分子結(jié)構(gòu)課件

分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容：分子的化學(xué)組成；分子中原子間的化學(xué)鍵；分子的空間構(gòu)型：分子中原子的空間排布、鍵長(zhǎng)、鍵角和幾何形狀等。分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容：分子的化學(xué)組成；化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵──原子或離子之間直接的,主要的和強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。鍵參數(shù)──用于表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量。鍵長(zhǎng)鍵能鍵角鍵的極性化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵──鍵參數(shù)──用于表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量鍵參數(shù)

鍵長(zhǎng)兩個(gè)原子間形成的鍵的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，鍵能也越大。同一原子而言，形成一種化學(xué)鍵的鍵數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短。

單鍵鍵長(zhǎng)〉雙鍵鍵長(zhǎng)〉三鍵鍵長(zhǎng)

鍵長(zhǎng)/pm鍵能/kJ·mol-1C－C154345.6C=C133602.0CC120835.1

在不同化合物中，相同的鍵，鍵長(zhǎng)和鍵能并不相等。例如，CH3OH中和C2H6

中均有C－H鍵，而它們的鍵長(zhǎng)和鍵能不同。鍵長(zhǎng)（核間距）——分子中兩個(gè)原子核間的平衡距離。鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)兩個(gè)原子間形成的鍵的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢鍵參數(shù)鍵能—表征鍵的強(qiáng)弱的物理量鍵能越大，鍵越牢固，所形成的分子就越。AB鍵能:單鍵雙鍵叁鍵鍵角——分子中鍵和鍵之間的夾角。當(dāng)一個(gè)原子同另外兩個(gè)原子結(jié)合形成化學(xué)鍵時(shí),它們核間距的夾角稱為鍵角。CH4∠HCHH2O∠HOHNH3∠HNHSO3∠OSO

鍵角是決定分子幾何構(gòu)型的重要因素。穩(wěn)定<<109°28’正四面體形107°三角錐104°5’角形120°平面三角形鍵參數(shù)鍵能—表征鍵的強(qiáng)弱的物理量鍵能越大，鍵越牢固，所形成的

當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不同時(shí)，共用電子對(duì)將偏向電負(fù)性大的原子一方，化學(xué)鍵就在該原子的一端顯負(fù)電，另一端顯正電。δ+δ-H——ClX=2.13.0鍵參數(shù)鍵的極性非極性鍵——由兩個(gè)相同原子組成的化學(xué)鍵,它們的正負(fù)電荷重心完全重合。極性鍵——

由兩個(gè)不同原子組成的化學(xué)鍵,由于它們的電負(fù)性不同,它們的正負(fù)電荷重心不重合。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不同時(shí)，共用電子對(duì)將偏向δ+離子鍵→極性共價(jià)鍵→非極性鍵△X依次減小鍵參數(shù)

鍵的極性

鍵的極性可以由原子的電負(fù)性差大小進(jìn)行比較。ClClCl—Cl非極性鍵ClHH—Cl極性鍵-ClNa+Na—Cl離子鍵（強(qiáng)極性鍵）離子鍵→極性共價(jià)鍵→非極性鍵鍵參數(shù)鍵的極性鍵的形成化學(xué)鍵的兩原子電負(fù)性的差值決定了鍵的極性△X>1.7,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,形成;△X=1.7，單鍵有50%離子性；

△X<1.7,不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,形成。CsF:92%離子性離子鍵和共價(jià)鍵之間,并非可以嚴(yán)格截然區(qū)分的.可將離子鍵視為極性共價(jià)鍵的一個(gè)極端,而另一極端為非極性共價(jià)鍵.

極性增大非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵離子鍵

化合物中不存在百分之百的離子鍵，即使是NaF的化學(xué)鍵，其中也有共價(jià)鍵的成分。即除離子間靠靜電相互吸引外，尚有共用電子對(duì)的作用。

X>1.7，實(shí)際上是指離子鍵的成分大于50%。鍵參數(shù)

鍵的極性離子鍵共價(jià)鍵形成化學(xué)鍵的兩原子電負(fù)性的差值決定了鍵的極性△X>1.7分子的性質(zhì)1、分子的極性分子的性質(zhì)1、分子的極性分子的性質(zhì)

