基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略 找準(zhǔn)定位 精準(zhǔn)發(fā)力課件

基于深度復(fù)習(xí)的一輪復(fù)習(xí)策略研討找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力基于深度復(fù)習(xí)的一輪復(fù)習(xí)策略研討找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力1(一)明確考試知識(shí)點(diǎn)，教師學(xué)生心中有數(shù)一、明確方向，找準(zhǔn)定位二、扎實(shí)備考，精準(zhǔn)發(fā)力(一)近年高考考試大綱分析(二)近幾年高考知識(shí)點(diǎn)分析統(tǒng)計(jì)(三)高頻考點(diǎn)(三)立足考綱，精選資料，精準(zhǔn)訓(xùn)練(五)考試常見(jiàn)錯(cuò)誤(二)制定計(jì)劃(四)學(xué)習(xí)方法(一)明確考試知識(shí)點(diǎn)，教師學(xué)生心中有數(shù)一、明確方向，找準(zhǔn)2化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任1、近年高考考試大綱分析化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析1、近年高考考試大綱分析3必備知識(shí)關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)核心價(jià)值立德樹人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)基礎(chǔ)性性用應(yīng)性新創(chuàng)綜合性基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和基本素養(yǎng)觀察現(xiàn)象、分析和解決實(shí)際問(wèn)題，理論聯(lián)系實(shí)際能力和實(shí)踐能力具有獨(dú)立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式綜合運(yùn)用不同學(xué)科知識(shí)、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問(wèn)題四層考查內(nèi)容：考什么四方面考查要求：怎么考一體、四層、四翼內(nèi)涵必備知識(shí)關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)核心價(jià)值立德樹人基礎(chǔ)性性用應(yīng)性新創(chuàng)綜41、近年高考考試大綱分析1、近年高考考試大綱分析5序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求1了解物質(zhì)的量(n)替換：理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法“了解”變?yōu)椤罢莆铡?掌握電子式表示方法新增4幾個(gè)符號(hào)：n、M、Vm、c、NA、K新增5了解溶液濃度的表示方法替換：了解溶液的組成6理解物質(zhì)的量濃度的概念新增7掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！傲私狻弊?yōu)椤罢莆铡?了解溶液和膠體的區(qū)別新增9能正確書寫熱化學(xué)方程式新增10了解焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的含義新增11能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算替換：能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算【必考內(nèi)容調(diào)整】1、近年高考大綱分析序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求1了解物質(zhì)的量(n)替換：理解摩爾(6序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求12理解蓋斯定律新增13理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用替換：了解原電池和電解池的工作原理14了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施“理解”變?yōu)椤傲私狻?5能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率新增16了解反應(yīng)活化能的概念新增17掌握化學(xué)平衡的特征新增18了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算替換：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！傲私狻弊?yōu)椤罢莆铡?9理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律替換：“認(rèn)識(shí)”變?yōu)椤敖忉尅?0理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！傲私狻弊?yōu)椤袄斫狻薄颈乜純?nèi)容調(diào)整】1、近年高考大綱分析序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求12理解蓋斯定律新增13理解原電池和7序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求21理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡“了解”變?yōu)椤袄斫狻?2能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算新增23掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法“了解”變?yōu)椤袄斫狻?4了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)刪去25理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算新增26常見(jiàn)金屬元素新增鎂新增27了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)替換：了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。新增：制備方法?！傲私狻弊?yōu)椤袄斫狻?8了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用替換：了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。新增：制備方法?！傲私狻弊?yōu)椤罢莆铡?9能正確書寫簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體新增【必考內(nèi)容調(diào)整】序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求21理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡“了8序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求30掌握有機(jī)反應(yīng)類型替換：（5）了解上述有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)的類型。（注：甲烷、乙烯、苯、氯乙烯、苯的衍生物、乙醇、乙酸）“了解”變?yōu)椤罢莆铡?1了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用新增：“應(yīng)用”32了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用替換：了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。刪去：乙烯33了解常見(jiàn)高分子材料的合成及重要應(yīng)用。替換：了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。刪去：反應(yīng)34能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志替換：安全使用標(biāo)識(shí)35掌握常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法替換：能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液?！澳軐?duì)”變?yōu)椤罢莆铡?6正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；替換：繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖37掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；“了解”變?yōu)椤罢莆铡?8預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新增【必考內(nèi)容調(diào)整】序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求30掌握有機(jī)反應(yīng)類型替換：（5）了解9核心素養(yǎng)真實(shí)情景實(shí)際問(wèn)題化學(xué)知識(shí)考試命題框架：命題原則：1.以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨2.以實(shí)際問(wèn)題為測(cè)試任務(wù)3.以真實(shí)情景為測(cè)試載體4.以化學(xué)知識(shí)為解決問(wèn)題的工具核心素養(yǎng)真實(shí)情景實(shí)際問(wèn)題化學(xué)知識(shí)考試命題框架：命題原則：10高考命題的素材2、直接以課本知識(shí)為背景材料的考題依然是重點(diǎn)。3、題型示例對(duì)高考試題的導(dǎo)向作用不可小視。4、往年高考試題也可能成為新高考試題改造的模板。1、考試大綱是出題的依據(jù)！5、教輔資料用于高考試題的查重。返回高考命題的素材2、直接以課本知識(shí)為背景材料的考題依然是重點(diǎn)。111、2016、2017、2018、2019年高考試卷橫向?qū)Ρ确治鲱}2016Ⅰ卷2016Ⅱ卷2016Ⅲ卷7纖維,油加熱,蛋白,消毒酒精溫室氣體,大氣污染,液化氣,CO是污染物生活:泡沫滅火原理,鐵銅性質(zhì),次氯酸性質(zhì),HF刻蝕玻璃）8阿伏加德羅常數(shù)有機(jī)(能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物)乙烷,乙烯,乙醇,乙酸性質(zhì)9有機(jī)常識(shí)(命名、加成、異構(gòu)、高分子）周期表與周期律(以外層電子推元素)實(shí)驗(yàn)(稀釋濃硫酸,制氧操作,凈化制Cl2,CCl4萃I2操作10實(shí)驗(yàn)操作:酸醇分離、收集NO、配FeCl3溶液、凈化Cl2有機(jī)物C4H8Cl2同分異構(gòu)數(shù)異丙苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(分子式,沸點(diǎn)比苯高原因,碳原子同平面,同系物)11電解池（電解Na2SO4溶液）Mg-AgCl海水電池電極反應(yīng),離子移動(dòng),副反應(yīng)鋅-空氣燃料電池:由總反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題12中和滴定曲線提問(wèn)（向氨水中滴鹽酸）無(wú)機(jī)性質(zhì)(由反應(yīng)現(xiàn)象判斷粉末組成)周期表周期律13周期表周期律與元素單質(zhì)化合物性質(zhì)

