2023屆山西省忻州市重點(diǎn)中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>YC．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D．Z、W組成的化合物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)2、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是（）A．純水在25℃和80℃時(shí)的pH值B．1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C．25℃時(shí)，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D．1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量3、[四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試]化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng)．高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C．港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料D．火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小4、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A．C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾B．Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣C．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過(guò)濾D．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C．工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA6、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=－lgc(M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)B．欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCl2溶液C．欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCl2溶液D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.87、常溫下，pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的KOH溶液V2mL混合，則下列說(shuō)法正確的是A．若V1＝V2，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7B．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－18、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（）A．溶解 B．過(guò)濾 C．分液 D．蒸發(fā)9、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式為C10H10O4B．阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)C．方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Si02熔點(diǎn)很高，可用于制造坩堝B．NaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水D．HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒11、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A．結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B．每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C．可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D．加熱過(guò)程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去12、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）A．甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B．乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C．丙裝置可除去CO2中的SO2D．丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離13、下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02×1023B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH==－41kJ/mol，當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)ΔH變成原來(lái)的2倍C．反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存14、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．Al2O3 B．H2O C．濃硝酸 D．O215、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸16、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物中間體X的合成路線如下：已知：①RX＋＋HX；②－NH2＋RCHORCH＝N－；③R－OH；④。請(qǐng)回答：（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）下列說(shuō)法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式________。（4）可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）________。（5）寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN________。18、兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）B→C的化學(xué)方程式是________。（3）C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。（5）在合成F的過(guò)程中，設(shè)計(jì)B→C步驟的目的是_________。（6）寫(xiě)出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、______、_______。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。19、草酸（H2C2O1）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：____，B裝置的作用______（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈→___→____→____→___→E→B→G→____。（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕1．8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_(kāi)____g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性，離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：______________(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1mol·L-1草酸溶液，其它儀器自選)20、測(cè)定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:（硫含量的測(cè)定）①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過(guò)量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過(guò)濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測(cè)定）④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列問(wèn)題。（1）步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為_(kāi)_________________。（4）步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2，則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟⑤滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。21、2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻(xiàn)。（1）基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)__；基態(tài)磷原子第一電離能比硫的___(填“大”或“小”)，原因是___。（2）實(shí)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；（3）磷酸(H3PO4)和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)__；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。（4）磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為_(kāi)_（用n表示重復(fù)單元數(shù)）（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_(kāi)_；Fe2+與O2-最短核間距為_(kāi)__pm。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于ⅠA族時(shí)，Z位于ⅣA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為L(zhǎng)i，X為Na，Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于ⅡA族時(shí)，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為L(zhǎng)i元素，Z為Si元素，W為O元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數(shù)O>Li，原子半徑Li>O，Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，則原子半徑是X>Y>W，A正確；B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li，所以堿性：NaOH>LiOH，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y，B正確；C.X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽(yáng)離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)用及常見(jiàn)元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。2、B【答案解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L，全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。3、A【答案解析】

A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。4、C【答案解析】

A.因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸餾，A正確；B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl極易溶于水，可以通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正確；C.NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2，通過(guò)灼燒可除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體，D正確；答案選C。5、C【答案解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A錯(cuò)誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯(cuò)誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、C【答案解析】

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)＜，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)＞，可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！绢}目詳解】A．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10－5×1.0×10－5=1×10－10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10－10=1×，故A正確；B．欲使c點(diǎn)BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C．欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯(cuò)誤；D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案選C。7、D【答案解析】

A．若V1=V2，如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；B．如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯(cuò)誤；C．如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯(cuò)誤；D．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，所以c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故D正確；故選D。8、C【答案解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。9、D【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4，A項(xiàng)正確；B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，B項(xiàng)正確；C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、A【答案解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析?！绢}目詳解】A項(xiàng)：SiO2用于制造坩堝，利用了SiO2高熔點(diǎn)的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強(qiáng)，不能作胃酸中和劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強(qiáng)吸附性，與其兩性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強(qiáng)，不能用于皮膚傷口消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。11、C【答案解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250，如果失去1個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g，失去2個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量214g，如果失去3個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g，如果失去4個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g，如果失去5個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量160g，由圖可知明顯不是同時(shí)失去，而是分三階段失水，102℃時(shí)失去2個(gè)水分子，115℃時(shí)，又失去2個(gè)水分子，258℃時(shí)失去1個(gè)水分子，則：A．因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；D．由圖可知明顯不是逐個(gè)失去，而是分三階段失水，第一次失去2個(gè)，第二次失去2個(gè)，第三次失去1個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、B【答案解析】

A.加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致被氧氣氧化為，最終無(wú)法得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時(shí)硫酸被還原得到，使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收變成碳酸氫鈉，因此不能用來(lái)除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的除雜方法。13、A【答案解析】

A．n(混合氣體)==0.25mol，CH4與C2H4均含4個(gè)H，則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023，故A正確；B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ/mol，反應(yīng)的ΔH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S＞0，該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，與題意不符，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。14、A【答案解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應(yīng)，故A選；B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選；故選：A。15、B【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、C【答案解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答案：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、或HOCH2CH2NHNH2BCD＋＋HCl、、【答案解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2NHNH2；(2)A．Ｈ的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H→X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B．化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C．化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；D．結(jié)合信息①分析，Ｈ的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為：＋＋HCl；(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為：；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN，說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。18、＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基CH3CH2OHCH3CHO【答案解析】

分析有機(jī)合成過(guò)程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對(duì)位取代反應(yīng)生成的，故A為，結(jié)合已知條件①，可知B為，結(jié)合B→C的過(guò)程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，C→D的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過(guò)程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X→Y的過(guò)程為，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！绢}目詳解】（1）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酐與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH。答案為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH；（3）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C→D的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉，共消耗3mol。答案為：3；（5）分析B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；（6）由①得出苯環(huán)中取代基位置對(duì)稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，故為、、。答案為：、、；（7）根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO。19、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測(cè)定其pH，若pH﹥1，則說(shuō)明草酸為弱酸【答案解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒(méi)有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣，如果變藍(lán)說(shuō)明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥，最后將氣體再通過(guò)黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接順序?yàn)锳→C→D→G→F→E→B→G→J，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO)：m(O)=1:16=n(CO)：1．8g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑，由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol，所以質(zhì)量為：0.3mol×126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，說(shuō)明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為還原；5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；（6）若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此