一、電學(xué)性質(zhì)分子的極性非極性分子——分子的正電荷重心和負(fù)電荷重心完全重合。如果不重合,則為極性分子。非極性分子：Cl—Cl、CCl4

、O=C=O、極性分子：H—ClOHH分子的性質(zhì)

一、電學(xué)性質(zhì)分子的極性非極性分分子的性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)分子的極性雙原子分子：鍵的極性決定了分子的極性。相同原子分子為非極性分子，如H2、O2等。

不同原子的分子電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)。多原子分子：組成分子的化學(xué)鍵為非極性鍵，則分子一般為非極性分子。如P4C60(但O3有弱極性）

具有對(duì)稱中心或具有對(duì)稱元素的分子，如果分子中各極性鍵的向量和為零，分子表現(xiàn)為非極性。組成分子的化學(xué)鍵為極性鍵時(shí)，與分子空間構(gòu)型有關(guān)。

極性：HFHClHBrHI

＞＞＞分子的性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)分子的極性雙原子分子：鍵分子的空間構(gòu)型與分子的極性

無(wú)機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)通常是指其s-鍵的分子骨架在空間的排布。HCNCO2SO2H2ONH3BCl3CH4CCl4CHCl3極性鍵直線形極性分子極性鍵直線形非極性分子極性鍵折線形極性分子極性鍵折線形極性分子極性鍵三角錐形極性分子極性鍵平面正三角形非極性分子極性鍵正四面體形非極性分子極性鍵正四面體形非極性分子極性鍵四面體形極性分子分子的空間構(gòu)型與分子的極性無(wú)機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)分子的空間構(gòu)型H2OH2SCO32-SO32-分子的空間構(gòu)型H2OH2SCO32-SO32-1、指出下列物質(zhì)哪些含有極性鍵、哪些含有非極性鍵？CO2、N2、MgCl2、

H2O、H2O2、Na2O2

、HD、KOH、NH4Cl。2、寫出下列微粒的電子式Na2O2、CO2、Mg(OH)2HClO鞏固練習(xí)3、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程H2S、Na2O1、指出下列物質(zhì)哪些含有極性鍵、哪些含有CO2、4、下列敘述中錯(cuò)誤的是

A、離子化合物中不可能存在非極性鍵

B、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價(jià)化合物中

C、由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

D、極性分子一定不含非極性鍵

E、離子化合物中不一定含有金屬元素

F、非金屬元素間可能形成離子化合物AD4、下列敘述中錯(cuò)誤的是AD5、在下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是

A、HCl和MgCl2B、H2O2和CO2C、CO2和CH4D、NaCl和NaOHC6、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A、碘升華B、溴蒸氣被木炭吸附

C、蔗糖溶于水D、SO2氣體溶于水D5、在下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是C6、下列過程中，7、下列關(guān)系式中正確的是

A、鍵的極性：C-N＞C-OB、沸點(diǎn)：F2<I2C、熱穩(wěn)定性：H-Br＞H-ID、分子的極性：H-Cl<H-BrBC7、下列關(guān)系式中正確的是BC二、分子間作用力分子內(nèi)原子間的結(jié)合靠化學(xué)鍵,物質(zhì)中的分子間存在著分子間作用力。1.分子間作用力的能量只達(dá)n~n·10kJ/mol的數(shù)量級(jí)，化學(xué)鍵的鍵能數(shù)量級(jí)達(dá)102，甚至103kJ/mol，2.分子間力是短程作用力，只有當(dāng)分子距離很近時(shí)才顯現(xiàn)出來。3.范德華力和氫鍵是兩類最常見的分子間作用力。二、分子間作用力分子內(nèi)原子間的結(jié)合靠化學(xué)鍵,物質(zhì)中的分分子間作用力之一——

范德華力

理想氣體是假設(shè)分子沒有體積也沒有任何作用力為基礎(chǔ)確立的概念，當(dāng)氣體密度很小(體積很大、壓力很小)、溫度不低時(shí)，實(shí)際氣體的行為相當(dāng)于理想氣體。

