人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度課件

化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修研究化學(xué)反應(yīng)既要看速率還要看程度！一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锟茖W(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎

CO我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？研究化學(xué)反應(yīng)既要看速率還要看程度！科學(xué)史話：CO我有些化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物并不能按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?！化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行得較徹底，有些反應(yīng)進行是不徹底的，甚至是可逆的。N2+3H2

2NH32SO2+O2

2SO3SO2+H2O

H2SO3這樣的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。如小結(jié)：有些化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物并不能按方程二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。2、可逆反應(yīng)的特點：

(2)符號兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。通常從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng);

(3)在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各物質(zhì)(即反應(yīng)物、生成物)共存。任何反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不可能達(dá)到100%。

(1)兩同：同條件、同時雙向進行;二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)：時間min01020304050607080c(SO2)mol/L106321.2c(O2)mol/L531.510.6c(SO3)mol/L04788.8190.5190.5190.5190.5某工廠實驗室研究在加入催化劑和加熱的條件下將10molSO2與5molO2混合進行反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)列表如下人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度時間min01020304050607080c(SO2)108001020304050607092345678110CSO3SO2O2t50～80min

反應(yīng)還在進行嗎？SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度為何不再變化？0～50min

各物質(zhì)的濃度如何變化？人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度8001020304050607092345678110CS反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50時間（t）0(1)0～50min：v(正)>v(逆)(2)50～80min：v(正)=v(逆)50min以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50時間（t）0

當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。3、化學(xué)反應(yīng)的限度(化學(xué)平衡狀態(tài))人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物1.定義：

一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)強調(diào)前提：可逆反應(yīng)標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。條件：一定條件實質(zhì):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度1.定義：小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)強調(diào)前提：可逆反應(yīng)標(biāo)志：反應(yīng)混合2、反應(yīng)達(dá)到限度即化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：可逆反應(yīng)(2)等：v(正)＝v(逆)≠0（表觀速率為0）(3)動：動態(tài)平衡(4)定：各物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）保持不變。(5)變：原有的條件改變，原有的平衡就被打破，直到新條件下建立新的平衡！人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度2、反應(yīng)達(dá)到限度即化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：可逆反應(yīng)(2⑴首選標(biāo)志：①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；②各組分的百分含量不隨時間而改變；③各組分的濃度不隨時間改變而改變；④各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間而改變；⑤反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不隨時間改變而改變。3、判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等反應(yīng)物或生成物化學(xué)鍵的斷裂與形成………………⑴首選標(biāo)志：3、判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)⑵其它標(biāo)志：①氣體的顏色不隨時間改變而改變；②有些反應(yīng)可利用混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、密度、平均相對分子質(zhì)量等來判斷。3、判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)⑵其它標(biāo)志：3、判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)練習(xí)1.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①HI的生成速率與HI的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成1摩H2，同時消耗1摩I2；③單位時間內(nèi)生成2摩HI，同時消耗1摩H2；④1個H－H鍵斷裂，同時有1個I－I鍵斷裂；⑤1個H－H鍵斷裂，同時有2個H－I鍵斷裂；⑥各組成成分的含量保持不變；⑦容器內(nèi)壓強不再變化；⑧混合氣體的平均式量不再變化；⑨I2的轉(zhuǎn)化率不再變化；⑩混合氣體的顏色不隨時間改變√√√√√√××××反饋練習(xí)：練習(xí)1.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)練習(xí)2：能夠說明N2+3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（恒溫恒容）：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化××××√√√√××練習(xí)2：能夠說明N2+3H2==2NH3反1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(

)A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B課堂練習(xí)：1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述2、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．SO2和SO3濃度相等B．容器中氣體的壓強不變C．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等D．容器中混合氣體的密度保持不變B課堂練習(xí)：2、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是

(

)A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小B課堂練習(xí)：人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(

4、下列哪種說法可以證明下列可逆反應(yīng)N2+3H2

2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)(

)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N－H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成A課堂練習(xí)：人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度4、下列哪種說法可以證明下列可逆反應(yīng)N2+3H2A三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制。人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的請閱讀教材P52，以“提高燃料的燃燒效率”為例，分析化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。1、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收。(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量。(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料。人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度請閱讀教材P52，以“提高燃料的燃燒效率”為例，分析化2、燃料燃燒不充分的危害(1)產(chǎn)生熱量少，浪費資源。(2)產(chǎn)生污染物，危害人體健康。3、提高燃料的燃燒效率的措施

