2023年河南省信陽第一高級中學化學高一第二學期期末達標檢測模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的（）A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．核電荷數2、將等質量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是A．石灰水B．鹽酸C．乙醇D．硝酸3、下列物質，不能由單質直接反應制得的是（）A．HClB．FeSC．NH3D．FeCl24、下列說法正確的是A．石油分餾是化學變化B．石油裂解得到的汽油是純凈物C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料5、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－16、下列關于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥7、下列行為符合安全要求的是A．金屬鈉著火時，立即用水滅火B(yǎng)．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去8、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A．NOB．NO2C．O2D．CH49、下列氣體不會造成大氣污染的是（

）A．氯氣B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮氣10、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O11、下列有關說法不正確的是（）A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構B．質量相同的四種物質苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質的量最多的是甲烷C．石油分餾與煤的干餾均屬于物理變化D．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應12、下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應所得產物有同分異構體的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）213、下列關于化學用語表達正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結構式:14、下列關于化學鍵及晶體的說法中，正確的是A．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中可能含有共價鍵B．原子或離子之間強烈的相互吸引作用叫做化學鍵C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物15、下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據圖得出的相關敘述正確的是()A．該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝－(a－b)kJ／molC．1molSO2的能量比1molSO3的能量高D．若某容器內有2molSO3充分反應，吸收(a－b)kJ熱量16、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關于該反應，下列說法正確的是A．Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B．反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產物C．反應中每生成1molNa2FeO4，轉移6mol電子D．Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結構簡式為_______________（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________18、常見有機物A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結構簡式是___________。(3)①的化學方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應類型為取代反應19、某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。20、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。21、a.某有機物A化學式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。試確定：（1）該有機物的最簡式______________；（2）若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為_______________；（3）若A的相對分子質量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結構簡式為______________；（4）若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為_______。b.有機物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉化關系：請回答下列有關問題：（1）寫出B的分子式：____________________。（2）分別寫出反應①的反應方程式______________和②的反應方程式________________________（3）③的反應類型為___________________________。（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應生成E或F，且E的相對分子質量比F的小，則E和F的結構簡式分別為___________________、_________________。（5）下列關于有機物A的說法正確的有__________________(填序號)。a．含有氫氧根離子，具有堿性b．能發(fā)生加聚反應c．能使溴水褪色d．在一定條件下能與冰醋酸反應

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

在原子中：原子序數=質子數=電子數=核電核數。質量數=質子數+中子數，因沒有質量數，故無法推出中子數。故選B。2、C【答案解析】分析：先根據銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質是否反應，確定銅片質量如何變化。詳解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應，銅片質量增加，選項A錯誤；B、與D同理，銅片的質量會減小，選項B錯誤；C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復為銅，銅片的質量不變，選項C正確；D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質量會減小，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查乙醇的性質。在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質量不變。3、D【答案解析】分析：根據常見單質的性質結合發(fā)生的反應分析解答。詳解：A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C.在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣，C不符合；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。4、C【答案解析】

A.石油分餾是根據物質沸點的不同分離液體混合物，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，A錯誤；B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴，屬于混合物，B錯誤；C.天然氣燃燒產生的是H2O、CO2，不會造成污染，無固體殘渣，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應產生CO、H2的混合物，不是通過煤的液化得到的氣體燃料，D錯誤；故合理選項是C。5、C【答案解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。6、D【答案解析】

①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，錯誤；②第IA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵，如HCl為共價化合物，錯誤；③由非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如NH4Cl為非金屬形成的離子化合物，錯誤；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl是由活潑金屬和非金屬形成的含離子鍵的化合物，正確；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，正確；答案為D7、D【答案解析】分析：A.金屬鈉及其燃燒產物都能夠與水反應，不能用水滅火；B.濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應該將濃硫酸倒入水中；C.液化氣容易發(fā)生爆炸，不能使用滅火檢驗液化氣是否漏氣；D.氯氣有毒，氯氣的密度大于空氣，低處氯氣的含量大。詳解:A.鈉、過氧化鈉都能夠與水反應，用水無法滅火，可以使用沙子滅火，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時，因為稀釋過程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水的密度，所以應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故B錯誤；