事實(shí)上，實(shí)際氣體分子有相互作用力。這種分子間的作用力就被稱為范德華力。分子間作用力之一——范德華力理想氣體是假范德華力的特點(diǎn)范德華力的大小與物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)有密切聯(lián)系.。1.普遍地存在于固、液、氣態(tài)任何微粒之間。力的作用很小，微粒相離稍遠(yuǎn)，就可忽略；2.沒有方向性和飽和性，不受微粒之間的方向與個(gè)數(shù)的限制；3.分子結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大。完成課本P49《學(xué)與問》。范德華力的特點(diǎn)范德華力的大小與物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等1.普遍地存閱讀課本P50，回答下列問題：1、氫鍵與化學(xué)鍵相比，誰(shuí)的作用力更強(qiáng)？2、哪些元素可以形成氫鍵？需要具備什么條件？3、氫鍵的種類及其對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響如何？閱讀課本P50，回答下列問題：分子間作用力之二——

氫鍵氫鍵是一種既存在于分子間也存在于分子內(nèi)部的作用力，比化學(xué)鍵弱比分子間作用力強(qiáng)。氫鍵——指分子中已經(jīng)與電負(fù)性很大，半徑很小的原子X化合了的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很大、半徑很小的原子Y之間作用。X——H·········YX,Y——電負(fù)性很大、半徑很小的原子，最常見的有F、O、N。(X、Y可以相同）HF：

F的電負(fù)性相當(dāng)大,電子對(duì)偏向F,而H幾乎成了質(zhì)子,，可以把另一分子中的F原子吸引到它的附近。分子間作用力之二——?dú)滏I氫鍵是一種既存在于分子間也存在于氫鍵的種類分子間氫鍵：一個(gè)分子的X——H鍵與另一個(gè)分子的原子Y相結(jié)合而形成的氫鍵。

H2O和HF的分子間氫鍵很強(qiáng),以致于分子發(fā)生締合,以(H2O)2、(H2O)3、(HF)2、(HF)3

形式存在,而(H2O)2

排列最緊密,4℃時(shí),(H2O)2

比例最大,故4℃時(shí)水的密度最大。分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高。如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，溶解度增大。分子間作用力

氫鍵氫鍵的種類分子間氫鍵：一個(gè)分子的X——H鍵與另一個(gè)分子的原子氫鍵的種類分子內(nèi)氫鍵：一個(gè)分子的X——H鍵與它內(nèi)部的另一個(gè)原子Y相結(jié)合而形成的氫鍵。分子內(nèi)氫鍵的存在使物質(zhì)的溶沸點(diǎn)降低，也常使溶解度降低。分子間作用力

氫鍵

有分子內(nèi)氫鍵

m.p.44－45℃

有分子間氫鍵m.p.113－114℃氫鍵的種類分子內(nèi)氫鍵：一個(gè)分子的X——H鍵與它內(nèi)部的另一個(gè)原從范德華力考慮,結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大,范德華力越大，b.p.越高,故b.P.為HI>HBr>HCl,但由于HF分子間有氫鍵，故HF的b.p.在這里最高,破壞了從左到右b.p.升高的規(guī)律。

H2O,NH3

由于氫鍵的存在,在同族氫化物中b.p.亦是最高。HF、HCl、HBr、HI分子間作用力

氫鍵從范德華力考慮,結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大,范德華力越大，分子間作用力

氫鍵的特點(diǎn)飽和性和方向性

由于H的體積小,1個(gè)H只能形成一個(gè)氫鍵。由于H的兩側(cè)電負(fù)性極大的原子的負(fù)電排斥,使兩個(gè)原子在H兩側(cè)呈直線排列.除非其它外力有較大影響時(shí),才可能改變方向。氫鍵的本質(zhì)較強(qiáng)的有方向性的靜電引力。鍵能：41.84kJ/mol分子間作用力氫鍵的特點(diǎn)飽和性和方向性小結(jié)：離子鍵共價(jià)鍵氫鍵范德華力分子間作用力化學(xué)鍵非極性鍵：極性鍵非極性分子極性分子非極性分子分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵小結(jié)：離子鍵共價(jià)鍵氫鍵范德華力分子間作用力化學(xué)鍵非極性鍵：極1、下列氫化物在液態(tài)時(shí)，分子間不存在氫鍵的是（）：

AHFBH2OCNH3DCH42、關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（）：A每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B在水蒸氣中，水和冰中都含有氫鍵C分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高DHF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵

D

C

1、下列氫化物在液態(tài)時(shí)，分子間不存在氫鍵DC三、溶解性

1、“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。

2、“相似相溶”規(guī)律適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。

如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，溶解度增大。甲醇、乙醇和水類似，分子中含—OH，且—OH在分子中的比例較大，所以可以和水無(wú)限混溶。隨著分子中碳原子的增多，—OH的比例不斷減小，所以水溶性逐漸減小。