(1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率；關(guān)鍵是：燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過量。

(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱量利用效率。人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度2、燃料燃燒不充分的危害(1)產(chǎn)生熱量少，浪費資源。(2)化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修研究化學(xué)反應(yīng)既要看速率還要看程度！一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锟茖W(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎

CO我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？研究化學(xué)反應(yīng)既要看速率還要看程度！科學(xué)史話：CO我有些化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物并不能按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?！化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行得較徹底，有些反應(yīng)進行是不徹底的，甚至是可逆的。N2+3H2

2NH32SO2+O2

2SO3SO2+H2O

H2SO3這樣的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。如小結(jié)：有些化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物并不能按方程二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。2、可逆反應(yīng)的特點：

(2)符號兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。通常從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng);

(3)在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各物質(zhì)(即反應(yīng)物、生成物)共存。任何反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不可能達(dá)到100%。

(1)兩同：同條件、同時雙向進行;二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)：時間min01020304050607080c(SO2)mol/L106321.2c(O2)mol/L531.510.6c(SO3)mol/L04788.8190.5190.5190.5190.5某工廠實驗室研究在加入催化劑和加熱的條件下將10molSO2與5molO2混合進行反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)列表如下人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度時間min01020304050607080c(SO2)108001020304050607092345678110CSO3SO2O2t50～80min

反應(yīng)還在進行嗎？SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度為何不再變化？0～50min

各物質(zhì)的濃度如何變化？人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度8001020304050607092345678110CS反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50時間（t）0(1)0～50min：v(正)>v(逆)(2)50～80min：v(正)=v(逆)50min以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50時間（t）0

當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。3、化學(xué)反應(yīng)的限度(化學(xué)平衡狀態(tài))人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物1.定義：

一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)強調(diào)前提：可逆反應(yīng)標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。條件：一定條件實質(zhì):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度1.定義：小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)強調(diào)前提：可逆反應(yīng)標(biāo)志：反應(yīng)混合2、反應(yīng)達(dá)到限度即化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：可逆反應(yīng)(2)等：v(正)＝v(逆)≠0（表觀速率為0）(3)動：動態(tài)平衡(4)定：各物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）保持不變。(5)變：原有的條件改變，原有的平衡就被打破，直到新條件下建立新的平衡！人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度人教版高中化學(xué)必修化學(xué)反應(yīng)限度2、反應(yīng)達(dá)到限度即化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：可逆反應(yīng)(2⑴首選標(biāo)志：①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；②各組分的百分含量不隨時間而改變；③各組分的濃度不隨時間改變而改變；④各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間而改變；⑤反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不隨時間改變而改變。3、判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等反應(yīng)物或生成物化學(xué)鍵的斷裂與形成………………⑴首選標(biāo)志：3、判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)⑵其它標(biāo)志：①氣體的顏色不隨時間改變而改變；②有些反應(yīng)可利用混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、密度、平均相對分子質(zhì)量等來判斷。3、判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)⑵其它標(biāo)志：3、判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)練習(xí)1.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①HI的生成速率與HI的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成1摩H2，同時消耗1摩I2；③單位時間內(nèi)生成2摩HI，同時消耗1摩H2；④1個H－H鍵斷裂，同時有1個I－I鍵斷裂；⑤1個H－H鍵斷裂，同時有2個H－I鍵斷裂；⑥各組成成分的含量保持不變；⑦容器內(nèi)壓強不再變化；⑧混合氣體的平均式量不再變化；⑨I2的轉(zhuǎn)化率不再變化；⑩混合氣體的顏色不隨時間改變√√√√√√××××反饋練習(xí)：練習(xí)1.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)練習(xí)2：能夠說明N2+3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（恒溫恒容）：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化××××√√√√××練習(xí)2：能夠說明N2+3H2==2NH3反1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(

)A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B課堂練習(xí)：1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述2、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．SO2和SO3濃度相等B．容器中氣體的壓強不變C．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等D．容器中混合氣體的密度保持不變B課堂練習(xí)：2、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是

(

)A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小B