基本實(shí)驗(yàn)(能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系1、2016、2017、2018、2019年高考試卷橫向?qū)Ρ?2題2017年Ⅰ卷2017Ⅱ卷2017Ⅲ卷7覆蓋：天然纖維、合成纖維覆蓋面：糖類、蛋白質(zhì)、微量元素化學(xué)生活:PM2.5概念，綠色化學(xué)，減少酸雨措施，清潔燃料8提純操作：蒸餾、升華、干餾、萃取阿伏加得羅常數(shù)覆蓋面：油脂、多糖，環(huán)烷烴芳香烴、苯與溴苯分離9苯的同分異構(gòu)體、二氯代異構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、同平面原子周期表與周期律(以外層電子、周期和族數(shù)推元素)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c操作：取用鹽酸、清洗附碘試管、測(cè)pH，配定濃度溶液10H2還原WO3制備金屬W的裝置、盛放試劑、操作、啟普發(fā)生器適用范圍常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論（乙烯與溴加成，醇、水與鈉反應(yīng)，乙酸浸水垢，甲烷氯代）阿伏加得羅常11外加電流的金屬防腐電解氧化法制鋁表面氧化膜固態(tài)鋰梳電池：電級(jí)反應(yīng)、電子流量與質(zhì)量、輔料作用，物質(zhì)增減量12周期表周期律與元素單質(zhì)或化合物性質(zhì)二元弱酸曲線：電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系與pH周期表周期律13己二酸曲線：離子濃度分析基本實(shí)驗(yàn)(現(xiàn)象與相應(yīng)結(jié)論）電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系題2017年Ⅰ卷2017Ⅱ卷2017Ⅲ卷7覆蓋：天然纖維、合13題2018年Ⅰ卷2018Ⅱ卷2018Ⅲ卷7磷酸亞鐵鋰廢舊正極片的回收，工業(yè)流程，無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)與生活：碳酸鈉、漂白粉、氫氧化鋁、碳酸鋇的用途化學(xué)與生活：泡末滅火器等用途8生活中的化學(xué)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)。霧霾的形成與氨有關(guān),分散系的知識(shí)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)計(jì)算阿伏加得羅常相似、9生成和純化乙酸乙脂的過(guò)程的操作，實(shí)驗(yàn)圖的觀察CH4和CL2光照反應(yīng)圖示結(jié)果，觀察圖示判斷苯乙烯相關(guān)性質(zhì)的敘述，判斷正誤10NA的計(jì)算：膠體的微粒數(shù)和形成膠體的分子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、羥基數(shù)的計(jì)算。周期表與周期律(以外層電子、周期和族數(shù)推元素)實(shí)驗(yàn)操作不適當(dāng)?shù)模褐艸2加硫酸銅、鹽酸滴定小蘇打、焰色反應(yīng)等。11簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體、空間構(gòu)型。NA的計(jì)算：P4中的P-P鍵數(shù)、Fe3+混合物的計(jì)算，SO2和O2的可逆反應(yīng)電化學(xué)：可逆電池、電極、電子流向、離子流向、總反應(yīng)等。12周期表與周期律(以外層電子、周期和族數(shù)推元素)電化學(xué)：已知電池總反應(yīng)，判斷正誤沉淀滴定曲線、KSP的計(jì)算13電化學(xué)：電極分別為石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置基本實(shí)驗(yàn)圖表題(現(xiàn)象與相應(yīng)結(jié)論）周期表周期律題2018年Ⅰ卷2018Ⅱ卷2018Ⅲ卷7磷酸亞鐵鋰廢舊正極142019Ⅰ卷2019Ⅱ卷2019Ⅲ卷7化學(xué)與生活（有關(guān)傳統(tǒng)文化的陶瓷）STS：天然蛋白質(zhì)，天然高分子材料，基本的氧化反應(yīng)，天然高分子材料化學(xué)與生活（硅鋁碳碘）8有機(jī)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)物質(zhì)的量，阿伏伽德羅常數(shù)有機(jī)結(jié)構(gòu)（共面問(wèn)題）9化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)元素周期表，原子半徑比較，元素推斷，非金屬性比較，物質(zhì)推斷元素周期表和元素周期律金屬性穩(wěn)定性溶解性10物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)、氫鍵、可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)題：高錳酸鉀和乙烯的反應(yīng)，考查到了產(chǎn)物，鎂在二氧化碳中燃燒，硫代硫酸鈉的歧化化學(xué)與生活（水的凈化，除雜）11電解質(zhì)溶液（水溶液的離子平衡）方程式與顏色變化：鋅與硫酸銅，二氧化碳與澄清石灰水，過(guò)氧化鈉的變質(zhì)，氫氧化鎂與三氯化鐵的轉(zhuǎn)化阿伏伽德羅常數(shù)12電化學(xué)的應(yīng)用，原電池原理，離子流動(dòng)方向沉淀溶解平衡圖像：溶解度的定義，mol/L，Ksp的意義及影響因素?zé)o機(jī)性質(zhì)(由目的，分析實(shí)驗(yàn))13元素周期律的應(yīng)用同分異構(gòu)體的書寫電化學(xué)分析電極反應(yīng)及離子遷移2019Ⅰ卷2019Ⅱ卷2019Ⅲ卷7化學(xué)與生活（有關(guān)傳統(tǒng)文15基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件16基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件17基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件18基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件19基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件20基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件21基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件22高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)233.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)243.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)253.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)262015——2019年高考理綜化學(xué)全國(guó)卷考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)1、選擇題考點(diǎn)變化不大。都有與生活相聯(lián)系的化學(xué)物質(zhì)常識(shí)；幾套題都有電化學(xué)、周期律周期表、有機(jī)物常識(shí)或是同分異構(gòu)或空間構(gòu)型、基本實(shí)驗(yàn)操作、NA或相當(dāng)于NA的計(jì)算；部分題有無(wú)機(jī)工業(yè)流程題；全國(guó)幾套卷都沒(méi)有電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系或曲線分析。2015——2019年高考理綜化學(xué)全國(guó)卷考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)1、選27年份2019年28題2018年28題2017年28題2016年28題2015年28題載體水煤氣變化反應(yīng)N2O5的性質(zhì)H2S相關(guān)性質(zhì)有關(guān)Cr的化合物轉(zhuǎn)化I2、HI的性質(zhì)做答量8個(gè)空填空4個(gè)選擇3個(gè)計(jì)算1（4）個(gè)8個(gè)空敘述1個(gè)填空2個(gè)選擇1個(gè)計(jì)算4個(gè)9個(gè)空敘述1個(gè)選擇4個(gè)計(jì)算4個(gè)8個(gè)空敘述1個(gè)選擇4個(gè)計(jì)算2個(gè)7個(gè)空敘述1個(gè)選擇1個(gè)計(jì)算5個(gè)涉及知識(shí)點(diǎn)(1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)選擇反應(yīng)程度（2）計(jì)算氫氣含量的范圍（3）平衡常數(shù)的計(jì)算：（4）平衡移動(dòng)的判斷圖像；（5）由溶度積算離子濃度；（1)氧化還原判斷產(chǎn)物（2）①蓋斯定律②計(jì)算N2O的壓強(qiáng)和速率，判斷不同條件下壓強(qiáng)的大?、苡?jì)算Kp(3）給出反應(yīng)過(guò)程判斷速率，產(chǎn)物，有效磁撞和活化能（1）酸性強(qiáng)弱比較方法（2)熱化學(xué)方程式書寫，對(duì)△H分析比較耗能（3）三段式計(jì)算轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)的判斷（1)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）陌生情景方程式的書寫（3）平衡常數(shù)的計(jì)算；（4)平衡移動(dòng)的判斷；（5）由溶度積算離子濃度；（1)氧化還原產(chǎn)物化學(xué)式；（2)由溶度積算離子濃度比；（3）由反應(yīng)熱、部分鍵能算HI鍵能；（4）由平衡數(shù)值計(jì)算K正、K逆與K關(guān)系，V正值，升溫曲線中V正、V逆移動(dòng)點(diǎn)年份2019年28題2018年28題2017年28題2016283.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)29年份2019年27題2018年26題2017年26題2016年26題2015年26題載體廢鐵屑制取硫酸鐵銨醋酸亞鉻的制備定量實(shí)驗(yàn)凱氏定氮法探究實(shí)驗(yàn)氮的氧化物的性質(zhì)定性實(shí)驗(yàn)草酸加熱分解做答量8個(gè)空敘述4個(gè)；填空3個(gè)；選擇1個(gè)8個(gè)空敘述4個(gè)填空4個(gè)9個(gè)空敘述2個(gè)；選擇2個(gè)填空3個(gè)7個(gè)空敘述2個(gè)填空5個(gè)8個(gè)空敘述5個(gè)填空3個(gè)涉及知識(shí)點(diǎn)（1）去油污方法（堿煮水洗）；（2)加熱目的；（3）加熱方法（水浴加熱）；（4)選氣體凈化實(shí)收裝置；（5）加過(guò)量雙氧水目；（6）控制PH值原因（7)降溫結(jié)品操作；（8）求算化學(xué)式；（1)蒸餾水煮沸的目的，儀器的名稱（2）離子反應(yīng)方程式生成氣體的作用（3）倒吸的原因，沉淀充分析出分離的操作（4)裝置可能存在的缺點(diǎn)（1）長(zhǎng)玻璃管的作用（2）碎瓷片的作用、儀器名稱（冷凝管）（3）水蒸氣洗滌儀器的操作，解釋原因（4)液封的目的、NH4+與OH-反應(yīng)的離子方程式及所用儀器中空雙層玻璃瓶的作用（5）計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)、樣品純度（1）實(shí)驗(yàn)室氨氣裝置的選擇、連接順序；（2）氨氣與二氧化氮實(shí)驗(yàn)探究；（3）預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)方程式書寫、及解釋（1）產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)、升華冷凝；（2）除CO2、驗(yàn)CO裝置連接與現(xiàn)象；（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸酸性比碳酸強(qiáng)、是二元酸年份2019年27題2018年26題2017年26題2016303.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)311、考點(diǎn)：（1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、排布圖、原子軌道、電負(fù)性、電離能計(jì)算或解釋現(xiàn)象（2）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：π鍵、σ鍵、等電子體、VSEPR模型、軌道雜化、分子構(gòu)型、配合物理論、極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子、氫鍵、酸性、手性（3）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶胞結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算（p、參數(shù)）2.策略：強(qiáng)化化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，理解各種概念，構(gòu)建敘述題答題模板，熟練掌握各種晶胞中質(zhì)點(diǎn)的相對(duì)位置。1、考點(diǎn)：323.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)331考點(diǎn)（相對(duì)穩(wěn)定）：（1）化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)名稱、質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜，手性碳；（2）有機(jī)方程式（書寫、條件、類型）（3）同分異構(gòu)體（4）分析信息反應(yīng)，設(shè)計(jì)合成路線2、特點(diǎn)：（1）有機(jī)試題常以框圖方式呈現(xiàn)；因?yàn)橐环N物質(zhì)推理錯(cuò)誤而使整體受牽連的情況少了，學(xué)生得分機(jī)會(huì)增大。（2）此模塊知識(shí)和必修知識(shí)有較大聯(lián)系；（3）有機(jī)知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，考查考生整合信息的能力，證據(jù)推理的能力。3.策略：強(qiáng)化化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用（鍵線式），有序思維和遷移方法，合成路線要嚴(yán)格按照信息步驟1考點(diǎn)（相對(duì)穩(wěn)定）：342、非選擇題題型考查規(guī)律化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（蓋斯定律+化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡）；化學(xué)工藝流程題(氧化還原反應(yīng)原理+電化學(xué))；化學(xué)實(shí)驗(yàn)題（向定量實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)變）。返回2、非選擇題題型考查規(guī)律返回35二、扎實(shí)備考，精準(zhǔn)發(fā)力（一）明確考試知識(shí)點(diǎn)，教師做好一輪指導(dǎo)，學(xué)生心中有數(shù)