3、若溶質(zhì)分子能與水反應(yīng)且產(chǎn)物易溶于水，也能增大該溶質(zhì)的水溶性。如CO2

三、溶解性1、“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于四、手性如果一個(gè)物體不能與其鏡像重合，該物體就稱為手性物體。具有手性關(guān)系的分子互相稱為手性異構(gòu)體。又叫對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體。具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個(gè)碳原子所聯(lián)結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作*C。四、手性如果一個(gè)物體不能與其鏡像重合，該物體就稱為手性物五、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻小狾H，—OH上的H越容易變成H+，酸性就越強(qiáng)?！狾H上的H變成H+的難易程度受—OH上O原子上電子云密度的影響，O原子上電子云密度越大，—OH上的H越難變成H+。—OH上O原子上電子云密度又受成酸元素R上電子云密度的影響，R的正電性越高，—OH上O原子上電子云密度越小。R的正電性越高，無(wú)機(jī)含氧酸酸性越強(qiáng)。五、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如酸性HClOHClO2HClO3HClO4如果把含氧酸的通式寫成（HO）mROn的形式，成酸的元素R相同時(shí)，則n值越大，酸性。越強(qiáng)＜＜＜無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容：分子的化學(xué)組成；分子中原子間的化學(xué)鍵；分子的空間構(gòu)型：分子中原子的空間排布、鍵長(zhǎng)、鍵角和幾何形狀等。分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容：分子的化學(xué)組成；化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵──原子或離子之間直接的,主要的和強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。鍵參數(shù)──用于表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量。鍵長(zhǎng)鍵能鍵角鍵的極性化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵──鍵參數(shù)──用于表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量鍵參數(shù)

鍵長(zhǎng)兩個(gè)原子間形成的鍵的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，鍵能也越大。同一原子而言，形成一種化學(xué)鍵的鍵數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短。

單鍵鍵長(zhǎng)〉雙鍵鍵長(zhǎng)〉三鍵鍵長(zhǎng)

鍵長(zhǎng)/pm鍵能/kJ·mol-1C－C154345.6C=C133602.0CC120835.1

在不同化合物中，相同的鍵，鍵長(zhǎng)和鍵能并不相等。例如，CH3OH中和C2H6

中均有C－H鍵，而它們的鍵長(zhǎng)和鍵能不同。鍵長(zhǎng)（核間距）——分子中兩個(gè)原子核間的平衡距離。鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)兩個(gè)原子間形成的鍵的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢鍵參數(shù)鍵能—表征鍵的強(qiáng)弱的物理量鍵能越大，鍵越牢固，所形成的分子就越。AB鍵能:單鍵雙鍵叁鍵鍵角——分子中鍵和鍵之間的夾角。當(dāng)一個(gè)原子同另外兩個(gè)原子結(jié)合形成化學(xué)鍵時(shí),它們核間距的夾角稱為鍵角。CH4∠HCHH2O∠HOHNH3∠HNHSO3∠OSO

鍵角是決定分子幾何構(gòu)型的重要因素。穩(wěn)定<<109°28’正四面體形107°三角錐104°5’角形120°平面三角形鍵參數(shù)鍵能—表征鍵的強(qiáng)弱的物理量鍵能越大，鍵越牢固，所形成的

當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不同時(shí)，共用電子對(duì)將偏向電負(fù)性大的原子一方，化學(xué)鍵就在該原子的一端顯負(fù)電，另一端顯正電。δ+δ-H——ClX=2.13.0鍵參數(shù)鍵的極性非極性鍵——由兩個(gè)相同原子組成的化學(xué)鍵,它們的正負(fù)電荷重心完全重合。極性鍵——

由兩個(gè)不同原子組成的化學(xué)鍵,由于它們的電負(fù)性不同,它們的正負(fù)電荷重心不重合。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不同時(shí)，共用電子對(duì)將偏向δ+離子鍵→極性共價(jià)鍵→非極性鍵△X依次減小鍵參數(shù)

鍵的極性

鍵的極性可以由原子的電負(fù)性差大小進(jìn)行比較。ClClCl—Cl非極性鍵ClHH—Cl極性鍵-ClNa+Na—Cl離子鍵（強(qiáng)極性鍵）離子鍵→極性共價(jià)鍵→非極性鍵鍵參數(shù)鍵的極性鍵的形成化學(xué)鍵的兩原子電負(fù)性的差值決定了鍵的極性△X>1.7,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,形成;△X=1.7，單鍵有50%離子性；

△X<1.7,不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,形成。CsF:92%離子性離子鍵和共價(jià)鍵之間,并非可以嚴(yán)格截然區(qū)分的.可將離子鍵視為極性共價(jià)鍵的一個(gè)極端,而另一極端為非極性共價(jià)鍵.

