(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為:=11：16，分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；

②同溫、同壓下兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故錯(cuò)誤；

③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯(cuò)誤；

④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故正確；故答案為B。14、D【解析】

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，故①正確；②化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)純凈物所含元素種類(lèi)的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故④正確；⑤根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤。故選D。15、C【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析作答?！驹斀狻颗渲?40mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無(wú)240mL的，故需選擇250mL容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】熟悉常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格是解題的關(guān)鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規(guī)格，則采用就近原則來(lái)選擇容量瓶。16、C【解析】A、B、D生成新物質(zhì)，故A、B、D屬于化學(xué)變化；C.只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，故C屬于物理變化。故選C。17、C【解析】

A.1個(gè)CH4分子中有10個(gè)電子，1molCH4中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B錯(cuò)誤；C.O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；選C。18、B【解析】

設(shè)M層電子數(shù)為x，則K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為8，由K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。19、D【解析】

既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的變化，且反應(yīng)過(guò)程中有離子的參加或生成，以此解答該題?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．高錳酸鉀受熱分解不是離子反應(yīng)，反應(yīng)前后Mn的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。20、D【解析】

A、蒸餾或分餾時(shí)，溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量物質(zhì)的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A正確；B、分液時(shí)，為將上下兩層液體徹底分開(kāi)，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項(xiàng)B正確；C、液體在加熱至沸騰時(shí)易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項(xiàng)C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。21、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析?！驹斀狻緼.Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2從0價(jià)降低到-2價(jià)，作氧化劑被還原，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.CuFeS2在反應(yīng)過(guò)程中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，每生成1mol

Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質(zhì)中的S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.元素化合價(jià)升高的只有S元素，由-2價(jià)升高到+4價(jià)，變化6價(jià)，則每有1molS原子被氧化，就有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，做氧化劑，反之，元素化合價(jià)升高，做還原劑，同種物質(zhì)化合價(jià)有升又有降，既做氧化劑又做還原劑。22、C【解析】試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，所以與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應(yīng)劇烈，所以與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的性質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說(shuō)明是分子或者原子，e帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明e為Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說(shuō)明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見(jiàn)的“10電子”粒子：25、③分液③萃?。ǚ忠海菹礆猗龠^(guò)濾④蒸餾【解析】

（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液除雜；（4）CaCO3是不溶于水的物質(zhì)；（4）水的沸點(diǎn)不高；【詳解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；選③，操作名稱為分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分離；選③，操作名稱為萃取（分液）；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液洗氣，達(dá)到除雜的目的，選⑤，操作名稱為洗氣；（4）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過(guò)濾的方法；選①，操作名稱為過(guò)濾；（4）水的沸點(diǎn)不高，可選用蒸餾的方法制??；選④，操作名稱為蒸餾。26、稀鹽酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn粉Cu2++Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，而Cu不反應(yīng)，則可以加入稀鹽酸或稀硫酸除去Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，然后過(guò)濾分離；Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++Zn═Cu+Zn2+，然后過(guò)濾可分離；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++CO32?═CaCO3↓，然后過(guò)濾。故答案為：稀鹽酸（硫酸），F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑；Zn粉，Cu2++Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2++CO32-=CaCO3↓。27、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來(lái)配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來(lái)量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯(cuò)誤；有些固體和液體溶于水會(huì)