加強(qiáng)對(duì)《考試說(shuō)明》的研究，明確要求對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求層次，對(duì)學(xué)科能力的具體要求。

認(rèn)真細(xì)研《教材》，找高考命題切入點(diǎn)加強(qiáng)高考試題的研究，找規(guī)律認(rèn)真研究高考試題。加強(qiáng)對(duì)近幾年年高考化學(xué)試卷的研究和對(duì)比，找出它們的一些共同特點(diǎn)，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復(fù)習(xí)的思路，準(zhǔn)確把握教學(xué)的深、廣度，提高課堂教學(xué)效率。二、扎實(shí)備考，精準(zhǔn)發(fā)力（一）明確考試知識(shí)點(diǎn)，教師做好一輪指導(dǎo)36

認(rèn)真研究三種版本的教材。教材是課程標(biāo)準(zhǔn)的體現(xiàn)，即使教材的版本不同，但都是以課程標(biāo)準(zhǔn)來(lái)編寫的。高考試題源于課本，從課本知識(shí)點(diǎn)，能力點(diǎn)衍生而來(lái)。復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過(guò)好教材關(guān)。在總復(fù)習(xí)中必須重視指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材。高考試題答案標(biāo)準(zhǔn)主要以人教版教材為準(zhǔn)。認(rèn)真研究全國(guó)卷。這幾套題命題思想一致但難度不同、選材不同，命題專家有交集。認(rèn)真研究三種版本的教材。教材是課程標(biāo)準(zhǔn)的體現(xiàn)，即使教371、夯實(shí)基礎(chǔ):(四大模塊)模塊一、基本原理(1)氧化還原反應(yīng)(2)離子反應(yīng)(3)化學(xué)計(jì)量(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(5)電化學(xué)模塊二、元素化合物和元素周期律(1)金屬及其化合物(2)非金屬及其化合物(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期1、夯實(shí)基礎(chǔ):(四大模塊)38模塊三、四大平衡(1)化學(xué)平衡(2)電離平衡(3)水解平衡(4)沉淀溶解平衡模塊四、有機(jī)化學(xué)(1)烴和烴的衍生物(2)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和高分子(3)有機(jī)合成與推斷(4)同分異構(gòu)體模塊三、四大平衡392、題型方向(1)選擇基礎(chǔ)(八大類型選擇復(fù)習(xí))(2)有機(jī)合成與推斷(框圖、方程式書寫常見(jiàn)錯(cuò)誤原因、有機(jī)合成路徑)(3)26-27元素原理的綜合應(yīng)用(重點(diǎn)在于審題、答題方法、文字?jǐn)⑹?(4)探究實(shí)驗(yàn)(考查方向、讀題解脫方法和思路、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本方法等)2、題型方向40高三一輪模塊復(fù)習(xí)安排1、選修模塊，結(jié)構(gòu)和元素周期律和周期表+有機(jī)化學(xué)（高二下復(fù)習(xí)）2、基本概念：（3周左右的時(shí)間）包含物質(zhì)的量、氧化還原、離子反應(yīng)（必修1第1、2專題）化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2、選修4）3、元素化合物：（9周左右的時(shí)間）（進(jìn)行中）包含堿金屬、鎂鋁、鐵銅、鹵族、氧族、氮族、碳族4、基本理論：（10周左右的時(shí)間）化學(xué)平衡（必修2的第二專題的第3節(jié)+選修4第二專題）水溶液中的離子平衡（選修4第三專題）電化學(xué)（必修2的第二專題的第2節(jié)+選修4第四專題）5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一輪）（開始二輪）：（3周左右時(shí)間）(二)、制定計(jì)劃高三一輪模塊復(fù)習(xí)安排(二)、制定計(jì)劃41對(duì)教師：（一輪復(fù)習(xí)）1、重視教材功能，深度挖掘課本課本素材包括教材正文、思考與交流、學(xué)與問(wèn)、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)、資料卡片、科學(xué)視野、資料卡片、腳注、課后習(xí)題等所有內(nèi)容。要引領(lǐng)學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課本。同時(shí)重視對(duì)課后習(xí)題的改編。2、選擇突出基礎(chǔ)、回歸教材教輔資料

微考點(diǎn)?大突破一微充電?提素養(yǎng)---微真題?大揭秘---作業(yè)-周測(cè)----調(diào)研考試題（三）、立足考綱，精選資料，實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練對(duì)教師：（一輪復(fù)習(xí)）（三）、立足考綱，精選資料，實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練423、夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。讓學(xué)生知道知識(shí)的來(lái)龍去脈，少給結(jié)論，深挖實(shí)質(zhì)，在授課時(shí)，少說(shuō)：這個(gè)反應(yīng)，這個(gè)知識(shí)必須記??；多說(shuō)：這是什么類別的反應(yīng)，知識(shí)的根是什么，本質(zhì)是什么。注重培養(yǎng)學(xué)生的思維和提升素養(yǎng)。教會(huì)學(xué)生會(huì)想事兒：認(rèn)識(shí)問(wèn)題（化學(xué)的角度），構(gòu)建認(rèn)識(shí)問(wèn)題的模型（化學(xué)的思維方法）教會(huì)學(xué)生會(huì)說(shuō)事兒：化學(xué)學(xué)科符號(hào)和語(yǔ)言表征，規(guī)范書寫。老師多一份思考，學(xué)生就會(huì)事半功倍！3、夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。43返回自習(xí)考試化！考試高考化！高考平?；?！(1)重視課堂筆記和課后筆記的復(fù)習(xí)(2)錯(cuò)題知識(shí)點(diǎn)的整理(3)做題過(guò)程中的圈點(diǎn)勾畫(4)每周周末最少?gòu)?fù)習(xí)化學(xué)一次(30min以上）對(duì)學(xué)生：

一輪按章節(jié)進(jìn)行單元復(fù)習(xí)，主要目標(biāo)是鞏固章節(jié)基本概念、定義、原理、方程式、方法、技巧、題型，注重講練結(jié)合，以單元訓(xùn)練為主，突出重點(diǎn)難點(diǎn)，夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。返回自習(xí)考試化！考試高考化！高考平?；?！(1)重視課堂筆記和44基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件45方法一：實(shí)驗(yàn)記憶法