極性增大非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵離子鍵

化合物中不存在百分之百的離子鍵，即使是NaF的化學(xué)鍵，其中也有共價(jià)鍵的成分。即除離子間靠靜電相互吸引外，尚有共用電子對(duì)的作用。

X>1.7，實(shí)際上是指離子鍵的成分大于50%。鍵參數(shù)

鍵的極性離子鍵共價(jià)鍵形成化學(xué)鍵的兩原子電負(fù)性的差值決定了鍵的極性△X>1.7分子的性質(zhì)1、分子的極性分子的性質(zhì)1、分子的極性分子的性質(zhì)

一、電學(xué)性質(zhì)分子的極性非極性分子——分子的正電荷重心和負(fù)電荷重心完全重合。如果不重合,則為極性分子。非極性分子：Cl—Cl、CCl4

、O=C=O、極性分子：H—ClOHH分子的性質(zhì)

一、電學(xué)性質(zhì)分子的極性非極性分分子的性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)分子的極性雙原子分子：鍵的極性決定了分子的極性。相同原子分子為非極性分子，如H2、O2等。

不同原子的分子電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)。多原子分子：組成分子的化學(xué)鍵為非極性鍵，則分子一般為非極性分子。如P4C60(但O3有弱極性）

具有對(duì)稱中心或具有對(duì)稱元素的分子，如果分子中各極性鍵的向量和為零，分子表現(xiàn)為非極性。組成分子的化學(xué)鍵為極性鍵時(shí)，與分子空間構(gòu)型有關(guān)。

極性：HFHClHBrHI

＞＞＞分子的性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)分子的極性雙原子分子：鍵分子的空間構(gòu)型與分子的極性

無(wú)機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)通常是指其s-鍵的分子骨架在空間的排布。HCNCO2SO2H2ONH3BCl3CH4CCl4CHCl3極性鍵直線形極性分子極性鍵直線形非極性分子極性鍵折線形極性分子極性鍵折線形極性分子極性鍵三角錐形極性分子極性鍵平面正三角形非極性分子極性鍵正四面體形非極性分子極性鍵正四面體形非極性分子極性鍵四面體形極性分子分子的空間構(gòu)型與分子的極性無(wú)機(jī)分子的立體結(jié)構(gòu)分子的空間構(gòu)型H2OH2SCO32-SO32-分子的空間構(gòu)型H2OH2SCO32-SO32-1、指出下列物質(zhì)哪些含有極性鍵、哪些含有非極性鍵？CO2、N2、MgCl2、

H2O、H2O2、Na2O2

、HD、KOH、NH4Cl。2、寫出下列微粒的電子式Na2O2、CO2、Mg(OH)2HClO鞏固練習(xí)3、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程H2S、Na2O1、指出下列物質(zhì)哪些含有極性鍵、哪些含有CO2、4、下列敘述中錯(cuò)誤的是

A、離子化合物中不可能存在非極性鍵

B、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價(jià)化合物中

C、由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

D、極性分子一定不含非極性鍵

E、離子化合物中不一定含有金屬元素

F、非金屬元素間可能形成離子化合物AD4、下列敘述中錯(cuò)誤的是AD5、在下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是

A、HCl和MgCl2B、H2O2和CO2C、CO2和CH4D、NaCl和NaOHC6、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A、碘升華B、溴蒸氣被木炭吸附

C、蔗糖溶于水D、SO2氣體溶于水D5、在下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是C6、下列過程中，7、下列關(guān)系式中正確的是