C.液化氣遇到滅火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。8、C【答案解析】分析：根據和空氣不反應且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據和水不反應的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。9、D【答案解析】分析：根據氣體的性質特點分析解答。詳解：A.氯氣是有毒氣體，會造成大氣污染，A錯誤；B.一氧化氮是有毒氣體，會造成大氣污染，B錯誤；C.一氧化碳是有毒氣體，會造成大氣污染，C錯誤；D.氮氣是無毒氣體，屬于空氣的主要成分，不會造成大氣污染，D正確。答案選D。10、C【答案解析】

A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．銅和稀硫酸不反應，不能書寫離子方程式，故B錯誤；C．氯氣與燒堿溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．銅和稀硝酸反應生成NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選C。11、C【答案解析】

A.NCl3分子中，N和Cl的化合價分別是+3價和－1價，所有原子都滿足最外層為8電子結構，A正確；B.烴分子中氫元素的含量越高，完全燃燒時消耗的氧氣越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四種烴分子中氫元素含量最高的是甲烷，則質量相同的四種物質在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質的量最多的是甲烷，B正確；C.石油分餾屬于物理變化，煤的干餾過程中產生新物質，屬于化學變化，C錯誤；D.油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應，D正確。答案選C。12、A【答案解析】A.CH3CH＝CH2和水發(fā)生加成反應可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CH＝CHCH3結構有對稱性，所以與水加成后產物只有一種，故錯誤；C.乙烯結構有對稱性，與水加成只有一種產物，故錯誤；D.（CH3）2C＝C（CH3）2結構有對稱性，與水加成只有一種產物，故錯誤。13、A【答案解析】

A.各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.分子中有2個碳氧雙鍵，電子式為，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式是，結構式是，故D錯誤；選A。14、C【答案解析】A、分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子組成的分子，離子晶體中可能含有共價鍵，一定含有離子鍵，如氫氧化鈉，故A錯誤；B、原子或離子之間的強烈的相互作用稱為化學鍵，相互作用包括引力和斥力，故B錯誤；C、金剛石、石墨、足球烯都是有碳原子組成的單質，結構不同，因此它們屬于同素異形體，金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，足球烯是分子晶體，故C正確；D、HCl屬于共價化合物，是否屬于離子晶體，與溶于水是否電離出離子無關，故D錯誤。15、A【答案解析】

A.斷鍵需要吸熱，形成化學鍵需要放熱，則該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B.反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則根據圖像可知反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol，B錯誤；C.根據圖像可知0.5mol氧氣和1molSO2的總能量比1molSO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；D.由于是可逆反應，轉化率達不到100%，因此若某容器內有2molSO3充分反應，吸收的熱量小于(a－b)kJ，D錯誤。答案選A。16、D【答案解析】分析：中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,以此來解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價為+3,為最高價,具有氧化性,故A錯誤;B.反應中次氯酸鈉中Cl元素的化合價降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產物,故B錯誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價變化可以知道有3mol電子轉移,故C錯誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價,具有強氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項是正確的。點睛：考查氧化還原反應的原理和應用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，能消毒殺菌，根據化合價變化判斷氧化劑和還原劑，進而確定轉移電子數。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【答案解析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）由分析可知，C的結構簡式為CH3CH2Cl；（2）反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；（3）E的相對分子質量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構體共有三種，分別為、、。18、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【答案解析】

根據物質的分子結構與性質可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產生的D是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應產生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；(2)根據上述分析可知：B的結構簡式是CH3CHO；(3)①反應是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應形成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，所以其反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應，故其反應類型為加成反應，c錯誤；故合理選項是ab。【答案點睛】本題考查了常見物質的推斷、轉化關系及反應類型的判斷的知識。掌握物質官能團的性質與相互關系、常見化學反應的特點是判斷、推理的依據。19、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據（1）加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c：考查氧化還原反應、氧化性強弱的比較、元素及其化合物的性質等知識。20、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率除去乙酸除去乙醇水【答案解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