美國(guó)心理學(xué)家萊文的《創(chuàng)傷與記憶》，人在情緒高漲和應(yīng)激狀態(tài)下記憶效果好。學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，會(huì)感到驚奇，實(shí)驗(yàn)知識(shí)也變得更親切了，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性。鈉和水的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)（四）、學(xué)習(xí)方法方法一：實(shí)驗(yàn)記憶法美國(guó)心理學(xué)家萊文的《創(chuàng)傷與記46方法二：多次重復(fù)記憶法：依據(jù)“艾賓浩斯遺忘曲線”，我們復(fù)習(xí)都是看好幾遍書，每次看都是加深記憶，這個(gè)是記憶的基礎(chǔ)。我們可以反復(fù)閱讀材料，沒(méi)事就看看高考知識(shí)點(diǎn)，利用零碎的時(shí)間來(lái)記憶，多看甚至可以背下來(lái)呢。方法二：多次重復(fù)記憶法：47基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件48根據(jù)生物學(xué)對(duì)人類普遍作息規(guī)律的研究，人類思維最活躍的時(shí)間是睡覺(jué)前和醒來(lái)后的一小時(shí)內(nèi)，在這個(gè)時(shí)間段，人腦中的雜念最少，也是最適合記憶的時(shí)間段。這就是“睡前醒后”，早上記憶能有效避免以前內(nèi)容的干擾，睡覺(jué)前記憶也能避免以后記憶內(nèi)容的干擾。環(huán)境心理學(xué)的研究方法獨(dú)具特色,主要包括相關(guān)法、實(shí)驗(yàn)法、現(xiàn)場(chǎng)研究法、觀察法和檔案法等。比如每間宿舍都布置了一些化學(xué)方程式等，讓大家時(shí)刻處在化學(xué)環(huán)境中，不但門上有，墻上有，就連房頂上都有！根據(jù)生物學(xué)對(duì)人類普遍作息規(guī)律的研究，人類思維最活躍的時(shí)間是49卡片記憶法：

卡片記憶法是學(xué)習(xí)化學(xué)很有效的方法之一，它能隨身攜帶，隨時(shí)復(fù)習(xí)，是最受歡迎的學(xué)習(xí)方式。一旦進(jìn)行多次復(fù)習(xí)，再難的東西都能記??！卡片記憶法：50賣弄法：鼓勵(lì)同學(xué)之間相互賣弄，互相致以熱烈的掌聲和充分的肯定。向老師賣弄，找各種機(jī)會(huì)賣弄。賣弄的知識(shí)才能真正被掌握！賣弄法：51方法三：趁熱打鐵法：根據(jù)艾賓浩斯的理論，我們剛學(xué)完一個(gè)東西，開始忘得最快，那么我們就要趕緊做些習(xí)題。實(shí)際上我們都感覺(jué)初高中學(xué)的東西很難忘記，為啥呢，就是當(dāng)時(shí)你剛學(xué)完，就立即練習(xí)，這樣趁熱打鐵，效果最好。方法三：趁熱打鐵法：52方法四：多條通道法：新西蘭教育學(xué)家克里斯蒂﹒沃德在她的友善用腦的書中提到了激發(fā)學(xué)生的各種感官的方法。熟話說(shuō)好記性不如爛筆頭，默寫也是記憶的好方法，還可以配以一定形體動(dòng)作，不要笑，這個(gè)據(jù)說(shuō)可以調(diào)動(dòng)人的多種感官，可以記憶深刻?？傊?，充分利用大腦各條信息輸入通道，這樣很難忘記。方法四：多條通道法：53方法五：理解記憶法：

利用了心理學(xué)的短時(shí)記憶的7+2比特（bit）原理。對(duì)于一個(gè)內(nèi)容比較多的問(wèn)題，把每一個(gè)內(nèi)容縮成一個(gè)字概括，當(dāng)然，對(duì)于材料有足夠理解，比如誤差等分散性是什么意思，你也要知道，要在理解中記憶，盡量避免這種單字的機(jī)械記憶，盡量不要記太多無(wú)關(guān)知識(shí)性的內(nèi)容，這個(gè)也就是利用關(guān)鍵字來(lái)記憶的方法。方法五：理解記憶法：54

比如化學(xué)平衡狀態(tài)的概念記憶，可概括為“動(dòng)等定變”，"動(dòng)"（化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）、"等"（正反應(yīng)速度和逆反應(yīng)速度相等）、"定"（反應(yīng)條件一定，各組分百分含量一定）、"變"（當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡就被破壞了，此時(shí)正、逆反應(yīng)速度不相等，各組分百分含量也發(fā)生變化，直到在新的外界條件不變時(shí)，又建立一個(gè)新平衡）。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作繁瑣難記，可以把每一步操作概括為一個(gè)字來(lái)記憶，如實(shí)驗(yàn)室制氧氣操作順序可以記住六個(gè)字:檢一裝→熱一集一撤一熄取用粉未和塊狀藥品操作可以分別記住三個(gè)字：斜一底一豎；橫→口一滑.比如化學(xué)平衡狀態(tài)的概念記憶，可概括為“動(dòng)等定變55

如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)，大大簡(jiǎn)化了記憶量。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”，這一56方法六：知識(shí)結(jié)構(gòu)法：現(xiàn)代認(rèn)知心理學(xué)認(rèn)為：知識(shí)之間一般都有內(nèi)在邏輯性，就像心理學(xué)大綱一樣，你也可以總結(jié)自己的知識(shí)大綱，按照邏輯結(jié)構(gòu)記憶是個(gè)好方法。這樣知識(shí)就像大樹一樣，不斷生長(zhǎng)?；瘜W(xué)思維導(dǎo)圖方法六：知識(shí)結(jié)構(gòu)法：化學(xué)思維導(dǎo)圖57方法七：對(duì)比記憶法（認(rèn)知心理學(xué)）對(duì)于易混易錯(cuò)的基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、制備裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等可采用對(duì)比記憶。例如同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等概念，通過(guò)對(duì)比，找出概念間的異同點(diǎn)，加深理解，增強(qiáng)記憶。

晶體類型：原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體返回方法七：對(duì)比記憶法（認(rèn)知心理學(xué)）晶體類型：原581、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”等等。2、書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是“===”還是“”，如鹽水解方程式一定用“”不能用“===”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能用“===”。3、別忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。（五）、考試常見(jiàn)錯(cuò)誤1、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的“594、有單位的要寫單位，沒(méi)有單位的就不要寫了。常犯的錯(cuò)誤如“溶解度”單位是g，卻不寫出；“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”加上“g”或“g·mol－1”；摩爾質(zhì)量有單位(g·mol－1)卻不寫單位，失分；反應(yīng)熱的單位是“kJ·mol－1”，卻寫成“kJ”等等。5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱；原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴；要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。4、有單位的要寫單位，沒(méi)有單位的就不要寫了。常犯的錯(cuò)誤如“溶607、273℃與273K不注意區(qū)分；是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”還是“非標(biāo)準(zhǔn)狀況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”、“固態(tài)”不分清楚；22.4L·mol－1的適用條件；注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。8、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意有時(shí)做正確了，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況的發(fā)生。9、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，“陸?？铡比轿挥^察。10、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫反。

7、273℃與273K不注意區(qū)分；是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”還是“非6111、“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。12、要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的話，專門看。13、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。14、mA(s)＋nB(g)pC(l)＋qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。11、“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。6215、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“計(jì)量數(shù)化簡(jiǎn)”；書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確；氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平；有機(jī)化學(xué)方程式要用“―→”；熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“＋”或“－”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol－1。16、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳雙鍵或三鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化；酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上，如COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等。強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化；化學(xué)用語(yǔ)中文名稱不能寫錯(cuò)別字。如“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”；酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”；不要錯(cuò)把環(huán)烯或環(huán)二烯、雜環(huán)(含非碳原子環(huán))當(dāng)作苯環(huán)。15、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“計(jì)量數(shù)化簡(jiǎn)”；書寫化學(xué)反6317、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題絕不能一下子“蒙”了，要知道機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題，你應(yīng)該得到這分。18、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。17、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣6419、解推斷題、流程題、實(shí)驗(yàn)題，思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面、一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題的字字、句句中尋找出“突破口”。20、考試時(shí)切忌“反?！?，仍然是先易后難，先做選擇題，后做非選擇題。返回19、解推斷題、流程題、實(shí)驗(yàn)題，思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性65加強(qiáng)審題訓(xùn)練，每年高考都會(huì)有因?yàn)椤皩忣}不慎”丟分。要求：每次考后都應(yīng)認(rèn)真填寫《考后細(xì)究》加強(qiáng)選擇題限時(shí)訓(xùn)練，抓基本分加強(qiáng)規(guī)范答題訓(xùn)練，不丟“冤枉”分每年高考都會(huì)有相當(dāng)多的考生因?yàn)椤氨磉_(dá)規(guī)范”、“化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范”而失分，主要原因在于平時(shí)養(yǎng)成的不良習(xí)慣未得到糾正，缺乏嚴(yán)格訓(xùn)練。1、解題格式力求規(guī)范，書寫規(guī)范、文字工整清晰。2、強(qiáng)化對(duì)電子式、化學(xué)式、離子方程式、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)反應(yīng)方程式等的訓(xùn)練。3、針對(duì)解題錯(cuò)誤查找原因，及時(shí)改正。4、注重文字表述清楚、準(zhǔn)確、簡(jiǎn)單的強(qiáng)化訓(xùn)練，提升答題的規(guī)范性得分?；瘜W(xué)用語(yǔ)不要有錯(cuò)別字。加強(qiáng)審題訓(xùn)練，每年高考都會(huì)有因?yàn)椤皩忣}不慎”丟分。要求：每次66考后細(xì)究