A、鍵的極性：C-N＞C-OB、沸點(diǎn)：F2<I2C、熱穩(wěn)定性：H-Br＞H-ID、分子的極性：H-Cl<H-BrBC7、下列關(guān)系式中正確的是BC二、分子間作用力分子內(nèi)原子間的結(jié)合靠化學(xué)鍵,物質(zhì)中的分子間存在著分子間作用力。1.分子間作用力的能量只達(dá)n~n·10kJ/mol的數(shù)量級(jí)，化學(xué)鍵的鍵能數(shù)量級(jí)達(dá)102，甚至103kJ/mol，2.分子間力是短程作用力，只有當(dāng)分子距離很近時(shí)才顯現(xiàn)出來。3.范德華力和氫鍵是兩類最常見的分子間作用力。二、分子間作用力分子內(nèi)原子間的結(jié)合靠化學(xué)鍵,物質(zhì)中的分分子間作用力之一——

范德華力

理想氣體是假設(shè)分子沒有體積也沒有任何作用力為基礎(chǔ)確立的概念，當(dāng)氣體密度很小(體積很大、壓力很小)、溫度不低時(shí)，實(shí)際氣體的行為相當(dāng)于理想氣體。

事實(shí)上，實(shí)際氣體分子有相互作用力。這種分子間的作用力就被稱為范德華力。分子間作用力之一——范德華力理想氣體是假范德華力的特點(diǎn)范德華力的大小與物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)有密切聯(lián)系.。1.普遍地存在于固、液、氣態(tài)任何微粒之間。力的作用很小，微粒相離稍遠(yuǎn)，就可忽略；2.沒有方向性和飽和性，不受微粒之間的方向與個(gè)數(shù)的限制；3.分子結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大。完成課本P49《學(xué)與問》。范德華力的特點(diǎn)范德華力的大小與物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等1.普遍地存閱讀課本P50，回答下列問題：1、氫鍵與化學(xué)鍵相比，誰(shuí)的作用力更強(qiáng)？2、哪些元素可以形成氫鍵？需要具備什么條件？3、氫鍵的種類及其對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響如何？閱讀課本P50，回答下列問題：分子間作用力之二——

氫鍵氫鍵是一種既存在于分子間也存在于分子內(nèi)部的作用力，比化學(xué)鍵弱比分子間作用力強(qiáng)。氫鍵——指分子中已經(jīng)與電負(fù)性很大，半徑很小的原子X化合了的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很大、半徑很小的原子Y之間作用。X——H·········YX,Y——電負(fù)性很大、半徑很小的原子，最常見的有F、O、N。(X、Y可以相同）HF：

F的電負(fù)性相當(dāng)大,電子對(duì)偏向F,而H幾乎成了質(zhì)子,，可以把另一分子中的F原子吸引到它的附近。分子間作用力之二——?dú)滏I氫鍵是一種既存在于分子間也存在于氫鍵的種類分子間氫鍵：一個(gè)分子的X——H鍵與另一個(gè)分子的原子Y相結(jié)合而形成的氫鍵。

H2O和HF的分子間氫鍵很強(qiáng),以致于分子發(fā)生締合,以(H2O)2、(H2O)3、(HF)2、(HF)3

形式存在,而(H2O)2

排列最緊密,4℃時(shí),(H2O)2

比例最大,故4℃時(shí)水的密度最大。分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高。如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，溶解度增大。分子間作用力

氫鍵氫鍵的種類分子間氫鍵：一個(gè)分子的X——H鍵與另一個(gè)分子的原子氫鍵的種類分子內(nèi)氫鍵：一個(gè)分子的X——H鍵與它內(nèi)部的另一個(gè)原子Y相結(jié)合而形成的氫鍵。分子內(nèi)氫鍵的存在使物質(zhì)的溶沸點(diǎn)降低，也常使溶解度降低。分子間作用力

氫鍵

有分子內(nèi)氫鍵

m.p.44－45℃

有分子間氫鍵m.p.113－114℃氫鍵的種類分子內(nèi)氫鍵：一個(gè)分子的X——H鍵與它內(nèi)部的另一個(gè)原從范德華力考慮,結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大,范德華力越大，b.p.越高,故b.P.為HI>HBr>HCl,但由于HF分子間有氫鍵，故HF的b.p.在這里最高,破壞了從左到右b.p.升高的規(guī)律。

H2O,NH3

由于氫鍵的存在,在同族氫化物中b.p.亦是最高。HF、HCl、HBr、HI分子間作用力

氫鍵從范德華力考慮,結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大,范德華力越大，分子間作用力

氫鍵的特點(diǎn)飽和性和方向性