考生姓名_________班級(jí)_________考試名稱_________________學(xué)科________你的審題習(xí)慣看掉的題:看掉的內(nèi)容:看錯(cuò)的題:看錯(cuò)的內(nèi)容:誤解的題:誤解的內(nèi)容:考后反思:必拿基礎(chǔ)分應(yīng)必拿分題:實(shí)必拿分題:應(yīng)得而未得分題:應(yīng)得而未得分原因:考后反思:努力可得分題號(hào):知識(shí):如何努力:考后反思:不會(huì)做的題題號(hào):知識(shí):如何努力:考后反思:相比上次有改進(jìn)嗎審題習(xí)慣:必拿基礎(chǔ)分:努力可得分:不會(huì)做的題:教師回饋習(xí)慣:知識(shí):返回考后細(xì)究

考生姓名_________班級(jí)_________考67

研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無(wú)縫對(duì)接。

——高考化學(xué)命題組長(zhǎng)、南京大學(xué)段康寧教授研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的68謝謝！謝謝！69基于深度復(fù)習(xí)的一輪復(fù)習(xí)策略研討找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力基于深度復(fù)習(xí)的一輪復(fù)習(xí)策略研討找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力70(一)明確考試知識(shí)點(diǎn)，教師學(xué)生心中有數(shù)一、明確方向，找準(zhǔn)定位二、扎實(shí)備考，精準(zhǔn)發(fā)力(一)近年高考考試大綱分析(二)近幾年高考知識(shí)點(diǎn)分析統(tǒng)計(jì)(三)高頻考點(diǎn)(三)立足考綱，精選資料，精準(zhǔn)訓(xùn)練(五)考試常見(jiàn)錯(cuò)誤(二)制定計(jì)劃(四)學(xué)習(xí)方法(一)明確考試知識(shí)點(diǎn)，教師學(xué)生心中有數(shù)一、明確方向，找準(zhǔn)71化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任1、近年高考考試大綱分析化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析1、近年高考考試大綱分析72必備知識(shí)關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)核心價(jià)值立德樹人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)基礎(chǔ)性性用應(yīng)性新創(chuàng)綜合性基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和基本素養(yǎng)觀察現(xiàn)象、分析和解決實(shí)際問(wèn)題，理論聯(lián)系實(shí)際能力和實(shí)踐能力具有獨(dú)立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式綜合運(yùn)用不同學(xué)科知識(shí)、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問(wèn)題四層考查內(nèi)容：考什么四方面考查要求：怎么考一體、四層、四翼內(nèi)涵必備知識(shí)關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)核心價(jià)值立德樹人基礎(chǔ)性性用應(yīng)性新創(chuàng)綜731、近年高考考試大綱分析1、近年高考考試大綱分析74序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求1了解物質(zhì)的量(n)替換：理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法“了解”變?yōu)椤罢莆铡?掌握電子式表示方法新增4幾個(gè)符號(hào)：n、M、Vm、c、NA、K新增5了解溶液濃度的表示方法替換：了解溶液的組成6理解物質(zhì)的量濃度的概念新增7掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！傲私狻弊?yōu)椤罢莆铡?了解溶液和膠體的區(qū)別新增9能正確書寫熱化學(xué)方程式新增10了解焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的含義新增11能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算替換：能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算【必考內(nèi)容調(diào)整】1、近年高考大綱分析序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求1了解物質(zhì)的量(n)替換：理解摩爾(75序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求12理解蓋斯定律新增13理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用替換：了解原電池和電解池的工作原理14了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施“理解”變?yōu)椤傲私狻?5能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率新增16了解反應(yīng)活化能的概念新增17掌握化學(xué)平衡的特征新增18了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算替換：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！傲私狻弊?yōu)椤罢莆铡?9理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律替換：“認(rèn)識(shí)”變?yōu)椤敖忉尅?0理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！傲私狻弊?yōu)椤袄斫狻薄颈乜純?nèi)容調(diào)整】1、近年高考大綱分析序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求12理解蓋斯定律新增13理解原電池和76序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求21理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡“了解”變?yōu)椤袄斫狻?2能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算新增23掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法“了解”變?yōu)椤袄斫狻?4了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)刪去25理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算新增26常見(jiàn)金屬元素新增鎂新增27了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)替換：了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。新增：制備方法?！傲私狻弊?yōu)椤袄斫狻?8了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用替換：了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。新增：制備方法?！傲私狻弊?yōu)椤罢莆铡?9能正確書寫簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體新增【必考內(nèi)容調(diào)整】序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求21理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡“了77序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求30掌握有機(jī)反應(yīng)類型替換：（5）了解上述有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)的類型。（注：甲烷、乙烯、苯、氯乙烯、苯的衍生物、乙醇、乙酸）“了解”變?yōu)椤罢莆铡?1了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用新增：“應(yīng)用”32了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用替換：了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。刪去：乙烯33了解常見(jiàn)高分子材料的合成及重要應(yīng)用。替換：了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。刪去：反應(yīng)34能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志替換：安全使用標(biāo)識(shí)35掌握常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法替換：能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液?！澳軐?duì)”變?yōu)椤罢莆铡?6正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；替換：繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖37掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；“了解”變?yōu)椤罢莆铡?8預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新增【必考內(nèi)容調(diào)整】序號(hào)必考變化內(nèi)容變化要求30掌握有機(jī)反應(yīng)類型替換：（5）了解78核心素養(yǎng)真實(shí)情景實(shí)際問(wèn)題化學(xué)知識(shí)考試命題框架：命題原則：1.以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨2.以實(shí)際問(wèn)題為測(cè)試任務(wù)3.以真實(shí)情景為測(cè)試載體4.以化學(xué)知識(shí)為解決問(wèn)題的工具核心素養(yǎng)真實(shí)情景實(shí)際問(wèn)題化學(xué)知識(shí)考試命題框架：命題原則：79高考命題的素材2、直接以課本知識(shí)為背景材料的考題依然是重點(diǎn)。3、題型示例對(duì)高考試題的導(dǎo)向作用不可小視。4、往年高考試題也可能成為新高考試題改造的模板。1、考試大綱是出題的依據(jù)！5、教輔資料用于高考試題的查重。返回高考命題的素材2、直接以課本知識(shí)為背景材料的考題依然是重點(diǎn)。801、2016、2017、2018、2019年高考試卷橫向?qū)Ρ确治鲱}2016Ⅰ卷2016Ⅱ卷2016Ⅲ卷7纖維,油加熱,蛋白,消毒酒精溫室氣體,大氣污染,液化氣,CO是污染物生活:泡沫滅火原理,鐵銅性質(zhì),次氯酸性質(zhì),HF刻蝕玻璃）8阿伏加德羅常數(shù)有機(jī)(能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物)乙烷,乙烯,乙醇,乙酸性質(zhì)9有機(jī)常識(shí)(命名、加成、異構(gòu)、高分子）周期表與周期律(以外層電子推元素)實(shí)驗(yàn)(稀釋濃硫酸,制氧操作,凈化制Cl2,CCl4萃I2操作10實(shí)驗(yàn)操作:酸醇分離、收集NO、配FeCl3溶液、凈化Cl2有機(jī)物C4H8Cl2同分異構(gòu)數(shù)異丙苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(分子式,沸點(diǎn)比苯高原因,碳原子同平面,同系物)11電解池（電解Na2SO4溶液）Mg-AgCl海水電池電極反應(yīng),離子移動(dòng),副反應(yīng)鋅-空氣燃料電池:由總反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題12中和滴定曲線提問(wèn)（向氨水中滴鹽酸）無(wú)機(jī)性質(zhì)(由反應(yīng)現(xiàn)象判斷粉末組成)周期表周期律13周期表周期律與元素單質(zhì)化合物性質(zhì)

基本實(shí)驗(yàn)(能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系1、2016、2017、2018、2019年高考試卷橫向?qū)Ρ?1題2017年Ⅰ卷2017Ⅱ卷2017Ⅲ卷7覆蓋：天然纖維、合成纖維覆蓋面：糖類、蛋白質(zhì)、微量元素化學(xué)生活:PM2.5概念，綠色化學(xué)，減少酸雨措施，清潔燃料8提純操作：蒸餾、升華、干餾、萃取阿伏加得羅常數(shù)覆蓋面：油脂、多糖，環(huán)烷烴芳香烴、苯與溴苯分離9苯的同分異構(gòu)體、二氯代異構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、同平面原子周期表與周期律(以外層電子、周期和族數(shù)推元素)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c操作：取用鹽酸、清洗附碘試管、測(cè)pH，配定濃度溶液10H2還原WO3制備金屬W的裝置、盛放試劑、操作、啟普發(fā)生器適用范圍常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論（乙烯與溴加成，醇、水與鈉反應(yīng)，乙酸浸水垢，甲烷氯代）阿伏加得羅常11外加電流的金屬防腐電解氧化法制鋁表面氧化膜固態(tài)鋰梳電池：電級(jí)反應(yīng)、電子流量與質(zhì)量、輔料作用，物質(zhì)增減量12周期表周期律與元素單質(zhì)或化合物性質(zhì)二元弱酸曲線：電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系與pH周期表周期律13己二酸曲線：離子濃度分析基本實(shí)驗(yàn)(現(xiàn)象與相應(yīng)結(jié)論）電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系題2017年Ⅰ卷2017Ⅱ卷2017Ⅲ卷7覆蓋：天然纖維、合82題2018年Ⅰ卷2018Ⅱ卷2018Ⅲ卷7磷酸亞鐵鋰廢舊正極片的回收，工業(yè)流程，無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)與生活：碳酸鈉、漂白粉、氫氧化鋁、碳酸鋇的用途化學(xué)與生活：泡末滅火器等用途8生活中的化學(xué)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)。霧霾的形成與氨有關(guān),分散系的知識(shí)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)計(jì)算阿伏加得羅常相似、9生成和純化乙酸乙脂的過(guò)程的操作，實(shí)驗(yàn)圖的觀察CH4和CL2光照反應(yīng)圖示結(jié)果，觀察圖示判斷苯乙烯相關(guān)性質(zhì)的敘述，判斷正誤10NA的計(jì)算：膠體的微粒數(shù)和形成膠體的分子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、羥基數(shù)的計(jì)算。周期表與周期律(以外層電子、周期和族數(shù)推元素)實(shí)驗(yàn)操作不適當(dāng)?shù)模褐艸2加硫酸銅、鹽酸滴定小蘇打、焰色反應(yīng)等。11簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體、空間構(gòu)型。NA的計(jì)算：P4中的P-P鍵數(shù)、Fe3+混合物的計(jì)算，SO2和O2的可逆反應(yīng)電化學(xué)：可逆電池、電極、電子流向、離子流向、總反應(yīng)等。12周期表與周期律(以外層電子、周期和族數(shù)推元素)電化學(xué)：已知電池總反應(yīng)，判斷正誤沉淀滴定曲線、KSP的計(jì)算13電化學(xué)：電極分別為石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置基本實(shí)驗(yàn)圖表題(現(xiàn)象與相應(yīng)結(jié)論）周期表周期律題2018年Ⅰ卷2018Ⅱ卷2018Ⅲ卷7磷酸亞鐵鋰廢舊正極832019Ⅰ卷2019Ⅱ卷2019Ⅲ卷7化學(xué)與生活（有關(guān)傳統(tǒng)文化的陶瓷）STS：天然蛋白質(zhì)，天然高分子材料，基本的氧化反應(yīng)，天然高分子材料化學(xué)與生活（硅鋁碳碘）8有機(jī)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)物質(zhì)的量，阿伏伽德羅常數(shù)有機(jī)結(jié)構(gòu)（共面問(wèn)題）9化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)元素周期表，原子半徑比較，元素推斷，非金屬性比較，物質(zhì)推斷元素周期表和元素周期律金屬性穩(wěn)定性溶解性10物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)、氫鍵、可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)題：高錳酸鉀和乙烯的反應(yīng)，考查到了產(chǎn)物，鎂在二氧化碳中燃燒，硫代硫酸鈉的歧化化學(xué)與生活（水的凈化，除雜）11電解質(zhì)溶液（水溶液的離子平衡）方程式與顏色變化：鋅與硫酸銅，二氧化碳與澄清石灰水，過(guò)氧化鈉的變質(zhì)，氫氧化鎂與三氯化鐵的轉(zhuǎn)化阿伏伽德羅常數(shù)12電化學(xué)的應(yīng)用，原電池原理，離子流動(dòng)方向沉淀溶解平衡圖像：溶解度的定義，mol/L，Ksp的意義及影響因素?zé)o機(jī)性質(zhì)(由目的，分析實(shí)驗(yàn))13元素周期律的應(yīng)用同分異構(gòu)體的書寫電化學(xué)分析電極反應(yīng)及離子遷移2019Ⅰ卷2019Ⅱ卷2019Ⅲ卷7化學(xué)與生活（有關(guān)傳統(tǒng)文84基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件85基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件86基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件87基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件88基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件89基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件90基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件91高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)923.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)933.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)943.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)952015——2019年高考理綜化學(xué)全國(guó)卷考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)1、選擇題考點(diǎn)變化不大。都有與生活相聯(lián)系的化學(xué)物質(zhì)常識(shí)；幾套題都有電化學(xué)、周期律周期表、有機(jī)物常識(shí)或是同分異構(gòu)或空間構(gòu)型、基本實(shí)驗(yàn)操作、NA或相當(dāng)于NA的計(jì)算；部分題有無(wú)機(jī)工業(yè)流程題；全國(guó)幾套卷都沒(méi)有電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系或曲線分析。2015——2019年高考理綜化學(xué)全國(guó)卷考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)1、選96年份2019年28題2018年28題2017年28題2016年28題2015年28題載體水煤氣變化反應(yīng)N2O5的性質(zhì)H2S相關(guān)性質(zhì)有關(guān)Cr的化合物轉(zhuǎn)化I2、HI的性質(zhì)做答量8個(gè)空填空4個(gè)選擇3個(gè)計(jì)算1（4）個(gè)8個(gè)空敘述1個(gè)填空2個(gè)選擇1個(gè)計(jì)算4個(gè)9個(gè)空敘述1個(gè)選擇4個(gè)計(jì)算4個(gè)8個(gè)空敘述1個(gè)選擇4個(gè)計(jì)算2個(gè)7個(gè)空敘述1個(gè)選擇1個(gè)計(jì)算5個(gè)涉及知識(shí)點(diǎn)(1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)選擇反應(yīng)程度（2）計(jì)算氫氣含量的范圍（3）平衡常數(shù)的計(jì)算：（4）平衡移動(dòng)的判斷圖像；（5）由溶度積算離子濃度；（1)氧化還原判斷產(chǎn)物（2）①蓋斯定律②計(jì)算N2O的壓強(qiáng)和速率，判斷不同條件下壓強(qiáng)的大小④計(jì)算Kp(3）給出反應(yīng)過(guò)程判斷速率，產(chǎn)物，有效磁撞和活化能（1）酸性強(qiáng)弱比較方法（2)熱化學(xué)方程式書寫，對(duì)△H分析比較耗能（3）三段式計(jì)算轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)的判斷（1)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）陌生情景方程式的書寫（3）平衡常數(shù)的計(jì)算；（4)平衡移動(dòng)的判斷；（5）由溶度積算離子濃度；（1)氧化還原產(chǎn)物化學(xué)式；（2)由溶度積算離子濃度比；（3）由反應(yīng)熱、部分鍵能算HI鍵能；（4）由平衡數(shù)值計(jì)算K正、K逆與K關(guān)系，V正值，升溫曲線中V正、V逆移動(dòng)點(diǎn)年份2019年28題2018年28題2017年28題2016973.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)98年份2019年27題2018年26題2017年26題2016年26題2015年26題載體廢鐵屑制取硫酸鐵銨醋酸亞鉻的制備定量實(shí)驗(yàn)凱氏定氮法探究實(shí)驗(yàn)氮的氧化物的性質(zhì)定性實(shí)驗(yàn)草酸加熱分解做答量8個(gè)空敘述4個(gè)；填空3個(gè)；選擇1個(gè)8個(gè)空敘述4個(gè)填空4個(gè)9個(gè)空敘述2個(gè)；選擇2個(gè)填空3個(gè)7個(gè)空敘述2個(gè)填空5個(gè)8個(gè)空敘述5個(gè)填空3個(gè)涉及知識(shí)點(diǎn)（1）去油污方法（堿煮水洗）；（2)加熱目的；（3）加熱方法（水浴加熱）；（4)選氣體凈化實(shí)收裝置；（5）加過(guò)量雙氧水目；（6）控制PH值原因（7)降溫結(jié)品操作；（8）求算化學(xué)式；（1)蒸餾水煮沸的目的，儀器的名稱（2）離子反應(yīng)方程式生成氣體的作用（3）倒吸的原因，沉淀充分析出分離的操作（4)裝置可能存在的缺點(diǎn)（1）長(zhǎng)玻璃管的作用（2）碎瓷片的作用、儀器名稱（冷凝管）（3）水蒸氣洗滌儀器的操作，解釋原因（4)液封的目的、NH4+與OH-反應(yīng)的離子方程式及所用儀器中空雙層玻璃瓶的作用（5）計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)、樣品純度（1）實(shí)驗(yàn)室氨氣裝置的選擇、連接順序；（2）氨氣與二氧化氮實(shí)驗(yàn)探究；（3）預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)方程式書寫、及解釋（1）產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)、升華冷凝；（2）除CO2、驗(yàn)CO裝置連接與現(xiàn)象；（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸酸性比碳酸強(qiáng)、是二元酸年份2019年27題2018年26題2017年26題2016993.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)1001、考點(diǎn)：（1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、排布圖、原子軌道、電負(fù)性、電離能計(jì)算或解釋現(xiàn)象（2）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：π鍵、σ鍵、等電子體、VSEPR模型、軌道雜化、分子構(gòu)型、配合物理論、極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子、氫鍵、酸性、手性（3）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶胞結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算（p、參數(shù)）2.策略：強(qiáng)化化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，理解各種概念，構(gòu)建敘述題答題模板，熟練掌握各種晶胞中質(zhì)點(diǎn)的相對(duì)位置。1、考點(diǎn)：1013.高頻考點(diǎn)3.高頻考點(diǎn)1021考點(diǎn)（相對(duì)穩(wěn)定）：（1）化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)名稱、質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜，手性碳；（2）有機(jī)方程式（書寫、條件、類型）（3）同分異構(gòu)體（4）分析信息反應(yīng)，設(shè)計(jì)合成路線2、特點(diǎn)：（1）有機(jī)試題常以框圖方式呈現(xiàn)；因?yàn)橐环N物質(zhì)推理錯(cuò)誤而使整體受牽連的情況少了，學(xué)生得分機(jī)會(huì)增大。（2）此模塊知識(shí)和必修知識(shí)有較大聯(lián)系；（3）有機(jī)知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，考查考生整合信息的能力，證據(jù)推理的能力。3.策略：強(qiáng)化化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用（鍵線式），有序思維和遷移方法，合成路線要嚴(yán)格按照信息步驟1考點(diǎn)（相對(duì)穩(wěn)定）：1032、非選擇題題型考查規(guī)律化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（蓋斯定律+化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡）；化學(xué)工藝流程題(氧化還原反應(yīng)原理+電化學(xué))；化學(xué)實(shí)驗(yàn)題（向定量實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)變）。返回2、非選擇題題型考查規(guī)律返回104二、扎實(shí)備考，精準(zhǔn)發(fā)力（一）明確考試知識(shí)點(diǎn)，教師做好一輪指導(dǎo)，學(xué)生心中有數(shù)

加強(qiáng)對(duì)《考試說(shuō)明》的研究，明確要求對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求層次，對(duì)學(xué)科能力的具體要求。

認(rèn)真細(xì)研《教材》，找高考命題切入點(diǎn)加強(qiáng)高考試題的研究，找規(guī)律認(rèn)真研究高考試題。加強(qiáng)對(duì)近幾年年高考化學(xué)試卷的研究和對(duì)比，找出它們的一些共同特點(diǎn)，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復(fù)習(xí)的思路，準(zhǔn)確把握教學(xué)的深、廣度，提高課堂教學(xué)效率。二、扎實(shí)備考，精準(zhǔn)發(fā)力（一）明確考試知識(shí)點(diǎn)，教師做好一輪指導(dǎo)105

認(rèn)真研究三種版本的教材。教材是課程標(biāo)準(zhǔn)的體現(xiàn)，即使教材的版本不同，但都是以課程標(biāo)準(zhǔn)來(lái)編寫的。高考試題源于課本，從課本知識(shí)點(diǎn)，能力點(diǎn)衍生而來(lái)。復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過(guò)好教材關(guān)。在總復(fù)習(xí)中必須重視指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材。高考試題答案標(biāo)準(zhǔn)主要以人教版教材為準(zhǔn)。認(rèn)真研究全國(guó)卷。這幾套題命題思想一致但難度不同、選材不同，命題專家有交集。認(rèn)真研究三種版本的教材。教材是課程標(biāo)準(zhǔn)的體現(xiàn)，即使教1061、夯實(shí)基礎(chǔ):(四大模塊)模塊一、基本原理(1)氧化還原反應(yīng)(2)離子反應(yīng)(3)化學(xué)計(jì)量(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(5)電化學(xué)模塊二、元素化合物和元素周期律(1)金屬及其化合物(2)非金屬及其化合物(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期1、夯實(shí)基礎(chǔ):(四大模塊)107模塊三、四大平衡(1)化學(xué)平衡(2)電離平衡(3)水解平衡(4)沉淀溶解平衡模塊四、有機(jī)化學(xué)(1)烴和烴的衍生物(2)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和高分子(3)有機(jī)合成與推斷(4)同分異構(gòu)體模塊三、四大平衡1082、題型方向(1)選擇基礎(chǔ)(八大類型選擇復(fù)習(xí))(2)有機(jī)合成與推斷(框圖、方程式書寫常見(jiàn)錯(cuò)誤原因、有機(jī)合成路徑)(3)26-27元素原理的綜合應(yīng)用(重點(diǎn)在于審題、答題方法、文字?jǐn)⑹?(4)探究實(shí)驗(yàn)(考查方向、讀題解脫方法和思路、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本方法等)2、題型方向109高三一輪模塊復(fù)習(xí)安排1、選修模塊，結(jié)構(gòu)和元素周期律和周期表+有機(jī)化學(xué)（高二下復(fù)習(xí)）2、基本概念：（3周左右的時(shí)間）包含物質(zhì)的量、氧化還原、離子反應(yīng)（必修1第1、2專題）化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2、選修4）3、元素化合物：（9周左右的時(shí)間）（進(jìn)行中）包含堿金屬、鎂鋁、鐵銅、鹵族、氧族、氮族、碳族4、基本理論：（10周左右的時(shí)間）化學(xué)平衡（必修2的第二專題的第3節(jié)+選修4第二專題）水溶液中的離子平衡（選修4第三專題）電化學(xué)（必修2的第二專題的第2節(jié)+選修4第四專題）5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一輪）（開始二輪）：（3周左右時(shí)間）(二)、制定計(jì)劃高三一輪模塊復(fù)習(xí)安排(二)、制定計(jì)劃110對(duì)教師：（一輪復(fù)習(xí)）1、重視教材功能，深度挖掘課本課本素材包括教材正文、思考與交流、學(xué)與問(wèn)、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)、資料卡片、科學(xué)視野、資料卡片、腳注、課后習(xí)題等所有內(nèi)容。要引領(lǐng)學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課本。同時(shí)重視對(duì)課后習(xí)題的改編。2、選擇突出基礎(chǔ)、回歸教材教輔資料

微考點(diǎn)?大突破一微充電?提素養(yǎng)---微真題?大揭秘---作業(yè)-周測(cè)----調(diào)研考試題（三）、立足考綱，精選資料，實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練對(duì)教師：（一輪復(fù)習(xí)）（三）、立足考綱，精選資料，實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練1113、夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。讓學(xué)生知道知識(shí)的來(lái)龍去脈，少給結(jié)論，深挖實(shí)質(zhì)，在授課時(shí)，少說(shuō)：這個(gè)反應(yīng)，這個(gè)知識(shí)必須記住；多說(shuō)：這是什么類別的反應(yīng)，知識(shí)的根是什么，本質(zhì)是什么。注重培養(yǎng)學(xué)生的思維和提升素養(yǎng)。教會(huì)學(xué)生會(huì)想事兒：認(rèn)識(shí)問(wèn)題（化學(xué)的角度），構(gòu)建認(rèn)識(shí)問(wèn)題的模型（化學(xué)的思維方法）教會(huì)學(xué)生會(huì)說(shuō)事兒：化學(xué)學(xué)科符號(hào)和語(yǔ)言表征，規(guī)范書寫。老師多一份思考，學(xué)生就會(huì)事半功倍！3、夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。112返回自習(xí)考試化！考試高考化！高考平常化！(1)重視課堂筆記和課后筆記的復(fù)習(xí)(2)錯(cuò)題知識(shí)點(diǎn)的整理(3)做題過(guò)程中的圈點(diǎn)勾畫(4)每周周末最少?gòu)?fù)習(xí)化學(xué)一次(30min以上）對(duì)學(xué)生：

一輪按章節(jié)進(jìn)行單元復(fù)習(xí)，主要目標(biāo)是鞏固章節(jié)基本概念、定義、原理、方程式、方法、技巧、題型，注重講練結(jié)合，以單元訓(xùn)練為主，突出重點(diǎn)難點(diǎn)，夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。返回自習(xí)考試化！考試高考化！高考平?；?1)重視課堂筆記和113基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件114方法一：實(shí)驗(yàn)記憶法

美國(guó)心理學(xué)家萊文的《創(chuàng)傷與記憶》，人在情緒高漲和應(yīng)激狀態(tài)下記憶效果好。學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，會(huì)感到驚奇，實(shí)驗(yàn)知識(shí)也變得更親切了，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性。鈉和水的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)（四）、學(xué)習(xí)方法方法一：實(shí)驗(yàn)記憶法美國(guó)心理學(xué)家萊文的《創(chuàng)傷與記115方法二：多次重復(fù)記憶法：依據(jù)“艾賓浩斯遺忘曲線”，我們復(fù)習(xí)都是看好幾遍書，每次看都是加深記憶，這個(gè)是記憶的基礎(chǔ)。我們可以反復(fù)閱讀材料，沒(méi)事就看看高考知識(shí)點(diǎn)，利用零碎的時(shí)間來(lái)記憶，多看甚至可以背下來(lái)呢。方法二：多次重復(fù)記憶法：116基于深度復(fù)習(xí)的2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略找準(zhǔn)定位精準(zhǔn)發(fā)力課件117根據(jù)生物學(xué)對(duì)人類普遍作息規(guī)律的研究，人類思維最活躍的時(shí)間是睡覺(jué)前和醒來(lái)后的一小時(shí)內(nèi)，在這個(gè)時(shí)間段，人腦中的雜念最少，也是最適合記憶的時(shí)間段。這就是“睡前醒后”，早上記憶能有效避免以前內(nèi)容的干擾，睡覺(jué)前記憶也能避免以后記憶內(nèi)容的干擾。環(huán)境心理學(xué)的研究方法獨(dú)具特色,主要包括相關(guān)法、實(shí)驗(yàn)法、現(xiàn)場(chǎng)研究法、觀察法和檔案法等。比如每間宿舍都布置了一些化學(xué)方程式等，讓大家時(shí)刻處在化學(xué)環(huán)境中，不但門上有，墻上有，就連房頂上都有！根據(jù)生物學(xué)對(duì)人類普遍作息規(guī)律的研究，人類思維最活躍的時(shí)間是118卡片記憶法：

卡片記憶法是學(xué)習(xí)化學(xué)很有效的方法之一，它能隨身攜帶，隨時(shí)復(fù)習(xí)，是最受歡迎的學(xué)習(xí)方式。一旦進(jìn)行多次復(fù)習(xí)，再難的東西都能記?。】ㄆ洃浄ǎ?19賣弄法：鼓勵(lì)同學(xué)之間相互賣弄，互相致以熱烈的掌聲和充分的肯定。向老師賣弄，找各種機(jī)會(huì)賣弄。賣弄的知識(shí)才能真正被掌握！賣弄法：120方法三：趁熱打鐵法：根據(jù)艾賓浩斯的理論，我們剛學(xué)完一個(gè)東西，開始忘得最快，那么我們就要趕緊做些習(xí)題。實(shí)際上我們都感覺(jué)初高中學(xué)的東西很難忘記，為啥呢，就是當(dāng)時(shí)你剛學(xué)完，就立即練習(xí)，這樣趁熱打鐵，效果最好。方法三：趁熱打鐵法：121方法四：多條通道法：新西蘭教育學(xué)家克里斯蒂﹒沃德在她的友善用腦的書中提到了激發(fā)學(xué)生的各種感官的方法。熟話說(shuō)好記性不如爛筆頭，默寫也是記憶的好方法，還可以配以一定形體動(dòng)作，不要笑，這個(gè)據(jù)說(shuō)可以調(diào)動(dòng)人的多種感官，可以記憶深刻。總之，充分利用大腦各條信息輸入通道，這樣很難忘記。方法四：多條通道法：122方法五：理解記憶法：

利用了心理學(xué)的短時(shí)記憶的7+2比特（bit）原理。對(duì)于一個(gè)內(nèi)容比較多的問(wèn)題，把每一個(gè)內(nèi)容縮成一個(gè)字概括，當(dāng)然，對(duì)于材料有足夠理解，比如誤差等分散性是什么意思，你也要知道，要在理解中記憶，盡量避免這種單字的機(jī)械記憶，盡量不要記太多無(wú)關(guān)知識(shí)性的內(nèi)容，這個(gè)也就是利用關(guān)鍵字來(lái)記憶的方法。方法五：理解記憶法：123

比如化學(xué)平衡狀態(tài)的概念記憶，可概括為“動(dòng)等定變”，"動(dòng)"（化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）、"等"（正反應(yīng)速度和逆反應(yīng)速度相等）、"定"（反應(yīng)條件一定，各組分百分含量一定）、"變"（當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡就被破壞了，此時(shí)正、逆反應(yīng)速度不相等，各組分百分含量也發(fā)生變化，直到在新的外界條件不變時(shí)，又建立一個(gè)新平衡）。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作繁瑣難記，可以把每一步操作概括為一個(gè)字來(lái)記憶，如實(shí)驗(yàn)室制氧氣操作順序可以記住六個(gè)字:檢一裝→熱一集一撤一熄取用粉未和塊狀藥品操作可以分別記住三個(gè)字：斜一底一豎；橫→口一滑.比如化學(xué)平衡狀態(tài)的概念記憶，可概括為“動(dòng)等定變124

如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)，大大簡(jiǎn)化了記憶量。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”，這一125方法六：知識(shí)結(jié)構(gòu)法：現(xiàn)代認(rèn)知心理學(xué)認(rèn)為：知識(shí)之間一般都有內(nèi)在邏輯性，就像心理學(xué)大綱一樣，你也可以總結(jié)自己的知識(shí)大綱，按照邏輯結(jié)構(gòu)記憶是個(gè)好方法。這樣知識(shí)就像大樹一樣，不斷生長(zhǎng)?；瘜W(xué)思維導(dǎo)圖方法六：知識(shí)結(jié)構(gòu)法：化學(xué)思維導(dǎo)圖126方法七：對(duì)比記憶法（認(rèn)知心理學(xué)）對(duì)于易混易錯(cuò)的基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、制備裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等可采用對(duì)比記憶。例如同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等概念，通過(guò)對(duì)比，找出概念間的異同點(diǎn)，加深理解，增強(qiáng)記憶。

晶體類型：原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體返回方法七：對(duì)比記憶法（認(rèn)知